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1 UNITAT 1: TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR LLEIS PONDERALS Són les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques. i. Llei de Lavoissier o de Conservació de la massa A un sistema tancat, la massa total de les substàncies es conserva. És a dir, a una reacció química la massa dels REACTIUS (substàncies inicials) és igual a la massa dels PRODUCTES (substàncies resultants). ii. Llei de Proust o de les Proporcions definides Quan es combinen dos o més elements per a formar un determinat compost sempre ho fan en una proporció fixa. Ens dona un relació numèrica simple per a les reaccions. Exemple: H 2 O: 2H 2 + O 2 2H 2 O iii. Llei de Dalton o de les Proporcions múltiples Dos elements es poden combinar entre si en més d una proporció per a donar compostos diferents. La relació numèrica en aquestes combinacions també és senzilla. Exemple: 2S + O 2 2SO 2S + 2O 2 2SO 2 2S + 3O 2 2SO 3

2 LLEIS VOLUMÈTRIQUES LLEI DE GAY-LUSSAC O DELS VOLUMS DE COMBINACIÓ Quan dos gasos es combinen per a formar un compost gasós, els volums dels gasos que reaccionen i els dels gasos obtinguts (mesurats en les mateixes condicions de Pressió i Temperatura) mantenen una relació de nombres enters i senzills. HIPOTESI D AVOGADRO - TEORIA ATÒMICO-MOLECULAR * Volums iguals de gasos diferents (mesurats en les mateixes condicions de Pressió i Temperatura) contenen el mateix nombre de partícules. * Els elements gasosos poden tenir com a entitats més menudes molècules en lloc d àtoms. + = Els gasos poden reaccionar molecularment CONCEPTE DE MOL Fórmula Molecular: representa els elements que conté una substància i la relació que hi ha entre els àtoms dels seus elements. Massa atòmica relativa: és la massa que li correspon a un àtom d eixe element (comparada amb el C-12) Massa molecular: és la suma de les masses atòmiques dels elements que formen un compost, multiplicades pel nombre de vegades que apareix l element.

3 MOL: És la quantitat de substància que conté tantes partícules, àtoms... com les que hi ha en 0 012kg de C-12. Nombre d Avogadro N A : És el nombre de partícules existents en un mol 6 023x Massa Molar: és la massa d un mol d àtoms, molècules... Es representa per M i s expressa en kg/mol o g/mol n (mols) = m (grams) / M (g/mol) Composició Centesimal: Indica el percentatge de massa de cada element que forma part d un compost. Fórmula Empírica: és la que indica la relació més senzilla en que estan combinats els àtoms de cada element per a un determinat compost. Fórmula Molecular: expressa la relació existent entre els nombres dels diferents àtoms que formen part de la molècula real d un compost.

4 LES LLEIS DELS GASOS LLEI DE BOYLE A Temperatura constant, el VOLUM que ocupa una massa de gas és inversament proporcional a la PRESSIÓ que exerceix eixe gas sobre les parets del recipient que el conté. V = k / P P 1 V 1 = P 2 V 2 Per tant, a Temperatura constant el producte de la PRESSIÓ pel VOLUM d un gas permaneix constant. LLEI DE CHARLES i GAY-LUSSAC A Pressió constant, el volum d una massa de gas és directament proporcional a la seua Temperatura. V 1 / T 1 = V 2 / T 2 V = kt

5 LLEI DELS GASOS IDEALS Els gasos que cumpleixen perfectament les lleis de Boyle i Gay-Lussac reben el nom de Gassos ideals. Equació General dels Gasos Ideals: PV =nrt T.- Temperatura absoluta (Kelvin) R.- Constant Molar dels gasos = 0,082 atm L /mol K n.- Nombre de mols del gas V.- Volum del gas (en litres) P.- Pressió del gas (en atm) LLEI DE DALTON DE LES PRESSIONS PARCIALS Si tenim una mescla de gasos, cadascun dels gasos exerceix una pressió parcial igual a la que faria ell sol si ocupara tot el volum a la mateixa temperatura. A més, la Pressió total de la mescla és igual a la suma de les pressions parcials de tots els gasos que la formen. P 1 V =n 1 RT P 2 V =n 2 RT P 1 + P 2 = P T

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