ESTRUCTURA ATÓMICAA. Cómo podemos representar un átomo? Se puede hacer a través

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1 GUÍA DE APLICACIÓN 2 Profesora Verónica Abasto Córdova Ciencias Naturales 7 Básico Nombre: Curso: Fecha: ESTRUCTURA ATÓMICAA I.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO El átomo es la unidad estructural básica de la materia. Cómo te imaginas un átomo? Los átomos están formadas por protones, neutrones y electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo, lugar donde se encuentran los protones y neutrones. El átomo es la forma más estable en la que encontraremos la materia, ya que a pesar de que las partículas subatómicas tienen masa, no pueden permaneces en forma aislada en la naturaleza. Cómo podemos representar un átomo? Se puede hacer a través de un diagrama atómico, que es una representación sencilla de éste. Hasta ahora se ha logrado identificar 114 tipos de átomos diferentes, de los cuales 92 se encuentran en forma natural y los restantes han sido producidos en forma artificial en un laboratorio. Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento químico, estos se representan con un símbolo formado por una letra (mayúscula) o dos letras (una mayúscula y una minúscula) que abrevian su nombre, llamado símbolo químico. Los átomos se diferencian entre sí por su cantidad de protones. Veamos un ejemplo: el hidrógeno tiene solo un protón. Cuando los átomos son neutros, el número de protones debe ser igual al número de electrones, entonces, el hidrógeno tiene un protón y un electrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero se pueden diferenciar en el número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno puede no tener neutrones o poseer uno o dos neutrones, tal como muestran los siguientes diagramas atómicos:

2 ACTIVIDAD 1. A partir r de la información entregada, construye los diagramas atómicos de los siguientes átomos: Elemento Litio Flúor Protones 3 9 Neutrones 4 10 Electrones 3 9 Diagrama Oxígeno II. NÚMERO ATÓMICO Y MÁSICO La cantidad de estas partículas subatómicas que poseen los diferentes átomos que conforman los elementos, le entregan sus s propiedades a estos. Existen dos números que nos entregan información acerca de la cantidad de partículas subatómicas de un átomo: Número atómico (Z): Identifica a un elemento. Número másico (A): Determina el peso atómico. En el ejemplo anterior, el hidrógeno (H), tiene sólo un protón y un electrón (es decir, no tiene neutrones). nes). Es importante recordar también que en un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones (electroneutralidad del átomo). Actividad 2. Observa la información de estos 10 elementos que se entregan en los recuadros y completa la tabla a continuación: 2

3 Símbolo Z A protones neutrones electrones Actividad 3. Responde: a) Si un átomo neutro tiene 53 electrones y 74 neutrones, cuál es su número atómico y su número másico? b) Si el número atómico del magnesio es 12, cuántos protones posee?, cuántos electrones posee si es eléctricamente neutro? III.FORMACIÓN DE IONES Cuando los átomos de distintos elementos químicos se combinan para formar compuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe haber una transferencia de electrones desde la capa más externa. Cuando esto sucede, el átomo deja de ser neutro y se forma un ión. Si un átomo neutro pierde electrones de su capa externa, quedará con un número mayor de cargas positivas, es decir, cargado positivamente, convirtiéndose en un ión positivo o catión. Un ejemplo de catión es el litio: Si un átomo neutro gana electrones, quedará con un número mayor de cargas negativas, es decir, quedará cargado negativamente, convirtiéndose en un ión negativo o anión. Un ejemplo de anión es el flúor: 3

4 Actividad 4. Completa la siguiente tabla de acuerdo a los cálculos aprendidos en clases: Símbolo Z K + 19 Na + S -2 O -2 A protones neutrones electrones IV.- TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Los elementos químicos se pueden observar en la tabla periódica, que es un cuadro organizado en columnas y filas que muestran todos los elementos químicos conocidos ordenados. En el siglo XIX el conocimiento de la química había aumentado, sin embargo, los estudiantes de química tenían ciertas dificultades para entenderla. Frentee a ello un académico, Dimitri Mendeleiev, trato de solucionar en parte esta dificultad y lo que hizo fue ordenar el conocimiento que existía sobre los elementos químicos (para aclarar un elemento químico son todos aquellos átomos que tienen la misma cantidad de protones y son de la misma clase) a través de la construcción de una tabla de elementos en la que aparecían los elementos químicos (63 conocidos en su momento) distribuidos en filas y columnas, siguiendo un orden creciente de masa atómicas. Con el tiempo la tabla se modificó en su construcción, ahora se ordenan a partir de los números atómicos (número de protones). Dentro de las características básicas de la Tabla Periódica podemos mencionar: Los elementos químicos se ordenan a partir de su número atómico (número de protones). La tabla tiene 7 filas (periodos) y 1 columnas (grupos) Hay algunas características de los elementos químicos que se muestran en la tabla, por ejemplo, si son sólidos, líquidos o gases, o bien, si son metales, semi-mentales, no metales o gases nobles. Tabla Periódica de los elementos 4

5 Actividad 5: Utilizando tu tabla periódica, completa la siguiente tabla de elementos químicos. Número Atómico Nombre Símbolo Número Másico Grupo Periodo Capacidad de ionizarse Estado en la naturaleza