INSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 3 AÑO. PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO:

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1 INSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 3 AÑO PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO: MODULO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS SEGUNDO TRIMESTRE 1

2 LA TABLA PERIODICA EL ORDENAMIENTO PERIODICO DE LOS ELEMENTOS 1) arma un informo de la forma que creas más conveniente sobre la tabla periódica en donde se describa la siguiente información: - Breve historia de la creación de la tabla periódica, - Datos que nos brinda esta tabla, - Ordenamiento de los elementos, - Diferenciación de los elementos representativos de los de transición, - Diferenciación de los elementos de transición y los de transición interna, - Principales características de los bloques s, p, d y f, - Características de los gases nobles. 2) Qué son las propiedades periódicas? 3) Describe brevemente en que consiste cada una de las propiedades periódicas. 4) Responde a las siguientes preguntas: a) Por qué los científicos consideraron una necesidad ordenar los elementos químicos? b) Por qué crees que fue tan difícil y llevo tantos años lograr una tabla de clasificación de elementos? 5) Explica en qué se diferencian la tabla periódica de Mendeleiev y la actual. a) En que se basa la actual ley periódica de los elementos? b) Cómo se designan los periodos y que indican? c) Cómo se designan los grupos de los elementos? 6) Indica con una (M) si se trata de una característica de los elementos metálicos o con (NM) si corresponde a elementos no metálicos: a) Tienden a perder electrones y así logran estabilidad. _ b) Son malos conductores del calor y la electricidad. _ c) Tienen brillo característico, son sólidos a temperaturas ambientes, dúctiles y maleables. _ d) Cuando se combinan, tienden a perder electrones y así lograr estabilidad. _ e) Tienden a ganar electrones y así lograr estabilidad. _ f) Presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. _ g) Pueden presentarse en los tres estados de agregación. _ h) Son excelentes conductores térmicos eléctricos. _ i) Cuando se combinan, tienden a ganar electrones y se convierten en aniones. _ UNIONES QUIMICAS 1) Da la definición de unión química. 2) Qué es un ion monoatómico? Cómo pueden ser nombrados? Da ejemplos de cada uno de ellos. 3) Con que fin puede usarse la electronegatividad de un elemento? Explica como aumenta o decrece está en la tabla periódica. 4) Cómo se clasifican las uniones químicas? Cómo podemos determinar si una unión es iónica o covalente? 5) Da las principales características del enlace iónico y del enlace covalente. 6) Cuál es la diferencia entre los enlaces simples, dobles y triples? 7) Representar las uniones que se producen en los siguientes compuestos iónicos: a) CaCl 2 b) Na 2 O c) AlF 3 d) MgCl 2 e) NaCl f) MgS g) Al 2 O 3 2

3 8) Dadas las fórmulas de los siguientes compuestos covalentes, realiza las representaciones de las uniones que se establecen en los mismos: a) F 2 b) CO 2 c) N 2 f) CH 4 g) NH 3 h) Cl 2 O d) HCl i) N 2 O 3 e) SiO 2 j) H 2 O 9) Dados los siguientes pares de átomos, ubicada cada par dentro del recuadro correspondiente según el tipo de unión que pude establecerse entre los mismos: a) cloro-hidrógeno b) sodio-azufre c) oxígeno- bromo d) potasio-yodo e) calcio-flúor f) hidrógeno-azufre g) fósforo-hidrógeno h) oxigeno-fósforo i) hierro-oxigeno 10) Identifica qué tipo de unión química poseen los siguientes compuestos químicos y luego realiza las representaciones de dichas uniones: a) HF b) MgO c) AlCl 3 d) Na 2 S e) P 2 O 3 f) PH 3 3

4 g) MgF 2 UNIONES METALICAS: 1) Representá como sería la estructura de un trozo de alambre de cobre. 2) Uní con flechas las siguientes propiedades con el tipo de compuesto al que corresponde: Son solubles en agua Tienen brillo Están formados solo por metales Son malos conductores de la corriente eléctrica Son sólidos Son poco solubles en agua Son buenos conductores del calor Disueltos en agua conducen la corriente eléctrica Tienen bajos puntos de ebullición Están formados solo por no metales Tienen elevados puntos de fusión Forman moléculas IONICOS COVALENTES METALICOS 3) Respondé: a) Cómo será el punto de ebullición de un compuesto formado por calcio y cloro: ALTO o BAJO? Por qué? b) Se podrá formar una solución acuosa usando como soluto un compuesto formado por carbono e hidrógeno? Por qué? c) Por qué para fabricar los cables se utilizan metales tales como el cobre o el aluminio? 4) A continuación se presenta información sobre cuatro compuestos diferentes: COMPUESTO A : tiene un punto de fusión de 112 C, es insoluble en agua y no conduce la electricidad. COMPUESTO B : es buen conductor de la electricidad tanto sólido como fundido y tiene un punto de fusión de 1495 C. COMPUESTO C : es soluble en agua, solo conduce la electricidad en estado líquido y funde a 610 C. COMPUESTO D : no conduce la electricidad y es insoluble en agua. a) Cuál de los cuatro compuestos es metal? Justificá tu respuesta b) Cuál de los compuestos es iónico? Justificá tu respuesta c) Qué compuestos tienen propiedades de sustancias covalentes? Justificá tu respuesta. FORMULAS DE SUSTANCIAS QUIMICAS 1) Diferencia a la formula química o molecular de un compuesto de las formulas empíricas de un compuesto. Da un ejemplo de cada una de ellas. 2) Por qué crees que se debió crear un método de nomenclatura química para nombrar a los elementos y compuestos? 3) Qué es la IUPAC? Compuestos binarios como contaminantes de la atmosfera 1) A qué tipo de compuestos se los denomina contaminantes? 2) Qué son los contaminantes primarios? Y los secundarios? 3) Investiga que es la Lluvia Acida. 4) Por qué crees que es muy importante el compromiso de los gobiernos de cumplir todas las acciones necesarias para revertir la situación de peligro? GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS Y TREPEV 1) Cuáles son los principales postulados de la Teoría de TREPEV? Qué información me brinda esta teoría? 4

5 2) Por qué es lineal la molécula de cloruro de berilio (BeCl 2 )? 3) Completa el siguiente cuadro sobre el modelo de TREPEV: Tipo de molécula Ejemplo Formula de Lewis Pares de electrones no compartidos Geometría electrónica Geometría Molecular CO 2 AB 2 SO 2 H 2 O BF 3 AB 3 PH 3 SiH 4 AB 4 SF 4 5

6 XeF 4 AB 5 PCl 5 AB 6 SF 6 4) Teniendo en cuenta la teoría de TREPEV, explica las siguientes situaciones: a) Por qué el CCl4 y el NH3 presentan igual geometría electrónica pero diferente geometría molecular? b) Por qué el BeF2 y el O2 presentan una geometría molecular y electrónica lineal? 5) Escribe las fórmulas de Lewis de los siguientes compuestos. Señala cuales son los pares de electrones enlazantes y cuales están libres: a) PH 3, b) CO 2, c) H 2 S, d) H 2 O. 6

2

2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,

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