l 1cm min g m km cm h ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 3º DE ESO Página 1

Transcripción

1 MAGNITUDES. CAMBIOS DE UNIDADES 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma. Valor Magnitud Símbolo 45 kg Caudal 0,5 ml Temperatura 5 Ha (hectáreas) Energía l/s Masa 45ºC Volumen 6 J (julios) Densidad 8 kg/l Superficie. Completa los siguientes factores de conversión: ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - º DE ESO Página 1 1m mm l 1cm km 1cm min 1día 1m g g. ( ) Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica: m cm a. 70 a h s b. 0, l s a cm h c. 0, m a mm d. 50 kg/h a g/s m km e. 70 a s h kg g f a m cm h Hm a litros i. 0, mm a m DENSIDAD, VELOCIDAD, j. 15 ml a m (ml = mililitros) 1. ( ) La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/l a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m ). b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros) c. Calcular el volumen (cm ) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo. d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ocuparían más o menos? Justifica tu respuesta. e. Es cierto que 1 litro de aceite ocupa menos en la botella que tirado por completo al suelo?. Un vehículo circula a 10 km/h. ( ) f. Expresa su velocidad en m/s g. Cuánto tiempo (minutos y segundos) tardará en recorrer 4500 Hm? h. Cuántos cm recorrerá en 780 minutos?

2 Página. Un avión supersónico viaja a la velocidad del sonido (Match 1), es decir a 40 m/s. Expresa su velocidad en km/h. Cuánto tardaría (horas) en dar la vuelta al mundo si el perímetro de la Tierra es de km? DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN, SOLUBILIDAD 1. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750 cm. Calcula: a. Concentración de la disolución en gr/l b. Si la densidad de la disolución es de 1, g/cm, calcula la masa total de la disolución. c. Calcula el % en masa de la disolución.. ( ) La sal común se encuentra en el agua del mar en una proporción de,4 kg de cloruro de sodio (NaCl) por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula: a. Cantidad de soluto (g) b. Cantidad de disolución (g) c. Concentración en % en masa del NaCl d. Concentración expresada en g soluto / litro.. ( ) La solubilidad del nitrato de potasio (KNO) a 50 ºC es de 80 g de KNO por cada 100 g de agua. a. Cómo será la solubilidad a 75 ºC? Razona tu respuesta. b. Explica el significado de estos datos... tendrá algo que ver con las disoluciones saturadas? c. Si a 50ºC intento disolver 180 g de KNO en 00 g de agua, cuánto tendré disuelto y cuánto sin disolver? d. Cómo podrías disolver los 180 g? 4. Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670 cm. Calcula: ( ) d. Concentración de la disolución en gr/l e. Si la densidad de la disolución es de 1, g/cm, calcula la masa total de la disolución. f. Calcula el % en masa de la disolución. GASES 1. Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen constante. p (atm) 0,5 t (ºC) 5 50 T (K) 70. Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante. A qué ley física responden estos datos? P (atm) 0,5 4, V(l) 50 V(cm ) 460 ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Completa los siguiente datos para lo átomos o iones siguientes: ( ) Símbolo Z A N 16 S Nº de electrones Carga neta Átomo neutro / Catión / Anión

3 Página. Completa la siguiente tabla: ( ) Sodio Bromo Carbono Argón Flúor Rubidio Bario Hierro Símbolo del F átomo o ión - Ba + Fe + Grupo/periodo Nº atómico 5 Nº másico Nº de neutrones Nº de electrones 6 Carga neta Neutro/ catión/ anión Metal/ No metal. Cuáles son las partículas elementales? Recuerda qué partícula atómica se dice que tiene: Carga positiva unidad Carga negativa unidad Carece de carga Cuál de ellas apenas tiene masa? 4. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 1. Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico? 5. Dibuja un átomo de nitrógeno con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones. 6. Al átomo A tiene un nº másico de 9 y de nº atómico 9. El átomo B tiene de nº másico 9 y de nº atómico 94. Cuántos protones tiene cada uno? Cuántos neutrones tiene cada uno? son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta. 7. El cloro tiene dos isótopos de masa isotópica relativa 5 y 7. además los científicos, gracias al espectrómetro de masas, saben que tres de cada cuatro átomos de cloro son de masa 5 y sólo uno tiene masa 7. Calcula la masa atómica del elemento cloro. SISTEMA PERIÓDICO 1. Indica para cada elemento indicado, su símbolo, grupo al que pertenece, carácter metálico o no-metálico, y sus valencias: Fósforo ( ) Potasio ( ) Hierro ( ) Bromo ( ) Arsénico ( ) Grupo Metal / No-metal Valencias

4 Página 4. A la vista de la tabla periódica: ( ) 1 C Li Mg Al P Cl Ar 4 Ca Fe Co Ni Zn Br 5 6 Hg 7 a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo): SÓLIDOS: LÍQUIDOS: GASEOSOS: b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean Metales No metales c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar aniones. d. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo 6-A, e indica el nombre del grupo. e. Ordena de mayor a menor tamaño atómico: Al, Si y P f. Ordena de mayor a menor reactividad química: Be, Mg, y Ca g. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla. ENLACE QUÍMICO 1. Representa las siguientes moléculas utilizando las claves siguientes: H= ; C= ; O= ; Ni= Agua (gas) HO Metano (gas) CH4 Óxido de níquel (III) (sólido) NiO Dióxido de carbono (gas) CO 1. Enlaza las propiedades de los elementos indicados con sus propiedades: Bromo Metal Estroncio No metal Neón Formará cationes Se enlazará fácilmente con el sodio A tª ambiente es sólido A tª ambiente es líquido Formará aniones Mercurio Cobre A tª ambiente es gaseoso

5 Página 5. Indica y explica el tipo de enlace de las sustancias siguientes. Utiliza los diagramas de Lewis cuando lo estimes oportuno. Na F Cl Ca ( ) ( ) ( ). Establece la configuración electrónica de los siguientes átomos y la de ión más posible que pueda formar. a. Ag b. O c. Establece la fórmula del compuesto iónico que formarían: 4. Deduce y explica cómo de forman mediante ENLACE COVALENTE las moléculas NH y CO (Números atómicos C=6, O=8, N=7, H=1) ( ) 5.. Deduce y explica la proporción de átomos (por ejemplo, 1:1, :1, :.) que existiría cuando se unan mediante ENLACE IÓNICO los átomos de Na-S y Ca-Br (números atómicos Na=11, S=16, Ca=0, Br=5) ( ) FORMULACIÓN 1. Completa la tabla siguiente: Fórmula Sistemática Tradicional Stock 1 IO HgO Heptóxido de diyodo 4 Anhídrido selenioso 5 Óxido de cloro (I). Nombra y formula las siguientes molécuas: 1. FeH. SeO. Hg (OH) 4. CuO 5. KO 1. Óxido hiposulfuroso. Heptóxido de bromo. Hidruro de cobre (II) 4. Hidróxido férrico 5. Yoduro cálcico. Completa la tabla con los nombres comunes o tradicionales: CH4 NH HCl(aq) HCl O

6 Página 6 MOLES 1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos atómicos los encontrareis en la tabla periódica. Sustancia pura y Peso molecular Nº de moléculas, de Masa (g) Moles fórmula (g/mol) átomos o de iones Agua 90 Oxígeno Hierro Amoniaco (NH) Dióxido de carbono 0,004,5,5 1, Cuántos electrones hay en un mol de electrones? Y en dos moles? Y en diez? Y en n moles?. Cuántos gramos hay en moles de moléculas de oxígeno?. Cuántas moléculas hay? 4. Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia: o moles de oxígeno molecular o moles de átomos de hierro o 1, átomos de yodo o.10 4 moléculas de agua o moléculas de nitrato de plata (AgNO) 5. Completa la siguiente tabla: ( ) Compuesto Masa molecular (umas o g/mol) Masa (g) Nº de moles Nº de moléculas Fe(OH) 10 NO, AgNO SO,.10 5 HCl 6 CuO Calcula cuántas moléculas y moles de agua hay en un vaso de cristal que contiene 50 cm (densidad del agua = 1 kg/litro). (Pesos atómicos H=1, O=16) 7. Completa la tabla siguiente: ( ) Peso Masa Sustancia Moles molecular (gr) Nº moléculas Nº de átomos de S Nº de átomos de O Nº total de átomos SO 50 SO 1, <pesos atómicos: S=; O=16>