RESOLUCIÓN OENO 25/2004
|
|
- Esperanza Sevilla Toledo
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 DICARBONATO DE DIMETILO (DMDC) LA ASAMBLEA GENERAL, Visto el artículo 2, párrafo 2 iv del Acuerdo del 3 de abril de 2001 por el cual se creó la Organización Internacional de la Viña y el Vino, A propuesta de la Subcomisión de los métodos de análisis y de apreciación de los vinos, DECIDE añadir en el Codex Enológico Internacional, la monografía siguiente: EINECS DICARBONATO DE DIMETILO (DMDC) Pirocarbonato de metilo N SIN = 242 C.A.S Fórmula química : C 4 H 6 O 5 H 3 C-O-(C=O)-O-(C=O)-O-CH 3, Peso molecular 134,09 1. OBJETO, ORIGEN Y CAMPO DE APLICACION Antiséptico principalmente activo contra las levaduras. Producto de síntesis. 2. ETIQUETADO Deben ser mencionados en la etiqueta: el nombre «Dicarbonato de dimetilo», el número de lote, la fecha límite de utilización, la temperatura de almacenamiento (20 30 C) y las consignas de seguridad. 3. CARACTERISTICAS Líquido incoloro, se descompone en solución acuosa. Corrosivo para la piel y los ojos, tóxico en caso de inhalación y de ingestión. Después de la dilución, en agua se forma el CO 2,.que se puede caracterizar. Punto de fusión: 17 C. Punto de ebullición: 172 C con descomposición. 1
2 Densidad a 20 C: alrededor de 1,25. RESOLUCIÓN OENO 25/2004 Espectro infrarrojo: absorción máxima a 1156 nm y 1832 nm. 4 CARACTERIZACION 4.1 Principio del método La muestra se mezcla con un exceso de dibutilamina, con la cual reacciona directamente. El exceso de amina se valora por retroceso con un ácido. 4.2 Aparatos Vaso de precipitados de 150 ml Probeta graduada de 100 ml Pipeta de 20 ml Electrodo de vidrio / electrodo de referencia ph metro Bureta de émbolo de 20 ml Agitador magnético Jeringa desechable de 2 ml 4.3 Reactivos Acetona pura Solución molar de dibutilamina [C 8 H 19 N] = 1 mol/l Pesar 128 g de dibutilamina, añadir clorobenzeno hasta el enrase del matraz de 1 litro Solución molar de ácido clorhídrico [HCl] = 1 mol/l Determinar la concentración por valoración con carbonato de sodio. Título: t Carbonato de sodio anhidro, desecado en la estufa a 110 C. 4.4 Modo de operar Verter alrededor de 70 ml de acetona (4.3.1) en la vaso de precipitados de 150 ml Introducir con la jeringa desechable (4.2.8) un peso de muestra (precisión de ± 0,1 mg) de 1,0 a 1,3g (W) en el vaso de precipitados Añadir exactamente 20 ml de la solución de dibutilamina (4.3.2) con la pipeta (4.2.3) y agitar enérgicamente Titular por potenciometría el exceso de amina con el ácido clorhídrico (4.3.4). Consumo de solución de HCl = V1 ml Realizar un ensayo testigo según 4.4, pero sin añadir una muestra. Consumo de solución de HCl = V2 ml. 2
3 4.5 Resultado (V2-V1). t. 134, = (V2-V1). t. 13,41 = % dicarbonato de dimetilo W W El contenido en DMDC debe ser superior o egal à 99,8 %. 5. CONTENIDO EN METALES PESADOS (EXPRESADO EN PLOMO), EN MERCURIO y EN CLORO 5.1 Solución tampón, ph = 3,5: disolver 6,25 g de acetato de amonio en 6 ml de agua, añadir 6,4 ml de ácido clorhídrico y diluir con agua hasta 25 ml. 5.2 Solución para ensayos: verter en un matraz Erlenmeyer 5 ml de solución tampón, 25,0 g de muestra y alrededor de 15 ml de agua. Dejar la muestra hidrolizarse durante tres días agitando de vez en cuando. Transvasar la solución a un matraz aforado de 50 ml y completar con agua hasta el enrase. 5.3 Metales pesados Determinar el contenido en metales pesados según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en metales pesados debe ser inferior a 10 ml/kg. 5.4 Mercurio A partir de la solución para el ensayo (5.2), determinar el contenido de mercurio según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en mercurio debe ser inferior a 1 mg/kg. 5.5 Cloro A partir de la solución para el ensayo 5.2 (diluida 2 veces en relación al contenido inicial), determinar el cloro según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en cloro debe ser inferior a 3 mg/kg. 6. DETERMINACIÓN DEL ARSÉNICO, DEL PLOMO, DEL MERCURIO Y DEL CADMIO POR ESPECTROMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA 6.1 Preparación de la solución para el ensayo Para la determinación del arsénico, del plomo y del cadmio: Pesar alrededor de 100 g de muestra con una precisión de ± 0,1 g en un vaso de precipitados Añadir 200 ml de agua y 5 ml de ácido sulfúrico puro (R) y concentrar en una placa calefactora hasta la aparición de los primeros vapores de ácido sulfúrico. Diluir nuevamente la solución con agua y añadir 1 ml de ácido clorhídrico puro (R). Verter realizando diversos lavados en el matraz aforado de 50 ml y completar hasta el enrase. 3
4 6.2 Arsénico 6.3 Plomo 6.4 Cadmio A partir de la solución para el ensayo (6.1) determinar el arsénico según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en arsénico debe ser inferior a 3 mg/kg. A partir de la solución para el ensayo (6.1) determinar el plomo según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en plomo debe ser inferior a 5mg/kg. A partir de la solución para el ensayo (6.1) determinar el cadmio según el método que figura en el Capítulo II del Codex Enológico Internacional. El contenido en cadmio debe ser inferior a 0,5 mg/kg. 7. DETERMINACIÓN DEL CARBONATO DE DIMETILO El contenido en carbonato de dimetilo debe ser inferior a 0.2 %. 7.1 Principio del método La concentración de carbonato de dimetilo se determina por cromatografía en fase gaseosa. La evaluación cuantitativa se realiza utilizando metil-isobutilcetona como patrón interno. 7.2 Aparatos Cromatógrafo de gases con detector de ionización de llama y columna capilar (de tipo apolar«se 30» u otro ; puede también utilizarse una columna polar de tipo Carbowax 20 M), 50 m x 0,3 mm Sistema de adquisición de datos Jeringa con aguja de cuarzo de una capacidad de 10 µl y utilizable para la inyección en la columna (inyección «on column») (cf. observación 7.7) Vial de 10 ml con tapón de teflón que pueda ser sellado con una cápsula de aluminio cuya parte superior pueda desecharse. 7.3 Patrón interno Metil-isobutilcetona ultra pura 4
5 7.4 Modo operatorio Pesar alrededor de 1 g de muestra (con una precisión de ± 1 mg) W1 mg en un vial Añadir una cantidad de patrón interno (W2 mg) de metil-isobutilcetona (7.3) correspondiente a 10 mg/kg después de añadido (es decir, 10 µl por ejemplo) Sellar el vial, mezclar enérgicamente e inyectar 0,2 µl Determinar el área del pico correspondiente al patrón interno (F 2) y el área correspondiente al carbonato de dimetilo (F 1) 7.5 Resultado W2. F1. K. 100 F2. W1 = % masa de carbonato de dimetilo K = Factor de respuesta para el carbonato de dimetilo calculado a partir de soluciones de referencia de esta sustancia preparadas preferentemente en DMDC exento de carbonato de dimetilo. 7.6 Observación 1 La muestra preparada con el estándar debe ser analizada inmediatamente. 7.7 Observación 2 Puede producirse una descomposición parcial del DMDC en contacto con el metal de las agujas de las jeringas tradicionales. 8. CONSERVACION El DMDC debe conservarse en recipientes perfectamente herméticos, a una temperatura comprendida entre 20 y 30 C. Su duración de conservación es de 12 meses. 5
RESOLUCIÓN OENO 20/2004
CARAMELO LA ASAMBLEA GENERAL, Visto el artículo 2 párrafo 2 iv del Acuerdo del 3 de abril de 2001 por el cual se creó la Organización Internacional de la Viña y el Vino, A propuesta de la Subcomisión de
Más detallesRESOLUCIÓN OENO 28/2004
CODEX: MATERIAS PROTEICAS DE ORIGEN VEGETAL LA ASAMBLEA GENERAL, Visto el artículo 2 párrafo 2 iv del Acuerdo del 3 de abril de 2001 por el cual se creó la Organización Internacional de la Viña y el Vino,
Más detallesPRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
Más detalles- Matraces aforados de 25, 100, y ml.
Página 1 de 8 1.- INTRODUCCIÓN El presente protocolo es aplicable para el análisis cuantitativo de algunos aniones en muestras de vegetales. Los analitos son extraídos de la muestra pulverizada por medio
Más detallesREGLAMENTOS. (4) Las medidas previstas en el presente Reglamento se ajustan al dictamen del Comité de la Organización Común de Mercados Agrarios,
8.10.2016 L 273/5 REGLAMENTOS REGLAMENTO DE EJECUCIÓN (UE) 2016/1784 DE LA COMISIÓN de 30 de septiembre de 2016 que modifica el Reglamento (CEE) n. o 2568/91 relativo a las características de los aceites
Más detallesTÍTULO: Determinación de hidrocarburos en muestras de suelo mediante espectrofotometría
Página 1 de 7 1.- INTRODUCCIÓN El presente método es aplicable para el análisis de residuos de aceites minerales en suelo, en concentraciones superiores a 20 mg/kg. El análisis mediante espectrofotometría,
Más detalles1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
DETERMINACIÓN DE LA MASA DE UNA SUSTANCIA 1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS Reactivos: La pureza de los reactivos es de fundamental importancia para la exactitud de los resultados
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesTÍTULO: Determinación de pigmentos vegetales en muestras de hoja mediante cromatografía líquida de alta eficacia
Página 1 de 9 1.- INTRODUCCIÓN El presente protocolo es aplicable para el análisis cuantitativo de algunos pigmentos en muestras de vegetales. Los analitos son extraídos de la muestra por medio de acetona
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. INTRODUCCION Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones
Más detallesEJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010
EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente
Más detallesDeterminación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
Más detallesQuito Ecuador CARBONATO DE SODIO PARA USO INDUSTRIAL. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE BICARBONATO DE SODIO. MÉTODO VOLUMÉTRICO
Quito Ecuador NORMA TÉCNICA ECUATORIANA NTE INEN 1886 CARBONATO DE SODIO PARA USO INDUSTRIAL. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE BICARBONATO DE SODIO. MÉTODO VOLUMÉTRICO SODIUM CARBONATE FOR INDUSTRIAL USE.
Más detallesPRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO
PRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO Cuando una sustancia se distribuye entre dos líquidos miscibles entre sí o ligeramente miscibles, la relación de las concentraciones de dicha sustancia
Más detallesProblemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Problemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1 84 g/ml y riqueza en masa 96 %. Calcule: La
Más detalles2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo.
PRÁCTICA 2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo. I. OBJETIVOS. a) Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente,
Más detallesRECOPILADO POR: EL PROGRAMA UNIVERSITARIO DE ALIMENTOS
NMX-F-321-S-1978. DETERMINACIÓN DE FÉCULA POR HIDRÓLISIS ÁCIDA EN EMBUTIDOS. DETERMINATION OF STARCH IN SAUSAGES BY ACID HIDROLISIS. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. PREFACIO En la elaboración
Más detallesProblemas disoluciones
Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos
Más detallesDETERMINACIONES ESPECTROFOTOMETRICAS EN ALIMENTOS. Carotenoides totales y nitritos.
1 PRACTICA Nº 5 DETERMINACIONES ESPECTROFOTOMETRICAS EN ALIMENTOS. Carotenoides totales y nitritos. I. INTRODUCCIÓN: En espectrofotometría se usa como fuente luminosa la luz blanca natural o artificial
Más detallesSUPERINTENDENCIA NACIONAL DE SERVICIO DE SANEAMIENTO
SUPERINTENDENCIA NACIONAL DE SERVICIO DE SANEAMIENTO Cooperación Técnica Alemana Análisis de Agua Parte 2: Alcalinidad Desarrollo 1. Introducción 2. Fundamentos del Método 3. Parte Experimental 4. Apéndice
Más detallesEVALUACIÓN DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I Resolución y Rúbrica
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES EVALUACIÓN DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I Resolución y 1 (10 puntos).
Más detallesPRÁCTICA # 01 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ MARBELIS MELENDEZ CURSO: 4to
Más detallesPRÁCTICA REACCION DEL HALOFORMO SOBRE LA ACETOFENONA OBTENCIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO I. OBJETIVOS REACCIÓN
PRÁCTICA REACCION DEL HALOFORMO SOBRE LA ACETOFENONA OBTENCIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO 12 I. OBJETIVOS b) Efectuar la síntesis del ácido benzoico a partir de la acetofenona por medio de la reacción del haloformo.
Más detallesA. El punto 3 del método Reactivos queda de la siguiente manera:
RESOLUCIÓN OIV-OENO 349-2011 COMPLEMENTO DEL MÉTODO DE DETERMINACIÓN DE LA OCRATOXINA A MEDIANTE COLUMNA DE INMUNOAFINIDAD (16/2001) LA ASAMBLEA GENERAL, De conformidad con el Párrafo 2 iv del Artículo
Más detallesRESOLUCIÓN OIV-OENO
RESOLUCIÓN OIV-OENO 457-2014 MÉTODO DE DETERMINACIÓN DE LAS AMINAS BIÓGENAS EN EL VINO POR CROMATOGRAFÍA DE LÍQUIDOS DE ALTA RESOLUCIÓN CON DETECTOR DE FOTODIODOS LA ASAMBLEA GENERAL, Visto el artículo
Más detallesREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE DEPARTAMNETO DE INGENIERIA QUIMICA
Práctica Nº1: Introducción a las técnicas fundamentales del Laboratorio Químico En el laboratorio existen una variedad materiales, y cada uno de ellos debe ser utilizado apropiadamente. Por esta razón,
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 1 VOLUMETRÍA I. 1. Determinación de cloruros mediante volumetría de precipitación (método de Mohr)
TRABAJO PRÁCTICO N 1 VOLUMETRÍA I 1. Determinación de cloruros mediante volumetría de precipitación (método de Mohr) 1.1 Introducción Los cloruros constituyen las principales sales presentes en el agua,
Más detallesPREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA NIVEL: BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA MATERIA: QUÍMICA CURSO 2013-2014. PRÁCTICA Nº: Nombre y apellidos:... Grupo:... Fecha:... PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Introducción Las
Más detallesINSTRUMENTOS BÁSICOS DE UN LABORATORIO
INSTRUMENTOS BÁSICOS DE UN LABORATORIO Trasfondo y Contenido En un laboratorio se utiliza una amplia variedad de instrumentos o herramientas que, en su conjunto, se denominan material de laboratorio. Pueden
Más detallesMaterial de uso frecuente en el laboratorio de química. Figura Nombre Uso / Características. Crisol. Espátula de porcelana. Capsula de porcelana
Material de uso frecuente en el laboratorio de química. En un Laboratorio de Química se utiliza una amplia variedad de instrumentos o herramientas que, en su conjunto, se denominan material de laboratorio.
Más detallesMEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS
MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS Concentración de una disolución 1º.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO 3 ) 2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 % en masa. Dato:
Más detallesRepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±
RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit
Más detallesPNT 9: DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS MEDIANTE DIFERENTES MÉTODOS.
PNT 9: Análisis instrumental PNT 9 ÍNDICE 1. Objetivo...Página 1 2. Fundamento teórico...página 1 y 2 3. Materiales...Página 2 4. Reactivos...Página 2 5. Equipos...Página 2 6. Procedimiento experimental...página
Más detallesFyQ 1. IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química Unidad Didáctica 2
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 2 Rev 01 Las Disoluciones. Métodos Actuales para el Análisis de Sustancias
Más detallesPRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO
PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO OBJETIVO Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un laboratorio de química. I. ASPECTOS TEÓRICOS Una vez conocido
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesA propuesta de la Subcomisión de los métodos de análisis y de apreciación de los vinos,
BENTONITAS LA ASAMBLEA GENERAL, Visto el Artículo 5, inciso 4 de la Convención internacional de unificación de los métodos de análisis y de apreciación de los vinos del 13 de octubre de 1954, A propuesta
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA.
PROBLEMS RESUELTOS SELECTIVIDD NDLUCÍ 2000 QUÍMIC TEM 1: L TRNSFORMCIÓN QUÍMIC http://emestrada.wordpress.com Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos: a) 0 5 moles
Más detallesTitulaciones en Química Analítica. Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D.
Titulaciones en Química Analítica Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D. Introducción En el análisis volumétrico, la concentración se determina midiendo su capacidad de reaccionar con un reactivo
Más detallesALCALINIDAD TOTAL- REACCIONES ACIDO-BASE Página 1
Práctica No. 3 REACCIONES ACIDO BASE ALCALINIDAD TOTAL AL CARBONATO, BICARBONATO E HIDROXIDO FENOFTALEINA 1. OBJETIVO Determinar mediante una relación estequiometrica los carbonatos, hidróxidos y bicarbonatos
Más detalles4002 Síntesis de bencilo a partir de benzoina
4002 Síntesis de bencilo a partir de benzoina H VCl 3 + 1 / 2 2 + 1 / 2 H 2 C 14 H 12 2 C 14 H 10 2 (212.3) 173.3 (210.2) Clasificación Tipos de reacción y clases de productos oxidación alcohol, cetona,
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesPRÁCTICA HIGIENE, INSPECCIÓN Y CONTROL DE LA MIEL
PRÁCTICA HIGIENE, INSPECCIÓN Y CONTROL DE LA MIEL Determinación del contenido de humedad Determinación gravimétrica del contenido de sólidos insolubles en agua Conductividad eléctrica Determinación del
Más detallesTrabajo Práctico Nº 1
Trabajo Práctico Nº 1 CONTENIDO A) Introducción al laboratorio de química D) Material anexo Utilización de diferentes materiales de laboratorio ANEXO I: Seguridad en el laboratorio Medición de volúmenes
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesPRÁCTICAS DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
Preparación de un anestésico local: Benzocaína La Benzocaína, p-aminobenzoato de etilo, es un anestésico local de estructura química muy sencilla, que puede obtenerse según el esquema: p-toluidina protección
Más detallesAplicación del método científico: estudio del péndulo
Aplicación del método científico: estudio del péndulo El método científico introducido por Galileo se aplica siguiendo las siguientes etapas: Planteamiento de hipótesis Verificación experimental, análisis
Más detallesOBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesDeterminación de Alcalinidad en aguas naturales y residuales
QUÍMICA ANALITICA APLICADA INORGÁNICA QMC 613 Determinación de Alcalinidad en aguas naturales y residuales Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 29/09/2013 Método Titulométrico
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesSe tiene programado ejecutarse la séptima y octava semana de clase.
PRÁCTICA No 3. ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCIÓN Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos. Los enlaces químicos se producen cuando los núcleos y los electrones de átomos
Más detallesPráctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos.
Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos. Problema y preguntas a responder: Qué procedimiento
Más detallesPráctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales
Práctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales Enrique Dans. Creative Commons. http://www.flickr.com/photos/edans/1239
Más detalles5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g
EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesPRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y MEDIDA DE DENSIDADES
PRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y MEDIDA DE DENSIDADES OBJETIVOS ESPECÍFICOS 1) Identificar y manejar el material básico de laboratorio. 2) Preparar
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detallesAGENTES TENSOACTIVOS. DETERMINACIÓN DE TENSOACTIVOS CATIÓNICOS
Quito Ecuador NORMA TÉCNICA ECUATORIANA NTE INEN 3008 AGENTES TENSOACTIVOS. DETERMINACIÓN DE TENSOACTIVOS CATIÓNICOS SURFACE ACTIVE AGENTS. DETERMINATION OF CATIONIC SURFACE AGENTS DESCRIPTORES: Agentes
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesManual de Laboratorio de Química Analítica
PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE BLANCO INTRODUCCIÓN El vinagre blanco es una solución de ácido acético obtenida por fermentación. El análisis se
Más detallesDETERMINACIÓN DIOXIDO DE AZUFRE TOTAL EN ALIMENTOS DESHIDRATADOS Método Monier-Williams modificado ME
DETERMINACIÓN DIOXIDO DE AZUFRE TOTAL EN ALIMENTOS DESHIDRATADOS Página 1 de 6 1. OBJETIVO Determinar dióxido de azufre total en alimentos deshidratados por método Monier-Williams modificado. 2. CAMPO
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesQUESO Y QUESO FUNDIDO. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EN LACTOSA.
Quito Ecuador NORMA TÉCNICA ECUATORIANA NTE INEN 3037 QUESO Y QUESO FUNDIDO. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EN LACTOSA. CHEESE AND PROCESSED CHEESE. DETERMINATION OF LACTOSE Correspondencia: Esta norma nacional
Más detallesPráctica nº 1. Reconocimiento del material. Objetivo: conocer todo el material que puede haber en un laboratorio.
Práctica nº 1. Reconocimiento del material. Objetivo: conocer todo el material que puede haber en un laboratorio. Matraz aforado: tiene forma de pera con fondo plano o curvo (finalidad calentar el contenido),
Más detallesSUSTANCIAS PURAS (Repaso) MEZCLAS (Repaso)
Física y Química 4 ESO DISOLUCIONES Pág. 1 SUSTANCIAS PURAS (Repaso) MEZCLAS (Repaso) Pág. 2 DISOLUCIONES Física y Química 4 ESO DISOLUCIONES CONCEPTO DE DISOLUCIÓN. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN. Una
Más detallesPROCEDIMIENTO DETERMINACIÓN DE ACIDOS GRASOS SATURADOS, MONOINSATURADOS, POLIINSATURADOS Y ACIDOS GRASOS TRANS Método Cromatografía Gaseosa (GC-FID)
PRT-711.02-154 Página 1 de 6 1. OBJETIVO Determinar el perfil de los ácidos grasos, incluidos los isómeros de ácidos grasos trans (AGTs) en grasas y aceites de origen vegetal y animal. 2. CAMPO DE APLICACIÓN
Más detallesTRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No.
TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detalles1.- La densidad de una sustancia es 2.4 g/ml. Cuál es la densidad en Kg/m 3?.
1.- La densidad de una sustancia es 2.4 g/ml. Cuál es la densidad en Kg/m 3?. a) 2.4x10 3. b) 2.4x10 6. c) 2.4x10-1. d) 2.4x10 1. 2.- El ascenso de un líquido por un tubo muy delgado en contra de la acción
Más detallesFORMULAS PARA LAS CONCENTRACIONES CONCENTRACION DE A EXPRESADA EN: A % m/m = masa de A (g) x 100% masa total de la disolución (g)
FORMULAS PARA LAS CONCENTRACIONES MASA DE LA DISOLUCION: MASA DEL SOLUTO + MASA DEL DISOLVENTE VOLUMEN DE LA DISOLUCION = MASA DE LA DISOLUCION DENSIDAD DE LA DISOLUCION PORCENTAJE MASA POR MASA: CONCENTRACION
Más detallesASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA
5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 07,87 u. Determina la abundancia
Más detallesTÍTULO: Determinación colorimétrica de compuestos fenólicos en agua mediante el reactivo de Folin-Ciocalteu
Página 1 de 6 1.- INTRODUCCIÓN El presente método colorimétrico permite el análisis de compuestos orgánicos que presenten anillos aromáticos hidroxilados (fenoles, ácido tánico, taninos, ligninas, ácidos
Más detallesPARTE EXPERIMENTAL PROTOCOLO DE VALIDACION
III. PARTE EXPERIMENTAL PROTOCOLO DE VALIDACION 3.1 MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS: Materiales: - Pipetas Volumétricas de 5, 10, 15 y 20 ml - Probetas de 1 000 ml - Vasos de precipitación - Matraz de
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA
EXPERIMENTO 4 DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA Objetivo general Determinación de Demanda Química de Oxígeno total (DQO) en una muestra
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesTarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades
Tarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades 1.- Cuál es la densidad de una pieza moldeada y elaborada con un polímero experimental la cual pesa 4.7863 g y que al sumergirla en agua
Más detallesPRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO
PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO OBJETIVO. El alumno aprenderá a comprobar experimentalmente el mecanismo de
Más detallesDETERMINACIÓN DE FÓSFORO TOTAL EN ALIMENTOS. Método Espectrofotométrico del molibdato de amonio (Basado en Método AOAC N ) ME-711.
07.05.2009 18.12.2014 Página 1 de 5 OBJETIVO Determinar el contenido de fósforo total en alimentos e ingredientes alimentarios. 1. CAMPO DE APLICACIÓN Y ALCANCE El método es aplicable a alimentos en general,
Más detallesLABORATORIO GRUPO 16
Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 1 LABORATORIO GRUPO 16 A) DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA Materiales: balanza granataria, tubos de ensayos,... Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, dióxido de
Más detallesACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES. ELABORADO POR: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO PRACTICAS DE LABORATORIO QUIMICA 2010 ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES ELABORADO POR: Lic. Raúl
Más detallesMANUAL DE PROCEDIMIENTOS
Título: SOLUCIONES PARA BACTERIOLOGIA Página: 1 de 11 Fecha vigencia: 01-Jun-04 CONTENIDO Página A) PATRONES PERMANENTES PARA CLORO RESIDUAL 2 B) PREPARACION DE SOLUCION DE DPD Y PREPARACION DE 5 ORTOTOLIDINA
Más detallesGrado en Química. 1 er Curso QUIMICA GENERAL II. Guiones de Prácticas
Grado en Química 1 er Curso QUIMICA GENERAL II Guiones de Prácticas QUIMICA GENERAL II Grado en Química 1 er Curso PRÁCTICA 1: TÉCNICAS BÁSICAS EN EL LABORATORIO OBJETIVOS: Aprender a elaborar un cuaderno
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesGUIÓN DE PRÁCTICAS PRIMER CUATRIMESTRE
TITULACIÓN: GRADO EN QUÍMICA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA CURSO: º GUIÓN DE PRÁCTICAS PRIMER CUATRIMESTRE ÍNDICE 1. Introducción al laboratorio analítico. Determinación de la alcalinidad de un agua..
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre:
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Práctica 9 Ácidos y bases fuertes y débiles PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
Más detallesTEMA 5: LABORATORIO PIPETA GRADUADA ÉMBOLO PARA PIPETAS PERILLA DE GOMA PIPETA AFORADA MATRAZ DE FONDO PLANO MATRAZ DE FONDO REDONDO MATRAZ AFORADO
TEMA 5: LABORATORIO PIPETA GRADUADA PIPETA AFORADA ÉMBOLO PARA PIPETAS PERILLA DE GOMA BURETA DE FONDO REDONDO DE FONDO PLANO AFORADO DE DESTILACIÓN ERLENMEYER PROBETA FRASCO TRANSPARENTE FRASCOS TOPACIO
Más detallesPágina 1
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 6.2) A una hipotética reacción química A + B C le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A] [B]. Indique: a) El orden de la reacción respecto
Más detallesDETERMINACIÓN PORCENTUAL DE NaHCO 3 EN TABLETAS EFERVESCENTES
DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE NaHCO EN TABLETAS EFERVESCENTES Objetivos. Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.. Determinar el contenido de bicarbonato de
Más detallesQuímica de Alimentos. Manual de Experimentos de Química Orgánica II (1407).
Química de Alimentos. Manual de Experimentos de Química rgánica II (1407). PRÁCTICA 10A Reacciones de Esterificación de Ácidos Carboxílicos. btención de Ácido Acetilsalicílico por un Proceso de Química
Más detalles1 PROBLEMAS DE REPASO
1 PROBLEMAS DE REPASO FUNDAMENTOS GENERALES DE ALGUNOS METODOS VOLUMETRICOS Y GRAVIMETRICOS APLICADOS AL ANALISIS DE ALIMENTOS 1. Se le pregunta: a) Cuantos gramos de HNO 3 puro contienen 100 ml de una
Más detallesDETERMINACIÓN YODO EN ALIMENTOS Método volumétrico Basado en AOAC
DETERMINACIÓN YODO EN ALIMENTOS Versión: 1 ME-711.02-245 Página 1 de 5 1. OBJETIVO Determinar yodo en alimentos. 2. CAMPO DE APLICACIÓN Y ALCANCE El método es aplicable a sal comestible yodada, cuando
Más detallesLABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I LQ-218. Práctica de Laboratorio No. 6 PROPIEDADES DE LOS AMORTIGUADORES SIMPLES Y PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I LQ-218 Práctica de Laboratorio No. 6 COMPETENCIAS 1. Prepara
Más detallesCRISTALIZACIÓN: PURIFICACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO. Purificar un compuesto orgánico mediante cristalización y determinar su punto de fusión
EXPERIMENTO 1 CRISTALIZACIÓN: PURIFICACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO Objetivo general Purificar un compuesto orgánico mediante cristalización y determinar su punto de fusión Objetivos específicos 1.- Determinar
Más detallesRECOPILADO POR: EL PROGRAMA UNIVERSITARIO DE ALIMENTOS
NMX-F-219-1972. MÉTODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACIÓN DE LACTOSA EN LECHE. TEST METHOD FOR DETERMINATION OF LACTOSE IN MILK. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. 1. ALCANCE RECOPILADO POR: EL
Más detallesDeterminación de Materia Orgánica en Suelos y Sedimentos
QUÍMICA ANALITICA APLICADA INORGÁNICA QMC-613 Determinación de Materia Orgánica en Suelos y Sedimentos Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 13/10/2013 Método de Titulométrico
Más detallesTEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría
TEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría 1.- Concepto de reacción química. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias, reactivos, se transforman en otra o más sustancias
Más detalles