Academia de Química. Semestre Febrero-Julio 2018

Transcripción

1 1.- Son sustancias que se utilizan para aumentar la velocidad de reacción, se utilizan en pequeñas cantidades, participen en la reacción, pero no forman parte de los productos, no cambian la composición de los productos: a) Catalizadores b) Concentración de Reactivos c) Tamaño de Partícula d) Temperatura. 2.- En la reacción de N2 + 3H2 3NH3 la masa de los reactivos de 34 gr mol y en lo productos es de 51 gr mol, en esta reacción no se cumple la ley de; ya que la suma de la suma de la masa de los reactivos es diferente a la suma de la masa de los productos. a) Ley de la Conservación de la masa b) Ley de las proporciones múltiples c) Ley de Avogadro d) Ley de las proporciones constantes o definidas 3.- El Químico Proust realizo un experimento en el que hizo reaccionar hierro (Fe) con Azufre (S), y comprobó que se combinaban siempre para formar Sulfuro de Hierro II, en la misma proporción y si ponía un exceso de hierro o azufre, estos quedaban sin reaccionar al final del proceso. Este comportamiento lo hizo concluir que cuando los elementos se combinan lo hacen siempre en la misma proporción. Estas deducciones dieron origen a la ley de; a) Ley de la conservación de la masa b) Ley de las proporciones Únicas c) Ley de las proporciones cambiantes d) Ley de las proporciones constantes o definidas 4.- John Dalton demostró que dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. Un ejemplo es el S y O, los cuales pueden dar origen a tres compuestos diferentes como son el; SO, SO2 y el SO3, sus deducciones dieron origen a su formulación de la ley de; a) Ley de las proporciones múltiples b) Ley de las proporciones Únicas c) Ley de las proporciones cambiantes d) Ley de las proporciones constantes o definidas Guía de Estudio - Química II. pág. 1

2 5.- Relaciona las siguientes columnas seleccionando el autor y la Ley Ponderal que propuso. Autor. 1. Dalton 2. Lavoisier 3. Proust Ley ponderal a) Establece que cuando se combina dos o más elementos para dar un determinado compuesto, lo hace en relación de masas constantes. b) En una reacción química la suma de los reactivos es igual a la suma de los productos. c) Dos o más elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad de cada uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con cantidades fijas de números enteros sencillos. d) En una reacción química en la que intervienen gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, siempre tiene una relación de numero enteros sencillos. a) 1 a, 2b, 3d b) 1b, 2c, 3a c) 1c, 2b, 3a d) 1c, 2a, 3b 6.- Al balancear una ecuación química se está cumpliendo con la ley a) De la conservación de la materia b) De la gravitación universal c) De las proporciones constantes d) De los pesos equivalentes 7.- Cual es la masa molecular del compuesto Ca3(SbO3)2, si conocemos las masas atómicas; Ca=40, Sb= 122, O=16. a) 178uma b) 460 g c) 460 uma d) 224 uma 8.- Cuál es el valor de número de Avogadro? a) 6.02X10 23 b) 6.02 L c) 22.4 L d) 6.062X10 26 Guía de Estudio - Química II. pág. 2

3 9.- La Ley de la conservación de la materia especifica que en una reacción química; a) La suma de energía y materia es equivalente en la reacción b) Las sumas de las masas moleculares de los reactantes y de los productos es igual c) Se unen los elementos en los productos sin importar el número de átomos d) Cuando aparece un nuevo elemento en los productos es correcto 10.- La representación de ecuaciones químicas se refiere a: a) Se siguen leyes matemáticas para representar las reacciones b) Cada literal representa un elemento c) Las cantidades de reactivos y productos deben ser equitativas d) A y b son correctos 11.- Cuál de las siguientes reacciones cumple con la ley de la conservación de la materia? a) Al2O3 + Ca CaO + Al b) Al2O3 + 3Ca 3CaO + 2Al c) 2Al2O3 + Ca CaO + Al d) Al2O3 + 2Ca 3CaO + 2Al 12.- Qué tipo de reacción es? KBr + Cl2 2KCl + Br2 a) Descomposición b) Simple sustitución c) Doble sustitución d) Síntesis Que coeficiente son los que cumplen con la ley de la conservación de la materia en la siguiente reacción química? Al2O3 + Ca CaO + Al a) 3,1,2,1 b) 2,2,3,1 c) 3,2,1,3 d) 1,3,3, Significa Medidas de los elementos. a) Estereoquímica b) Estequiometria c) Electroquímica d) Fisicoquímica Guía de Estudio - Química II. pág. 3

4 15.- Seleccione las características de las sustancias acidas y básicas. Sustancias: 1. Acidas 2. Básicas Características acido-base: a) Cambian el papel tornasol de azul a rojo. b) Con sensación jabonosa al tacto. c) Propiedades causticas en la piel. d) Según Lewis son capaces de aceptar un par de electrones. e) Según Arrhenius en solución acuosa proceden iones Hidroxilo. f) Tienen sabor agrio 16.- A partir de los siguientes tipos de soluciones valoradas relacione con el pronunciamiento (letra) correcto. Tipo de Solución valorada. 1. Molalidad 2. Molaridad 3. Porcentual 4. Partes por Millón Pronunciamiento. a) Indica el Número de moles de soluto disueltos en un Kilogramo de Solución. b) Se define como los gramos o mililitros de soluto disueltos en 100 gramo o mililitros de solución. c) Indica el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. d) Se define como los miligramos de soluto en un litro o en un kilogramo de solución. e) Se define como el número de equivalentes químicos de soluto disuelto en un litro de solución Selecciona la respuesta correcta; un ácido es una sustancia. a) Presenta un ph entre 7 y 14 b) Es capaz de donar iones Hidrogeno [H+] c) Es capaz de aceptar iones Hidrogeno [H+] d) Presenta un ph menos a Que es una Mol? a) Un Mol b) Una unidad de cantidad de partículas c) Una unidad de cantidad de materia d) Una Mole Guía de Estudio - Química II. pág. 4

5 19.- Que es el Solvente? a) Es un solido b) Es el componente en mayor proporción en una disolución c) Está en menor proporción d) Se disuelve 20.- Que es el Soluto? a) Es un solido b) Está en mayor proporción c) Es el componente que está en menor proporción en una disolución d) El que se queda igual 21.- Mezcla Homogénea formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. a) Disolución b) Suspensión c) Coloide d) Solvatación 22.- Indica los gramos de soluto presentes en 100 gr de disolución: a) Masa molar b) Equivalente químico c) Porciento en masa d) Por ciento en volumen 23.- Indica los mililitros de soluto presentes en 100 ml de disolución: a) Masa molar b) Equivalente químico c) Porciento en masa d) Por ciento en volumen 24.- Corresponde al número de moles de soluto agregados al disolvente para completar un litro de disolución: a) Molaridad b) Molalidad c) normalidad d) equivalencia 25.- La teoría de disociación electrolítica fue propuesta por; a) Lewis b) Arrhenius c) Bronsted d) Faraday Guía de Estudio - Química II. pág. 5

6 26.- La palabra acido deriva del latín Acidus que significa; a) Agrio b) Salado c) Alcalino d) Dulce 27.- Son productos de la reacción entre un ácido y una base; a) Óxidos y agua b) Hidróxidos y agua c) Sal y agua d) Únicamente agua 28.- Indica el grado de acides o basicidad de una sustancia: a) K b) Mol c) Normalidad d) ph 29.- El agua es una sustancia neutra, razón por la cual la relación de [H+] Y [OH-] es: a) 2 [H+] = [OH-] b) [H+] < [OH-] c) [H+] > [OH-] d) [H+] = [OH-] 30.- Cuál de la siguiente sustancia es un ácido fuerte? a) Liquido de batería ph= 1 b) Ácido acético ph= 3 c) Café negro ph= 5 d) Jugo de limón ph= 2.3 Guía de Estudio - Química II. pág. 6