SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS PÁG. 243 LIBRO

Transcripción

1 DE LOS ELEMENTOS PÁG. 243 LIBRO

2 Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y según semejanza de propiedades Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z). Coincide con la clasificación actual Los elementos están ordenados por orden creciente de número atómico (Z) Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y periodos (filas de la tabla) Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos) Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes

3 Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y según semejanza de propiedades Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z). Coincide con la clasificación actual Los elementos están ordenados por orden creciente de número atómico (Z) Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y periodos (filas de la tabla) Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos) Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes

4 Estructura electrónica y periodos Elementos de un mismo periodo (fila) tienen todos el mismo número de niveles electrónicos (n). Este número coincide con el número de periodo. Ejemplo; Periodo 2 Todos presentan 2 niveles electrónicos Li (3); 1s 2 2s 1 Be (4); 1s 2 2s 2 B (5); 1s 2 2s 2 2p 1 Etc.

5 Estructura electrónica y principales grupos Los elementos de un mismo grupo tienen la misma estructura electrónica en su nivel más externo (capa de valencia) La capa de valencia se refiere a cómo finaliza la estructura electrónica

6 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 1. Alcalinos Capa de valencia; s 1 (finalizan estructura electrónica en s 1 )

7 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 2. Alcalinotérreos Capa de valencia; s 2

8 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 13. Térreos Capa de valencia; s 2 p 1

9 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 14. Carbonoideos Capa de valencia; s 2 p 2

10 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 15. Nitrogenoideos Capa de valencia; s 2 p 3

11 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 16. Anfígenos Capa de valencia; s 2 p 4

12 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 17. Halógenos Capa de valencia; s 2 p 5

13 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 18. Gases nobles Capa de valencia; s 2 p 6

14 Estructura electrónica y principales grupos Grupos Metales de transición Orbitales tipo d (d 1 a d 10 ) en capa de valencia

15 Estructura electrónica y principales grupos Metales de transición interna Orbitales tipo f (f 1 a f 14 ) en capa de valencia

16 Radio Atómico Es el radio del átomo de un elemento obtenido de la distancia que hay entre los núcleos de 2 átomos cuando están enlazados (dividida entre 2). Indica el tamaño de los átomos Su variación es la siguiente: Periodo: aunque todos los elementos de un periodo tienen sus últimos electrones en la misma capa, el radio atómico disminuye según aumenta Z en el periodo (según nos desplazamos hacia la derecha). Esto se debe a que según aumenta Z en el periodo hay un protón más en el núcleo (y un electrón más en la corteza), por lo que la atracción entre núcleo y corteza es mayor, y el radio disminuye (se mantiene la capa, pero hay más protones) Grupo: según aumenta Z en el grupo (descendemos) el radio atómico es claramente mayor pues el átomo tiene los electrones en una capa más externa ( más capas, mayor radio )

17 Radio Atómico PROPIEDADES PERIÓDICAS INCREMENTO DEL RADIO ATÓMICO

18 Radio Iónico Es el radio de un átomo en estado iónico (sea ion positivo o negativo). Átomo pierde electrones (catión); radio iónico disminuye Átomo gana electrones (anión); radio iónico aumenta Radio catión < Radio átomo neutro < Radio anión

19 Electronegatividad Tendencia que tiene un átomo a atraer hacia así los electrones del enlace que forma con otro átomo (tendencia a ganar electrones) Su comportamiento es igual que la energía de ionización (I) y la afinidad electrónica (A), y por ello contraria al radio atómico Los elementos menos electronegativos serán aquellos que tengan tendencia a perder electrones. Es el caso de los metales (son electropositivos) Variación Periodo: la electronegatividad aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Grupo: Electronegatividad aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo. Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo

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22 Carácter metálico/no metálico A efecto prácticos, el carácter metálico varía conforme a la electropositividad; cuanto mayor tendencia tenga un elemento a perder electrones, mayor carácter metálico presentará (p.ej. Cs y Fr) En cuanto al carácter no metálico, varía conforme a la electronegatividad; cuanto mayor tendencia a atraer electrones, mayor carácter no metálico (ej; F)

23 Energía o potencial de ionización (I) Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro), transformándolo en ion positivo Variación Periodo: la energía de ionización (I) aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Esto se debe a que el electrón que queremos arrancar cada vez está más cerca del núcleo (- radio) y por tanto más atraído Grupo: I aumenta según disminuye el número atómico, (aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo). Consecuentemente, según descendemos en un grupo (mayor numero atómico) el electrón que queremos quitar está en una capa más externa, por lo tanto menos atraído por el núcleo y necesitamos menor energía para arrancarlo. Su variación es inversamente proporcional al radio atómico

24 Energía de Ionización INCREMENTO DE I PROPIEDADES PERIÓDICAS

25 Afinidad electrónica (A) Se refiere a la energía desprendida cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro) gana un electrón, transformándose así en un ion negativo. Cuanto mayor sea la fuerza de atracción del átomo (menor radio atómico), más energía se liberará al ganar un electrón (mayor afinidad electrónica) Variación Periodo: la afinidad electrónica (A) aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Grupo: Afinidad electrónica aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo. Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo Su variación es inversamente proporcional al radio atómico, y semejante a la energía de ionización (I) ya vista

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