Kps, equilibrio de precipitación y efecto de ión común
|
|
- María José Espejo Aranda
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Material recopilado por Victoria Chan Page 1 of 6 Kps, equilibrio de precipitación y efecto de ión común 1. Escriba las ecuaciones balanceadas que representan la disociación ó la ionización de las siguientes sustancias en agua y la expresión de la Kps: a) AgSCN e) Cu(OH) 2 i) Tl 2 S m) Ba(IO 3 ) 2 b) ZnS f) Ni 3 (PO 4 ) 2 j) CaCO 3 n) Zn 3 (AsO 4 ) 2 c) SrC 2 O 4 g) Fe(OH) 3 k) Ag 2 SO 4 o) La(IO 3 ) 3 d) Ag 2 CrO 4 h) BaSO 4 l) Al(OH) 3 p) SrCO 3 Selección múltiple Cada una de las siguientes preguntas puede tener una o más respuestas correctas. Lea con atención cada ítem y marque con una equis dentro del paréntesis la(s) respuesta (s) correcta (s). 2. Respecto del equilibrio de solubilidad, se afirma correctamente que 1 : I. ( ) Si el proceso es endotérmico, la solubilidad y el valor de la Kps de una sal aumenta al aumentar la temperatura. II.( ) La solubilidad del CuCl en agua disminuye si se le añade CuSO 4. III.( ) Entre dos sales iónicas diferentes, la sal cuyo valor de Kps sea mayor, será más soluble en agua. IV.( ) Si el P.I. es mayor que la Kps será un sistema formado por una disolución saturada y un precipitado. V. ( ) Al añadir un exceso de la sal a la disolución saturada, el equilibrio se desplaza y produce más iones en el sistema. 3. Con respecto del equilibrio de solubilidad, se afirma que: I. ( ) Al agitar y agregar más cantidad de sal a una disolución saturada, aumenta la cantidad de sólido disuelto. II. ( ) La solubilidad de una sal poco soluble disminuye cuando se agrega un ión común a esta sal. III. ( ) En una disolución insaturada el valor de la Kps da una medida de la cantidad de sólido que se disuelve. IV. ( ) Si el valor numérico de la Kps es mayor que el del producto iónico (PI), se formará un precipitado. V. ( ) Si el producto iónico (PI) es menor que Kps, es posible aumentar la concentración de los iones en la disolución. 4. Respecto del equilibrio de solubilidad, se afirma correctamente que 2 : I. ( ) Al adicionar 0,1 mole de PO 4 3- a una disolución saturada de Ca 3 (PO 4 ) 2, el valor de Kps de esta sal disminuye. II. ( ) La expresión de la Kps para el Ni 3 (PO 4 ) 2 es [Ni 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 / [Ni 3 (PO 4 ) 2 ]. III.( ) Si la solubilidad de una sustancia aumenta al incrementar la temperatura, el valor de su Kps también aumenta. IV.( ) Si el producto iónico es igual que el valor de la Kps, el sistema está en equilibrio y no se produce precipitado. V. ( ) A 25 C, la solubilidad del CdS (Kps = 1,4x10-29 ) es menor que la del CoS (Kps = 9,7x ). 5. Con respecto del equilibrio de solubilidad, se afirma correctamente que: 3 I. ( ) Si el producto iónico es igual que el valor de la Kps, la disolución está saturada. II. ( ) El valor de la Kps disminuye al agregar un ión común al sistema. III.( ) Para la sal Ni 3 (PO 4 ) 2, la expresión de la Kps en términos de solubilidad es 108 s 5 IV.( ) El Ce(OH) 3 presenta el mismo valor de Kps en agua pura que en una disolución acuosa de KOH. V. ( ) A 25 C, la solubilidad del AgBr (Kps = 5,3x10-13 ) es menor que la del CoS (Kps = 9,7x ) 1 I 2 III, IV,V 3 I, III, IV
2 Material recopilado por Victoria Chan Page 2 of 6 6. Sobre el equilibrio de solubilidad, se afirma correctamente que: 4 I. ( ) Se establece en disoluciones sobresaturadas de sales poco solubles. II. ( ) Para la sal poco soluble: Zn 3 (AsO 4 ) 2, la expresión de K ps en términos de solubilidad igual a 108s 5 III.( ) Al adicionar un ión común a una disolución insaturada de una sal poco soluble, se da un aumento en la solubilidad de la sal. IV.( ) Si el proceso de solubilidad de una sal en agua es exotérmico, un aumento en la temperatura disminuye el valor numérico de su K ps V. ( ) Un aumento en la cantidad de la sal aumenta la concentración de los iones disueltos 7. Sobre equilibrios de solubilidad, se afirma correctamente que 5 : I. ( ) A 25ºC, el CaCO 3 (Kps=6,2x10-12 ) presenta una solubilidad molar menor que la del BaCO 3 (Kps=2,6x10-9 ). II.( ) Si una sal en disolución acuosa presenta un valor de PI mayor que su K ps, implica que la disolución se encuentra insaturada. III.( ) Los valores de solubilidad y de Kps del CdF 2 son mayores en agua pura que en una disolución 0,02 molar de Cd(NO 3 ) 2. IV.( ) La expresión de la Kps para el oxalato de plata ( Ag 2 C 2 O 4 ) es igual al producto [Ag 1+ ] 2 [C 2 O 4 2- ] 2. V. ( ) Si el proceso de disolución de la sal es endotérmico, el valor de la Kps de esta sal disminuye al aumentar la temperatura 8. Con respecto de los equilibrios de solubilidad, se afirma correctamente que: 6 I. ( ) Dos compuestos iónicos cualesquiera con el mismo valor de Kps, tienen la misma solubilidad. II. ( ) La Kps de un compuesto iónico permite estimar la concentración de su disolución saturada. III. ( ) Para cualquier disolución saturada de un compuesto iónico, se cumple que PI = Kps. IV. ( ) Para todo compuesto iónico, un aumento de la temperatura produce un aumento de su Kps V. ( ) El efecto de ión común produce siempre un aumento en la solubilidad 9. Sobre equilibrios de solubilidad, el producto iónico P.I. y la constante de equilibrio Kps, se afirma correctamente que: 7 I. ( ) El valor de la Kps disminuye al agregar un ión común. II. ( ) A 25 C, si la Kps del NiS es1,4 x y la del ZnS es 3,0x10-23, entonces el ZnS es más soluble. III. ( ) Cuando el valor de Kps es mayor que el del PI, se forman dos fases. IV. ( ) En procesos de disolución endotérmico, un aumento de temperatura aumenta la solubilidad y el valor de Kps. V. ( ) Se puede obtener un precipitado agregando un ión común a una disolución insaturada. 10. Con respecto del equilibrio de solubilidad, se afirma correctamente que: 8 I. ( ) Cada vez que reaccionen dos sales, se produce un precipitado. II. ( ) Al agregar Al(OH) 3(ac) a una disolución de PbCl 2(ac) ; disminuye la solubilidad del PbCl 2. III. ( ) A 25 C, la solubilidad del Sr 3 (AsO 4 ) 2 (Kps = 4,29 x10-19 ) es mayor que la del Zn 3 (AsO 4 ) 2 (Kps = 3,12 x ). IV. ( ) El valor de Kps del AgCN en agua pura es la misma que en una disolución acuosa de NaCN. V. ( ) En una disolución acuosa saturada de La(IO 3 ) 3, la [IO 3 1- ] es 3 veces la [La 3+ ]. 4 II, IV 5 I 6 II, III 7 II, IV 8 III, IV, V
3 Material recopilado por Victoria Chan Page 3 of La Kps para el Ag 2 CrO 4 es 1,1 x Se afirma correctamente que: 9 I. ( ) La solubilidad molar de esa sal es 6,5 x 10 5 mol/l. II. ( ) La concentración el ión plata y el ión cromato son iguales en el equilibrio. III. ( ) La solubilidad disminuye a 1,1 x mol/l si se agrega AgNO 3 0,1 mol/l. IV. ( ) La expresión de Kps es igual [Ag + ] 2 [CrO 4 2- ]. V. ( ) Es una sal que disocia poco. 12. Sobre los equilibrios de solubilidad, se afirma correctamente que: 10 I. ( ) Si Kps del BaF 2 es 1,84x10-7 y la del MgF 2 es 7,42x10-11, la solubilidad molar del MgF 2 es mayor que la del BaF 2 II. ( ) Si el valor del PI es mayor que el de la Kps, se formará un precipitado. III. ( ) El valor de Kps del Ce(OH) 3 en agua pura es igual que en una disolución acuosa de NaOH. IV ( ) Si el proceso de disolución es endotérmico, al aumentar la temperatura aumenta la concentración de los iones disueltos. V. ( ) La solubilidad molar del PbSO 4 aumenta al adicionar una disolución de Pb(NO 3 ) 2 0,1molar. Ejercicios. Debe aparecer todo el procedimiento que le permitió obtener el resultado. 13. A 25 C, 1 litro de disolución saturada de fosfato de plata (Ag 3 PO 4 ) contiene 0,01 g de Ag 3 PO 4. disuelto. Determine el valor de la Kps para esta sal. MM Ag 3 PO 4 = 419,6 g/mol R/ Kps= 8,66 x La constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio (MgF2) en agua es 3,2x Calcule la solubilidad del MgF 2 en g/ml. MM MgF 2 = 62,3 g/mol 15. Calcule la solubilidad molar del Al(OH) 3 en agua pura. Kps Al(OH) 3 = 3,7x Una disolución saturada de fosfato de níquel (II), Ni 3 (PO 4 ) 2, MM = 366,1 g/mol; posee una concentración de PO 4 3 de 0,13 mol/l. Calcule la solubilidad molar y el valor de Kps para este compuesto. R/ Solubilidad = 0,065 mol/l; Kps = 1,25x La solubilidad del CaSO 4 (MM = 136 g/mol) en agua es 2,09 g/l a 30 C. Calcule el valor de la Kps. R/ 2,25x Una disolución acuosa saturada de Ce(IO 3 ) 3 a 25 C, contiene 1,10 mg/ml de esta sal. Calcule el valor de la Kps para el Ce(IO 3 ) 3. MM Ce(IO 3 ) 3 = 315 g/mol R/ Kps = 4x Determine la concentración mínima de ión PO 4 3- que puede causar la precipitación de Ca 3 (PO 4 ) 2 en una disolución acuosa 0,10 mol/l de Ca 2+ a 25 C. Kps Ca3(PO4)2 = 2,07 x R/ más de1,44x10-15 mol/l 20. Se disuelve PbCl 2 (Kps = 1,7x10 5 ) en una disolución acuosa de CaCl 2. a) Cuál será la concentración máxima de Pb 2+ si la concentración de CaCl 2 es 0,1 mol/l?; b) Cuál debe ser la concentración de CaCl 2 para garantizar una concentración máxima de Pb 2+ de 2x10 6 mol/l? a) R/ 4,25x10 7 mol/ll; b) 2,91 molar 9 I, III, IV 10 II, III, IV
4 Material recopilado por Victoria Chan Page 4 of 6 Equilibrio de precipitación 21. A 25 C, se tiene una disolución que contiene 0,8 molar de iones Ag + y 0,5 molar de iones Ba 2+ ; si se agregan iones CrO 4 2 cuál precipitado se formará primero, el de Ba 2+ o el de Ag 1+?. Kps Ag 2 CrO 4 = 1,1x10 12 ; Kps BaCrO 4 = 2x La constante de solubilidad Kps para el fosfato de calcio; Ca 3 (PO 4 ) 2 es 2,07x10-33 a 25 C. MM= 310 g/mol. a) Si en una disolución, las concentraciones de Ca 2+ y de PO 4 3- es 8x10-11 molar (cada una), se produce precipitación? Justifique su respuesta con los cálculos respectivos R/ PI= 3,5x10-52 < Kps no. b) Calcule la concentración molar de la disolución saturada de Ca 3 (PO 4 ) 2 a 25 C R/ [Ca 3 (PO 4 ) 2 ]= 1,15x10-7 molar. c) Cuál es la solubilidad en g/ml del Ca 3 (PO 4 ) 2 en una disolución 0,25 molar en Na 3 PO 4? R/ 3,32x10-12 g/ml 23. Un pozo de agua quiere emplearse para abastecer de agua potable a una comunidad rural, en el análisis químico de ésta se encuentra que tiene un alto contenido de iones Fe3+ que le da un sabor y un color no aceptable según la normativa nacional. En las pruebas que se hacen para potabilizar el agua se mezclan 200 ml de muestra de agua de pozo que tiene una concentración de iones hierro (III) 0,01 mol/l con 100 ml de NaOH 0,02 mol/l. Se eliminará por precipitación alguna cantidad de iones Fe3+? Considere un volumen final de 300 ml. Kps de Fe(OH)3=2,7x R/ PI = 1,98x10-9 > Kps= 2,7x10-39 por lo que sí se elimina una cantidad de iones hierro (III) por precipitación de Fe(OH) Se desea eliminar iones calcio (Ca 2+ ) del agua potable de una ciudad. Se decide realizar en el laboratorio la siguiente prueba: se mezclan 500 ml de muestra de agua potable, la cual tiene una concentración de iones calcio (Ca 2+ ) 0,05 molar, con 100 ml de Na 2 CO 3 0,07 molar. Se formará o no precipitado en esta prueba? Considere un volumen final de 600 ml. K ps CaCO 3 =6,2x10-12 a 25 C. PI= 5x10-4 > Kps sí 25. Indique si se formará o no un precipitado cuando se mezclan dos disoluciones acuosas, una de 0,002 molar Na 3 PO 4 con otra de Ca(NO 3 ) 2 0,001 molar. Demuestre su respuesta con los cálculos y ecuaciones necesarias. Kps Ca 3 (PO 4 ) 2 = 2,07 x Se formará un precipitado cuando se mezcla NaF 2x10-4 molar con Sr(NO 3 ) 2 9x10-4 molar? Respalde su respuesta con cálculos. KpsSrF 2 = 2x Se formará precipitado si se mezcla SrSO 4 0,035 molar y Na 3 AsO 4 0,02 molar? Respalde su respuesta con cálculos. Kps Sr 3 (AsO 4 ) 2 = 4,29x Se formará un precipitado de Cu(OH) 2 en un sistema donde se mezcla NaOH 0,023 molar y CuSO 4 0,0018 molar? Kps Cu(OH) 2? 1,6x10-19 R/ PI= 9, Kps sí 29. Precipitará el BaSO 4 al mezclar una disolución que contiene BaCl 2 5,62x10-5 molar con otra disolución de K 2 SO 4 8,75x10-3 molar?. Suponga que el volumen no cambia al hacer la mezcla. Kps BaSO 4 = 1x10-10 R/ PI = 4,92x10-7 sí 30. Precipitará el Ag 3 PO 4 cuando se mezcla Ag 2 SO 4 0,035 molar con (NH 4 ) 3 PO 4 0,015 molar? Suponga que el volumen no cambia al hacer la mezcla. Kps Ag 3 PO 4 = 8,88x Respalde su respuesta con las ecuaciones balanceadas y los cálculos apropiados. R/ PI= 5,15x10-6 sí 31. Mediante cálculos apropiados indique si al mezclar 250 ml NaOH 1,0x10-4 molar y 200 ml de Pb 3 (AsO 4 ) 2 5,0x10-5 molar se formará o no un precipitado. Considere un volumen final de 450 ml. Kps Pb(OH) 2 = 1,4x10-20 R/ PI = 2,05x10-13 sí 32. Indique si se formará o no precipitado cuando se mezclan 15 ml de Na 2 SO 4 5x10-2 mol/l y 100 ml de AgNO 3 0,050 mol/l. Demuestre su respuesta con los cálculos y las ecuaciones necesarios. Considere un volumen final de 115 ml. Kps Ag 2 SO 4 = 1,5 x 10-5
5 Material recopilado por Victoria Chan Page 5 of Se formará precipitado si se mezclan 200 ml de Pb(NO 3 ) 2 0,015 molar y 100 ml de NaCl 0,033 molar? Considere un volumen total de 300 ml. Respalde su respuesta con los cálculos necesarios? Kps PbCl 2 =1,7x Se formará un precipitado cuando se mezclan 100 ml de Pb(NO 3 ) 2 3x10-3 molar con 400 ml de Na 2 SO 4 5x10-3 molar. Considere un volumen total de 500 ml. Kps PbSO 4 = 1,8x10-8. Respalde su respuesta con los cálculos necesarios. 35. Se formará un precipitado cuando se mezclan 150 ml de NaF 0,015 molar con 100 ml de Ca(NO 3 ) 2 0,2 molar? Considere un volumen final de 250 ml. Kps CaF 2 = 3,9x Precipitará el Ag 3 PO 4 cuando se mezclan 300 ml de Ag 2 SO 4 0,20 molar con 200 ml de (NH 4 ) 3 PO 4 0,40 molar. Considere un volumen total de 500 ml. Kps Ag 3 PO 4 = 8,88x Respalde su respuesta con los cálculos necesarios. 37. Se mezclan 200 ml de una disolución de NaOH 0,003 molar con 200 ml de otra disolución de Al 2 (CO 3 ) 3 0,0005 molar. Considere un volumen total de 400 ml. (Kps de Al(OH) 3 = 3,7x10-15 ). Se formará un precipitado de Al(OH) 3 en el sistema? Respalde su respuesta con los cálculos necesarios. Ión común 38. El yodato de aluminio (Al(IO 3 ) 3 ) posee un valor de Kps en agua a 25 C igual a 9,8 x Calcule la solubilidad molar del Al(IO 3 ) 3 en una disolución 0,03 mol/l de Al 2 (SO 4 ) El arsenato de zinc (Zn 3 (AsO 4 ) 2 ) posee un valor de Kps en agua a 25 C igual a 3,12x Calcule la solubilidad molar del Zn 3 (AsO 4 ) 2 en una disolución 0,035 mol/ L de Zn(NO 3 ) La Kps para el fosfato de cadmio Cd 3 (PO 4 ) 2 es 2,55x10-33 a 25 C, para esta sal determine la solubilidad molar en una disolución acuosa de Cd(NO 3 ) 2 0,015 molar. R/ 1,4 x nol/l 41. Calcule la solubilidad molar del arsenato de zinc, Zn 3 (AsO 4 ) 2, en una disolución de Zn(NO 3 ) 2 0,025 molar. Kps Zn 3 (AsO 4 ) 2 = 3,12x10-28 R/ 2,23x10-12 molar 42. Calcule la solubilidad molar del PbCl 2 en una disolución de AuCl 3 0,12 molar. Kps PbCl 2 = 1,7x10-5 R/1,3 x10-4 mol/l 43. Calcule la solubilidad molar del Ag 3 AsO 4 en una disolución de Ca 3 (AsO 4 ) 2 0,025 molar. Kps de Ag 3 AsO 4 = 1,03x10-22 R/ 4,24x10-8 mol/l 44. A una misma temperatura, se tienen dos disoluciones saturadas de Ba(IO 3 ) 2. Preparadas de la siguiente forma: Una disolviendo el Ba(IO 3 ) 2 en agua pura y la otra disolviendo el Ba(IO 3 ) 2 en una disolución acuosa de BaCl 2 0,05 molar. Es correcto afirmar que en ambas disoluciones el valor de la Kps del Ba(IO 3 ) 2 es el mismo?. Sí; No. Justifique su respuesta. 45. Determine la solubilidad molar del Co(OH) 2 en una disolución acuosa 0,010 mol/l KOH. Kps del Co(OH) 2 = 1,09x10-15 R/ 1,09x10-11 molar 46. Determine la solubilidad (en g/ml) del Al(OH) 3 en una disolución acuosa de Ba(OH) 2 0,04 molar a 25 C. Kps Al(OH) 3 = 3,7x MM Al(OH) 3 = 78 g/mol R/ s = 5,64x10-13 g/ml 47. El arsenato de estroncio (Sr 3 (AsO 4 ) 2 ) posee un valor de Kps en agua a 25 C igual a 4,29x Calcule la solubilidad del arsenato de estroncio en una disolución 0,05 mol/l de Sr(NO 3 ) 2. R/ S= 2,9x10-8 mol/l 48. La solubilidad del PbCl 2 en agua a 25ºC es 4,51 x 10-3 g/ml. MM PbCl 2 = 278,1 g/mol Calcule: a) el valor de la Kps R/ Kps = 1,7 x 10-5 b) la solubilidad molar del PbCl 2 en una disolución acuosa de AlCl 3 0,025 molar R/ 3,02x10-3 molar
6 Material recopilado por Victoria Chan Page 6 of Se disuelve la cantidad máxima de hidróxido de hierro (III), Fe(OH) 3 en una disolución de NaOH 0,05 molar. Datos para el Fe(OH) 3 : Kps = 2,7x10-39 ; MM = 107 g/mol. Determine la solubilidad molar del Fe(OH) 3 : a) en agua pura, b) en la disolución de NaOH 50. Calcule la solubilidad molar del fosfato de plata (Ag 3 PO 4 ) en una disolución acuosa de sulfato de plata (Ag 2 SO 4 ) 0,03 molar. Kps= 8,88x R/ 4,11x10-14 solubilidad del Ag 3 PO 4 en Ag 2 SO 4 0,03 molar 51. Calcule la solubilidad en g/ml del SrCO 3 en una disolución acuosa 0,15 molar de SrCl 2. MM SrCO 3 = 147,6 g/mol y Kps = 1,6x10-9 R/ 1,57x g/ml 52. La solubilidad molar en agua del iodato de lantano (III), La(IO 3 ) 3, es 6,9 x 10-4 mol/l a 25 C. Determine: a) el valor de Kps a esa temperatura R/ Kps= 6,1x10-12 b) la solubilidad molar del iodato de lantano (III) en una disolución acuosa de Ca(IO 3 ) 2 0,05 mol/l R/ S del La(IO 3 ) 3 en Ca(IO 3 ) 2 6,1x10-9 mol/l 53. Calcule la solubilidad molar a 25 C del: a) PbF 2 (Kps = 4,1x10 8 ) en una disolución de NaF 0,01 molar. b) PbI 2 (Kps = 1,4x10 8 ) en una disolución de KI 0,03 mol/l. c) La(IO 3 ) 3 (Kps = 6,1x10 12 ) en una disolución de NaIO 3 0,15 molar. d) CuI (Kps = 1,3x10 12 ) en una disolución de CuSO 4 0,03 molar. e) PbCl (Kps = 2 1,7x10 5 ) en una disolución de KCl 0,2 molar. f) Fe(OH) (Kps = 3 2,7x10 39 ) en una disolución de Ba(OH) 2 0,05 molar. g) Zn(OH) 2 (Kps = 7,7x10 17 ) en una disolución de NaOH 0,05 molar. h) Ag 2 CO 3 (Kps= 8,6x10-9 ) en una disolución 0,3 mol/l de Na 2 CO 3 R/ 8,47x 10 5 mol/l i) CdS (Kps= 1,4x10-29 )en una disolución de Cd(NO 3 ) 2 0,1 molar j) AgBr (Kps= 5,3x10-13 )en una disolución de AlBr 3 0,03 mol/l. R/5,89x10 12 molar k) PbI 2 (Kps = 1,4x10 8 ) en una disolución de MgI 2 0,02 molar vch, abril 2012
El hidróxido de magnesio es una sustancia ligeramente soluble en agua. El ph de una disolución saturada de dicho hidróxido es de 10,38.
Calcula la solubilidad en g/l del fosfato de plomo (II) sabiendo que su producto de solubilidad es 1,5.10-32. Datos: Pb = 207,2; P = 31; O = 16. Sol: 1,37.10-11 g/l. Sabiendo que la solubilidad en g/l
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesUn equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación
Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,
Más detallesTabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC
La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está
Más detallesREACCIONES DE PRECIPITACIÓN
TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Criterios de evaluación Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones
Más detallesCÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS
CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS PROBLEMA 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene, 10 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesDISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada
CAPITULO V DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados
Más detalles] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH -
1. Se disuelve hidróxido de cobalto(ii) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH - es 3 10-5 M. Calcule: a) La concentración de iones
Más detalles6. Reacciones de precipitación
6. Reacciones de precipitación Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua
Más detalles10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
Reacciones de precipitación 10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. 10.1.- Concepto de solubilidad.... 258 10.2.- Solubilidad de los compuestos iónicos.... 259 10.2.1.- Solvatación... 259 10.2.2.- Factores energéticos....
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES
VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo
Más detalles2.- A la temperatura de 400 º C y 710 mm de Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 40 % según la ecuación: 2 NH 3 (g)
EQUILIBRIO QUÍMICO : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD 1.- En un matraz de 2 l se introducen 12 g de PCl 5 y se calienta hasta 300 º C. En el equilibrio de disociación; PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g), la presión
Más detallesTEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico
TEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico CUESTIONES 41.- La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción:
Más detallesCAPITULO 6 : Soluciones
CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesCOLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO
TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II HOJAS DE TRABAJO UNIDAD IV DISOLUCIONES Libros a utilizar:
Más detallesQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. En un recipiente de 10,0 L se introducen 0,61 moles de CO 2 y 0,39 moles de H 2 calentando hasta 1250 ºC. Una vez alcanzado
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad Cl(g)] = -349 kj mol -1 (0,25 puntos) K + (g) + Cl - (g)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-aber y calcule la energía de red (Δ red ) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s) [Δ f (KCl)]
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente
Más detallesTema 7: Solubilidad. (Fundamentos de Química, Grado en Física) Equilibrio químico Enero Mayo, 2011 1 / 24
Tema 7: Solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto del ion común en la solubilidad. Limitaciones al producto de solubilidad: K ps. Criterios para la precipitación de la sal. Precipitación fraccionada.
Más detallesQUIMICA ANALITICA I VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION Y COMPLEJOS
QUIMICA ANALITICA I VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION Y COMPLEJOS 2016 VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN Y COMPLEJOS - QA I 2016 Nota: A continuación de la resolución de estos problemas se enumeran los métodos más
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesREACCIONES DE IONES METÁLICOS
Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.
Más detallesEquilibrio Químico. Aspectos Teóricos
Equilibrio Químico Aspectos Teóricos 4.1 Introducción En los problemas de cálculos estequiométricos tratados en el tema 1, hemos supuesto que las reacciones químicas se detienen cuando uno o más reactivos
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 2
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 2 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: QUIMICA INORGANICA EQUILIBRIO QUIMICO 1 SEMANAS
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detalles2. Constantes de solubilidad Nombre F $)A (. rmula K ps Bromuro de cobre (I) CuBr 4.2 * 10-8 Bromuro de plata AgBr 7.7 * 10-13 Carbonato de bario BaCO
* TABLAS de CONSTANTES 1. Constantes de disociaci $)A (. n como (" cido a 25!c C cido F $)A (. rmula Ka1 pka1 Ka2 pka2 Ka3 pka3 1-Butan $)A (. ico CH3CH2CH2COOH 1.52 x 10-5 4.81 Ac $)A (& tico CH3COOH
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesCAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
CAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD 113 CAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD El equilibrio de solubilidad es otro de los capítulos importantes que rigen el desempeño de la química analítica. Considerando
Más detallesCapítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso
apítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso Adaptado por: Ileana Nieves Martínez opyright 011 Pearson Education, Inc. Amortiguadores Amortiguador o Buffers Soluciones que resisten ph cuando se añade ácido base
Más detallesDisoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detallesObjetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16
ROLANDO OYOLA MARTINEZ, Ph.D. Universidad de Puerto Rico Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR 00792-4300 Objetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16 1 INTRODUCCIÓN
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar
Más detallesSOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común.
SOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común. Química 2º bachillerato Solubilidad 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos previos que son necesarios dominar y ampliar
Más detallesESCRITURA DE FÓRMULAS I: COMPUESTOS BINARIOS
ESCRITURA DE FÓRMULAS I: COMPUESTOS BINARIOS PSI QUÍMICA NOMBRE I. Complete la tabla. Litio NO METALES Nitrógeno Oxígeno Cloro METALES Calcio II. Escriba las fórmulas para los siguientes compuestos: 1.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesFORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente
Más detallesReacciones en disolución acuosa
Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,
Más detallesTema 6: Disoluciones. Propiedades coligativas
Tema 6: Disoluciones. Propiedades coligativas 1-Una solución saturada A) Contiene más soluto que solvente. B) Contiene más solvente que soluto. C) Contiene el mismo número de moles de soluto que de solvente.
Más detallesUD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesgsoluto %p/p = 100 gdedisolución
I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) TALLER N 3: CONCENTRACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de resolver problemas con disoluciones en unidades físicas
Más detallesDISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva
DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
Más detallesSolución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX
Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de
Más detallesQUIMICA ANALITICA I Guía de Trabajos Prácticos de Aula
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS Facultad de Química Bioquímica y Farmacia Área de Química Analítica QUIMICA ANALITICA I Guía de Trabajos Prácticos de Aula Prof. Responsable Dra. Irma De Vito JTP Dra.
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesAjuste de reacciones químicas 1 EDUCAMIX
Ajuste de reacciones químicas 1 Ejercicios de ajuste de reacciones químicas: 1. Ajusta las reacciones químicas: a) Na 2 SO 4 + BaCl 2 NaCl + BaSO 4 b) FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 c) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO
Más detalles1º) Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación:
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1º) Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación: NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) Indique, razonadamente, cómo varían las concentraciones de las especies
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesJUNIO FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Disponemos de los pares redox (Fe 2+ /Fe) y (O 2 /H 2 O), con potenciales estándar de reducción 0,44 V y +1,23 V, respectivamente. Con ellos
Más detallesQuímica 2º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05
Química º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS /UNO] 1. Calcula: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio en g/l. b) El ph de
Más detallesEJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema. Para
Más detallesProblemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 2
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 2 21. Nombrar los compuesto inorgánicos siguientes: CuOH Pt(OH) 2 LiOH Ra(OH) 2 Mg(OH) 2 NaOH Co(OH) 2 Fe(OH) 3 AgOH Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Sn(OH) 4 Hidróxido de cobre(i)
Más detallesAnálisis Cualitativo de Muestras Sólidas
Facultad de Ciencias - Escuela de Química LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas Basado en el original publicado en: Semimicro Qualitative Analysis. Franck Welcher and
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesEXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA
EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo
Más detallesDisoluciones. Química General II 2011
Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detalles1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría
Más detalles2(OH) (aq) + Co 2+ (aq) Co(OH) 2 (s) 3) Ec. Molecular. Cu(SO 4 )(aq) + 2Na(OH) (aq) Cu(OH) 2 (s) + Na 2 (SO 4 ) (aq) Ec. Ionica.
QUIMICA (63.01) TRABAJO PRACTICO N :2 RELACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION CON FORMACIÓN DE UNA FASE SOLIDA. INTEGRANTES: REACTIVOS UTILIZADOS FORMULA NOMECLATURA COLOR KCl Cloruro de Potasio Transparente
Más detallesANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES
VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesOLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2. iii. H 2 SO 3 iv. HF
Nombre: Cédula de Identidad: Liceo: OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN (1) Nombre los siguientes compuestos (en una hoja aparte): i. NaBr ii. NaClO iii. H 2 SO 3 iv.
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas
Capítulo 3 REACCIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una manera abreviada de expresar una reacción química (cambio químico) con fórmulas y símbolos. Para poder escribir una ecuación para una reacción
Más detallesÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.
ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesConcentración de las Soluciones Parte I
Concentración de las Soluciones Parte I SEMANA 08 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar La concentración de las soluciones se pueden expresar en : EXPRESIONES CUALITATIVAS O RELATIVAS Solución Diluida Es
Más detallesUniversidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial. Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I
Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I 1.-Escriba los equilibrios químicos en medio acuoso de
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
Más detallesQUÍMICA GENERAL 1 UNIDAD 4. COLECCIÓN DE PROBLEMAS DE NOMENCLATURA Elaborada por: Gisela Hernández, Norma López y Norma Ortega
QUÍMICA GENERAL 1 UNIDAD 4. COLECCIÓN DE PROBLEMAS DE NOMENCLATURA Elaborada por: Gisela Hernández, Norma López y Norma Ortega 1.- Escribir la fórmula de las siguientes especies químicas: Nitrato de aluminio
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,
Más detalles