Física e Química 4º ESO. Reacciones químicas 17/06/11 Nombre: 4º A

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1 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA Física e Química 4º ESO Reacciones químicas 17/06/11 Nombre: 4º A 1. Calcula cuantos átomos de hidrógeno hay en 1,1 dm de amoníaco gas en c.n. 2. Calcula el tanto por ciento en masa de cada componente de una disolución formada por 150 g de agua y 10 g de cloruro de sodio.. Qué elemento tiene 2, moléculas en cada gramo? 4. Ajusta las siguientes reacciones: a) Tricloruro de fósforo sólido con agua para dar disoluciones de ácido fosforoso y ácido clorhídrico b) Combustión del gas etano (C 2 H 6 ) 5. Qué masa de dióxido de azufre gas se obtiene en la combustión sulfuro de hierro(ii) si también se forman 6,00 moles de óxido de hierro(iii)? 6. Qué volumen de oxígeno a 90,0 kpa y C obtendrías por descomposición de 1,2 g de clorato de potasio en cloruro de potasio? [1,5 Ptos.] 7. Calcula la masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con 250 cm de disolución 0,506 mol/dm de ácido nítrico. [1,5 Ptos.] Datos: N A = 6, mol -1 Formulación (PO 4 ) Al 2 (SO 4 ) K 2 O 2 S 2- H 2 CO Ag AsO 4 MnBr 2 Co(OH) Fe(NO ) 2 HClO Rb 2 SO Hg 2+ P 2 O 6 NH 4 NO 2 Au 2 Se R=0,0820 atm L Pa m =8,1 mol K mol K 1 atm = 760 mm Hg = 1, Pa [2 PUNTOS / -¼ ERROR O BLANCO] clorito de níquel(iii) sulfito de estaño(iv) ácido fosforoso ion perclorato ión óxido ión potasio ácido telurhídrico amoníaco heptaóxido de dicloro óxido de cobalto(iii) peróxido de bario hidróxido de hierro(ii) carbonato de plata hidruro de estroncio flúor

2 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA Física e Química 4º ESO Reacciones químicas 17/06/11 Nombre: 4º B 1. Calcula cuantos átomos de hidrógeno hay en 4,4 dm de amoníaco gas en c.n. 2. Calcula el tanto por ciento en masa de cada componente de una disolución formada por 150 g de agua y 25 g de cloruro de sodio.. Qué elemento tiene, moléculas en cada gramo? 4. Ajusta las siguientes reacciones: a) Pentacloruro de fósforo sólido con agua para dar disoluciones de ácido fosfórico y ácido clorhídrico b) Combustión del gas butano (C 4 H 10 ) 5. Qué masa de dióxido de azufre gas se obtiene en la combustión de FeS 2 si también se forman 5,00 moles de óxido de hierro(iii)? 6. Qué volumen de dióxido de carbono a 80,0 kpa y 75 0 C obtendrías por descomposición de 4,15 g de carbonato de potasio en óxido de potasio? [1,5 Ptos.] 7. Calcula la masa de hidróxido de potasio necesaria para reaccionar con 50 cm de disolución 0,804 mol/dm de ácido sulfúrico. [1,5 Ptos.] Datos: N A = 6, mol -1 Formulación (PO ) Al 2 (CO ) H 2 O 2 Se 2- H 2 SO 4 AgClO 4 MnI 2 CuOH Pb(NO 2 ) 2 HClO 2 Cs 2 SO Co 2+ P 4 O 6 NH 4 NO Au 2 S R=0,0820 atm L Pa m =8,1 mol K mol K 1 atm = 760 mm Hg = 1, Pa [2 PUNTOS / -¼ ERROR O BLANCO] hipoclorito de níquel(iii) sulfato de estaño(iv) ácido brómico ácido perclórico ion hidróxido ion cesio ácido sulfhídrico amoníaco pentaóxido de dicloro óxido de plomo(iv) peróxido de bario hidróxido cobre(ii) carbonato de plata hidruro de estroncio flúor

3 Solucións 4º A 1. Calcula cantos átomos de hidróxeno hai en 1,1 dm de amoníaco gas en c.n. 1mol NH N (H):=1,1dm NH gasc.n. 6, moléculas NH átomos H =8,9 10²² átomos H 22,4 dm NH 1 mol NH 1 molécula NH 2. Calcula o tanto por cento en masa de cada compoñente dunha disolución formada por 150 g de auga e 10 g de cloruro de sodio. 10g NaCl % NaCl := 10g NaCl+150 g H 2 O =6, % %H 2 O:=100 % % NaCl=94 %. Que elemento ten 2, moléculas en cada gramo? 1g 6, moléculas M := =254 g 2, moléculas 1mol mol I 2 4. Axusta as seguintes reaccións: a) Tricloruro de fósforo sólido con auga para dar disolucións de ácido fosforoso e ácido clorhídrico PCl (s) + H 2 O (l) H PO (aq) + HCl (aq) b) Combustión do gas etano (C 2 H 6 ) 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) 5. Que masa de dióxido de xofre gas obtense na combustión sulfuro de ferro(ii) si tamén se forman 6,00 moles de óxido de ferro(iii)? 4 FeS (s) + 5 O 2 (g) 2 Fe 2 O (s) + 4 SO 2 (g) n(so 2 ):=6,00 mol Fe 2 O 4 molso 2 2 mol Fe 2 O =12,0 mol SO 2 m(so 2 ):=12,0 mol SO 2 64,1gSO 2 1mol SO 2 =769 g 6. Que volume de osíxeno a 90,0 kpa e C obterías por descomposición de 1,2 g de clorato de potasio en cloruro de potasio? 2 KClO (s) 2 KCl (s) + O 2 (g) V (O 2 )= n(o 2 ) R T P n(o 2 ):=1,2g KClO 1mol KClO mol O 2 =0,0150 mol O 2 12 g KClO 2 mol KClO = 0,0150mol O 2 8,1 Pa m mol 1 K 1 98 K 90,0 10 Pa =0, m = 0,551 L O 2 7. Calcula a masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con 250 cm de disolución 0,506 mol/dm de ácido nítrico. Ca(OH) 2 (aq) + 2 HNO (aq) Ca(NO ) 2 (aq) + 2 H 2 O (l) n(hno ):= dm D 0,506 mol HNO =0,127 mol HNO 1dm D m(ca(oh) 2 ):=0,127 mol HNO 1mol Ca(OH) 2 2 mol HNO 74,1g Ca (OH) 2 1mol Ca(OH) 2 =4,71 g Ca(OH) 2

4 Formulación (PO 4 ) ión fosfato clorito de níquel(iii) Ni(ClO 2 ) Al 2 (SO 4 ) sulfato de aluminio sulfito de estaño(iv) Sn(SO ) 2 K 2 O 2 peróxido de potasio ácido fosforoso H PO S 2- ion sulfuro ion perclorato (ClO 4 ) H 2 CO ácido carbónico ión óxido O 2 Ag AsO 4 arseniato de prata ión potasio K + MnBr 2 bromuro de manganeso(ii) ácido telurhídrico H 2 Te Co(OH) hidróxido de cobalto(iii) amoníaco NH Fe(NO ) 2 nitrato de ferro(ii) heptaóxido de dicloro Cl 2 O 7 HClO ácido hipocloroso óxido de cobalto(iii) Co 2 O Rb 2 SO sulfito de rubidio peróxido de bario BaO 2 Hg 2+ ión mercurio(ii) hidróxido de cobre(ii) Cu(OH) 2 P 2 O 6 hexaóxido de difósforo carbonato de prata Ag 2 CO NH 4 NO 2 nitrito de amonio hidruro de estroncio SrH 2 Au 2 Se seleniuro de ouro(iii) fluor F 2

5 Solucións 4º B 1. Calcula cantos átomos de hidróxeno hai en 4,4 dm de amoníaco gas en c.n. N (H):=4,4dm 1mol NH NH gas c.n. 6, moléculas NH átomosh =,5 10²³ átomos H 22,4dm NH 1mol NH 1molécula NH 2. Calcula o tanto por cento en masa de cada compoñente dunha disolución formada por 150 g de auga e 25 g de cloruro de sodio. 25g NaCl % NaCl := 25g NaCl+150 g H 2 O =14 % %H 2 O:=100 % % NaCl=86 %. Que elemento ten, moléculas en cada gramo? 1g M :=, moléculas 6, moléculas =160 1mol g mol Br 2 4. Axusta as seguintes reaccións: a) Pentacloruro de fósforo con auga para dar ácido fosfórico e ácido clorhídrico PCl 5 (s) + 4 H 2 O (l) H PO 4 (aq) + 5 HCl (aq) b) Combustión do butano (C 4 H 10 ) 2 C 4 H 10 (g) + 1 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) 5. Que masa de dióxido de xofre gas obtense na combustión de FeS 2 si tamén se forman 5,00 moles de óxido de ferro(iii)? 4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) 2 Fe 2 O (s) + 8 SO 2 (g) n(so 2 ):=5,00 mol Fe 2 O 8mol SO 2 2 mol Fe 2 O =20,0 mol SO 2 m(so 2 ):=20,0 mol SO 2 64,1g SO 2 1 molso 2 =1,28 10³ g 6. Que volume de dióxido de carbono a 80,0 kpa e 75 0 C obterías por descomposición de 4,15 g de carbonato de potasio en óxido de potasio? K 2 CO (s) K 2 O (s) + CO 2 (g) V (CO 2 )= n(co 2 ) R T P n(co 2 ):=4,15 gk 2 CO 1 mol K CO 2 1 mol CO 2 =0,001 mol O 2 18 gk 2 CO 1 mol K 2 CO = 0,001mol CO 2 8,1Pa m mol 1 K 1 48 K =0,00109 m = 1,09 L CO 80, Pa 7. Calcula a masa de hidróxido de potasio necesaria para reaccionar con 50 cm de disolución 0,804 mol/dm de ácido sulfúrico. 2 KOH (aq) + H 2 SO 4 (aq) K 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (l) n(h 2 SO 4 ):=50 10 dm D 0,804 mol H SO 2 4 =0,281 mol H 1dm 2 SO 4 D 2 mol KOH 56,1g KOH m(koh):=0,281 mol H 2 SO 4 =1,5 g 1mol H 2 SO 4 1mol Ca(OH) KOH 2

6 Formulación (PO ) ión fosfito hipoclorito de níquel(iii) Ni(ClO ) Al 2 (CO ) carbonato de aluminio sulfato de estaño(iv) Sn(SO 4 ) 2 H 2 O 2 peróxido de hidróxeno ácido brómico HBrO Se 2- ion seleniuro ácido perclórico HClO 4 H 2 SO 4 ácido sulfúrico ión hidróxido (OH) AgClO 4 perclorato de prata ión cesio Cs + MnI 2 ioduro de manganeso(ii) ácido sulfhídrico H 2 S CuOH hidróxido de cobre(i) amoníaco NH Pb(NO 2 ) 2 nitrito de chumbo(ii) pentaóxido de dicloro Cl 2 O 5 HClO 2 ácido hipocloroso óxido de chumbo(iv) PbO 2 Cs 2 SO sulfito de cesio peróxido de bario BaO 2 Co 2+ ión cobalto(ii) hidróxido cobre(ii) Cu(OH) 2 P 4 O 6 hexaóxido de tetrafósforo carbonato de prata Ag 2 CO NH 4 NO nitrato de amonio hidruro de estroncio SrH 2 Au 2 S sulfuro de ouro(iii) fluor F 2