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Elisa Montero Blanco
hace 6 años
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1 TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta la siguiente reacción: El cloro y el sodio reaccionan para formar cloruro de sodio 3. Ajusta la siguiente reacción: El nitrógeno y el oxígeno reaccionan para formar óxido de nitrógeno (III) 4. Ajusta la siguiente reacción: El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono 5. Ajusta la siguiente reacción: El zinc reacciona con el cloruro de hidrógeno para formar cloruro de cinc e hidrógeno 6. Ajusta la siguiente reacción: El aluminio reacciona con el cloruro de hidrógeno para formar cloruro de aluminio e hidrógeno 7. Ajusta la siguiente reacción: El metano sufre combustión con el oxígeno para liberar dióxido de carbono y agua 8. Ajusta la siguiente reacción: El butano sufre combustión con el oxígeno para liberar dióxido de carbono y agua 9. Ajusta la siguiente reacción: El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro alumínico y agua 10. Ajusta la siguiente reacción: Ajusta la ecuación química correspondiente a la combustión del gas eteno con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. 11. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a. KClO 3 KCl + O 2 b. HCl + MnO 2 MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 c. Ag 2 SO 4 + NaCl Na 2 SO 4 + AgCl d. NaNO 3 + KCl NaCl + KNO 3 e. Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 f. Cr 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Cr g. Ag + HNO 3 NO + H 2 O + AgNO 3 h. CuFeS 2 + O 2 SO 2 + CuO + FeO 12. Ajusta las siguientes reacciones y pon debajo el nombre de los reactivos: a. FeS + HCl H 2 S + FeCl 2 b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Página 1

2 13. Describe en forma de texto los siguientes procesos químicos y ajústalos: a. I 2 + H 2 2 HI b. Fe (s) + 2 HCl (aq) FeCl 2 (aq) + H 2 (g) c. C 3 H /2 O 2 3 CO H 2 O 14. Escribir y ajustar la ecuación química que corresponde al siguiente texto: a. El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para dar amoniaco. b. Cuando el cobre se oxida en presencia de aire, se forma óxido de cobre (II). c. En la combustión de butano se forma anhídrido carbónico y agua. 3. Concepto de mol 15. A partir de la ecuación química de formación de agua 2H 2 + O 2 2H 2 O calcula: a. Los moles de hidrógeno necesarios para reaccionar completamente con 40 moles de oxígeno y los moles de agua que se formarán b. La masa de oxígeno consumida y la masa de agua formada al reaccionar con 28 gramos de hidrógeno. 16. Qué diferencia hay entre ecuación química y reacción química? Dibuja lo que crees que ocurre a nivel atómico en el proceso siguiente: 2 CH 3 -OH + 3 O 2 2 CO H 2 O 17. Se sabe que 8 g de azufre reaccionan con 14 g de hierro para dar sulfuro ferroso. Se mantiene siempre esa proporción? Explicarlo. 18. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a. Si se obtiene un compuesto a partir de los elementos A y B, la proporción de A en el compuesto es mayor si se prepara utilizando un gran exceso de A. b. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante. c. La expresión anterior se conoce como ley de las proporciones múltiples, enunciada por Dalton en Contesta las siguientes preguntas: a. Se sabe que 8 g de azufre reaccionan con 14 g de hierro para dar sulfuro ferroso. Cuántos gramos se obtienen? Qué ley utilizas para deducirlo? b. En qué proporción reaccionan? Cuánto azufre reacciona con 1 g de hierro? 20. Cuáles de las siguientes lecturas de la ecuación química son correctas y cuáles no: N H 2 2 NH 3 a. 1 molécula + 3 moléculas = 2 moléculas b. 1 mol + 3 moles = 2 moles c. 1 volumen + 3 volúmenes = 2 volúmenes d. 1 gramo + 3 gramos = 2 gramos Página 2

3 21. Observa las siguientes reacciones químicas y completa las tablas de modo que se cumpla la ley de conservación de la masa: a. C + O 2 CO 2 masa C O 2 CO 2 36 g 132 g b. 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O masa NH 3 O 2 NO H 2 O 34 g 60 g 54 g 22. Cuando se ponen en contacto 200 g de azufre y 200 g de oxígeno reaccionan para formar óxido de azufre (IV). a. Escribe la reacción química y ajústala. b. Calcula los moles de azufre y oxígeno que tenemos. c. Qué cantidad se consume de cada uno y cuánto sobra? d. Cuántos gramos de óxido se forman? e. Ocurriría lo mismo si sustituyéramos azufre por carbono? 23. Se trata sulfato férrico con hidróxido sódico obteniéndose un precipitado ( ) de hidróxido férrico y además tetraoxosulfato (VI) de sodio. a. Escribir la reacción y ajustarla. Qué significa el símbolo ( )? b. Si al pesar el precipitado limpio y seco, se han obtenido 21,2 g, cuánto sulfato férrico había? 24. Dos elementos A y B reaccionan para dar C. a. Completar la tabla: Masa de A Masa de B Masa de C 1 3 g 4 g 7 g 2 21 g 3 5,2 g b. Si en la primera experiencia hubiéramos utilizado 8 g de B para la misma cantidad de A, qué resultado habríamos obtenido? 4. Disoluciones 25. La concentración de alcohol (etanol) en las bebidas alcohólicas se reconoce por su graduación, la cual equivale a un % en volumen. Completa: a. Un grado de alcohol corresponde a 1 ml de alcohol puro en de vino. b. Una botella de vino de ¾ de litro cuya etiqueta marca 12,5º tiene ml de alcohol puro. c. Una botella de ginebra de 1 litro contiene 380 ml de alcohol puro por lo que su etiqueta marcará grados. 26. Se disuelven 23 g de sal común en 500 g de agua pura. Cuál es su concentración en % en peso? Página 3

4 27. Tenemos un vinagre con una concentración del 6% en volumen de ácido acético (CH 3 -COOH) y cuya densidad es de 1 g/ml. a. Cuántos moles de iones H + habrá en 20 ml de vinagre? b. Cuál será la concentración molar del vinagre? 28. Para preparar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a. Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo? b. Si cogemos 150 ml de caldo cuál será su concentración? c. Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml? 29. En una bebida alcohólica leemos 13,5 %vol a. Qué significa ese número? b. Si la botella contiene 700 ml de la bebida, qué volumen de alcohol contiene? 30. Queremos preparar 250 cm 3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? 5. Funcionamiento de las reacciones químicas 31. Completar las frases siguientes:; a. Las reacciones entre ácidos y bases se les llama. b. En ellas se obtiene y agua. c. Una molécula de hidróxido de aluminio se neutraliza con de ácido clorhídrico. 32. Dado el siguiente proceso, completa las siguientes frases: Fe + F 2 Fe F - a. El que ha perdido electrones es el Fe por tanto se. b. El agente reductor a su vez se y es el Fe. c. La especie reducida es por tanto ha electrones. 33. Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a. En la ecuación: Cu + - 1e - Cu 2+, el ion Cu + se oxida. b. En la ecuación: Cl 2 + 2e - 2 Cl -, el cloro se oxida. c. En la reacción: C + CO 2-2 CO, el C se oxida. 34. Un átomo A gana 2 electrones. Se oxida o se reduce? Escribe el proceso. 35. Dónde hay más iones H +, en 10 ml de HCl 0,1 M o en 5 ml de H 2 SO 4 0,1 M? 36. Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 40 g de hidróxido de aluminio? Escribe y ajusta el proceso de neutralización. Página 4

5 37. La siguiente reacción explica por qué se ennegrecen los objetos de plata en presencia de aire e impurezas de sulfuro de hidrógeno. Ag + O 2 + H 2 S Ag 2 S + H 2 O a. Ajustar el proceso. b. Demostrar que es un proceso redox a partir del comportamiento de la plata. Quién es el agente oxidante? 6. Gases ideales 38. Calcula el volumen que ocupan 5 moles de nitrógeno a 3 atm y 25ºC. 39. A partir de su masa molecular, calcula la densidad del gas amoniaco en C. N. 40. En el proceso de combustión del propano: a. Escribe la ecuación que describe la reacción y ajústala b. Si se realiza la combustión en una habitación hermética de 3 x 2,5 x 2,5 m, cuyo aire tiene un 21 % de oxígeno, habrá suficiente oxígeno para que se quemen completamente 2,4 kg de propano? Razónalo. 41. El ácido sulfúrico reacciona con el cinc según el proceso: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (g) Queremos llenar una botella de 50 L con gas hidrógeno a 1,2 atm y 25 ºC. Qué masa de Zn necesitamos? Página 5

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