ACTIVITATS PER RECUPERAR LA FÍSICA I QUÍMICA DE 3r D ESO

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "ACTIVITATS PER RECUPERAR LA FÍSICA I QUÍMICA DE 3r D ESO"

Francisco Ayala Lucero
hace 6 años
Vistas:

1 NOM: ACTIVITATS PER RECUPERAR LA FÍSICA I QUÍMICA DE 3r D ESO 1. Què és matèria? 2. Defineix magnitud, massa, volum i densitat. 3. Amb quin aparell mesures la massa. 4. Quina és la unitat de massa en el sistema SI? Defineix-la. 5. Quina és la definició de metre? 6. Què és la sensibilitat, la precisió i l exactitud d un aparell de mesura 7. Quina és la capacitat màxima i mínima de la proveta i quina la seva sensibilitat? 8. Dibuixa una bureta i una pipeta i posa a sota de cada una el nom. 9. Arrodoneix cadascun dels nombres següents amb dos xifres decimals, d acord amb les regles donades. a) 76,5376 b) 78,2892 c) 76,5421 d) 76,5350 e) 81,5452 f) 25,5350 g) 26,2152 1

2 10. Escriu en forma de notació científica (exponencial) els valors següents. a) Kg b) g c) 0, m d) s e) 0,00045 cm f) mm g) s h) 0, Resol les conversions següents, utilitzant el factor de conversió adequat: a) 3 min en s b) 4 h en min c) 360 cm 3 en m 3 d) 0,043 m 3 en L e) 0,50 L en cm 3 f) 358 Mm en m g) µm en m h) mg en Kg i) 0,0046 m en cm j) 2,5 h en min 12. Calcula la densitat d un cos que té una massa de 800 kg i ocupa 6 m 3. Expressa la densitat en Kg/m 3 i en g/cm La llet, és una substància pura o una mescla?. Raona la resposta. 14. Digues els tres estats en què es pot presentar la matèria. 15. Els sòlids tenen... i volum... Els gasos no tenen ni forma ni volum... Els... tenen volum fix, però... no. 16. Com pots saber si una tens un substància pura?. 17. Fes un petit esquema on es vegin els noms dels diferents canvis d estat. 18. Què diu la teoria cinètico-corpuscular de la matèria? 19. Quan pressionem l èmbol d una xeringa o d una manxa d inflar rodes de bicicleta, l aire que hi ha dins disminueix el seu volum, diem aleshores que s ha Explica per quina raó si submergim una ampolla buida en aigua calenta surten bombolles d aire. 2

3 21. La gràfica mostra la corba d escalfament d una cera. Observant la gràfica contesta les preguntes següents: a) Quina és la temperatura de fusió d aquesta cera?. I la temperatura d ebullició?. b) És una substància pura o una mescla. Raona la resposta. c) Quins canvis s estan produint en els intervals A-B i C-D?. Com s anomenen?. d) Per què en els intervals anteriors la temperatura és manté constant, malgrat que s hi continuï subministrant energia?. Justifica la resposta segons la teoria cineticocorpuscular. e) Indica el nom de l estat d aquesta cera en els tres trams verticals. 22. Què és una propietat característica?. Anomena tres exemples. 23. Justifica els fets següents a partir de la teoria cineticocorpuscular. a) Els gasos presenten una densitat més baixa que els sòlids i els líquids. b) Els líquids tenen una forma variable que s adapta a la forma del recipient, en canvi els sòlids tenen una forma regular. c) L aire que conté una xeringa es pot comprimir molt fàcilment. d) Les infusions es preparen en aigua calenta. e) Quan col loquem un globus en la d un matràs i l escalfem el globus s infla. f) Tots els gasos es poden mesclar i donen una mescla homogènia. 24. Què és una matèria homogènia i què una heterogènia? Escriu dos exemples de cadascuna. 25. Què és una mescla homogènia i què una heterogènia? Escriu dos exemples de cadascuna. 26. Què és una solució saturada? 3

27. Classifica les mostres següents en substàncies pures, mescles heterogènies, dissolucions i dispersions: granit, sang, llet, aigua destil lada, aigua mineral, oxigen, terra, bronze, boira i

4 27. Classifica les mostres següents en substàncies pures, mescles heterogènies, dissolucions i dispersions: granit, sang, llet, aigua destil lada, aigua mineral, oxigen, terra, bronze, boira i alumini 28. Calcula la concentració en massa (grams /L) d una dissolució que s ha format dissolvent 30 g de sucre amb aigua fins a obtenir 800 cm 3 de disolució? Quin volum d aquesta dissolució hem de pendre per tenir 12 g de sucre? 29. Una dissolució conté 40 g de nitrat de potassi ( KNO3 ) en 500 g d aigua. Calcula el tant per cent en massa d aquesta dissolució. 30. El alcohol és soluble en aigua. Es dissolen 150 cm 3 d alcohol en 700 ml solució. Calcula el percentatge d alcohol en la solució obtinguda. 31. Es dissolen en aigua 30 g de clorur de sodi ( NaCl ) fins a obtenir 2 litres de solució. a) Calcula la concentració en g/l de la solució obtinguda. b) Quin volum d aquesta dissolució hem d agafar perquè contingui 9 g de clorur de sodi. 32. La corba de solubilitat de l oxigen en aigua en funció de la temperatura és la que s indica.calcula la massa d oxigen que s alliberarà d una solució saturada d oxigen en 100 g d aigua si la temperatura augmenta de 10ºC a 40ºC. 33. Fes un diagrama on expliquis com separaries una mescla de sorra, sucre, sal i oli. 34. Indica mitjançant un diagrama de separació com separaries la següent mescla: Benzè, iode, sal comuna i sorra. (Ajuda: El iode és soluble en benzè, però la sal comuna i la sorra no ho són) 35. Per separar aigua i alcohol quina destil lació faries servir i per què? 4

5 36. Anomena cadascuna de les tècniques de separació que mostra la figura 37. Què és un element o substància simple? Exemples 38. Què és un compost? Anomena tres exemples. 39. Què és una reacció de descomposició? Escriu un exemple 40. Què es una reacció de síntesi? Escriu un exemple 41. Indica quins dels processos següents són canvis físics i quins són canvis químics. a) La fusió del gel. b) L escalfament d aigua de 20ºC a 80ºC c) L oxidació del ferro d) La sublimació del iode e) La solució del sucre en aigua f) La fermentació del vi g) La cocció d un aliment Justifica en global per què uns canvis són físics o químics. 42. Ajusta les següents reaccions químiques: a) Na 2 SO 4 + BaCl 2 NaCl + BaSO 4 b) FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 c) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d) Al + HCl AlCl 3 + H 2 e) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 H 2 O Escriu els símbols dels elements químics de les reaccions anteriors i anomena ls. 5

6 43. Si escalfem 2,0 g de coure i 1,0 g de sofre i no queda ni sofre ni coure, quina massa de sulfur s obtindrà. Cu (s) + S(s) CuS(s) 44. Tens el models de boles i pals de tres molècules. Els àtoms més grossos corresponen a àtoms de carboni i les més petites a àtoms d hidrogen Escriu la fórmula molecular de cada compost. 45. Respon les preguntes següents: a) Quin és el signe de la càrrega que tenen els ions dels elements metàl lics? b) Quin és el signe de la càrrega que tenen els ions dels elements no metàl lics? c) Quin és el significat de la fórmula NH + 4? I de la fórmula CO 2-3? 46. Quin és l element amb els àtoms més lleugers? 47. L ió òxid és més petit o més gran que l àtom d oxigen? Raona la resposta. 48. Determina el nom dels següents compostos. Has de determinar en cada cas, la fórmula dels ions, el nom dels ions, el nom del compost iònic i la proporció en què hi són presents els ions: a) NaNO 3 b) MgCl 2 c) NH 4 I d) Ca(OH) 2 e) BeO 49. Indica quina serà la fórmula dels següents compostos. Has de determinar en cada cas, el nom de l ió, la seva fórmula de l ió, la fórmula del compost i la proporció en què hi són presents els ions: a) Sulfat d alumini. b) Clorur de sodi. c) Nitrat de calci. d) Òxid de sodi. e) Bromur de rubidi. 6

7 50. Calcula la massa molar dels següents compostos: a) Ca(OH) 2 b) CaCl 2 c) KNO 3 d) NaOH e) CaCO Calcula els grams de les següents quantitats: a) 2 mols de N 2 b) 4 mols de Na 2 CO 3 c) 3 mols de NaOH d) 3 mols de Na 2 S 52. Calcula els mols de les següents quantitats: a) 100 g de Fe b) 230 g de CO c) 200 g de H 2 O d) 250 g de NH Calcula el nombre d àtoms, molècules o ions que hi ha en les següents quantitats: a) 1 mol de Na b) 2 mols de NH Calcula el nombre d àtoms, molècules o ions que hi ha en les següents quantitats: a) 150 g de H 2 b) 270 g de O 2 c) 290 g de CaO 55. Ajusta si cal la següent reacció i calcula: CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(g) Calcula quants mols de H 2 O s obtenen si partim de 250 g de CH Què són els isòtops d un element?. 7

8 57. Tots els àtoms d un mateix element químic tenen la mateixa massa?.raona la resposta. 58. Quin nombre caracteritza cada element químic?. Què significa aquest nombre?. De què ens informen els períodes?. I els grups?. 59. Completa la taula següent: ELEMENT Nombre atòmic (Z) Nombre màssic (A) Nombre protons Nombre neutrons Ag C 6 12 Fe Br Nombre electrons Escriu el símbol complet dels elements anteriors, amb el nombre atòmic i nombre màssic. 60. Completa el paràgraf següent amb les paraules corresponents: a) A la natura els àtoms dels elements no es troben aïllats, únicament els àtoms dels estan lliures. Normalment els àtoms es troben units entre ells i aquestes unions s anomenen. b) La unió entre ions amb càrregues elèctriques oposades constitueix, i aquests ions estan units per forces. c) La unió entre àtoms caracteritzada per la compartició d electrons s anomena. d) Els metalls estan formats per ions positius envoltats per un núvol d electrons deslocalitzats, i aquest tipus d unió s anomena. 8

Documentos relacionados

Tema 9 del vostre llibre pàg. 183

Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa