LA CIENCIA DE LOS ALIMENTOS

Transcripción

1 LA CIENCIA DE LOS ALIMENTOS Puede definirse como la ciencia que se centra en el estudio de los alimentos desde todos los puntos de vista posibles, teniendo en cuenta todos los factores involucrados, tanto en la producción de las materias primas, como en su manipulación, elaboración, conservación, distribución, comercialización y consumo.

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3 BIOPOLIMEROS Proteínas Almidón Celulosa Pectinas Lipidos Vitaminas NO ELECTROLÍTOS Glucosa Fructosa Maltosa Sacarosa Lactosa Glicerina Propilenglicol ELECTROLITOS Agua Cloruro de Sodio Acidos Orgánicos Sales de Cura

4 A. Acético A. succinico A. málico A. Citrico A. orgánicos A. Oxálico A. fumarico A. tartarico A. Láctico

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7 ACIDOS orgánicos y ph ACIDOS DE DESDOBLAMIENTO y/o DESCOMPOSICIÓN ACIDOS ORGÁNICOS NATIVOS ALIMENTO ADICIÓN DE ACIDOS ORGÁNICOS POR REACCIONES QUÍMICAS Y BIOQUÍMICAS

8 Exceso Carencia Desnutrición Diabetes Hipertensión Cáncer

9 ACIDEZ Y BASICIDAD

10 Características de los ácidos y bases Desde tiempos inmemorables, los hombres y las mujeres reconocieron dos tipos de sustancias con propiedades opuestas: los ácidos y las bases

11 La mayoría de nosotros hemos oído el término ácido, que asociamos con líquidos altamente peligrosos y corrosivos. Acido: del latín acidus que significa agrio

12 razón que no es cierta del todo, ya que existen ácidos en una infinidad de frutas y verduras que no son propiamente corrosivos

13 Propiedades de los ácidos Sabor agrio como el de las frutas cítricas (limón, lima, naranja, etc) La solución llamada tintura y papel tornasol azul adquieren una coloración roja. Al combinarse con las bases pierden sus propiedades. En esta reacción se forma una sal y agua. En disolución acuosa conduce la electricidad

14 Propiedades de los ácidos El Kiwi, la fresa y la naranja contienen ácido cítrico)

15 Propiedades de las bases Tienen sabor amargo, como el de la leche de magnesia (Mg(OH) 2 ). Al tacto, se sienten jabonosas. Cambian el indicador llamado tornasol de color rojo al azul Disuelven aceites y grasas formando jabones. Reaccionan con los ácidos y pierden sus propiedades, formando una sal y agua. En disolución acuosa conducen la electricidad.

16 Fuerza de los ácidos y las bases No siempre los ácidos y las bases se ionizan por completo en una disolución acuosa. Un ácido, como el sulfúrico, que se disocia completamente en iones positivos (H 3 O + ) y iones negativos (SO 4-2 ), es un ácido fuerte. El ácido acético sólo se ioniza ligera o parcialmente en una disolución, razón por la cual es un ácido débil.

17 Ácido fuerte y ácido débil Acido fuerte se disocia completamente (A) mientras que el ácido débil lo hace ligeramente (B).

18 Fuerza de los ácidos y las bases Existen ácidos y bases que sólo se disocian ligeramente en una disolución acuosa; tal es el caso del hidróxido de amonio (base) que se ioniza en forma parcial en iones amonio (NH 4+ ) y iones hidroxilo (OH - ),la mayor parte de las moléculas de hidróxido de amonio permanecen sin disociarse; por lo tanto, es una base débil.

19 Una base como el hidróxido de sodio o sosa cáustica que se disocia completamente en iones positivos (Na + y negativos (OH - ) es una base fuerte.

20 Base fuerte y base débil Base fuerte se disocia completamente (A) mientras que la base débil lo hace ligeramente (B).

21 En conclusión: Un ácido o base débil es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una disolución acuosa. Un ácido o base fuerte es aquella sustancia que está totalmente disociada en una disolución acuosa.

22 Indicadores Una prueba sencilla para determinar si una sustancia es ácida o básica es el empleo de un indicador.

23 Definición de indicador: Es el nombre con el que se designa a un grupo de sustancias generalmente orgánicas, que tienen la propiedad de variar el color según sea el ph (potencial de hidrógeno) de la solución en la que se sumergen o combinan.

24 Los indicadores pueden ser sintéticos como se muestran a continuación, pero también pueden servir el jugo morado de la col, el vino tinto, los extractos alcohólicos de la cebolla morada

25 Los indicadores colorímetros (ácido-base) más comunes o más usados son: Papel indicador universal Fenolftaleína Anaranjado de metilo Azul de bromotimol Papel tornasol rojo Papel tornasol azul

26 Escala de ph El que una disolución sea ácida o básica y que sea fuerte o débil, se determina a partir de la escala ph cuyos rangos van del cero al 14. La escala de ph (es igual al logaritmo negativo de la concentración de H) se utiliza para indicar la acidez o basicidad de cualquier disolución acuosa.

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28 La determinación del ph tiene múltiples aplicaciones. Un buen jardinero sabe el control de ph del suelo es muy importante para el crecimiento de las plantas.