Unitat 4. La transformació de la matèria. Activitats proposades FÍSICA I QUÍMICA 3

Transcripción

1 FÍSICA I QUÍMICA 1. Què és un ió? Què diferencia un catió d un anió? Els ions són àtoms o grups d àtoms amb una càrrega elèctrica global. La càrrega en els cations és positiva, mentre que en els anions és negativa.. Classifica en cations i anions: Ca +, Li +, F, O, Na +, Cl. Cations: Ca +, Li + i Na +. Anions: F -, O - i Cl -.. I què és un isòtop? En què es diferencia l isòtop 1 de carboni de l isòtop 1? Els isòtops són les diferents varietats d àtoms que eisteien d un matei element. Cada varietat té un nombre de neutrons diferent, i com a conseqüència directa un nombre màssic diferent. Es diferencien en el nombre de neutrons. El carboni té nombre atòmic 6. Per tant, l isòtop 1 té 6 neutrons i l isòtop 1 en té El fòsfor és un sòlid constituït per molècules P 4. a) Quants àtoms hi ha en una molècula de fòsfor? En una molècula hi ha 4 àtoms. b) És el fòsfor un compost? No és un compost, és un element. c) És un cristall atòmic covalent? No. d) És una substància molecular? Sí. 5. Enuncia alguns isòtops radioactius. Alguns isòtops radioactius són l urani amb nombre màssic 8, l isòtop de radi 6, l isòtop de poloni amb nombre màssic 09 i el carboni 14. Per què, si tots els àtoms tenen electrons, algunes substàncies són conductores i altres no? Perquè segons com estiguin units entre si els àtoms, els electrons poden quedar lliures (com és el cas de l enllaç metàl lic) o no (com és el cas dels sòlids iònics en estat sòlid). Unitat 4. La transformació de la matèria Activitats proposades 1. Quina diferència hi ha entre un canvi físic i un canvi químic? En un canvi físic no s altera la naturalesa de les substàncies implicades, és a dir, no apareien substàncies noves. Mentre que en un canvi químic s altera la naturalesa de les substàncies, de manera que apareien una o més substàncies noves.. La formació d un núvol és un procés físic o químic? Raona la teva resposta. És un procés físic, ja que es basa en l evaporació de l aigua, que és un canvi d estat i no altera la naturalesa de la substància.. A casa pots fer llimonada afegint a l aigua una mica de suc de llimona i sucre. Aquest procés és un eemple de reacció química? Per què? No, és un canvi físic ja que només es forma una mescla i totes les substàncies conserven la seva identitat. Per aiò, en la llimonada es pot apreciar el gust àcid del suc de llimona i la dolçor del sucre. 4. Si es deia evaporar aigua de mar s obté sal. Es tracta d una reacció química? Per què? No, és un canvi físic. L aigua de mar és una dissolució de la qual s evapora el dissolvent, que és l aigua. 5. Digues si els processos següents corresponen a canvis físics o a canvis químics: Batre un ou. Canvi físic Fregir un ou. Canvi químic Dissoldre sal en aigua. Canvi físic Oidar-se un clau. Canvi químic Cremar un paper. Canvi químic Fabricar cervesa. Canvi químic Fer glaçons al congelador. Canvi físic 6. Si s introduei un tros de zinc dins d un recipient amb àcid clorhídric es forma la sal clorur de zinc i gas hidrogen. Digues quins són els reactius i els productes d aquesta reacció. Quin fet posaria de manifest que s està produint una reacció química? Els reactius són les substàncies que es transformen: el zinc i l àcid clorhídric. Els productes són les substàncies noves que es formen: el clorur de zinc i l hidrogen. Es pot apreciar que s està produint una reacció química per la formació de bombolles corresponents al gas hidrogen. 7. En l equació química Zn (s) + H (aq) Zn(aq) + H (g) a) Digues el nom dels reactius i dels productes i l estat físic de cada substància. Els reactius són el Zn (zinc) en estat sòlid i el H (àcid sulfúric) en dissolució aquosa. Els productes són el Zn (sulfat de zinc) en dissolució aquosa i el H (hidrogen) gasós. 18

2 FÍSICA I QUÍMICA LA b) Comprova si l equació química està igualada. Àtoms en els reactius Àtoms en els productes 1 àtom de Zn 1 àtom de Zn àtoms de H àtoms de H 1 àtom de S 1 àtoms de S 4 àtoms de O 4 àtoms de O Per tant, com que el nombre d àtoms de cada element és igual en els reactius que en els productes, la reacció està ajustada. 8. Raona quines de les equacions químiques següents són equivalents: a) KClO KCl + O b) KClO KCl + O c) KClO KCl + O d) 4 KClO 4 KCl + 6 O Són equivalents les equacions químiques a, b i d. En l equació a les proporcions relatives entre les substàncies són ::. Si es divideien entre els coeficients estequiomètrics s obté l equació b i si es multipliquen per s obté l equació d. La proporció entre els coeficients és la mateia en les tres equacions. 9. El gas metà (CH 4 ) reacciona amb l oigen produint diòid de carboni i aigua. a) Indica quins són els reactius i els productes de la reacció química. Els reactius són el metà (CH 4 ) i l oigen (O ). Els productes són el diòid de carboni (CO ) i l aigua (H O). b) Escriu l equació química corresponent indicant l estat físic de cada substància a temperatura ambient. CH 4(g) + O (g) CO (g) + H c) Iguala l equació química. CH 4(g) + O (g) CO (g) + H d) Representa l equació química igualada dibuiant les molècules de cada substància Ajusta les equacions químiques següents: a) C (s) + O (g) CO (g) Està ajustada. b) C H 8(g) + O (g) CO (g) + H C H 8(g) + 5 O (g) CO (g) + 4 H c) Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (g) Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (g) d) C 6 H 6(l) + O (g) CO (g) + H C 6 H 6(l) + 15/ O (g) 6 CO (g) + H 11. Si reaccionen completament 0,40 g d hidrogen amb 14,18 g de clor segons l equació H + Cl HCl: Quina quantitat de clorur d hidrogen s obté? La massa dels reactius que s han consumit és igual a la dels productes formats: m (H ) + m (Cl ) = m (HCl) 0,40 g + 14,18 g = 14,58 g HCl 1. El calci reacciona amb el gas oigen i forma òid de calci: Escriu l equació química ajustada corresponent al procés. Ca (s) + 1 O (g) CaO (s) També: Ca (s) + O (g) CaO (s) Calcula quina quantitat de calci ha reaccionat amb 16 g d oigen si s han obtingut 56,8 g d òid de calci. Massa de reactius = massa de productes 16 g O + g de Ca = 56,8 g CaO g de Ca = 56,8 g 16 g = 40,8 g de Ca 1. Si abans de realitzar una reacció química es pesen els reactius i després de produir-se es pesen els productes, és possible que el valor no sigui el matei? Si en la reacció hi intervenen gasos i s ha produït en un recipient obert, els gasos no es poden pesar. Aparentment no es complei la llei de conservació de la massa, però si la reacció es produei en un recipient tancat, les dues pesades seran iguals. 14. Quan un clau de ferro s oida, augmenta la seva massa. Contradiu aquest fet la llei de la conservació de la massa? Raona la teva resposta. No. Aparentment contradiu la llei de conservació de la massa perquè no s ha tingut en compte la massa d oigen que reacciona amb el ferro del clau. Si el clau es pesa dins d un recipient tancat amb la quantitat suficient d oigen es comprova que amb el temps el clau es va oidant i la massa del conjunt no varia. 15. En un recipient tancat hi ha g de carboni amb,6 g d oigen que es fan reaccionar. Al final de la reacció 19

3 FÍSICA I QUÍMICA s obtenen 4,95 g de diòid de carboni i s observa que ha quedat una determinada massa de carboni sense reaccionar. Calcula el valor d aquesta massa. Massa de productes = massa de reactius 4,95 g CO =,6 g O + g de C g de C = 4,95 g,6 g = 1,5 g de C S han consumit 1,5 g de carboni; per tant, queden sense reaccionar g 1,5 g = 1,65 g C. 16. En un mol d àcid sulfúric (H ), quantes molècules hi ha? Quants àtoms d hidrogen? Quants àtoms d oigen hi ha? Quants àtoms hi ha en total? Un mol de H conté 6,0 10 molècules H. Àtoms de H en un mol de H = 6,0 10 = 1, àtoms H Àtoms de O en un mol de H = 4 6,0 10 =, àtoms O Àtoms totals en un mol de H : àtoms H + àtoms S + àtoms O = 7 àtoms 6,0 10 = = 4, àtoms totals 17. Troba la massa molar de les substàncies següents: ferro, monòid de carboni (CO), diòid de nitrogen (NO ), àcid sulfúric (H ), nitrat d alumini (Al(NO ) ). Consulta la taula periòdica per obtenir les masses atòmiques necessàries. M (Fe) = 55,8 M (Fe) = 55,8 g/mol M (CO) = M (C) + M (O) = 1,0 + 16,0 = 8,0 M (CO) = 8,0 g/mol M (NO ) = M (N) + M (O) = 14,0 + 16,0 = 46,0 M (NO ) = 46,0 g/mol M (H ) = M (H) + M (S) + 4 M (O) = = 1,00 +, ,0 = 98,1 M (H ) = 98,1 g/mol M (Al(NO ) ) = M (Al) + [M (N) + M (O)] = = 7,0 + (14,0 + 16,0) = 1 M (Al(NO ) ) = 1 g/mol 18. Quants grams hi ha en 0,15 mol d aigua? M (H O) = 1, ,0 = 18,0 M (H O) = 18,0 g/mol 0,15 mol H O 18 g H O 1molHO =,70gHO 19. Quantes molècules hi ha en,5 mol d àcid nítric (HNO )? 6,0 10 molècules HNO,5 mol HNO 1molHNO 4 = 1,5 10 molècules HNO = 0. Calcula el nombre d àtoms que hi ha en 1 g de ferro. M (Fe) = 55,8; M (Fe) = 55,8 g/mol 1gFe 1molFe 6,0 10 àtoms Fe = 55,8 g Fe 1molFe = 1,08 10 àtoms Fe 1. Calcula els àtoms d oigen que hi ha en 1 g d àcid nítric (HNO ). M (HNO ) = 1, ,0 + 16,0 = 6,0; M (HNO ) = 6,0 g/mol 1gHNO 1molHNO 6,0 g HNO 6,0 10 molècules HNO 1molHNO àtomso 1molèculaHNO =,87 10 àtoms O. A partir de l equació química SnO + C Sn + CO, completa les afirmacions següents: 1 mol de SnO reacciona amb mol de C. mol de C produeien mol de CO i 1 mol de Sn. àtoms de C produeien molècules de CO.. Per a la reacció anterior, troba la massa molar de les substàncies que hi participen i fes la interpretació de l equació a escala de masses de reactius i productes. M (SnO ) = 118,7 + 16,0 = 14,7; M (SnO ) = 150,7 g/mol M (C) = 1,0; M (Sn) = 1,0 g/mol M (Sn) = 118,7; M (Sn) = 118,7 g/mol M (CO) = 1,0 + 16,0 = 8,0; M (CO) = 8,0 g SnO + C Sn + CO 150,7 g 1 = 4 g 118,7 g 8 = 56 g Si reaccionen 150,7 g de SnO i 4 g de C es formen 118,7 g de Sn i 56 g de CO. 4. Raona si és certa l afirmació següent: Si els coeficients estequiomètrics dels reactius en una equació química són 1 i, significa que del segon en reacciona el doble de massa que del primer. És falsa. Els coeficients estequiomètrics no representen la proporció entre les masses que reaccionen. En aquest cas concret significa que reacciona una molècula (o un mol) del primer reactiu amb dues molècules (o dos mols) de l altre reactiu. 5. Què és la velocitat de reacció? La velocitat de reacció és la quantitat de reactiu que es transforma per unitat de temps, o bé la quantitat de producte que es forma per unitat de temps. 0

4 FÍSICA I QUÍMICA LA 6. Com afectarà a la velocitat d una reacció una disminució de la concentració dels reactius? En farà disminuir la velocitat. Hi haurà menys partícules en el matei volum i, per tant, menys ocs entre elles. La quantitat de partícules que es transformen per unitat de temps serà menor. 7. A una temperatura molt baia, la velocitat d una reacció serà més lenta o més ràpida? Per què? La velocitat serà més lenta, perquè les partícules tindran menys energia cinètica i no es mouran tan ràpid. Aleshores hi haurà menys partícules que tinguin l energia suficient per poder reaccionar i també hi haurà menys ocs entre les partícules. 8. Raona què s oidarà més ràpidament: un clau de ferro o unes llimadures de ferro. Unes llimadures perquè tenen una superfície de contacte més gran que el clau i, per tant, es produiran més ocs. 9. Què és un catalitzador? Es consumei durant la reacció química que catalitza? Un catalitzador és una substància que modifica la velocitat de reacció sense eperimentar cap alteració permanent. No es consumei durant la reacció perquè no hi intervé i es pot recuperar al final del procés. 0. Hi ha catalitzadors negatius o inhibidors? Sí, eisteien substàncies químiques que disminueien la velocitat d una reacció química sense eperimentar cap alteració, per aiò s anomenen catalitzadors negatius. Activitats finals 1. Eplica de quines maneres es pot reconèier que en un procés s ha produït un canvi químic. Un canvi químic o reacció química es pot posar de manifest a través de: Un canvi de color en les substàncies. La formació de bombolles a causa de l aparició de productes gasosos. La precipitació d un sòlid. Un canvi de temperatura en les substàncies.. Classifica els processos següents en canvis químics i canvis físics: Es tritura verdura per fer un puré. Canvi físic. Es prepara una massa de farina. Canvi físic. Les plantes realitzen la fotosíntesi. Canvi químic. Es filtra una mescla d aigua i sorra. Canvi físic. S eiuga la roba al sol. Canvi físic. Es crema un paper. Canvi químic. Una poma tallada s enfosquei. Canvi químic. S escalfa un plat fred al microones. Canvi físic.. Què és una equació química? Una equació química és la representació d una reacció química igualada. 4. Com s anomenen les substàncies que hi ha abans de la fleta en l equació química? I les que apareien després de la fleta? Les substàncies que apareien abans de la fleta són els reactius i les que apareien després són els productes. 5. Quants reactius hi pot haver en una reacció química? En quin estat físic han d estar? Hi pot haver un reactiu o més, i poden estar en qualsevol estat físic. 6. En una equació química, què signifiquen les inscripcions entre parèntesis al costat de les fórmules de les substàncies? Les inscripcions entre parèntesis representen l estat físic en què es troben les substàncies. 7. En l equació química següent: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) Quines substàncies són els reactius? En quin estat físic es troben? Quins són els productes de la reacció química? Els reactius són el sodi (Na), que es troba en estat sòlid, i el clor (Cl ) en estat gasós. El producte és el clorur de sodi (NaCl) en estat sòlid. 8. Per a l equació química següent: CO (g) + H (g) CH 4(g) + H O (g) a) Digues quins són els reactius i quins són els productes. Els reactius són els gasos monòid de carboni (CO) i hidrogen (H ). Els productes són el gas metà (CH 4 ) i el vapor d aigua (H O). b) Ajusta l equació química. CO (g) + H (g) CH 4(g) + H O (g) c) Representa l equació química ajustada dibuiant les molècules. 1

5 FÍSICA I QUÍMICA + + Massa de reactius = massa de productes 1 g H + g O = 9 g H O 9. Escriu les equacions químiques ajustades corresponents a les reaccions que tenen lloc en els processos següents indicant l estat físic en què es troba cada substància. a) El gas diòid de sofre es forma a partir de sofre sòlid i oigen gasós. S (s) + O (g) SO (g) b) En un recipient que conté una dissolució de clorur d hidrogen (HCl) s hi introduei un tros de magnesi i té lloc la formació de clorur de magnesi (MgCl ), una sal soluble en aigua, i hidrogen gasós. HCl (aq) + Mg (s) MgCl (aq) + H (g) 10. Indica si les equacions químiques següents estan ajustades i ajusta les que no ho estiguin: Zn + H Zn + H Està ajustada. H + I HI H + I HI Al + HCl AlCl + H Al + 6 HCl AlCl + H Al + HCl AlCl + H CO + O CO CO + 1 O CO CaO + C CaC + CO CaO + C CaC + CO Fe O + CO Fe + CO Fe O + CO Fe + CO 11. Què significa que en una reacció química es conserva la massa? Significa que la massa total del sistema que reacciona no varia. La massa dels reactius que es consumeien en la reacció és la mateia que la massa dels productes que es formen. 1. Quan reacciona 1 g de gas hidrogen amb la proporció adequada de gas oigen, s obtenen 9 g d aigua. Quina massa d oigen ha reaccionat? H + O H O g O = 9 g 1 g = 8 g O 1. Quan es crema un tronc, les cendres que se n obtenen tenen menys massa que el tronc. Contradiu aquest fet la llei de la conservació de la massa? No, només és una contradicció aparent. La suma de tots els productes ha de ser igual a la massa del tronc abans de ser cremat. Els productes de la reacció són les cendres i tots els gasos que s han format i que no s han pogut pesar. 14. La conservació de la massa en una reacció química implica que es conservi també el volum abans i després de la reacció? No. El volum depèn de l estat físic de les substàncies i de les condicions de pressió i temperatura dels reactius i dels productes. Si en la reacció l estat físic dels reactius és diferent al dels productes, el volum serà molt diferent, sobretot si alguns d ells són gasos. Si totes les substàncies es trobessin en el matei estat físic, només es conservaria el volum si fossin gasos, el nombre de mols dels reactius fos igual al dels productes, i la pressió i la temperatura no haguessin variat. 15. Quina magnitud té el mol en el SI? La magnitud quantitat de substància que es representa per n. 16. Quin és el valor del nombre d Avogadro? Què representa? N A = 6,0 10. Representa la quantitat de partícules que hi ha en un mol d aquestes partícules. 17. Quants grams són tres mols de CO? M (CO ) = 1,0 + 16,0 = 44,0 g/mol molco 44,0 g CO 1mol CO = 1,0 g CO 18. Calcula la massa molar de les substàncies següents: Ca: M (Ca) = 40,8; M (Ca) = 40,8 g/mol CaO: M (CaO) = 40,8 + 16,0 = 56,8; M (CaO) = 56,8 g/mol CaCO : M (CaCO ) = 40,8 + 1,0 + 16,0 = 100,8; M (CaCO ) = 100,8 g/mol Ca(NO ) : M (Ca(NO ) ) = 40,8 + (14,0 + 16,0) = 164,8; M (Ca(NO ) ) = 164,8 g/mol 19. En un mol de diòid de sofre (SO ), quantes molècules hi ha? Quants àtoms de sofre hi ha? I quants àtoms d oigen?

6 FÍSICA I QUÍMICA LA Un mol de SO conté 6,0 10 molècules de SO. Una molècula de SO conté un àtom de S i dos àtoms de O, per tant en un mol hi ha 6,0 10 àtoms de sofre i 6,0 10 àtoms d oigen. 0. Calcula els mols que hi ha en un quadrilió (10 4 ) de molècules d aigua i quina és la massa en grams d aquesta quantitat de mols. 4 1mol H O 1 10 molècules H O 6,0 10 molèculesho = =1,66molHO M (H O) = 1, ,0 = 18,0 g/mol 1,66 mol H O 18,0 g H O 1mol H O =9,9gHO 1. Què té més quantitat de partícules: un mol de ferro o un mol de plom? I més quantitat de massa? Hi ha el matei nombre de partícules: 6,0 10 àtoms. Hi ha més massa en el mol de plom, ja que la massa atòmica del plom és 07, i la del ferro 55,8.. Calcula quina és la massa en grams d un àtom d hidrogen. M (H) = 1,00 g/mol 1mol H 1àtomH 6,0 10 àtoms H 1,00 g H 1mol H =1, g H. Què té més massa: un milió de molècules d amoníac (NH ) o mig mol de gas hidrogen? M (NH ) = 14,0 + 1,00 = 17,0 g/mol M (H ) = 1,00 =,00 g/mol 6 1mol NH 1 10 molècules NH 6,0 10 molècules NH 17,0 g NH 1mol NH = 810, - 17 g NH 0,5 mol H,00 g H 1mol H =1gH Hi ha més massa en mig mol d hidrogen. 4. L aigua oigenada (peròid d hidrogen, H O ) es descompon en aigua i gas oigen segons l equació química H O (l) H + O (g). Digues quina de les equacions següents és igualment correcta per representar la reacció. a) H H + O (g) b) H H + 1 O (g) c) H H O (g) L equació b, ja que té les proporcions 1:1: 1 que són equivalents a ::1, les de l equació original. 5. Què representen els coeficients estequiomètrics en una equació química? Els coeficients estequiomètrics representen en quina proporció participen les molècules o mols de cada substància en la reacció química corresponent. 6. La descomposició de la sal nitrit d amoni (NH 4 NO ) produei nitrogen gas i aigua. a) Escriu i iguala l equació química corresponent. NH 4 NO (s) N (g) + H b) Interpreta l equació química en termes de mol. Un mol de nitrit d amoni es descompon i produei un mol de nitrogen i dos mols d aigua. c) Troba la massa molar de les substàncies que hi intervenen i interpreta l equació en termes de massa en grams. M (NH 4 NO ) = 14, , ,0 + 16,0 = = 64,0 g/mol M (N ) = 14,0 = 8,0 g/mol M (H O) = 1, ,0 = 18,0 g/mol NH 4 NO (s) N (g) + H 64 g 8 g 18 g 64 g 8 g 6 g Si es descomponen 64 g de nitrit d amoni es formen 8 g de nitrogen i 6 g d aigua. 7. L alumini reacciona amb l àcid clorhídric i forma clorur d alumini i hidrogen gasós, segons l equació química Al (s) + HCl (aq) AlCl (aq) + H (g). Eplica com afectarà la velocitat de reacció aquestes accions: a) Utilitzar alumini en pols en comptes d un tros d alumini. La velocitat augmentarà perquè hi haurà més superfície de contacte entre les partícules. b) Utilitzar una dissolució d àcid clorhídric concentrada en comptes d una de diluïda. La velocitat augmentarà perquè hi haurà més quantitat de partícules de HCl i, per tant, hi haurà més ocs entre elles i les partícules d alumini. c) Afegir-hi un catalitzador. L addició d un catalitzador fa augmentar la velocitat de reacció. 8. Raona per què si es guarden els aliments a la nevera es conserven durant més temps.

7 FÍSICA I QUÍMICA Perquè les temperatures baies fan que la velocitat de les reaccions de descomposició sigui més lenta. Es deu al fet que les partícules tenen menys energia cinètica i, per tant, hi ha menys partícules que tinguin l energia suficient per reaccionar. També hi ha menys mobilitat i com a conseqüència menys ocs entre les partícules. 9. Per què si es disminuei el volum d un recipient on té lloc una reacció química entre gasos la reacció transcorre més ràpidament? Perquè en disminuir el volum, augmenta el nombre de ocs entre les partícules i, per tant, augmenta la velocitat de reacció. 0. Investiga quin efecte té sobre la velocitat d una reacció la presència de catalitzadors negatius, també anomenats inhibidors. Els catalitzadors negatius disminueien la velocitat de reacció. Es diu que inhibeien la reacció. Unitat 5. Les reaccions químiques Activitats proposades 1. Quines són les dues grans aportacions que ha fet la indústria química a l augment de l esperança de vida de l ésser humà? La potabilització de l aigua i la fabricació de vacunes i medicaments per a la prevenció i el tractament de malalties.. Fes una llista d objectes i materials procedents de la indústria química que utilitzis al llarg de tot el dia. Pel matí a casa es fan servir dentífrics, raspalls de plàstic, ampús i gels de duta, etc.; aliments elaborats per al desdejuni (mantega, sucs embotellats, pastisseria industrial, etc.) que contenen additius; roba i sabates elaborades amb materials sintètics. A l institut s utilitzen llibretes i llibres fets de paper, tintes, coles, bolígrafs, retoladors, carpetes de plàstic, líquids correctors i altres materials escolars. Durant el temps lliure: CD, aparells reproductors, telèfons mòbils, ordinadors, etc.. Com a totes les coses, no tot són avantatges i beneficis. Quins creus que poden ser els efectes negatius que pot ocasionar la indústria química? Algunes indústries químiques poden causar problemes mediambientals com per eemple els vessaments de residus a les aigües i les emissions de gasos contaminants a l atmosfera. També poden generar residus sòlids de difícil tractament. 4. Busca a les etiquetes d envasos d aliments elaborats que tinguis a casa el nom d algunes substàncies que s utilitzin com a additius i investiga quina és la seva funció en cada cas. Sovint no aparei el nom de l additiu, sinó només el número de codi de la Unió Europea, format per la lletra E i tres dígits. Per eemple: Conservants: àcid benzoic (E-11), nitrit de sodi (E-50) i nitrat de potassi (E-5). Antioidants: àcid ascòrbic o vitamina C (E-00) i tocoferol o vitamina E (E-06). Estabilitzants (gelificants i espessants): polifosfats (E-450), carragenans (E-407), agar (E-406), pectina (E-440) i goma aràbiga (E-414). Acidulants: àcid cítric (E-0). Potenciadors del sabor: glutamat de monosodi (E-61). Colorants: caramel (E-150) i clorofil la (E-140). 5. Busca el nom de fibres tètils fabricades per la indústria química. El niló, la licra, la viscosa, l elastà, etc. 6. Investiga quins són els combustibles més utilitzats per a calefacció. El gasoil, el fuel i el gas natural, aquest darrer està format per metà i petites proporcions d età i propà. Per a estufes de flama s utilitza el butà i el querosè. 7. Què és l energia química? L energia química és l energia que contenen emmagatzemada tots els compostos químics. 8. Si es mesclen dues solucions i el recipient que conté la mescla s escalfa, quina conclusió se n pot deduir? Que s ha produït una reacció eotèrmica. El medi s escalfa perquè la reacció ha desprès calor. 9. Què és una reacció química endotèrmica? És una reacció que té lloc amb absorció de calor del medi. 10. Els fogons de la cuina funcionen amb gas natural o gas butà. En els cremadors aquests gasos reaccionen amb l oigen produint la flama. Aquestes reaccions són eotèrmiques o endotèrmiques? Són reaccions eotèrmiques, perquè desprenen calor i per aiò es poden cuinar els aliments. 11. La pólvora s utilitza per fabricar focs artificials. En quins tipus d energia es transforma l energia química de la pólvora quan s encén un coet? 4