Enllaços intermoleculars

Transcripción

1 D Enllaços intermoleculars FORCES INTERMOLECULARS O H Dins de la molècula trobem Enllaç Covalent O H H Molècula Però entre molècules i molècules quina interacció o enllaç es produeix? Forces de Van der Waals FORCES INTERMOLECULARS Són forces d atracció que s estableixen entre molècules Ponts d hidrogen

2 D18 Forces de Van der Waals Són forces que es produeixen entre molècules. Existeixen tant en estat gasós, líquid i sòlid. Quan el compost es troba en estat sòlid aquestes forces de Van der Waals són més fortes. A mesura que la molècula és més gran, aquestes forces de Van der Waals són més intenses. Molècula de iode (I 2 ) Forces de van der Waals Iode en estat gasós Iode en estat líquid Iode en estat sòlid

3 D19 Quan més fortes siguin les forces de Van der Waals, les substàncies tenen punts de fusió i punts d ebullició més elevats. Substància a T ambient = 20 ºC Punt de fusió Punt d ebullició Cl 2 (gas) - 101,4 ºC -33,89 ºC Br 2 (líquid) - 7,2 ºC 59 ºC I 2 (sòlid) 62,95 ºC 184,4 ºC Les forces de van der Waals són més intenses en el iòde sòlid, que en el brom o en el clor. Per aquest motiu, a temperatura ambient: El iode és un sòlid El brom és un líquid El clor és un gas.

4 D20 Ponts d hidrogen Aquestes forces NOMÉS es produeixen entre molècules que contenen àtoms d hidrogen (H) enllaçats a atòms d oxigen (O), nitrogen (N) o fluor (F), com per exemple, HF (fluorur d hidrogen), NH 3 (amoníac) i H 2 O (aigua). Ponts d'hidrogen Estructura del gel

5 D21 Els enllaços PONTS D HIDROGEN són més forts que els enllaços FORCES de Van der Waals, la qual cosa fa que les substàncies que els posseixen tinguin punts de fusió i punts d ebullició més alts. L aigua a temperatura ambient és líquida. En, canvi, els compostos d hidrogen amb altres elements veïns (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) són gasos a temperatura ambient. Substància a Punt d ebullició T ambient = 20 ºC H 2 O (líquid) 100 ºC Punt d ebullició alt ja que conté ponts d hidrogen unint les molècules. H 2 S (gas) - 60ºC H 2 Se (gas) - 50ºC

6 Els compostos que poden formar ponts d hidrogen tenen un punt d ebullició més alt del previst. D22

7 D23 Exercici 1. Digues si entre les molècules de les substàncies següents es produeixen forces intermoleculars del tipus enllaç d hidrogen o Van der Waals. HBr I 2 H 2 S NH 3 H 2 H 2 O PH 3 Exercici 2. El brom és un element líquid. El clor, en canvi, és un gas. En quina de les dues substàncies hi ha forces de Van der Waals més intenses?

8 D Substàncies covalents atòmiques Estan format per àtoms units mitjançant enllaç covalent, SENSE FORMAR MOLÈCULES. N hi ha molt poques a la natura, les més importants són: C(diamant) C(grafit) SiO 2 (quars o diòxid de silici) SiC (carbur de silici) Enllaç covalent Nivell macroscòpic Nivell microscòpic Nivell simbòlic SiO 2 (quars o diòxid de silici) CRISTALL COVALENT ATÒMIC

9 D Propietats de les substàncies covalents Subs. Covalents Moleculars Subs. Covalents Atòmiques Solubilitat en aigua Generalment insolubles Insolubles Conductivitat en estat NO CONDUEIXEN NO CONDUEIXEN sòlid Conductivitat en dissolució Duresa (capacitat de ser ratllat) NO CONDUEIXEN TOU NO CONDUEIXEN MOLT DURES Punts de fusió Baixos MOLT ELEVATS

10 D L enllaç metàl lic És la força que manté units els cations d un metall formant una estructura gegant (un xarxa cristal lina o cristall) on els electrons perduts es desplacen lliurament, formant un NÚVOL ELECTRÒNIC. Com ja s ha dit els metalls perden electrons, aquests electrons (no són cedits ni compartits) es mouen lliurament per la xarxa cristal lina formada pels seus cations. Nivell macroscòpic Nivell microscòpic Nivell simbòlic Na (sodi) Na + (ions sodi) CRISTALL METÀL LIC electrons

11 D26 Propietats de les substàncies metàl liques Insolubles en aigua Condueixen el corrent elèctric en sòlid. Na + (ions sodi) electrons En general punts de fusió elevats.

12 D Propietats de les substàncies (en general) Subs. Iòniques Subs. Covalents Moleculars Subs. Covalents Atòmiques Subs. Metàl liques Exemples NaCl, CaO, MgCl 2 H 2 O, NH 3, HF, I 2 C (diamant), SiO 2 Fe, Al, Na Què trobem dins dels cristalls? Quines forces trobem en el cristall? Cations i anions molècules àtoms Cations envoltats d electrons Enllaç iònic Forces Enllaç covalent Enllaç metàl lic intermoleculars Solubilitat en aigua SOLUBLES Generalment insolubles Insolubles Insolubles Conductivitat en estat sòlid Conductivitat en dissolució No condueixen No condueixen No condueixen CONDUEIXE N CONDUEIXEN No condueixen No condueixen No condueixen Punts de fusió Elevats BAIXOS MOLT ELEVATS (fins a 3600ºC) Elevats