Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso

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1 ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad es de d=1,5027 g/cm 3 en 950ml de agua. 2.- Calcular la concentración de una disolución formada por 95 gramos de cloruro sódico (NaCl) y 250 gramos de agua, en: a) % en volumen. b) % en peso. Datos: densidad del cloruro sódico; d= 2,16 g/cm Para preparar 120 gramos de una disolución al 3% en peso de ácido nítrico (HNO3), Qué cantidad necesitamos de otra disolución que tenemos al 35% en peso? La densidad del ácido nítrico d=1,5027 g/ cm Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada al disolver 125 ml de ácido sulfhídrico en 1500ml de agua. La densidad del ácido sulfhídrico d=1,4g/ cm 3 5.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución formada por 30ml de ácido sulfúrico (d= 3,45 g/ml) y 225 gramos de agua. 6.-Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada por 25ml de ácido clorhídrico y 700ml de agua. La densidad del ácido clorhídrico d=1.834g/ cm Calcular la concentración en tanto por ciento en masa y en volumen de una disolución formada por 230 ml de ácido clorhídrico de densidad 1,25 g/ml y 900 g de agua. 8.- Clasificar razonadamente las siguientes sustancias en compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y elementos: agua, azúcar y agua, aceite y agua, alcohol y agua, dióxido de carbono, sal, plata, oro 9.-Calcular el tanto por ciento en volumen de una disolución formada por 75 g de ácido nítrico de densidad 1,45 g/ cm 3 y 790 g de agua Calcular la concentración de una disolución formada por 65 gramos de cloruro sódico (NaCl) y 750 gramos de agua, en: c) % en volumen. d) En g/l. Datos: densidad del cloruro sódico; d= 2,16 g/ cm Para preparar 30 gramos de una disolución al 2% en peso de ácido nítrico (HNO3), Qué cantidad necesitamos de otra disolución que tenemos al 32% en peso? La densidad del ácido nítrico d=1,5027 g/ cm 3. 1

2 12.- Explica razonadamente cómo se podrían separar los componentes de una mezcla formada por polvo de tiza (insoluble en los dos líquidos), agua, alcohol (cuyo punto de ebullición es de 40ºC) y sal Explicar razonadamente como separarías una mezcla homogénea de dos sustancias A y B de distintos puntos de ebullición. Suponer que la sustancia A posee un punto de ebullición de 40ºC y B de 90ºC Calcular el tanto por ciento en masa y en volumen de una disolución formada por 50 g de ácido nítrico de densidad 1,7 g/ cm 3 y 900 ml de agua Completar la siguiente tabla realizando todas las operaciones correspondientes y los cambios de unidades necesarios. Masa (g) Volumen (dm 3 ) Densidad (kg/cm 3 ) , ,3 16.-La glicerina tiene un punto de fusión de18ºc y un punto de ebullición de 290ºC. Indica su estado a 22ºC y a 500ºC. Posteriormente dibuja una gráfica temperatura /tiempo y explica todo lo que sepas de ella. 17.-Enuncia el modelo cinético y explica según este los diferentes cambios de estado. 18.-Explica las diferencias entre vaporización, evaporación y ebullición. 19.-Calcula la masa de aire que cabe en una habitación de dimensiones:7m, 8m y 3m. Sabiendo que la densidad del aire es de 0,0013g/cm Razonar cuales son los protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos e iones: Al 3+ ; O = ; Na + ; F - ; Fe 2+ ; Ca; Br; K + ; Cl - ; B; Ba; I -. Buscar el número atómico y el másico en la tabla (este último hay que tomarlo como número entero, no con decimales) Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica Completar razonadamente la siguiente tabla: 2

3 Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z Ca Cl N 7 7 Mg O = Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones: a) Cl - (Z= 17); b) O = (Z=8); c) Br (Z=35); d) Ca 2+ (Z=20) 24.- Completar la siguiente tabla y explicarla razonadamente. Elemento Z A Electrones Neutrones Protones Na + Cl I S = Br 25.- Clasifica razonadamente las siguientes sustancias en elementos, compuestos y mezclas: agua, sal, aceite, alcohol, berilio, magnesio, sal y agua, hidrógeno gaseoso Repasar toda la formulación que hicimos en clase el curso pasado Repasar la teoría correspondiente a esta parte. SEGUNDA PARTE 1.- Calcular cuántos gramos hay en 0,08 moles de agua. 2.- Calcular cuántos moles hay en: a) 400 gramos de hidróxido férrico. b) 55 litros de CO en condiciones normales. c) 2,45 x moléculas de hidrógeno gaseoso. d) 350 gramos de ácido clorhídrico (HCl). 3.-Calcular los átomos de oxígeno, moles de átomos de fósforo y moléculas que hay en 59g de ácido fósforico ( H3PO4). 4.-En 4,8 g de óxido perclórico, calcular: a) moles que tenemos; b) moles de átomos de cloro; c) moléculas que hay; 3

4 d) átomos de cloro. 5.-Ordenar de mayor a menor el número de moléculas que contienen: a) 90 g de agua; b) moléculas de oxígeno; c) 1,8 moles de óxido de aluminio. 6.- Calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moles que 47g de monóxido de carbono. 7.- En 1290 g de óxido de yodo (V). Calcular: a) Las moléculas que tenemos. b) Los moles de átomos de yodo. c) Los átomos de oxígeno. 8.-En 4,5g de fosfato plumboso [(Pb3 ( PO4)2 ], calcular : a) Cuántos moles hay. b) Cuántos átomos de oxígeno. c) Cuántas moléculas. 9.-Calcula el número de átomos contenidos en 32,6 mg de cobre. 10.-Explicar detalladamente el enlace que se produce en los siguientes compuestos: a) óxido de magnesio b) potasio c) amoníaco 11.- Justifica cuál o cuales de las sustancias anteriores tienen las siguientes características: a) Conduce bien la corriente eléctrica. b) Es soluble en agua. c) Tiene un punto de fusión bajo Explicar razonadamente el enlace que se produce en los siguientes compuestos: a) fosfina y b) fluoruro potásico (KF). 13.-Disponemos de 4,25 moles de cloruro férrico. Calcula: a) Las moléculas que hay de dicho compuesto. b) Los gramos que tenemos. c) Los átomos de cloro que hay en dicho compuesto. 14.-Calcular el número de moles y moléculas que hay en 70g de dióxido de nitrógeno NO Calcular las moléculas que hay en 450 g de amoníaco Explicar razonadamente el tipo de enlace que se produce en las siguientes sustancias: agua ( H2O ), amoniaco ( NH3), cloruro cálcico ( CaCl2), hierro ( Fe), sodio (Na), fluoruro de potasio ( KF ), óxido de magnesio, fosfina, berilio. 17.-Calcular los gramos, moles y moléculas de dióxido de nitrógeno gaseoso que tenemos en un volumen de 8L, cuando se encuentra a 900mm de Hg y a 45ºC. 18.-Calcular el volumen que ocupan 560 g de CO2 en condiciones normales. 4

5 19.- Calcular la presión ejercida en un recipiente de 840 ml que se encuentra a 39ºC, si en el interior hay 250 g de monóxido de nitrógeno Calcular cuántas moléculas hay en 150 cc de amoniaco medido en condiciones normales Calcular qué volumen ocuparán, en condiciones normales, 4200 g de cloro gaseoso Calcular el volumen que ocupan 1700 g de dióxido de carbono que se encuentran a 50ºC y 900 mm de Hg. 23.-Cuando el hierro reacciona con el ácido sulfúrico se obtiene sulfato férrico Fe2(SO4)3 y se desprende hidrógeno. Si disponemos de 950 g de hierro. Calcular: a) Los gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para la reacción. b) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones normales. 24.-El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de cinc y dióxido de azufre. Calcular: a) La cantidad de oxígeno que se necesita para reaccionar con 274 g de sulfuro de cinc. b) La cantidad de dióxido de azufre que se desprende en el proceso. c) Las moléculas de óxido de cinc que se obtienen. 25.-El nitrato de plomo(ii) (Pb( NO3)2 ) reacciona con el ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de plomo (II) y ácido nítrico: a) Escribir y ajustar la ecuación correspondiente. b) Calcular los gramos de cloruro de plomo(ii) que se pueden obtener a partir de 150 g de nitrato de plomo. c) Calcular los moles de ácido nítrico que se pueden obtener Calcular el volumen que ocupa el monóxido de carbono en condiciones normales sabiendo que a 24ºC y 600mm de Hg ocupa un volumen de 55 litros Un gas a 27ºC y 790 mm de Hg de presión ocupa un volumen de 50,7 litros. Cuántos moles de gas tenemos? 28.-En la combustión del etanol (C2H6O) se obtiene 45 g de dióxido de carbono. Calcular: a) Los gramos de etanol necesarios para que se pueda producir dicha combustión. b) Las moléculas de agua que se obtienen Disponemos de 250g de sulfuro de hidrógeno que reaccionan con dióxido de azufre. Al hacerlos reaccionar obtenemos agua y azufre. Calcular la masa de azufre obtenida en dicha reacción. 30.-Suponer la combustión de 15 kg de gas butano, C4H10. a) Calcular la masa de agua formada. b) Calcular los moles de dióxido de carbono que se han formado. 5

6 31.- Se tienen 300 g de carbonato cálcico (CaCO3) y se mezclan con ácido clorhídrico, para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcular: a) Los gramos de cloruro de calcio que se obtienen. b) Las moléculas de dióxido de carbono que se obtienen Se hace reaccionar 8 g de hidróxido sódico con ácido clorhídrico, para obtener cloruro de sodio y agua. Calcular: a) Los moles de agua obtenidos. b) Los gramos de ácido clorhídrico necesarios El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), cloro y agua. Calcular: a) Los gramos de ácido clorhídrico necesario para reaccionar completamente con 45 g de dióxido de manganeso. b) Las moléculas de cloro que se desprenden. 34.-Una muestra que contiene 8,12 g de cloruro sódico se mezcla con nitrato de plata (Ag NO3). Calcular los gramos de precipitado de cloruro de plata que se obtiene en dicha reacción. También aparece como producto nitrato de sodio (NaNO3). 35-Dada la reacción de combustión del propano (C3H8) para obtener dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de dióxido de carbono que se obtendría si quemamos 50g de propano 36-El dióxido de azufre reacciona con el Oxígeno molecular para obtener trióxido de disponemos de 60 g de dióxido de azufre, calcula: a) La masa de trióxido de azufre obtenida. b) Las moléculas de oxígeno que se necesitan azufre, si 37.- El ácido fosfórico (H3PO4) reacciona con el cinc para dar fosfato de cinc (Zn3(PO4)2 ) e hidrógeno. Calcula: a) Los moles de hidrógeno que se obtendrán a partir de 90 g de ácido fosfórico. b) Los gramos de fosfato de cinc que se obtienen. 6