c) A l equilibri, a l augmentar la P, a T constant, disminueix la quantitat de SOCl 2
|
|
- Álvaro Belmonte Montes
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada full podeu escriure per davant i per darrera. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Si no s'indica el contrari, cal raonar breument totes les respostes. Aquesta prova contribueix en un 70% a la nota final de l'assignatura.. Nota important: La còpia, trànsit d'informació, la tinença d'un mòbil o aparell similar (smartphone, tauleta, audífon, rellotge intel ligent, rellotge o calculadora de text, etc.) durant la prova comportarà suspendre l'examen amb una nota de zero, sense perjudici d'estendre la penalització més enllà, d'acord amb els articles de la Normativa sobre Organització, Desenvolupament i Avaluació dels Estudis de Grau de la Facultat de Ciències i de la Normativa Reguladora dels Processos d Avaluació i Qualificació dels Estudiants de la Universitat de Girona. PART RECUPERABLE R.1 A) (4 p) La reacció SOCl 2 (g) SO (g) + Cl 2 (g) té una K P =0,03 a 25 ºC. En un recipient s introdueixen 4 mols de SOCl 2, 4 mols de SO i 2 mols de Cl 2 a 1,013 bar i 25 ºC. Justifiqueu si són certes o falses les següents afirmacions: a) El sistema evolucionarà en el sentit reactius a productes Q = (X SO X Cl2 / X SOCl2 ). P = (0,4. 0,2/ 0,4). 1,013 = 2,026 Q> K evolució R a P Certa b) G 0 > 0 a 25 ºC G 0 = -RT ln 0,03 Certa c) A l equilibri, a l augmentar la P, a T constant, disminueix la quantitat de SOCl 2 Falsa, a l augmentar la P a T constant el volum ha de disminuir i la reacció va en el sentit P a R, incrementant-se la quantitat de SOCl 2 d) S 0 > 0 a 25 ºC Si, perquè s incrementa el nombre de mols gasosos i per tant l entropia 1
2 B) (6 p) A 1000ºC i 1,013 bar de pressió el metà es dissocia en H 2 i C(s) en un 24,82%. Calculeu la constant d equilibri K P CH 4 (g) 2 H 2 (g) + C (s) Kp = (p H2 ) 2 / p CH4 α =0,248 n (1-α) 2nα - nombre total de mols n t = n (1-α) + 2nα = n(1+α) fraccions molars X H2 = 2nα / n(1+α) i X CH4 = n (1-α) / n(1+α) podem simplificar n i substituint α X H2 = 0,3979 i X CH4 = 0,602 p H2 = X H2. P = 0,3979 x 1,013 = 0,4031 bar i p CH4 = X CH4.P = 0,602. 1,013 =0,6098 bar Kp = (p H2 ) 2 / p CH4 = (0,4031) 2 / 0,6098 = 0,2665 2
3 R.2. (10 p) En el laboratori barregem 100 ml de HCl 0,010 M, 200 ml HNO 3 0,020 M i 700 ml de àcid acètic 0,500 M (pka(ch 3 COOH)=4,75). a) Quina serà la concentració de CH 3 COO - de la solució final? b) Quin serà el ph de la solució final? c) Calculeu el ph del punt d equivalència al valorar 50 ml de la solució resultant de la barreja amb NaOH 0,35 M d) Seleccioneu l indicador més adient per aquesta valoració tot indicant el canvi de color en el punt final de la valoració Indicador Interval de viratge Color A Color B Vermell de metil Vermell Groc Blau de Groc Blau bromotimol Vermell de cresol Groc Vermell Fenolftaleïna Incolor Vermell Timolftaleïna Incolor Blau Solució: a) El HCl i el HNO 3 són àcids forts i es pot considerar que estan totalment dissociats. V Total = 100 ml ml ml = 1000 ml = 1,00 litre Mols de H ml de HCl mols de HCl / 1000 ml de HCl 1 mol de H + / 1 mol de HCl = mols de H + Mols de H ml de HNO mols de HNO 3 / 1000 ml de HNO 3 1 mol de H + / 1 mol de HNO 3 = mols de H + Total mols de H + dels àcids forts: 5, Volum total 1 L [H + ] = 5, M pka(ch 3 COOH)=4,75 Ka = 1, Mols de CH 3 COOH 700 ml de CH 3 COOH 0,500 mols de CH 3 COOH / 1000 ml de CH 3 COOH = 0,35 mols de CH 3 COOH [CH 3 COOH] = 0,35 M CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Inicial) 0,35 0,00 5, Equilibri) 0,35-x x 5, x Ka = [CH 3 COO - ][ H + ]/[ CH 3 COOH] 1, = (5, x)x/(0,35-x) x = 1, M [CH 3 COO - ] = 1, M b) [ H + ] = 5, x = 5, , M = 6, M ph = 2,22 c) Punt d equivalència mols totals àcid = mols base 0,05 x (0,35 mols CH 3 COOH+ 5x10-3 ) = V x 0,35 M mols NaOH Volum d equivalència = 50,7 ml [CH 3 COO - ] = 0,05 x 0,35 mols CH 3 COO - / (0, ,0507) L = 0,174 M CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - hidròlisi bàsica ph = 7 + ½ pk a + ½ log [CH 3 COO - ] = 8,99 NOTA: També es considerarà correcte si no es té en compte els mols àcid fort perquè són molt petits en comparació a la concentració d àcid acètic. d) Els indicadors més adients són la fenolftaleïna i la timolftaleïna que viraran d incolor a vermell o a blau, respectivament. 3
4 R.3. (8 p) Quan s addicionen 0,1 mols de sulfat de zinc a 1 litre de solució d amoníac 6 M, la concentració de ió zinc a la solució és 8, M. a) Calculeu la constant de formació del complex [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ b) Expliqueu a partir de la teoria de Lewis com es forma aquest complex Solució: Zn NH 3 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ β = [[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ ] / ([Zn 2+ ] [NH 3 ] 4 ) Balanç de metall [Zn 2+ ] inicial = [Zn 2+ ] + [Zn(NH 3 ) 2+ 4 ] 0,1 M = 8, M + [Zn(NH 3 ) 2+ 4 ] [Zn(NH 3 ) 2+ 4 ] = 0,1 Balanç del lligand [NH 3 ]inicial = [NH 3 ] + 4 [Zn(NH 3 ) 2+ 4 ] 6 M = [NH 3 ] + 4 x 0,1 [NH 3 ] = 6-0,4 = 5,6 M β = 0,1/ ((8, ) (5,6) 4 ) = 1,
5 PART NO RECUPERABLE NR1. a) Calcular el ph d'una solució amb una concentració analítica d'àcid acètic 0,03 M i una concentració analítica d'acetat sòdic 0,02 M (pka(ch 3 COOH)=4.74. b) Si agafem 200 ml de la solució i es dilueixen fins a 500 ml, quant val el ph? c) Calcular el ph de 200 ml de la solució després d'haver afegit mols de NaOH sòlid (considerar que no hi ha canvi de volum). D aquest problema no es dona la solució perquè forma part de la col.lecció de problemes que han de resoldre els estudiants. 5
Calcular la variació entalpia de cada etapa i del procés catalític global. (O (g)) = 247,5 KJ.mol -1. H f (ClO)) =(0+102)-(142,3+101)= -141,3 KJ
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondrela. Si escau, en cada
Más detallesSegona prova parcial de Fonaments de Química. Grau de Biologia i Dobles Titulacions 7/1/2016. NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Aquest examen consta de 4 preguntes. Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran (si escau) i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. En cada
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesTercera prova parcial de Química. 1/6/2015. NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Aquest examen consta de 4 preguntes. Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. En cada full podeu
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI... Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. En cada full podeu escriure
Más detallesUnitat 15. Reaccions àcid-base
Unitat 15. Teories àcid-base. Força d àcids i bases. Equilibri iònic de l aigua. 1. La taula adjunta mostra una relació d alguns dels àcids forts i de les bases fortes més comunes. Per a cadascun dels
Más detallesProva de Química. Grau de Biotecnologia 23/ COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesProva de Química. Grau de Biotecnologia 2/11/2017 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesProva de Química. Grau de Biotecnologia 26/10/2018 COGNOMS... NOM... DNI...
COGNOMS... NOM... DNI... Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la.
Más detallesProva de Fonaments de Química. Grau de Biologia i Dobles Titulacions 27/10/2016 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesProva de Fonaments de Química. Grau de Biologia i Dobles Titulacions 2/11/2017 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesProva de la part recuperable de Química. Grau de Biotecnologia 22/06/2017 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 6 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesPrimera prova parcial de Fonaments de Química. Grau de Química 5/11/2015. NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI... Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. En cada full podeu escriure per daant i per darrera. Només
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesCinquena prova de Química. Part recuperable. 17/5/2013. NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la (podeu també emprar la part de darrera). Disposeu del formulari
Más detallesEQUILIBRI QUÍMIC. 9 Equilibri Químic 1/5
9 Equilibri Químic 1/5 EQUILIBRI QUÍMIC 1. Principi de Le Chatelier II Considereu la reacció de dissociació: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Hº = 58,2 kj/mol. Raoneu com variaria el grau de dissociació si: a) S
Más detallesU4. Equilibri químic. a) Escriu i iguala la reacció. b) Calcula la concentració de nitrogen en l'equilibri. a) 3 H 2(g) + N 2(g) 2 NH 3(g)
U. Equilibri químic. L'hidrogen i el nitrogen poden reaccionar produint amoníac. La constant d'equilibri per a aquesta reacció a 7 ºC té un valor de 00. En un recipient tenim en equilibri hidrogen a concentració
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2014 Química Sèrie 3 Fase específica Opció: Ciències Opció: Ciències de la salut Opció: Enginyeria i arquitectura Qüestions Problema
Más detallesProva de la part recuperable de Fonaments de Química. Grau de Biologia i Dobles Titulacions 22/6/2016 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 5 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà
Más detallesProva de Termodinàmica. Grau de Química. 4/4/2016 COGNOMS... NOM... DNI...
Prova de Termodinàmica. Grau de Química. 4/4/016 Aquest examen consta de 5 preguntes. Poseu a totes les fulles el nom i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la.
Más detallesUn breu resum de teoria
SISTEMES MULTICOMPONENTS. Regla de les fases Un breu resum de teoria Els sistemes químics són en general mescles de més d un component. Les funcions termodinàmiques depenen de la temperatura i de la pressió
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesCaracterístiques general dels àcids i les bases
0 Àcids i bases 1 Característiques general dels àcids i les bases Àcids Sabor àcid Sensació punxant al tacte Bases Sabor amarg Sensació sabonosa al tacte Paper indicador Vermell Dissolen substàncies Ataquen
Más detallesPrimera prova parcial de Termodinàmica Bàsica. 19 / 12 / NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI... Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesH o = kcal. Entalpies estàndard de formació d alguns compostos a K Substàncies H 0 f, (kj mol -1 ) Substàncies
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesVolumetrías ácido-base. Química Analítica Autor: Joaquín A. Ortuño
Volumetrías ácido-base VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE (HCl) CON UNA BASE FUERTE (NaOH) Etapas: 1. Antes del punto de equivalencia: ph de una disolución de ácido fuerte. 2. En el punto de equivalencia: ph
Más detallesDeterminació d entalpies estàndard de reacció
Determinació d entalpies estàndard de reacció Lluís Nadal Balandras. lnadal@xtec.cat Objectiu. Veure com es poden determinar variacions d entalpia de reaccions, comprovar la llei de Hess i utilitzar-la
Más detalles= 0.05 M (2) [KF] = 0.05 M (4)
1. Si es mesclen 25 ml d àcid fluorhídric 0.1 mol dm 3 amb 25 ml d hidròxid de potassi de la mateixa concentració, (a) Calculeu la concentració de fluorur de potassi a la dissolució final; La reacció de
Más detallesProves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2015 Química Sèrie 3 Fase específica
Proves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2015 Química Sèrie 3 Fase específica Qualificació Qüestions Problema Suma de notes parcials Qualificació final Qualificació Etiqueta
Más detallesProves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Química Sèrie 1 Fase específica Convocatòria 2017
Proves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Química Sèrie 1 Fase específica Qüestions Qualificació Convocatòria 2017 Problema Suma de notes parcials Qualificació final Qualificació Etiqueta
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATÒRIA: JUNY
Más detallesÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)
transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de
Más detallesQUÍMICA DE MATERIALS. Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base.
QUÍMICA DE MATERIALS Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base. Equilibri iònic Àcid - Base Àcids i bases forts i febles. Escala de ph. Constants d acidesa i basicitat. Dissolucions
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesQuímica Sèrie 2. Instruccions
Proves d accés a cicles formatius de grau superior de formació professional inicial, d ensenyaments d arts plàstiques i disseny, i d ensenyaments esportius 2011 Química Sèrie 2 SOLUCIONS, CRITERIS DE CORRECCIÓ
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI... Poseu en aquesta primera fulla el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI.
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI... Poseu en aquesta primera fulla el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal raonar breument totes les respostes.
Más detallesD24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució
D24 Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució d aquest àcid de concentració 2,3 10 2 M, quina concentració d ions hidrogen tindrà la dissolució? 1r. Escriure
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesSegon principi de la termodinàmica
Segon principi de la termodinàmica El segon principi de la termodinàmica s introdueix a fi de poder preveure la direccionalitat i espontaneïtat d una reacció química. El segon principi de la termodinàmica
Más detallesDos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada
Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada Lluís Nadal Balandras. IES Lluís de Requesens. Molins de Rei (Barcelona). CDECT. Barcelona. lnadal@xtec.cat Resum: Mitjançant la formació d escuma
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS Concepte d àcid i base Segons Arrhenius: Un àcid és tot electròlit que, en dissoldre s en aigua, es dissocia en ions hidrogen H + i
Más detallesa) L increment d entalpia i d entropia d una reacció es relacionen amb la constant d equilibri mitjançant la variació d entalpia lliure de Gibbs.
COGNOMS... NOM... DNI... Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 5 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la.
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d Accés a la Universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2013 Química Sèrie 3 Fase específica Opció: Ciències Opció: Ciències de la salut Opció: Enginyeria i arquitectura Qualificació Etiqueta
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Bloc A: 2 punts cada problema L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE DOS PROBLEMES D ENTRE ELS PROPOSATS EN EL BLOC A. SI L ALUMNE TRIA EL PROBLEMA 1A (PLA 1994) NO POT ELEGIR EL PROBLEMA 1B (PLA 2002) A LA VEGADA.
Más detallesProva de Termodinàmica. Prova 1 (50% de la nota) 27/3/2017 COGNOMS... NOM... DNI...
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 5 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d accés a la Universitat. Curs 2006-2007 Química Sèrie 2 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B). En cap cas podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detallesObjectius específics Utilització d un ph-metre i determinació d una corba de valoració (ph en front del volum afegit).
Departament de Química 4803- Operacions Bàsiques i Seguretat en el Laboratori Químic Pràctica nº 8: Utilització d un ph-metre i determinació del pk d un àcid dèbil Objectius específics Utilització d un
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU. Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 4
S O L U C I O N A R I Unitat 4 Unitat 4. Equilibri químic Qüestions inicials Sabíeu que la toxicitat d algunes substàncies com el cianur o el monòxid de carboni és una qüestió d equilibri? La toxicitat
Más detalles8.3. Reaccions àcid-base
8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les
Más detalles1) (10 punts) S'ha realitzat un experiment d'expansió isoterma a 700 K d'un mol de gas de tipus Van der Waals que segueix aquesta equació d'estat:
Prova de Recuperació de Termodinàmica Bàsica. 8/1/014 NOM... GRAU... DNI... La totalitat d'aquesta prova equival al 60% de la nota final de l assignatura. Per a cada pregunta s indica entre parèntesis
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detalles1) (10 punts) Per a l àtom de brom (Z=35) en el seu estat fonamental:
NM i CGNMS... GG... GM... DNI... Poseu a TTES les fulles el nom i cognoms en MAJÚSCULES, els grups gran i mitjà i el vostre DNI. Aquesta prova consta de 8 preguntes. Comproveu que disposeu de tots els
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesNaOH Na OH La concentración de OH = C OH =2,17 M. C - - El ph=-log H ph=-log(0,4) ph 0, 40
Prolemas resueltos sore Ácido Base PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE ÁCIDO BASE 1. Calcula el grado de disociación y el ph de las siguientes disoluciones: a) Una disolución 0, M de ácido clorídrico. ) Una disolución
Más detallesANÁLISIS VOLUMÉTRICO
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO Análisis Volumétrico mc + nr Cm Rn Reacción cuantitativa Sol. de conc. exactamente conocida Medición exacta de Volumen Pto. Equivalencia Soluciones patrones Valoración o Titulación
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 3 CINÈTICA QUÍMICA
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 3 CINÈTICA QUÍMICA La velocitat de les reaccions La VELOCITAT d una reacció es mesura per la quantitat d un dels reactants que es transforma per unitat de temps. Equació de
Más detalles3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra
3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 5
S O L U C I O N A R I Unitat 5 Unitat 5. Reaccions de transferència de protons Qüestions inicials Per què ens apliquem una dissolució d amoníac quan ens pica un mosquit? Ens apliquem amoníac perquè és
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Barem: / Baremo: Blocs 1-5: punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: puntos cada Problema/Cuestión L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE ÚNICAMENT UN PROBLEMA O QÜESTIÓ DE CADA BLOC / EL ALUMNO DEBE ELEGIR
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d accés a la Universitat. Curs 2006-2007 Química Sèrie 1 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B). En cap cas podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES Les substàncies pures dins la classificació de la matèria Les SUBSTÀNCIES PURES (també anomenades espècies químiques) només
Más detallesEn la taula següent hi ha la informació que apareix en un envàs de cereals.
Sèrie 2, Pregunta 4A En la taula següent hi ha la informació que apareix en un envàs de cereals. 1) A partir de la informació nutricional de l etiqueta: [1 punt] a) Escriviu en la taula següent les molècules
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detalles2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ
2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ Es construeix una pila amb els elèctrodes següents: un elèctrode de zinc en una solució de sulfat de zinc i un elèctrode de coure en una solució de sulfat de coure.
Más detallesXX OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA
XX OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA Córdoba 7-30 de Abril de 007 Asociación Nacional de Químicos de España Universidad de Córdoba INSTRUCCIONES Clave de Identificación A) Este examen consta de cuatro problemas
Más detallesHPO 4 + NH Escriba las fórmulas de los ácidos conjugados de las siguientes bases: (a) HCO 3 - ; (b)hpo 4 2- ; (c) HSO 4 - ; (d) SO 3
3.1. Identifique los pares ácido-base conjugados en cada una de las siguientes reacciones: (a) HClO + CH 3 NH 2 CH 3 NH + 3 + ClO - (b) CO 2-3 + H 2 O HCO - 3 + OH - - (c) H 2 PO 4 + NH 3 2- HPO 4 + +
Más detallesPara entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que:
PAU-ÁCIDO-BASE-1 Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que: Hasta 2010 en cada convocatoria el examen constaba de 6
Más detallesTema 12. L oferta de la indústria i l equilibri competitiu. Montse Vilalta Microeconomia II Universitat de Barcelona
Tema 12. L oferta de la indústria i l equilibri competitiu Montse Vilalta Microeconomia II Universitat de Barcelona 1 L oferta de la indústria L oferta de la indústria indica quina quantitat de producte
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATÒRIA: JUNY
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves dʼaccés a la Universitat. Curs 2008-2009 Matemàtiques aplicades a les ciències socials Sèrie 4 Responeu a TRES de les quatre qüestions i resoleu UN dels dos problemes següents. En les respostes,
Más detallesSOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12
SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesK a = K b = Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I ( , Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq.
Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I (2017-2018, Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq. Químico ionico) 3) Considerando comportamiento ideal, calcúlese el ph de las siguientes disoluciones
Más detallesCognoms i Nom: Examen parcial de Física CORRENT ALTERN 21 de novembre del 2011 MATÍ
Examen parcial de Física COENT ALTEN Model A 21 de novembre del 2011 MATÍ Qüestions (50% de l'examen) A cada qüestió només hi ha una resposta correcta. Encercleu-la de manera clara. Puntuació: correcta
Más detallesSÈRIE 4 PAU. Curs QUÍMICA. Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues opcions, A o B. Cu 2+ (aq) + Sn (s)
SÈRIE 4 PAU. Curs 2004-2005 QUÍMICA Districte universitari de Catalunya Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues opcions, A o B. 1. Per a la reacció següent: Cu (s) + Sn 2+
Más detallesProblemas resueltos de ácidos y bases.
Problemas resueltos de ácidos y bases. 5 de abril de 2011 1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es K d 1, 77 10 4, tiene un grado de disociación α 0,0412.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesContenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Ácido-Base II 1 2 Contenidos 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). a) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Más detallesTema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES
Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES 6.1. El mol 6.1.1. Mols i nombre de partícules: el nombre d Avogadro 6.1.2. Mols i massa: massa molar 6.2. Càlculs amb mols 6.3. Canvis físics i canvis químics 6.4. Reaccions
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AMBIENTAL
www.upct.es DEPRTMENTO DE INGENIERÍ QUÍMIC Y MBIENTL BLOQUE 3 RECCIONES DE 9 TRNSFERENCI RECCIONES: ÁCIDO-BSE Objetivos Describir las distintas teorías ácido-base y definir el concepto de ph. Representar
Más detallesESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ. Examen de juliol de 1999
ESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ Examen de juliol de 1999 NOM: GRUP: Notes: 1) Aquest examen consta de 6 preguntes. Totes les preguntes tenen la mateixa puntuació (10 punts) 2) S han afegit a l examen fulles
Más detallesNombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
Más detallesj Unitat 4. Equilibri químic
40 04 j Unitat 4. Equilibri químic Activitats 1. A la revista Investigación y Ciencia del mes de juliol de 008 es va publicar un article sobre la perillositat de l addicció al tabac entre els adolescents.
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesTema 2-Equilibrios ácido-base
Tema 2-Equilibrios ácido-base CONTENIDO Especies ácido-base. Acidez de la disolución Calculo numérico y gráfico de ph Disoluciones amortiguadoras. Capacidad reguladora. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detalles