1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono

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1 ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl Cuantos moles de oxígeno hay en 64 g de oxígeno? 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono 5 - Expresa en gramos: 0,2 moles de hidróxido sódico; 1,5 moles de ácido clorhídrico; 20 moles de oxígeno. 6 - Calcula el número de moléculas contenidas y número de átomos que hay en: a) 1 mg de dióxido de azufre b) 0,25 moles de metano c) 10 g de ácido nítrico d) 50 moles de oxido de litio 7 Calcula el número de moles que son: a) moléculas de amoníaco b) 50 g de amoníaco 8 - Cual es la masa en gramos de : a) moléculas de agua b) 5 moléculas de dióxido de azufre c) 3 moles de ácido sulfhídrico 9- Cuantas moléculas de CO 2 hay en 10 dm 3 de CO 2 medidos en c.n? 10 - Que volumen ocupa en c.n moléculas de CO 2? 11- Cuantos moles de átomos de oxigeno hay en 32 gramos de oxígeno? 12 - Cual es la masa de 0, átomos de oxígeno? 13 - Cuantos átomos hay en 1g de oxígeno? 14 - Tenemos una sustancia pura en la que la masa de 1, moléculas es 1,11 mg. Cual es la masa del mol del compuesto? 15 - a) Cuantos gramos de cloruro cálcico son 2,5 moles b) Cuantos moles de átomos de cloro contiene y cuantos de calcio? c) Que número de moléculas forman los 2,5 moles? 16 - En una muestra de azufre, hay átomos. Halla: a) Moles de átomos de azufre que contiene Calcula la masa de 1L de hidrógeno medido en condiciones normales 18 - Que volumen ocuparán 0,5 moles de oxígeno en c.n.? Cuál será su masa? 19 Calcula el número de moléculas que hay en 1L de oxígeno. Calcula también los gramos y moles correspondientes.

2 20 - Cuantas moléculas hay en 1 Kg de dióxido de carbono? 21 - Cual es la masa de 1 átomo de carbono? 22- Para 250 g de ácido sulfúrico, calcula: a) Número de moles b) Moléculas c) Moles de átomos de hidrógeno d) Átomos de de oxigeno 23 En 34 L de nitrógeno molecular, calcula: a) Número de moléculas b) Masa 24 En 0,25 moles de agua, calcula: a) Moles de átomos de oxigeno b) Masa c) Moléculas 25-2 g de hidrogeno son... moles y contiene... moléculas y... átomos 26 - Cuántos gramos suman 3,4 moles, 45 mg y 7, átomos de hierro? 27 - En 44, 5 L de oxigeno en c.n hay... moles y... moléculas 28 - Número de moles y de átomos que hay en 64 g da NaOH 29 - Volumen que ocupan 8, moléculas de nitrógeno en c.n. Y cuantos moles son? 30 - Cuántos átomos de carbono hay en 82 g de C 5 H 10 O? Y cuántas moléculas? 31- Un compuesto está formado por tres átomos y su masa molecular es 150,7 u. Sabiendo que uno de los átomos es el estaño, Sn: a) Escribe su fórmula molecular. b) Cuántas moléculas contienen 2 g de compuesto? 32 - a) Cuántos moles de K 2 CO 3 hay en 25 g del compuesto? ; b) Cuántos moles de átomos de oxigeno? ; c) Cuántos átomos de potasio? 33 - Determina el número de átomos que hay en: a) 15 g de Na; b) 34 g de cloro molecular; c) 123 g KMnO4; d) 230 ml hidrógeno molecular en c.n 34 - Introducimos 5,5 g de oxígeno gaseoso y 12 g de agua vapor en un recipiente de 3 L, en c.n a) Cuántos moles de gas hay en el recipiente? b) Cuántas moléculas de agua? c) Cuántos átomos de oxígeno? 35 - La masa molecular de una sustancia es 56 u y en su composición hay dos elementos. Sabiendo que uno de ellos es oxígeno, cuál es el otro elemento? Qué cantidad de esa sustancia son 0,15 moles?

3 36 - Un compuesto tiene en su composición dos átomos de potasio, un átomo de manganeso y cuatro átomos de oxígeno. Escribe su fórmula molecular y calcula su masa molecular Un compuesto está formado por dos átomos de cloro y uno de hierro. Escribe su fórmula molecular y, calcula su masa molecular Un botella contiene 2,5 g de dióxido de carbono: a) Cuántos moles de dióxido de carbono contiene? b) Cuántos átomos de oxígeno? c) Cuántos moles de carbono? 39 - Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) El mol es una unidad de masa. b) Un mol de átomos de hidrógeno pesa menos que un mol de moléculas de agua. c) La masa molecular de una sustancia, expresada en gramos, es igual a un mol de esa sustancia d) Un mol de moléculas de amoniaco son menos partículas que un mol de moléculas de hidrógeno ya que las primeras tienen mayor masa molecular Si la masa atómica del sodio es 23 u: a) Qué masa, en kg, serán 10 moles de sodio? b) Cuántos átomos de sodio habrá en 10 moles? c) Cuál será la masa, en g, de millones de átomos de sodio? 41 - Un joyero funde y mezcla 0,05 moles de plata y 0,03 moles de oro. Cuál es la masa total de la aleación? 42 - Calcula la masa, en g, de catorce millones de átomos de silicio Calcula cuántos moles son 15 g de Fe. Cuántos átomos de hierro hay en los 15 g? 44 - Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tus respuestas: a) El nitrógeno es un elemento porque es una sustancia pura. b) Algunos elementos están presentes en la naturaleza sin formar combinaciones con otros elementos. c) Todos los elementos están en estado gaseoso. d) Los elementos son aquellas sustancias que están formadas por un único tipo de átomos. e) Un compuesto debe tener más de un átomo pero de un sólo tipo. 45 Ordenar de mayor a menor la masa molecular de: dióxido de carbono (CO 2 ), cloro (Cl 2 ), óxido de litio (Li 2 O), sulfuro de hidrógeno (H 2 S), ácido nítrico (HNO 3 ). 46 Calcular la masa molecular relativa de los siguientes compuestos: borano (BH 3 ), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), glucosa: C 6 H 12 O 6., hidróxido de calcio, Ca(OH) Ordenar según orden decreciente de su masa las cantidades de las siguientes sustancias: a) 2 moles de CO 2, b) 87 gramos de CO, c) 5 moles de CH 4 y d) 2 moles de C 3 H 8

4 48 - Calcula el número de átomos de cada especie que hay en las siguientes cantidades: a) 6 mol de NH 3 b) 2 mol de HNO 3 c) 10 mol de NO 49 En una muestra de ácido selénico hay átomos de H. a) Cuántos átomos de O hay en la muestra? Cuántos de Se? b) Cuántas moléculas de H 2 SeO 4 habrá? c) Calcular la masa real expresada en gramos, de una molécula de ácido selénico. 50 Completar las siguientes frases: a) En 1 mol de N2O3 hay 6, moléculas, por tanto, en 3 moles habrá.. b) En 2 moles de NH3 hay el mismo número de moléculas que en. de CO2. c) La masa atómica del cobre es 63,5 u., por tanto 1 mol de Cu son g. d) La masa molecular del CO2 es 44 u., por tanto, 1 mol de CO2 son..g. 51 Determinar la composición de hierro en porcentaje de los siguientes minerales de hierro: FeO y Fe 2 S. 52 Calcular la masa molecular en gramos de una molécula de: amoniaco (NH 3 ), monóxido de carbono (CO), propano (C 3 H 8 ). 53 En qué unidad se mide la masa atómica y molecular? Por qué? 54 Qué es una molécula? Qué es la masa molecular? 55 Definir el mol. 56 Completa la siguientes frases: a) Para un átomo de cloro cuya masa atómica relativa es de 35,45 u. La masa atómica real de un átomo de cloro es:.. b) Para 1 mol de átomos de cloro que contiene 6, átomos. La masa de dicho mol de cloro es:.. 57 Señalar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. a) El significado de mol y masa molecular es el mismo. b) El mol es una unidad de masa. c) La masa de un mol de cualquier molécula equivale numéricamente a su masa molecular expresada en gramos. d) La masa de una molécula de agua es 18 gramos. e) En 5 kg de Cu y 5 kg de Fe hay el mismo número de átomos. 58 Relaciona mediante flechas los textos de la columna izquierda con los de la derecha: a) Masa molecular de 7, g H 2 SO 3 b) Masa de una molécula 1, kg de H 2 SO 3 c) Masa de oxígeno en una 1, g molécula de H 2 SO 3 d) Masa correspondiente a 82 u un millón de moléculas de H 2 SO 3

5 59 Para el sulfato de cobre (II). Calcular : a) Su masa molecular. b) La masa que tienen 10 moles. c) Cuántos moles hay en 3190 g. 60 En una muestra de nitrato potásico hay átomos de K. a) Cuántos átomos de O hay en la muestra? Cuántos de N? b) Cuántas moléculas de KNO 3 habrá? c) Calcular la masa real expresada en gramos, de una molécula de nitrato potásico d) Calcular la masa de toda la muestra expresada en gramos. 61 Por qué la masa atómica y molecular medidas en u, se dice que son relativas? 62 Hallar la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) H 2 SO 4 b) NaNO 3 c) FeO

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