1. Datos de identificación del programa. Nombre de la asignatura: química I. Ciclo escolar al que pertenece: Primer Semestre
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- Juan Manuel Tebar Quintana
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1 287 FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA ÁREA PROGRAMA DE ESTUDIO 1. Datos de identificación del programa. Nombre de la asignatura: Ciclo escolar al que pertenece: Primer Semestre química I Orientación académica: Ciclo Básico Número de horas: Teóricas: 6 Prácticas: 2 Número de créditos: 14 Fecha de elaboración: 20/03/2013 Prerrequisitos (temas aprendidos): Conceptos básicos de química, física y matemáticas. 2. Relación con el plan de estudios. Contribución de la asignatura al perfil de egreso. El alumno al adquirir y aplicar los conocimientos fundamentales podrá identificar y analizar una reacción química, relacionarla con la transformación de materiales así como reconocer su importancia en el balance de masa y de energía. Introducción a la asignatura. La asignatura de Química I se ubica en el primer semestre con una relación sincrónica con el Laboratorio de Ciencia Básica I y una relación diacrónica con Química II, Fisicoquímica I, Fisicoquímica II y Laboratorio de Ciencia Básica II.
2 288 Plan de Estudios de la Carrera de Ingeniería Química UNAM Tiene aplicación en diversas asignaturas a partir del cuarto semestre del mapa curricular. El alumno debe aprender los conceptos de nomenclatura, estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y teoría atómica para, que sea capaz de aplicar estos conocimientos en semestres más avanzados. 3. Objetivos del programa. Objetivo general: Solucionar problemas de estequiometria, termoquímica, equilibrio químico y teoría atómica utilizando la nomenclatura correspondiente, como base para incorporarse exitosamente a las asignaturas subsecuentes. Considerar los aspectos fundamentales de la nomenclatura, estequiometria, termoquímica, equilibrio químico y teoría atómica, promoviendo la participación de los alumnos en la solución de problemas, de tal manera que se apropie eficientemente de los contenidos de asignaturas subsecuentes. Objetivos específicos: Utilizar adecuadamente los fundamentos de la nomenclatura y de la estequiometría para identificar y formular los cambios químicos. Emplear los principios termodinámicos para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas. Predecir el comportamiento de las especies iónicas en disolución acuosa. Emplear los conceptos fundamentales de la estructura electrónica de los átomos, como antecedente para entender los modelos sencillos del enlace químico. 4. Conocimientos. Habilidades CONTENIDO TEMÁTICO No. DE HORAS Unidad I. Nomenclatura y estequiometría. 1. Símbolos y fórmulas. 2. Principios de estequiometría. 3. Disoluciones. Unidades de concentración. 4. Balanceo de reacciones químicas. 5. Relaciones ponderables. 40
3 289 CONTENIDO TEMÁTICO No. DE HORAS Unidad II. Introducción a las relaciones energéticas en las reacciones químicas. 1. Procesos con variación de calor. 2. Energía o fuerza de enlace. 3. Calorimetría. 4. Empleo de energías de enlaces y de entalpías de formación para el cálculo de la entalpía de reacción. 5. Ley de Hess. 6. Criterio de espontaneidad de una reacción. Entropía y energía libre de Gibbs. Unidad III. Equilibrio químico. 1. Características del equilibrio químico y factores que lo modifican. 2. Reacciones con iones en disolución acuosa. Unidad IV. Estructura electrónica del átomo. 3. Experimentos sobre la naturaleza eléctrica de los átomos. 4. Modelos atómicos. 5. Antecedentes de la mecánica cuántica. 6. Principios e importancia de la mecánica cuántica. 7. Resultados de la ecuación de onda de Shrödinger. 8. Átomos polielectrónicos Estrategias de aprendizaje. Exposición oral. Ejercicios dentro de clase. Interrogatorio didáctico. Trabajo en equipo. Prácticas de taller. Uso de modelos.
4 290 Plan de Estudios de la Carrera de Ingeniería Química UNAM 6. Evaluación de los aprendizajes. Aspectos teóricos. Exámenes parciales que pueden ser escritos, orales o virtuales. Exámenes finales (ordinario A y ordinario B ). Participación del alumno durante el curso. Prácticas de taller. 7. Calificación. Exámenes Participación FINAL 80% 20% 8. Bibliografía. Atkins, P. y Jones, L.P. (2006). Principios de química, los caminos del descubrimiento. 3ª ed. Argentina: Editorial Médica-Panamericana. Brady, J.E. y Senese, F. (2009). Chemistry. Matter and its changes. 5ª ed. USA: John Wiley & Sons. Brown, L. et al. (2009). Química. La ciencia central. 11ª ed. México: Prentice-Hall Interamericana. Chang, R. (2002). Química. 7ª edición. Colombia: McGraw-Hill Interamericana. Kotz, J.C., Treiche, P.M. y Weaver, G.C. (2005). Química y reactividad química. 6ª ed. México: International Thomson Editores. Silberbeg, M.S. (2002). Química general. 2ª Ed. México: McGraw-Hill. Whitten, K.W. et al. (2009). Química. 8ª ed. México: Cengage-Learning. 9. Perfil docente. Químico, Químico Farmacéutico Biólogo, Ingeniero Químico, o profesionistas que comprueben tener conocimientos en el área de química general. Preferentemente con estudios de posgrado. Tener 2 años de experiencia docente y/o haber acreditado cursos de didáctica y/o evaluación del proceso enseñanza-aprendizaje o cursos equivalentes.
5 Propuesta de evaluación del cumplimiento del programa. Organizar el claustro de profesores de química de la carrera de ingeniería química y programar como mínimo una vez al semestre la reunión del mismo. Identificar y analizar los indicadores para la evaluación del programa. En función de los resultados obtenidos plantear y aplicar las medidas pertinentes. 11. Responsables de la elaboración. Biól. Ana Laura Maldonado Tena Dra. Eloísa Anleu Ávila Q.F.B. Gerardo Díaz Vázquez M. en E.S. Guillermo González Martínez I.Q. Maritza Fernández Cruz.
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