INSTITUCION EDUCATIVA RODRIGO CORREA PALACIO Aprobada por Resolución de Noviembre 27 de 2002 DANE NIT

Transcripción

1 REFUERZO CIENCIAS NATURALES GRADO DÉCIMO NOMBRES Y APELLIDOS: NOTA: 1. Escribe el nombre de las partículas subatómicas Partícula de carga positiva Partícula de carga negativa Partícula sin carga 2. Escribe el nombre de cada elemento químico que se representa 3. Qué es un elemento químico? 4. Identifica el nombre, símbolo o número atómico de los siguientes elementos Elemento Símbolo # Atómico carbono Na Cl 100 Hg Qué es un compuesto químico? 6. Escribe 5 ejemplos de compuesto químico H 2SO 4 Ácido sulfúrico 7. Establece diferencias entre mezcla homogénea y heterogénea M. Homogénea M. Heterogénea Ejemplos Ejemplos 8. Clasifica los siguientes materiales Sustancia Elemento Compuesto Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Acero Hielo Pizza Aire Azufre Sal de cocina

2 9. Escribe el estado de la materia al que corresponden las siguientes descripciones No presentan forma y volumen definido, es decir, dependen del recipiente que los contiene. Se pueden comprimir. No presentan forma definida, esta depende del recipiente que los contiene, tienen un volumen definido y no se pueden comprimir. Presentan forma y volumen definido. No se pueden comprimir. 10. Realiza un esquema donde representes los cambios de estado. 11. Identifica el número atómico (Z) de los siguientes elementos utilizando la tabla periódica (3 puntos) Cobre Plata Mercurio Potasio Cloro Magnesio 12. Define A. Número atómico B. Número másico C. Isótopo D. Isóbaro 13. Teniendo en cuenta la cantidad de partículas subatómicas de cada elemento responde las siguientes preguntas Elemento Protones Electrones Neutrones B C D E F A. Número atómico (Z) del elemento B B. Número másico (A) del elemento F C. Cantidad de partículas negativas en el elemento C D. Los elementos isótopos y E. Los elementos isóbaros y 14. Establece la masa molecular de los siguientes compuestos (3 puntos) Nombre Fórmula Masa Óxido de Zinc ZnO Fluoruro de calcio CaF2 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido nítrico HNO3 15. Completa el diagrama de orbital para (2 puntos) Carbono C Z=6 Sodio Na Z=11

3 16. Identificar los grupos y los periodos de los siguientes elementos Calcio Ca Z=20 Silicio Si Z=14 Oxígeno O Z= 8 Bromo Br Z= 35 Elemento Grupo Periodo Calcio Oxígeno Silicio Bromo 17. Clasifica los siguientes elementos según sean representativos, de transición o de transición interna A. Plata Ag Z= 47 B. Erbio Er Z= 68 C. Bario Ba Z= Identifica Metales No metales Metaloides Representativos De transición De transición interna 19. Escribe características de los enlaces iónicos y covalentes Enlaces iónicos Enlaces covalentes 20. Dibuja la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos Aluminio Al Z=13 Oxígeno O Z=8 21. Establece si en las siguientes sustancias se presentan enlaces iónicos o covalentes. En el caso de ser covalente indica si es apolar o polar A. Yoduro de potasio KI B. Cloruro de hidrógeno HCl

4 22. Establece diferencias entre óxidos básicos y óxidos ácidos. Escribe 5 ejemplos de cada uno Óxidos básicos Óxidos ácidos 23. Completa las siguientes reacciones químicas # de oxidación Reacción A. (+1) Na + O2 B. (+3) Ni + O2 C. (+4) Ti + O2 D. (+2) Ca + O2 24. Escribe el nombre de los siguientes óxidos de acuerdo el tipo de nomenclatura solicitada Nomenclatura tradicional (óxidos de cloro) Cl 2O Cl 2O 3 Cl 2O 5 Cl 2O 7 Nomenclatura sistemática CO 2 (carbono) Al 2O 3 (Aluminio) Nomenclatura stock Au 2O 3 (Oro) N 2O 5 (Nitrógeno) 25. Cómo se forman los hidróxidos? Escribe un ejemplo de reacción química. Cómo se forma un ácido oxácido? Escribe un ejemplo de reacción química. Cómo se forma un hidrácido? Escribe un ejemplo de reacción química. Cómo se forma una sal? Escribe un ejemplo de reacción química. 26. Escribe propiedades de los siguientes tipos de sustancias Hidróxidos Ácidos Sales 27. Completa las reacciones de formación de hidróxidos. Nombra los productos. CaO + H2O Óxido de calcio Ga2O3 + H2O Óxido de galio 28. Completa la tabla Fórmula N. Tradicional N. Sistemática N. Stock Cr(OH) Cr(OH)2

5 29. Completa las reacciones de formación de ácidos. Nombra los productos. N2O5 + H2O Óxido nítrico SO2 + H2O Óxido sulfuroso SO3 + H2O Óxido sulfúrico P2O3 + H2O Óxido fosforoso H2 + Cl2 Cloro H2 + Br2 Bromo 30. Completa las reacciones de formación de sales. Nombra los productos. HCl + NaOH Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio H2SO4 + 2 KOH Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio 31. Empleando la tabla de los nombres de los iones y aniones, forma 12 sales y nómbralas. Anión Catión Carbonato Aluminio Fosfato Calcio Hipoclorito Potasio Cloruro Magnesio Nitrito Litio Nitrato Amonio 32. Escribe y dibuja usos cotidianos de hidróxidos, ácidos y sales. Sustancia Usos Representación Hidróxido Ácido Sal