Docente: Ing. Jaime Morando Fecha de entrega: 16 de septiembre de 2015 Auxiliar: Univ. Sejas Leyza Lucio E.

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Lorenzo Aranda Márquez
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1 PRACTICA N 1 NOTACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA : Ing. Jaime Morando Fecha de entrega: 16 de septiembre de 2015 : Univ. Sejas Leyza Lucio E. Materia: QUÍMICA GENERAL Sigla: QMC-1100 H 1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos a) N b) P c) Ar d) Ti e) V f) Ge g) Br 2. Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones: a) F- b) Ca2+ c) O2- d) Co3+ e) Fe2+ f) N3- g) Na+ 3. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2p3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho elemento en la tabla periódica. b) Escriba los valores posibles de los números cuánticos para su último electrón. c) Deduzca cuántos protones tiene un átomo de dicho elemento. d) Deduzca los estados de oxidación más probables de este elemento. 4. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La energía de ionización es la energía que desprende un átomo, en estado gaseoso, cuando se convierte en ión positivo. b) La energía de ionización del boro es superior a la del litio (Z=3). c) La configuración electrónica del boro le permite establecer tres enlaces covalentes. d) El átomo de boro en el BH3 tiene un par de electrones de valencia. 5. Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33: a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.

2 b) Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no metales. c) Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo? d) Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento? 6. Dado elemento A (Z = 17), justifique cuál o cuáles de los siguientes elementos, B (Z = 19), C (Z = 35) y D (Z =11): a) Se encuentran en su mismo periodo. b) Se encuentran en su mismo grupo. c) Son más electronegativos. d) Tienen menor energía de ionización. 7. Calcular la energía de ionización en cm-1, erg y ev del hidrógeno partiendo del electrón en: a) su estado fundamental, b) el nivel n = Para la luz verde la longitud de onda es de 5500 Å. Calcule la energía en calorías de: a) 1 fotón de esa luz, b) un mol de fotones. 9. La mayor parte de la luz procedente de una lámpara de sodio tiene una longitud de onda de 589 nm. Cuál es la frecuencia de esta radiación? Cuál es la energía asociada a esta radiación? 10. La luz que emiten los diodos rojos, LED (diodos emisores de luz) habituales en muchos circuitos electrónicos tiene una longitud de onda de 690 nm. Cuál es la frecuencia de esta luz? 111. Una emisora de radio FM emite una frecuencia de 91,5 megahercios (MHz). Cuál es la longitud de onda de estas ondas de radio? 12. El espectro del magnesio tiene una línea a 266,8 nm. Cuál o cuáles de las siguientes proposiciones son correctas en relación a esta radiación? a) Su frecuencia es más alta que la correspondiente a la radiación con longitud de onda 402 nm. b) Es visible al ojo humano. c) Su velocidad en el vacío es mayor que la luz roja de longitud de onda 652 nm. d) Su longitud de onda es más larga que la de los rayos X. 13. La línea más intensa del espectro del cerio está a 418,7 nm. a) Determina la frecuencia de la radiación que produce esta línea b) En qué región del espectro electromagnético aparece esta línea? c) Es visible al ojo? En caso afirmativo, qué color tiene? En caso negativo, tiene una energía más alta o más baja que la luz visible?

3 14. Calcula la longitud de onda de una radiación electromagnética con fotones de energía 1,21x10-20 J 15. El láser de un equipo de música compacto utiliza luz cuya longitud de onda vale 780 nm. a) Cuál es la frecuencia de esta radiación? b) Qué energía tiene un fotón de esa luz? 16. La clorofila absorbe luz azul, de 460 nm de longitud de onda, y emite luz roja, de 660 nm de longitud deonda. Calcula el cambio neto de energía, en kilojulios, que experimenta la clorofila cuando absorbe un molde fotones de 460 nm y emite un mol de fotones de 660 nm. Cuadro 1: Lista de algunas constantes y factores de conversión Constante Símbolo Valor aproximado Velocidad de la luz en el vacío c 3,00 108m s 1 Masa del electrón me 9, kg Masa del protón mp 1, kg Masa del neutrón mn 1, kg Constante de Planck h 6, J s Constante de Rydberg RH 13, 605 ev ; 2, J; 3, Hz; cm 1 1eV = 1, J 1nm = 1, m

4 PRÁCTICA Nº 2 ENLACES QUÍMICOS : Ing. Morando Duran Jaime Fecha de entrega: 23 de septiembre de 2015 : Univ. Sejas Leyza Lucio E. Materia: QUÍMICA GENERAL Sigla: QMC-1100 H 1.- Escribir las estructuras de Lewis para H2O y HCl y decidir si tienen momento dipolar ambas estructuras. 2.- La geometría de la molécula de SF6 es un octaedro regular, con el azufre en el centro y los átomos de F en cada uno de los vértices. Explicar, basándote en la configuración electrónica del azufre, por qué adopta esta forma. 3.- Indicar si son ciertas las siguientes afirmaciones, razonando las respuestas: a) La conductividad de las redes cristalinas depende de la electronegatividad del anión. b) La conductividad de los metales aumenta con la temperatura. c) Los sólidos moleculares funden a temperaturas inferiores a las de los sólidos iónicos. d) Los electrones de valencia de los metales están deslocalizados. 4.- Por qué existe el pentacloruro de fósforo y no existe el pentacloruro de nitrógeno? 5.- Puede existir solapamiento lateral entre un OA de tipo s y otro de tipo p? Por qué? 6.- Explica por qué las moléculas de BF3, AlH3 y similares muestran una gran tendencia a formar enlaces covalentes coordinados. Cuál es su papel en la unión: donantes o aceptores del par de electrones? Propón moléculas con las que se puedan enlazar. 7.- En cada una de las siguientes parejas de sólidos iónicos, indica razonadamente cuál tiene menor y cuál mayor energía reticular: a) NaF y KF ; b) MgO y MgCl2 ; c) CaO y CsI 8.- Considerando los siguientes sólidos iónicos, CaS, LiF, LiBr y CaO: Cuál tendrá el punto de fusión más bajo? Y el más alto? 9.- Predice la geometría de las siguientes moléculas o iones:chcl3;sif4; SO3; CO Expón brevemente las analogías y las diferencias entre el método geométrico y la teoría de hibridación Defina el concepto de energía de red y ordene justificadamente los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios:

5 a) Energía de red creciente. b) Punto de fusión creciente. Universidad Técnica de Oruro 12.- Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces a) Si son o no solubles en agua. b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente Dadas las siguientes sustancias: H2, NaF, H2O, C (diamante) y CaSO4 a) Explicar el tipo de enlace que presenta cada una. b) El estado de agregación para esas sustancias en condiciones normales.

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