Tarea del Tema Diga si los compuestos o iones son ácidos o bases de Bronsted Lowry o ambos

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1 Tarea del Tema 5 1. Diga si los compuestos o iones son ácidos o bases de Bronsted Lowry o ambos ácido base a) Br b) N 2 c) C 3 2. Diga si los compuestos o iones son ácidos o bases de Bronsted Lowry o ambos ácido base a) I b) c) C 3 C P 4 d) P 4 3 e) Cl 2 f) N 4 + Un ácido fuerte es aquel que está virtualmente ionizado al 100% en solución o aquel que tuviese gran tendencia a ceder un protón y un ácido débil es aquel que está ionizado parcialmente cuando se disuelve en agua Similarmente, una base fuerte es aquella que esta totalmente ionizada en solución o aquella que tuviese gran tendencia a captar un protón 3. Ejemplo de ácidos y bases fuertes S 4 ácidos fuertes ácido sulfúrico bases fuertes Li hidróxido de litio Cl (acuoso) Br (acuoso) I (acuoso) N 3 I 4 ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido nítrico ácido perclórico Na hidróxido de sodio K hidróxido de potasio Ba() 2 hidróxido de bario Ca() 2 hidróxido de calcio Sr() 2 hidróxido de estroncio

2 4. Diga si el ácido o la base son fuertes o débiles a) N 3 b) 3 P 4 c) Li d) C e) S 4 f) F g) Ba()2 5. De un ejemplo de: h) Na i) N 2 j) N 3 k) C 3 C l) I m) NaC 3 a) un ácido monoprótico b) un ácido diprótico c) un ácido triprótico d) una sal tetrahidratada 6. Complete el cuadro Ácido base conjugada fuerte Cl 4 I Br Cl baja S 4 Neutro N S 4 F fuerza básica débil N 2 C C 3 C N 4 + CN alta N 3

3 7. Complete el cuadro Ácido 1 + Base 2 Ácido 2 + Base 1 Cl + N 3 CN Cl 4 S 4 S 4 C 3 C 3 N F + N 3 + N 3 C 3 C + 8. Complete el cuadro con los pares de electrones Estructuras de Lewis de algunos ácidos C P N N Cl S Cl

4 9. Complete el cuadro con los pares de electrones Estrucuras de Lewis de algunos ácidos S P Cl Cl 10. Ejemplos de ácidos orgánicos e inorgánicos Br Ácidos Nombre Fórmula Presente en Ácido acético C Vinagre Ácido acetilsalicílico C Aspirina Ácido ascórbico C Vitamina C Ácido cítrico 3 C Jugo de limón y de otros cítricos Ácido clorhídrico CI Jugos gástricos (líquidos digestivos del estómago) Ácido sulfúrico S 4 Pilas Bases N 3 Ácidos inorgánicos S 4 3 P 4 Amoníaco N 3 Limpiadores domésticos(solución acuosa) idróxido de calcio Ca() 2 Cal apagada (utilizada en construcción) idróxido de magnesio Mg() 2 idróxido de potasio (también llamado potasa cáustica) K C 3 C C Cl 4 N 3 C 3 C 3 C C Lecha de magnesio(antiácido y laxante) Jabón suave Ácidos orgánicos (carbóxilicos) R C idróxido de sodio Na Limpiadores de tuberías y hornos 12. Disociación de un ácido fuerte F

5 Antes de la disociación disociación de un ácido fuerte Después de la disociación A A 100% 13. Cada figura representa una disolución ácida en equilibrio. Los cuadrados representan iones + y los círculos representan aniones (no se representan las moléculas de agua), Cual figura representa un ácido fuerte y cual un ácido débil a) b) 14. Diga para cada especie sí es un ácido o una base de Lewis Sustancia ácido de Lewis base de Lewis a) b) c) d) e) C 2 I S 2 N 3 f) g) + h) BCl 3

6 Tarea del Tema 6 Soluciones 1. Calcule el peso de Na en gramos que se requiere para preparar 5 X 10 2 ml de una solución de concentración 2.8 M R = 56 g g de Na se disuelven en suficiente cantidad de agua para preparar exactamente un litro de disolución. Cuál es la molaridad de la solución? R = 0.13 M 3. Cuantos moles de MgCl 2 hay en 60 ml de solución de MgCl M 4. Calcule la molaridad de una solución de ácido fosfórico ( 3 P 4 ) que tiene 1.5 X 10 2 g de ácido en 7.5 X 10 2 ml de solución. R = 2.04 M 5. Cuantos g de K hay en 35 ml de una solución 5.5 M 6. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones g de etanol en (C 3 C ) 545 ml de solución R = 1.16 M g de sacarosa (C ) en 74 ml de solución R = 0.6 M g de cloruro de sodio (NaCl) en 86.4 ml de solución R = M 7. Calcule el número de moles de soluto presente en: ml de Cl 1.25 M ml de S M 8. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones: g de metanol (C 3 ) en 1.5 X 10 2 ml de solución R = , de cloruro de calcio (CaCl 2 ) en 2.2 X 10 2 R = g de naftaleno (C 10 8 ) en 85.2 ml de solución de benceno R = Calcule el volumen en ml de solución necesaria para proporcionar g de cloruro de sodio en una solución 1.5 M R = 24.3 ml g de etanol (C 3 C ) en una solución de 0.5 M R = 18.6 ml g de ácido acético (C 3 C) en una solución 0.3 M = 47.2 ml 10. Determine cuantos g de cada uno de los siguientes solutos se requerirán para preparar 2,5 X 10 2 ml de una solución 0.1 M de: 10.1 yoduro de cesio (CsI) R = 6.5 g 10.2 ácido sulfúrico ( S 4 ) R = 2.45 g 10.3 carbonato de sodio (NaC 3 ) R = 2.65 g 10.4 dicromato de potasio (K 2 Cr 2 7 ) R = 7.36 g 10.5 permanganato de potasio (KMn 4 ) R = 3.95 g 11. Una muestra de 325 ml de solución de CaCl 2 contiene 25.3 g del mismo Calcule la concentración molar de CaCl 2 en esta solución R = 0.7 M 11.2 Cuantos g de CaCl 2 hay en 0.1 L de esta solución R = 7.77 g

7 12. Como prepararía 100 ml de una solución de ácido clorhídrico 0.1 N a partir de ácido clorhídrico acuoso al 38% con una densidad de 1.18 g/ml Cl acuoso pureza = 38% d = 1.18 g/ml preparar Cl solución 0.1 N V = 100 ml A partir de: 13. Como prepararía las siguientes soluciones: a) NaN 100 ml b) Na IN 100 ml c) Na 1% 100 ml d) Cl 2N 100 ml e) Cl 1N 100 ml f) Cl 1% 100 ml 14. Como prepararía la siguiente solución en % p/v NaCl solución pureza = 10% preparar NaCl solución diluida 4 % V = 100 ml A partir de:

8 12. Como prepararía 500 ml de una solución de ácido sulfúrico 0.1 M a partir de ácido sulfúrico acuoso al 96% con una densidad de 1.84 g/ml A partir de: S 4 acuoso pureza = 96% d = 1.84 g/ml preparar S 4 solución 0.1 M V = 500 ml 13. Como prepararía las siguientes soluciones: a) Al() 3 2 N 250 ml b) K 2 Cr 2 7 I M 500 ml c) NaC 3 1% 100 ml d) C 3 CN 4 1 M 100 ml e) Na 2 S 4 1 N 100 ml f) C 3 C 1% 100 ml 14. Como prepararía la siguiente solución en % p/v A partir de: C 3 C glacial preparar C 3 C solución 5% V = 500 ml

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