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1 1) cuando el numero cuántico 1 es igual a 2:a) con que letra se designa este tipo de orbitales, b) Cuál es el valor mínimo de n cuando 1 es igual a2?, c) para un determinado valor de n, cuántos orbitales tiene el numero cuántico 1 igual a 2? 2) a) enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómicos 7 y 14. 3) Un átomo x tiene la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 1. Explique razonadamente si las siguientes frases son correctas: a)x se encuentra en su estado fundamental. b)x pertenece al grupo de metales alcalinos. c)x pertenece al periodo 5 0 del sistema periódico. d) si el electrón pasara desde otro orbital a 5 s al 6 s, emitirá energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión. 4) indique el nombre, el símbolo y la configuración electrónica de los elementos de número atómico 12, 15, 17 y 37. b) cuantos electrones deseparados tienen cada uno de estos elementos en su estado fundamental? 5) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos (listado en el orden n, l, m 1, m s ) son imposibles para un electrón en átomo: a) (4, 2, 0, +1/2); b) (3, 3, 2, -1/2); c) (2, 0, 1, + 1/2); d) ( 4, 3, 0, + 1/2 ) ; e)3, 2, -2, -1) 6) Indica, justificado brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones. b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades químicas similares. c) El ión 39 k + tiene el mismo número de protones que el átomo 40 Ar. d) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen atómico aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el átomo aumenta.

2 10.- a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones Na +, F, Ne y Mg 2+ Indicando qué tienen en común estas especies. b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que puedan tener los números cuánticos dados en los apartados siguientes: a) n = 2 b) n = 3 y 1 = 1 c) n = 4,1 = 2 y m = 1 d) n = 3;1 = 2; m = o y m = ½ 12.- para cada uno de los siguientes aparados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga: a) un electrón d b) dos Electrones p c) Diez electrones d d) Un orbital completo 13.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas a) 1S 2 2S 2 2 P 5 b) 1S 2 2S 1 c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 d) 1S 2 2S 6 3S 1 Agrúpelas de tal manera que, en cada grupo que proponga, los elementos que representan las configuraciones tengan propiedades químicas similares. Para cada grupo propuesto explique alguna de estas propiedades. 14.-Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: a) Ns 1

3 b) NS 2 NP 1 c) NS 2 NP 3 d) NS 2 NP 6 Identifique dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de esos elementos y sus propiedades químicas más significativas Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros: M: 1S2 2S2 2P6 3S1 N: 1S2 2S2 2P6 5S1 Explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa: a) la configuración M corresponde a un átomo de sodio. b) M y N representan elementos diferentes c) Para pasar de la configuración electrónica M a la N se necesita energía. 16: para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su estructura el electrónica y su situación en la tabla periódica. Indique de que elemento se trata, el tipo de compuesto q formarían entre ellos y las propiedades generales de este tipo de compuesto. 17: Dados los elementos de números atómicos19, 25 y 48. A) escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. B) indique el grupo y periodo al que pertenece cada uno y explique si el elemento de numero atómico 30 pertenece al mismo o al mismo grupo que los anteriores. C) Qué característica común presenta en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo? 18:El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion mono positivo del elemento y tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con estos datos: a) identificar los elementos, b) escribir xsu configuración electrónica e indicar grupo y periodo al que pertenece Y y Z. c) ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente. 19: dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros: M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 L: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1

4 Explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa: a) La configuración L corresponde a un metal de transición b) M y L representa elementos diferentes. c) Para pasar de la configuración M a la L se necesita energía. 20: sabiendo que los números atómicos del argón y del potasio son 18 y 19respectivamente, razones sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones: 1. El número de electrones de los iones k + es igual al de los átomos neutros del gas argón El número de protones en los iones K + es igual al de los átomos 40 Ar. 3. El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas. 21: la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corresponde a un ion X 2+. Explique razonadamente a) Cuál es el número atómico del elemento X con un y de que elemento se trata. b) A qué periodo pertenece c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s 2 2s 2 2p 5 22: indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas.

5 a) El ion Ba 2+ tiene configuración de gas noble b) El radio del ion I es mayor que el átomo de I 23: indica, justificando brevemente la respuesta, qué relación existe entre las especies químicas de cada una de las siguientes parejas a) 108 Rh y 108 Ag b) 76 Kr y 75 Kr c) 19 F - y 21 Na + 54 Co 2+ y 54 Co a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 13,17 y 20, respectivamente. b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos. c) Ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación. 25- Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 1. a) Identifique el elemento X indicado también a qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra. b) Indique los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su estado fundamental. 26- dados los elementos A (Z=17), B (Z=19) y C (Z=20) a) Escribir sus configuraciones electrónicas.

6 b) Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño de sus átomos. c) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ion más estable para cada uno de estos elementos. 27-a) indica, justificando brevemente la respuesta, si es válida la siguiente combinación de números cuánticos: (3, 0, -1, +1/2). b) Determina cuantos electrones caben en un orbital con n=3. c) indica los números cuánticas (n, l, m, s) de todos los electrones que puedan encontrarse en un orbital 5p. 28- se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuración electrónica de un átomo neutro pasa de 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 a 1s 2 2s 2 2p 3s 1 3p 1. Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El proceso necesita energía para llevarse a cabo. b) El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una única configuración electrónica. c) El proceso corresponde a una hibridación sp. d) El proceso supone la ionización de átomo 29- dados los elementos A, de n o atómico 7, y B del n o atómico 17 a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica b) Si se combinasen entré si, Qué tipo de enlace existiría entre ellos? c) Cuál sería la formula más probable del compuesto formado por A y B? d) El compuesto del apartado (c), sería polar?

7 Ejercicios sobre la estructura atómica y tabla periódica 1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. A) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. B) indica los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos. 2. Define: a) Energía de ionización; b) Afinidad electrónica; c) Electronegatividad. 3. Considera la siguiente tabla incompleta: Elementos Na? Al? S? Radios atómicos? 136? 110? 99 Reproduce la tabla y complétala situando los valores 125nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos. Indica y explica la norma que has seguido. 4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: B: C: Indica razonadamente: a) El grupo y el periodo en que se hallan A, B y C; b) Los iones más estables que formarán A, B y C. 5. En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kj/mol) de los primeros elementos alcalinos, explica: a) Por qué disminuye dla E.I del Li a K?; b) Por qué n hay valor para la E.I. del Li?; Por qué aumenta de la E.I a la E.I? Li Na K Escribe la estructura electrónica de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16. Indica justificando la respuesta, los elementos de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico, en que grupo y periodo del sistema periódico está situada cada elemento. 7. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2,3, ); (3, 2,1, ); (2, 0,-1, ) y (1, 0,0, ); a) Indica cuáles de ellos no

8 están permitidos; b) Indica el nivel y el orbital en el que se encontraría los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos. 8. Para cada una de las siguientes parejas: a) K(Z=19) y Cl (Z=17); b) F(Z=9) y Na (Z=11); c) Cl y ; Indica, de forma razonada, qué átomo o ion no tiene un radio mayor. 9. Ordena los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su: a) carácter metálico, b) radio atómico. Justica tu respuesta. 10. Indica la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son, respectivamente 13,17 y 20. Escribe la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos. Ordena dichos iones por orden creciente de sus radios. 11. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9, 13 y 19, respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de identificarlos: a) La configuración electrónica y el número de electrones de valencia de cada uno de ellos b) El orden de menor a mayor según su electronegatividad c) La fórmula de los compuestos resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes elementos y el tipo de enlace que formarán. 12. La gráfica adjunta relaciona valores de energía de ionización con los números atómicos de los elementos. Con la información que se obtenga a partir de ella: a) Justifica la variación periódica que se produce en los valores E.I. b) Enumera los factores que influyen en esta variación y razona la influencia del factor determinante.

9 13. Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente: a) escribe la estructura electrónica de esos elementos; b) Determina grupo y periodo al que pertenecen; c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad. 14. Justifica: a) Por qué los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica?; Por qué aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo?; c) Ordena, los siguientes átomos, en orden creciente de su radio atómico: N, Mg, Al y Si. 15. Los elementos A, B y C tiene un número atómico 11, 18 y 25, respectivamente. A) Escribe la configuración electrónica de cada elemento. B) Clasifica dichos elementos como representativos de los bloques s, p o d. C) Cuál será la configuración electrónica del ion divalente del elemento? 16. Cuatro elementos que llamamos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos: 2, 11, 17 y 25. Indica: a) El grupo y el periodo al que pertenece; b) Cuáles son los metales; c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica. 17. Un elemento de transición X, forma el ion. Este ion presenta únicamente cuatro electrones desapareados. Indica, razonablemente, si es verdadero o falso que X puede ser: a) Cr (Z=24); b) Mn (Z=25); c) Fe (Z=26).

10 18. De los siguientes pares Cuál será la especie de menor tamaño?. Justifica tu respuesta. a) y ; b)na y ; c) Cl y 19. Define el concepto de energía de ionización de un elemento. Dados los elementos F, Ne y Na, ordénalos, razonadamente, de mayor a menor energía de ionización. 20. Enumera tres articulas fundamentales de la materia e indica la carga y la masa asociada a ellas. 21. Por qué los rayos catódicos de todas las muestras de gases son idénticos? 22. Indica la contribución de Rutherford a la comprensión de la naturaleza del átomo 23. Determina el número de protones, neutrones y electrones que existe en un átomo Pt. 24. Cuáles de las siguientes parejas tendrá propiedades químicas más similares?, indicar el por qué. a) H y H 2 ; b) H + y H - ; 12 C y 13 C 25. Escribe la composición de un átomo de cada uno de los isótopos del magnesio: 24 Mg 25 Mg y 26 Mg. 26. En cuáles de las siguientes transiciones electrónicas de un átomo de hidrógeno se emitirían fotones de mayor energía? n= 3 a n= 2; n= 2 a n= 1; n= 3 a n= 1; n= 1 a n= Qué evidencia apoya el concepto de que los electrones son partículas? 28. Qué evidencia apoya el concepto de que los electrones se comportan como ondas? 29. Cuántos números cuánticos se requieren para especificar un solo orbital atómico? Cuáles son? 30. De qué manera restringe el valor de n a los posibles valores del número cuántico secundario? 31. Cómo se representan con letras los valores l= 1, 2, 3 y Indica los valores de n y 1 para los siguientes subniveles: a) 2s; b) 3d; c) 4p; d) 5s; e) 4f.

11 33. Considera los siguientes conjuntos de números cuánticos. Cuáles representan combinaciones imposibles? Indica por qué. a) (1, 0, 0,+ 1 / 2 ); b) (2, 2, 1,- 1 / 2 ); c) (3, 2,-2,- 1 / 2 ) 34. En un átomo cuántos electrones pueden tener el n= 5? 35. En qué se parecen los orbitales 1s y 2s de un átomo? En qué difieren? 36. En qué se parecen los orbitales 2p x y 2p y de un átomo? En qué difieren? 37. Indica si cada uno de los siguientes elementos es paramagnético en su estado basal atómico: a) B; b) Si; c) Ar; d) Br; e) V. 38. Indica los números cuánticos n, l y ml para el electrón de mayor energía (o uno de ellos si hay más de uno) en los siguientes átomos en su estado fundamental: a) Al, b) Zr; c) Kr; d) Ba 39. Define los términos siguientes: Apareamiento, configuración electrónica; efecto fotoeléctrico, espectro continuo, espectro de absorción; espectro de líneas; estado excitado, grupo, isótopos, línea espectral, número atómico, número cuántico magnético, número cuántico principal, números cuánticos, orbital atómico, periodo, principio de exclusión de Pauli, principio de incertidumbre, regla de Hund, unidad de masa atómica.

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