PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

Transcripción

1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio, Opción B Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 4, Opción A

2 El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de bario según la reacción: HSO 4(ac) + BaCl (ac) BaSO 4(s) + HCl(ac) Calcule: El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1 84 g/ml y 96% en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 1 6 g de cloruro de bario. La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1 ; S= 3 ; O= 16 ; Ba = 137'4 ; Cl = 35'5 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 98 g de H SO 4 08'4 g BaCl = 10'16 g de H SO 1'6 g ml de disolución '96 g de H SO 4 = 10'16 g Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5'75 ml 08'4 g BaCl 33'4 g BaSO 4 = 4' g de BaSO 1'6 g 4

3 Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1 05 g/ml. Calcule: La molaridad de la disolución. La molaridad de la disolución preparada llevando 5 ml de la disolución anterior a un volumen final de 50 ml mediante la adición de agua destilada. Masas atómicas: H = 1 ; C= 1 ; O= 16 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B moles soluto M = = = 1'75 M 1 L disolución 1 0'05 1'75 M = = 0'175 0'5

4 Para 10 g de dióido de carbono, calcule: El número de moles de ese gas. El volumen que ocupará en condiciones normales. c) El número total de átomos. Masas atómicas: C = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 mol de CO 44 g = 0'7 moles 10 g 1 mol '4 L = 5'08 L 0'7 moles c) 3 1 mol de CO 3 6'03 10 átomos 3 = 4'1 10 átomos 0'7 moles

5 Una disolución acuosa de HPO, 3 4 a 0 ºC, contiene 00 g/l del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1 15 g/ml. Calcule: La concentración en tanto por ciento en peso. La molaridad. Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B 1150 g de disolución 00 g de H 3PO 4 17'39 % 100 g = '1739 M = 98 = '04 M 1

6 En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas: Cuántos moles de ese compuesto hay? Cuántos átomos de carbono hay? c) Cuál es la masa de una molécula de propano? Masas atómicas: C = 1; H = 1. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 mol de C 3H 8 44 g = 7 ' 7 moles g 3 1 mol de C 3H 8 3 6'03 10 átomos de carbono 6 = 4'1 10 átomos 7'7 moles c) 3 6'03 10 moléculas 44 g 1 molécula = 3 7'3 10 g

7 En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipiente, calcule: El número de moléculas. El número total de átomos. 1 1 Dato: R = 0 08 atm L K mol. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO. OPCIÓN B 3 '4 L 6'03 10 moléculas 3 = 4'03 10 moléculas 15 L 3 3 6'03 10 moléculas de H 6'03 10 átomos de H 3 8'06 10 átomos de H 3 = 4'03 10 moléculas de H 3 3 6'03 10 moléculas de Cl 6'03 10 átomos de Cl 3 8'06 10 átomos de Cl 3 = 4'03 10 moléculas de Cl 3 3 6'03 10 moléculas de CH 4 5 6'03 10 átomos 4 '01 10 átomos 3 = 4'03 10 moléculas de CH 4

8 En 0 g de 3 3 Ni (CO ) : Cuántos moles hay de dicha sal? Cuántos átomos hay de oígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato? Masas atómicas: C = 1; O = 16; Ni = QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 mol de Ni (CO 3) 3 97'4 g = 0'067 moles 0 g 3 1 mol de Ni (CO 3) 3 9 6'03 10 átomos de oígeno 3 = 3'63 10 átomos 0'067 moles c) 1 mol de Ni (CO 3) 3 3 moles = 0'01 moles 0'067 moles

9 Reaccionan 30 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO 3(s) + Cl (g) Cl O(g) + CaCl (s) + CO (g) Los gases formados se recogen en un recipiente de 0 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl O es 1 16 atmósferas. Calcule: El rendimiento de la reacción. La molaridad de la disolución de CaCl que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 ml. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: C = 1; O = 16; Cl = 35 5; Ca = 40. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A El reactivo limitante es el cloro. Por la estequiometria de la reacción, vemos que: 71gCl 86gClO = 178 g 107 '8 g Cl O Sin embargo, la cantidad de Cl O obtenida es: Luego, el rendimiento de la reacción es: g 1'16 0 = 0' '97 g % 107'8 Cl O = 85'97 g 79'75 % 111 g CaCl 86 g Cl O = 110'96 g CaCl 85'97 g 110'96 M= 111 = 1'5 M 0'8

10 Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: En condiciones normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 4 litros. 3 Contiene 6'0 10 moléculas de agua. c) El número de átomos de oígeno es doble que de hidrógeno. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN A Falso. Ya que en esas condiciones el agua es liquida y no gas. Cierta. c) Falso. El número de átomos de hidrógeno es el doble del número de átomos de oígeno.