b. Cuál es su número másico? c. Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba i. protones:

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1 Protones Preguntas para la clase: 1) Qué elemento tiene 21 protones? 2) Qué elemento tiene 21 protones? 3) Qué elemento tiene 104 protones? 4) Cuántos protones hay en el carbono? 5) Cuántos protones hay en el tungsteno? 6) Cuántos protones hay en el indio? Preguntas para la casa 7) Qué elemento tiene 35 protones? 8) Qué elemento tiene 19 protones? 9) Qué elemento tiene 84 protones? 10) Cuántos protones hay en el Magnesio? 11) Cuántos protones hay en el Oro? 12) Cuántos protones hay en la Plata? Neutrones e Isótopos Para la clase: 13) Para el siguiente isótopo: 144 Sm a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba

2 14) Para el siguiente isótopo: 31 P a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba 15) Para el siguiente isótopo: 56 Fe a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba

3 16) Para el siguiente isótopo: a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba : 17) Para el siguiente isótopo: a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba Problemas para la casa 18) Para el siguiente isótopo 102 Ru

4 a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba 19) Para el siguiente isótopo: 75 As a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba 20) Para el siguiente isótopo: 59 Co a. Cuál es el número atómico? Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba

5 21) Para el siguiente isótopo: 14 6 a. Cuál es el símbolo del elemento? b. Cuál es el número atómico? Cuál es su número másico? d. Calcularr cuántas partículas subatómicas tiene el isótopo de arriba 22) Para el siguiente isótopo: 20 9 a. Cuál es el símbolo del elemento? b. Cuál es el número atómico? Cuál es su número másico? d. Calcular cuántas partículas subatómicas tiene el isótopo de arriba

6 Masa atómica promedio Para la clase : 23) Según los datos de abajo, la masa atómica promedio del Mercurio (Hg) es uma isótopo % Abund. Masa atómica Hg % Hg % Hg % Hg % Hg % Hg % Hg % Para la casa: 24) Calcular la masa atómica del Oxígeno si su abundancia en la naturaleza es: % Abund. Masa atómica isótopo 99.75% oxygen % oxygen % oxygen-18 25) Según los datos de abajo, la masa atómica promedio del Neón es uma Isótopo % Abund. Masa atómica Neon % Neon % Neon % Electrones e Iones 26) Para el siguiente ión: Ti +2 a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones:

7 27) Para el siguiente ión : Ag + a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones: ii. Neutrones: iii. Electrones 28) Para el siguiente ión: S -2 a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones:

8 29) Para el siguiente ión: 209 Bi a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones: iii. Electrones 30) Para el siguiente ión: Ra +2 : a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones: iii. Electrones 31) Para el siguiente ión: Ir +3

9 a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones: 32) Para el siguiente ión: 235 U a. Cuál es su número atómico? Calcular cuántas partículas tiene el ión de arriba i. Protones: Diagramas de niveles de energía Problemas para la clase: 33) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Hierro. 34) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Azufre 35) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Argón

10 36) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Neón. 37) Utilizando lo que sabes sobre electrones y niveles de nergía piensas que el Azufre gana o pierde electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano? Explica tu respuesta utilizando tus diagramas de niveles de energía. Problemas para la casa : 38) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Titanio. 39) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Estroncio 40) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el Kriptón. 41) Dibujar el diagrama de niveles de energía para el enón. 42) Utilizando lo que sabes sobre electrones y niveles de energía piensas que el Calcio ganará o perderá electrones para lograr la configuración del gas noble de más cercano? Explica tu respuesta utilizando tus diagramas de niveles de energía. Auf Bau Problemas para la clase 43) Cuál es la configuración electrónica para el Hierro? 44) Cuál es la configuración electrónica para el Bromo 45) Cuál es la configuración electrónica para el Litio? Problemas para la casa 46) Cuál es la configuración electrónica para el Estroncio? 47) Cuál es la configuración electrónica para el Níquel? 48) Cuál es la configuración electrónica para el Francio?

11 Configuración corta Problemas para la clase 49) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Estaño? 50) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para Germanio? 51) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Iodo? 52) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Uranio? 53) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Cesio? Probemas para la casa 54) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para Bismuto? 55) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para Aluminio? 56) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Paladio? 57) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para Titanio? 58) Cuál es la configuración electrónica en notación de gas noble para el Silicio? Excepciones Problemas para la clase 59) Explica por qué la configuración electrónica del Cromo es diferente que la configuración que se predijo para él. Problemas para la casa 60) Explica por qué la configuración electrónica del Cromo es diferente que la configuración que se predijo para él. Familias periódicas Problemas para la clase 61) Considera los metales alcalinos

12 a. Cuál es la terminación de la configuración electrónica para todos los metales alcalinos? b. Teniendo en cuenta esa configuración piensas que es más fácil para los metales alcalinos ganar o perder electrones? Comparados con los metales alcalino térreos piensas que los metales alcalinos son más o menos reactivos? Justifica tu respuesta utilizando la información sobre la configuración electrónica de los metales alcalinos y los diagramas de niveles de energía. d. Se coloca en agua dos metales. Uno de ellos burbujea un poco y se corroe, el otro reacciona violentamente causando llamas que irrumpen desde la superficie del agua. Cuál de ellos dirías que es metal alcalino y cuál alcalino térreo? Justifica tu respuesta. 62) Una compañía de suministro de productos químicos se ha quedado sin Berilio para sus clientes. Qué otra sustancia podrían sugerir para reemplazarlo y por qué? Problemas para la casa 63) Considere los Calcógenos a. Cuál es la terminación de la configuración electrónica para todos los calcógenos? b. Teniendo en cuenta esa configuración piensas que es más fácil para los calcógenos ganar o perder electrones? Comparados con los Halógenos piensas que los Calcógenos son más o menos reactivos? Justifica tu respuesta utilizando la información sobre la configuración electrónica de los calcógenos y los diagramas de niveles de energía. d. Dos trozos de hierro son calentados y ubicados en dos contenedores de gas que están separados. Uno instantáneamente se corroe y el otro se corroe lentamente. Cuál gas es el Halógeno y cuál el Calcógeno? Justifica tu respuesta.. 64) Una compañía de suministro de productos químicos se ha quedado sin Azufre para sus clientes. Qué otro metal podría sugerir para reemplazarlo y por qué?

13 CW/HW Answer Key 1) Scandium 2) Sodium 3) Rutherfordium 4) 6 5) 74 6) 49 7) Bromine 8) Potassium 9) Polonium 10) 12 11) 79 12) 47 13) a. 62 b. 144 i. 62 ii. 82 iii ) a. 15 b. 31 i. 15 ii. 16 iii ) a. 26 b. 56 i. 26 ii. 30 iii ) a. K b d. i. 19 ii ) 18) 19) 20) 21) 22) a. S b d. iii. 19 i. 16 ii. 17 iii. 16 a. 44 b. 102 i. 44 ii. 58 iii. 44 a. 33 b. 75 a. 27 b. 59 a. C b d. a. F i. 33 ii. 42 iii. 33 i. 27 ii. 32 iii. 27 i. 6 ii. 8 iii. 6

14 b d. 23) ) 16 25) ) a. 22 b ) 28) i. 9 ii. 11 iii. 9 i. 22 ii. 26 iii. 20 a. 47 b. 108 i. 47 ii. 61 iii. 46 a. 16 b ) Mire abajo i. 16 ii ) 30) 31) 32) iii. 18 a. 83 b. 209 i. 83 ii. 126 iii. 78 a. 88 b. 226 i. 88 ii. 138 iii. 86 a. 77 b. 193 i. 77 ii. 116 iii. 74 a. 92 b. 235 i. 92 ii. 143 iii ) Mire abajo

15 35) Mire abajo 36) Mire abajo 37) El azufre ganará 2 electrones ya que está mucho más cerca del argón que del 38) Mire abajo 39) Mire abajo

16 40) Mire abajo 41) Mire abajo 42) El estroncio perderá 2 electrones ya que está más cerca del Kr que del e. 43) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 44) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 45) 1s 2 2s 1

17 46) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 47) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 48) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1 49) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 50) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 51) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 52) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 53) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 54) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 3 55) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 56) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 8 57) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 58) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 59) El orbital 3d del cromo toma un electrón desde el orbital orbital 4s de manera que ambos puedan quedar con un electrón cada uno (medio completo). Como resultado, la configuración electrónica es diferente de la que se espera para su estado fundamental. 60) El orbital 3d del Cobre toma un electrón del orbital 4s de manera que el orbital 3d puede quedar completo y el orbital 4s queda medio lleno, es decir con 1 electrón. 61) a. ns 1 b. pierde un electrón Los metales alcalinos son más activos ya que ellos sólo tienen que perder 1 electrón y los metales alcalino térreos tienen que perder 2 electrones. d. El que simplemente burbujea un poco es el metal alcalino térreo y el otro metal que arde en llamas es el metal alcalino. La diferencia en la reactividad es debido a la diferencia en la configuración electrónica. 62) El flúor puede ser utilizado como cualquier otro elemento de los halógenos ya que tienen similar reactividad 63) a. ns 2 np 4 b. Gana Menos reactivos ya que ellos tienen que ganar más electrones. d. El gas que corroe lentamente es de los calcógenos, el otro es de los halógenos. La diferencia en reactividad puede ser explicada por su configuración electrónica. 64) El magnesio podría ser utilizado o cualquier elemento similar del grupo de los metales alcalino térreos ya que tienen similar reactividad.

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