U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

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1 U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA II SILABO I. DATOS GENERALES: CARRERA PROFESIONAL : INGENIERÍA INDUSTRIAL CÓDIGO DE CARRERA PROF. : 17 ASIGNATURA : QUÍMICA II CÓDIGO DE ASIGNATURA : Nº DE HORAS TOTALES : 5 HORAS SEMANALES Nº DE HORAS TEÓRICAS : 3 HORA SEMANAL Nº DE HORAS PRÁCTICA : 2 HORAS SEMANALES Nº DE CRÉDITOS : 4 CRÉDITOS POR CICLO CICLO : III CICLO PRE REQUISITOS : QUÍMICA I TIPO DE CURSO : OBLIGATORIO DURACIÓN DEL CURSO : 18 SEMANAS EN TOTAL CURSO REGULAR : 17 SEMANAS EXAMEN SUSTITUTORIO : 1 SEMANA SEMESTRE ACADÉMICO : II. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA: El curso, presenta el desarrollo y evolución de la Química como ciencia, y de las teorías desarrolladas en torno a la idea del átomo. Asimismo el alumno irá poniendo en práctica cada uno de los temas desarrollados en clase, en el laboratorio, de tal forma que pueda corroborar la veracidad de la teoría presentada en clase. El curso está dirigido a los alumnos de los primeros ciclos, los que inician sus estudios en la Escuela Profesional de Ingeniería Industrial, por lo que los temas del sílabo dan los fundamentos científicos y prácticos de la carrera, la cual al ser una ciencia tiene su origen en el experimentar e investigar.

2 Como complemento a la formación humanística tecnológica, el curso tendrá sesiones teórico prácticas donde el alumno podrá experimentar, criticar, reflexionar y predecir situaciones y reacciones que no sólo ocurren en el laboratorio sino también en la vida diaria, de tal forma que sea conciente de su papel en el cuidado del medio ambiente. III. OBJETIVOS A) OBJETIVOS GENERALES Al finalizar el curso los alumnos serán capaces de: a. Comprender las diferentes teorías acerca de la estructura de la materia y la conservación de la misma. b. Comprender y emitir juicios de opinión de los principales conceptos y teorías empleadas en la Química Inorgánica y Orgánica. c. Desarrollar habilidades para comunicarse adecuadamente con lenguaje químico y rigor científico, tanto en forma oral como escrita. d. Aplicar comprensivamente expresiones matemáticas en la resolución de ejercicios relacionados con estequiometría. e. Desarrollar la capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de las reacciones químicas. f. Afianzar la autoestima y la seguridad en sí mismo, en la medida en que se obtengan los logros positivos y éxitos académicos. g. Desarrollar habilidades intelectuales para interpretar ejercicios o problemas numéricos, y plantear su solución de una forma sistemática y ordenada. B) OBJETIVOS ESPECÍFICOS: a. Comparar algunas características de los gases, los líquidos y los sólidos. b. Explicar el cambio de volumen de los gases frente a las variaciones de presión y temperatura, can base en las leyes establecidas. c. Aplicar las leyes establecidas de presiones parciales para resolver ejercicios acerca de los gases. d. Explicar el comportamiento de los gases basado en principios de la teoría cinética molecular. e. Valorar el agua como una de las sustancias más abundantes en la naturaleza y como un recurso que merece un uso racional. f. Explicar el proceso de solubilidad y sus relaciones con los factores que la determinan. g. Diferenciar y aplicar las unidades físicas y químicas, más usadas para expresar la concentración de las soluciones. h. Diferenciar entre rendimiento real y rendimiento teórico y rendimiento teórico en una reacción química.

3 i. Relacionar los procesos endotérmicos y exotérmicos con la pérdida y ganancia de calor. j. Aplicar la ley de Hess para calcular el calor de una reacción. k. Relacionar la corriente eléctrica con algunas reacciones químicas, diferenciando una celda voltaica de una celda electrolítica. l. Expresar correctamente la velocidad de una reacción química, diferenciando las reacciones endotérmicas de las exotérmicas, y precisando los factores que afectan la velocidad de una reacción. m. Explicar los conceptos de ácido y base, según la teoría de Arrhenius. n. Expresar correctamente la constante de equilibrio para algunos ácidos y bases débiles. o. Establecer interrelaciones entre los conceptos de ph y [H + ]; ph y poh, neutralización y formación de sales. p. Aplicar los conceptos de ph y poh para la identificación de soluciones ácidas y básicas. IV. METODOLOGÍA: El profesor hará la presentación introductoria del curso y del sílabo propiamente dicho. Promoverá el diálogo y la investigación constante de los alumnos y su participación en las clases teórico prácticas. En las clases teóricas se presentará el fundamento de los temas señalados en el programa analítico y se complementará con la resolución de ejercicios, problemas y prácticas en el laboratorio con el objeto de complementar el aprendizaje, de tal manera que confronte y prediga algunos acontecimientos a suceder. a. Métodos: - Inductivo deductivo. - Analítico Sintético. - Hermenéutico. - Crítico. b. Técnicas: - Debates, simposio, mesa redonda. - Exposiciones individuales y grupales. - Participación en talleres. - Investigación: Libros, revistas, páginas Webs. - Comentarios individuales de temas del curso (actualidad científica y tecnológica)

4 V. EVALUACIÓN: El reglamento vigente de la universidad exige la asistencia obligatoria a clases y que el profesor pase lista de asistencia en cada clase que dicta, anotando las inasistencias en el registro que le proporciona la Universidad. Dada la naturaleza del curso respecto a que imparte conocimientos pero además es de suma importancia la transmisión directa de la experiencia del profesor y que los alumnos participen activamente en el aula, se reitera que es de vital importancia la asistencia a clases. La justificación de las inasistencias sólo serán aceptadas con el informe que pueda elevar, el Departamento de Bienestar Universitario, al profesor del curso con copia al Director Académico de la Carrera. Finalmente, debe quedar perfectamente entendido que sólo cuando el alumno asiste a clases, gana el derecho de ser evaluado y que en todo momento estará presente la normatividad expresada en el reglamento de la Universidad. La modalidad de Evaluación sería la siguiente: Promedio de Prácticas Calificadas (PPC), que consisten en Ejercicios dados por el profesor del curso al alumno para que haga investigación sobre los temas y las responda utilizando la forma de Hojas Escritas. Examen Parcial (EP), que consiste de una evaluación teórico - práctico de conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por escrito. Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico de conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por escrito. Tarea Académica (TA), que consiste en trabajos del curso asignados por el docente y que fomenten la investigación en la materia del curso. La Nota Final (NF) la obtenemos de la siguiente manera: Examen Sustitutorio (ES), que consiste en la evaluación teórico - práctico de conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por escrito. La nota obtenida en el examen sustitutorio, podrá reemplazar la nota más baja que el alumno haya obtenido en su Examen Parcial o en el Examen Final y de proceder el reemplazo, se recalculará la nueva nota final.

5 En caso la nota del Examen Sustitutorio sea más baja que la nota más baja del Examen Parcial o del Examen final, no se reemplazará ninguna de ellas, quedando el alumno con la nota obtenida hasta antes del examen Sustitutorio. Es de total aplicación el Reglamento Transitorio de Evaluación de la Universidad entregado al alumno. VI. RECURSOS MATERIALES: - Pizarra y tizas. - Material audio visual o Data Show o Internet, extranet e intranet. - Asistencia obligatoria a eventos relacionados a la carrera. - Lecturas semanales de índoles científico. - El alumno deberá presentarse a clases con los materiales necesarios para efectuar su trabajo. VII. CONTENIDO DEL CURSO: SEMANA 1: Cantidades y unidades. Sistema de Unidades y medición. Calor, temperatura. Ejercicios y problemas. SEMANA 2: Densidad y gravedad específica. Ejercicios y problemas. SEMANA 3: Estado Líquido. Estado Líquido. Viscosidad. Tensión superficial. Acción capilar. Ejercicios y problemas. SEMANA 4: Evaporación. Presión del vapor. Punto de ebullición y destilación. Transferencia de calor en líquidos. Ejercicios y problemas. SEMANA 5: Estado sólido. Punto de fusión. Transferencia de calor en sólidos. Sublimación y presión de vapor de los sólidos. Ejercicios y problemas. SEMANA 6:

6 Diagrama de fase (P vs. T). Sólidos amorfos y sólidos cristalinos. Estructura de los cristales. Enlaces en sólidos. Teoría de banda de lso metales. Semicondutores. Ejercicios y problemas. SEMANA 7: Termodinámica. Primera y segunda ley de la termodinámica. Ejercicios y problemas. SEMANA 8: Examen Parcial SEMANA 9: Cambios de energía. Calorimetría. Cambio de entalpía. Entropía. Ejercicios y problemas. SEMANA 10: Química de los metales. Teoría de la banda de conductividad. Conductores. Semiconductores. Ejercicios y problemas. SEMANA 11: Química Industrial. Materia primas para la industria química. Productos de la Industria química inorgánica. Procesos químicos. SEMANA 12: Equilibrio liquido vapor. Calor de vaporización y punto de ebullición. Ejercicios y problemas. SEMANA 13: Equilibrio líquido sólido. Equilibrio Sólido vapor. Diagrama de fases. Ejercicios y problemas. SEMANA 14: Fundamentos de la Química Nuclear. Radiactividad natural. Transmutación natural. Radiación de fondo. Radiactividad inducida. Usos prácticos de algunos radioisótopos. SEMANA 15: Química Orgánica. Propiedades generales. Alcanos. Formulas estructurales. Alquenos y alquinos. Hidrocarburos Aromáticos. Alcoholes. Fenoles. Nomenclatura. Ejercicios y problemas SEMANA 16:

7 Éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y ésteres. Aminas y Amidas. Nomenclatura. Ejercicios y problemas. SEMANA 17: Examen final SEMANA 18: Examen sustitutorio. VIII. BIBLIOGRAFÍA: Además de la bibliografía básica y la complementaria, el alumno usará Internet para ampliar los temas de investigación y consulta que requiera. a. BIBLIOGRAFIA BÁSICA: - Bruce H. Mahan. Química Curso Universitario. Interamericano Jerome Rosemberg. Química General. Mc Graw Hill Cárdenas S., Fidel Gélvez S., Carlos. Química y Ambiente 1 y 2 Mc Graw Hill Burns A. Ralph. Fundamentos de Química Segunda edición. Prentice Hall Hispanoamericana. S.A 1995