Equilibrio. Cinética vs Equilibrio. Concentración contra tiempo 3/19/2014. [P] R P Reacción irreversible (r d ) [C] [R]

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1 3/19/014 Equilibrio Concentración contra tiempo Concentración Tiempo, segundos Adaptado por: Ileana Nieves Tro: Chemistry: A Molecular Approach 1 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Cinética vs Equilibrio [C] [P] R P Reacción irreversible (r d ) [C] [R] Reacción reversible (r d = r r ) Reacción reversible (r d = r r ) R P R P P R [C] P R [P] [R] t [R] [P] Tro: Chemistry: A Molecular Approach t Copyright 011 Pearson Education, Inc. t 1

2 3/19/014 Convención de Flechas Flecha sencilla Reacción irreversible (r d ): Los reactivos (R) se convierten en productos (P) y termina la reacción. k d Flecha doble Reacción reversible (r d = r r ): Los reactivos (R) pasan a productos (P) y éstos a su vez pasan a reactivos (R ) en uilibrio k d k r 3 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Concentración Concentración contra tiempo Rojo ºAzul C Rojo t r Rojo C t r Azul Azul 0 Tiempo, segundos Equilibrio no implica que las concentraciones sean iguales Después de establecer uilibrio, r roja Azul = r roja Azul r k R k A r A R Rojo Rojo Azul Azul k k Rojo Azul Copyright 011 Pearson Education, Inc.

3 3/19/014 H (g) + I (g) º HI(g) Rx avanza [H ] e [I ] dismimuye; [HI] aumenta. [R] dismimuye r d disminuye Equilibrio: [R] y [P] = 0 [P] aumenta r r aumenta. r d = r r [HI] > [H ] o [I ], uilibrio favorece los productos. Concnetración Equilibrio dinámico tiempo 5 Equilibrio establecido Copyright 011 Pearson Education, Inc. [R] [P] r d = r r [R] [P] [R] <<< [P] [R] < [P] en ulibrio se favorecen los productos en ulibrio se favorecen los reactivos 6 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 3

4 3/19/014 Constante de Equilibrio - Relación entre [R] y [P] Ley de Acción de Masa es la relación entre la ecuación química y concentración de los reactivos y productos Para la ecuación general: aa + bb º cc + dd, La Ley de Acción de Masa da la relación a continuación: Las letras minúsculas = coeficientes estuiométricos de la ecuación balanceada. Los productos siempre están en el numerador es la constante de uilibrio o No tiene unidades. 7 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplos para escribir la expresión de la constante de uilibrio, Para la reacción: aa (ac) + bb (ac) º cc (ac) + dd (ac) Para la reacción: N O 5(g) º 4 NO (g) + O (g) 8 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 4

5 3/19/014 Constante de Equilibrio de alta magnitud >> 1, [P] > [R] Se favorecen los productos Ejemplo: Número grande 9 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Constante de Equilibrio de baja magnitud << 1, [P] < [R] Se favorecen los reactivos Ejemplo: Número Pueño 10 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 5

6 3/19/014 Práctica Escriba la expresión para la constante de uilibrio,, y prediga la posición de uilibrio para: SO (g) + O (g) º SO 3 (g) = 8 x 10 5 favorece productos N (g) + O (g) º NO (g) = 3 x favorece reactivos 11 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Relaciones entre y las ecuaciones químicas La constante se invierte cuando los productos se convierten en reactivos Para: aa+ bb º cc + dd Para: cc + dd º aa+ bb directa reversa reversa directa 1 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 6

7 3/19/014 Relaciones entre y las ecuaciones químicas Si los coeficientes de una ecuación se multiplican por un factor, la se eleva por ese factor Para: aa+ bb º cc Para: aa + bb º cc nueva nueva 13 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Relaciones entre y las ecuaciones químicas Si suma ecuaciones las s se multiplican: Para: (1) aa º bb () bb º cc aa º cc Para: aa º cc nueva= 1 x nueva 14 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 7

8 3/19/014 Resumen reversa directa nueva nueva Tro: Chemistry: A Molecular Approach 15 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo 14.: Calcule la constante de uilibrio a 5 C para: NH 3 (g) 0.5 N (g) H (g) o lo que es lo mismo: NH 3 (g) ½ N (g) + 3 H (g) dado lo siguiente: N (g) + 3 H (g) º NH 3 (g), = 3.7 x 10 8 at 5 C Dado: reversa = 1/ directa nueva = n original N (g) + 3 H (g) º NH 3 (g) 1 = 3.7 x 10 8 Solución: NH 3 (g) º N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) º 0.5 N (g) H (g) 16 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 8

9 3/19/014 Práctica Cuando A (ac) B (ac) alcanza uilibrio [A 1 ] = 1.0 x 10 5 M y [B 1 ] = 4.0 x 10 1 M. Cuando la reación B (ac) Z (ac) alcanza uilibrio [B ] = 4.0 x 10 3 M y [Z ] =.0 x 10 6 M. Calcule la para cada reacción y para la reacción 3 Z (ac) 3 A (ac) DADO: Rx#1: A B A 1.0x10 M B 4.0x10 M 5 1 ac ac Rx# : B Z Z.0x10 M B 4.0x10 M 6 3 ac ac 3 ac Aac ac Rx #3:3 Z A? Establecer expresiones de de reacciones conocidas 1 4.0x10 Rx #1: A B 1.6x10 B ac ac 1 A 1.0x10 6.0x10 Rx #:B Z 5.0x10 ac ac B 3 4.0x10 3 Rx #3:3 Z A 3? A ac Aac ac 3 Z Z Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Cuando A (ac) B (ac) alcanza uilibrio [A] = 1.0 x 10 5 M y [B] = 4.0 x 10 1 M. Cuando la reación B (ac) Z (ac) alcanza uilibrio [B] = 4.0 x 10 3 M y [Z] =.0 x 10 6 M. Calcule la para cada reacción y para la reacción 3 Z (ac) 3 A (ac) Combinar Rx#1 y # para obtener la #3 Rx #1 inversa Rx #3: B ac ac Rx # inversa Rx #4: Z B ac ac ac ac A 6.5x x x 10 Rx neta : Z A 1.5x10 neta Rx neta : 3Z 3A neta x10 ac ac?.0x Copyright 011 Pearson Education, Inc. 9

10 3/19/014 Constantes de Equilibrio para Gases La concentración de un gas [C i ] es proporcional a su presión parcial P i. Para una reacción: aa g bb g cc g dd g P n PV n RT C RT V i i i i i La expresión de es: o 19 Copyright 011 Pearson Education, Inc. c y p P i (en atm) para calcular p, p c Tienen unidades distintas La relación entre ellas es: Pi RT aag bb g b PB P C a PA B P C C C RT P i i i n 0 B A b b b b P B RT RT x PA A RT RT b a n P C x RT C x RT x RT C P a a a a b a C aa bb cc dd g g g g c d c d C D PC PD a b P a b A B PA PB P = C cuando n = 0 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 10

11 3/19/014 Ejemplo 14.3: Calcule c para NO(g) + O (g) NO (g), si p =. x 10 1 a 5 C Solución: NO(g) + O (g) º NO (g) n = 3 = 1 no tiene unidades. Como hay mas moles de reactivos que productos, c debe ser más grande que p, como se observa. 1 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Calcule p o c para cada una de las siguientes a 7 C SO (g) + O (g) º SO 3 (g) c = 8 x 10 5 N (g) + O (g) º NO (g) p = 3 x Copyright 011 Pearson Education, Inc. 11

12 3/19/014 Equilibrio Heterogéneo Concentración de Sólidos y líquidos puros no cambia No se incluyen en la expresión de uilibrio. La expresión de para la reacción: aa(s) + bb(ac) º cc(l) + dd(ac) 3 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo de Equilibrio Heterogéneo La misma cantidad de [CO ] y [CO] La misma Temperatura La cantidad de C(s) es diferente, pero CO(g) y CO (g) se mantienen igual. Por lo tanto la cantidad de C(s) no tiene efecto en la posición de uilibrio. 4 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 1

13 3/19/014 Práctica Escriba la expresión de la constante de uilibrio,, y prediga la posición de uilibrio para las siguientes HNO (ac) + H O (l) º H 3 O + (ac) + NO (ac) ` = 4.6 x 10 4 Favorece Reactivos Ca(NO 3 ) (ac) + H SO 4(ac) º CaSO 4(s) + HNO 3(ac) = 1 x 10 4 Favorece Productos 5 Copyright 011 Pearson Education, Inc. [C] 0 y [C] uilibrio para H (g) + I (g)ºhi(g) t= 445 C A T constante la razón de [C] uilibrio será constante [C] 0 [C] uilibrio [H ] 0 [I ] 0 [HI] 0 [H ] [I ] [HI] Copyright 011 Pearson Education, Inc. 13

14 3/19/014 Cálculo de Concentraciones de Equilibrio Usando estuiometría [R] 0 de todos los reactivos [C] de una de las especies [C] 7 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo de cálculo de [C s] uilibrio (dado [C] = 0.50 M): Para: A B 4C ac ac ac A x B x C 4x t 0 A 1.0M B 1.0M C 0M t t 0 t A A x B B x C C 4x t A 1.0 x B 1.0 x C x x A B Molaridad inicial Cambio en concentración Molaridad en uilibrio -x -x x 8 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 14

15 3/19/014 Ejemplo de cálculo de [C s] uilibrio (dado [C] = 0.50 M): t A 1.0 x B 1.0 x C x A x B x C 4x0.50 A B 4C x A B ac 0.50 ac ac Molaridad inicial Cambio en concentración Molaridad en uilibrio -½(0.50) -¼(0.50) Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo 14.6: Calcule c para: CH 4 (g) C H (g) + 3 H (g) a 1700 C dado [CH 4 ] 0 = M y [C H ] = M CH4g CH g 3H g CH4 CH 4 x C 0 H CH x H 0 H 3x 0 0 M 0 M CH x C H x H 3 x 4 CH CH H CH 0.045M C H H Molaridad inicial Cambio en concentración Molaridad en uilibrio [CH 4 ] [C H ] [H ] x + x + 3x Copyright 011 Pearson Education, Inc. 15

16 3/19/014 Práctica Experimento #1: Para la reacción: NO (g) N O 4 (g) a 100 C. [NO (g)] 0 = 0.00M; [NO (g) ] =0.017M.Determine p y c NOg NO4 g NO NO x N O N O x x NO4 0 x x NO4 NO Copyright 011 Pearson Education, Inc. Experimento #: a 100 C: [N O 4 (g)] 0 = 0.00M; [N O 4 (g)] = M, por lo tanto la reacción inversa: N O 4 (g) NO (g) Determine p y c. Compare con el primer experimento x NO 0 x NO x C N O N O x NO NO x 0 x x NO N O C1 C P1 C RT Copyright 011 Pearson Education, Inc. 16

17 3/19/014 Ejemplo 14.8: Si [COF ] = 0.55 M y [CF 4 ] = M, y c =.00 a 1000 C, determine [CO ] para la reacción: COF º CO + CF 4. Le dan la reacción, c y [X] de todos los reactivos excepto uno COF º CO + CF 4 [COF ] = 0.55 M, [CF 4 ] = M [CO ] =? Solución: 33 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica UnamuestradePCl 5 (g) secolocaenunenvasede0.500lyse calienta a 160 C. El PCl 5 se descompone a PCl 3 (g) ycl (g). En uilibrio se forman, 0.03 moles de PCl 3 ycl. Determine la [PCl 5 ] si c = Concentración Equilibrio, M PCl 5 º PCl 3 + Cl 0.03 mol L 0.03 mol L 34 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 17

18 3/19/014 Coeficiente de Reacción, Q aa+ bb º cc + dd Q determina la dirección de la reacción en presencia de P s y R s comparando el valor de Q con el de Para la fase gaseosa el coeficiente de reacción es: 35 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Coeficiente de Reacción, Q aa+ bb º cc + dd Q determina la dirección de la reacción en presencia de P s y R s comparando el valor de Q con el de Para la fase gaseosa el coeficiente de reacción es: 36 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 18

19 3/19/014 Q,, y la dirección de la reacción Reacción va hacia Reactivos Reacción va hacia Productos Reacción está en uilibrio Q = 0 [P] = Reactivos Concentración (M) Productos Q = = [R] 37 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Para CH 4 (g) + H S(g) CS (g) + 4 H (g) c = 3.59 a 900 C. Para cada una de las concentraciones determine si la reacción está en uilibrio. Si no está en uilibrio, en qué dirección alcanzará uilibrio? Si Q =, uilibrio; Si Q <, directa; Si Q >, reversa Directa, hacia los productos Reversa, hacia los reactivos Equilibrio 38 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 19

20 3/19/014 Determinar las [C] s dado, [C] 0 o P 0 Paso 1:decidir la dirección de la reacción comparar Q con Paso :definir el cambio en términos de x use los coeficientes de la ecuación química para la x El x es (+) para aparición El x es () para desaparición Paso 3:resuelva para x Para ecuaciones de do orden, (elevadas a la ) saque la raiz cuadrada a ambos lados o utilice la cuadrática Se puede simplificar para bien grandes o bien pueñas 39 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo 14.11: Para I (g) + Cl (g) ICl(g) a 5 C, p = Si las P 0 son todas atm, determine [C] Solución Q p (1) < p (81.9), la reacción procede hacia productos I g Cl g ICl g 81.9 t P atm P atm P atm I 0.1 Cl 0.1 ICl 0.1 t I I x Cl Cl x ICl ICl x P P P x P P x P P x I I Cl Cl ICl ICl 0 PICl PICl x ICl C PI P Cl P I x P I Cl Cl x x x 0.1x 1.0 x 0.1 x Copyright 011 Pearson Education, Inc. P 0

21 3/19/014 Solución Ejemplo 14.11: Para I (g) + Cl (g) ICl(g) a 5 C, p = Si las P 0 son todas atm, determine [C] x x x0.1x x x x x x x x x Copyright 011 Pearson Education, Inc. Solución Ejemplo 14.11: Para I (g) + Cl (g) ICl(g) a 5 C, p = Si las P 0 son todas atm, determine [C] x. PI x atm. PCl x atm P x atm ICl Corroboración 4 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 1

22 3/19/014 Práctica con cuadrática Para I (g) I(g), c = 3.76 x 10 5 a Si 1.00 mol de I se coloca en un envase de.00 L y se calienta, determine [I ] y [I] (Ayuda: necesita la cuadrática para resolver por x) como [I] 0 = 0, Q = 0 la reacción procede hacia productos Solución I g Ig I I x I x 0 1mol.00 L I x0.50 x 43 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Solución Práctica Para I (g) I(g), c = 3.76 x 10 5 a Si 1.00 mol de I se coloca en un envase de.00 L y se calienta, determine [I ] y [I] (Ayuda: necesita la cuadrática para resolver por x) Nota: solo una raíz será razonable = [I ]. = M (0.0016) = [I]. = M Corroboración 44 Copyright 011 Pearson Education, Inc.

23 3/19/014 Aproximación que simplifica el cálculo bien pueña [R] >>>> [P] [R] 0 grande [R] = ([R] 0 ax) [R] 0 Asumiendo que la reacción va en dirección directa (hacia productos) Cotejo de la aproximación Comparar el valor aproximado de x con la [R] 0 La aproximación es válida si: x aprox x 100 5% R 0 45 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Para I (g) I(g) el valor de c = 3.76 x 10 5 a Si 1.00 mol de I se colocan en un evase de.00 L y se calienta, determine [I ] y [I] (utilice la aproximación para resolver por x) [I] 0 = 0, Q = 0 por lo tanto la rx procede hacia P I g I g C C I La aproximación es válida 0 x I I x 4x C 0 I 4 0 I 0 1mol.00 L x x 3.76x I I x I x I x x x x x x.17x Copyright 011 Pearson Education, Inc. 3

24 3/19/014 Continuación de Práctica Para I (g) I(g) el valor de c = 3.76 x 10 5 a Si 1.00 mol de I se colocan en un evase de.00 L y se calienta, determine [I ] y [I] (utilice la aproximación para resolver por x) x = = [I ]. = M Corroboración (0.0017) = [I]. = M 47 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Para A (g) A(g), c = 3.76 x 10 6 a Si 1.00 x 10 4 moles de A se coloca en un envase de.00 L, determine [A ] y [A] Solución A A g Ag C A A x A x x mol A.00 L A x x x A 0 x x x x100 14% 5x x10 48 Copyright 011 Pearson Education, Inc. x A A x x10 5x10 4 x 510 x x10 5x10 4x 6 5 x6.86x10 La aproximación NO es válida 6 4

25 3/19/014 Para A (g) A(g), c = 3.76 x 10 6 a Si 1.00 x 10-4 moles de A se coloca en un envase de.00 L, determine [A ] y [A] Solución A g A g A x C A A 0 x A x A A x x x mol A.00 L x 5 A 0.50x10 x 3.76x x 510 x 5 x 3.76x10 5x10 x 4x x x10 x4x x 3.76x10 x1.88x x x x10 x 6.40 x Corroboración 6 10 C A A 3.76x Copyright 011 Pearson Education, Inc. Ejemplo14.13: Para H S(g) H (g) + S (g) a 800 C, c = 1.67 x Si un envase de L que inicialmente contiene 1.5 x 10 4 moles H S se calienta a 800 C, cacule [C]. [P] 0 = 0, Q c = 0, reacción procede hacia productos HS g H g S g HS HS x H H x S S x x HS x H x H x C H S HS HS x C 0 3 4x.5x 0 x 0 x x x.5 x 50 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 5

26 3/19/014 Solución Ejemplo14.13: H S(g) H (g) + S (g) a 800 C c = 1.67 x Si un envase de L que inicialmente contiene 1.5 x 10 4 moles H S se calienta a 800 C, cacule [C] x x 4x x x10 x.5x10 x 1.67x10 6.5x10 4x x10 6.5x x x10.5x10 4x x x Corroboración del resultado y aproximación x = 1.38 x 10-5 [H S] 0 =.50 x 10-4 M La aproximación NO es válida 51 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Continuación de Solución Ejemplo14.13: Para H S(g) H (g) + S (g) a 800 C, c = 1.67 x Si un envase de L que inicialmente contiene 1.5 x 10 4 moles H S se calienta a 800 C, cacule [C]. Método de Iteración ya que es cúbica x 1 = 1.38 x 10-5 Iteración # x x x10.x10 4x x10. x x x x x 4.5x10 x 7 3 4x.5x x10 x 4 5 Iteración # x x x10.5x10 x x 4.5x10 x 7 3 4x.5x10 1.7x x10.5x10 4x 1.8x x 3 x como x 3 = x, aproximación por iteración se detiene. 5 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 6

27 3/19/014 Continuación de Solución Ejemplo14.13: Para H S(g) H (g) + S (g) a 800 C, c = 1.67 x Si un envase de L que inicialmente contiene 1.5 x 10 4 moles H S se calienta a 800 C, cacule [C]. Con la solución x 3 = 1.8 x 10 5 se determinan las [C] de uilibrio x. x 5 5 H S M H M. Corroboración x 5 S M. c (calculada) = c (dada) dentro de las cifras significativas 53 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Para N O 4 (g) NO (g) la c = 1.07 x Si [N O 4 ] es M, determine [N O 4 ] y [NO ]. Como [NO ] 0 = 0, Q = 0 va en dirección a productos (directa) N O NO 4 N O N O x NO NO x Copyright 011 Pearson Education, Inc. 7

28 3/19/014 Continuación de Práctica Para N O 4 (g) NO (g) la c = 1.07 x Si [N O 4 ] es M, determine [N O 4 ] y [NO ]. Sin aproximación Con aproximación x = 1.8 x 10 4 [N O 4 ]. = x 10 4 [N O 4 ]. = M la aproximación es válida [NO ]. =(1.83 x 10 4 ) [NO ]. = 3.66 x 10 4 M 55 Copyright 011 Pearson Education, Inc. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER Tro: Chemistry: A Molecular Approach 56 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 8

29 3/19/014 Efectos para afectar y re-establecer Equilibro Concentraciones en uilibrio se afectan por cambios en: Temperatura Presión Concentración Se re-establece el uilibrio con nuevas concentraciones y la constante (valor) prevalece A menos que cambie la temperatura 57 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Principio de Le Châtelier Si un sistema abierto en uilibrio se perturba, éste minimiza el disturbio cambiando el estado de uilibrio. 58 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 9

30 3/19/014 Perturbación del Equilibrio: Añadir o remover reactivos El uilibrio se desplaza en contra del efecto que produce Añadir especies químicas activas en la reacción Remover especies químicas activas en la reacción Recuerde que no afectan el uilibrio especies que no cambian su concentración: o Sólidos o Líquidos 59 Copyright 011 Pearson Education, Inc. El efecto sobre el uilibrio al remover o añadir una especie (C) Adición de NO Añadir NO Equilibrio se perturba Forma + N O 4 Añadir NO Sistema se desplaza a la izquierda Cuando se añade NO, parte se combina para formar más N O 4 60 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 30

31 3/19/014 El Efecto de C sobre el uilibrio Adición de NO Añadir NO Equilibrio se perturba Forma + N O 4 Añadir NO Sistema se desplaza a la izquierda Cuando se añade NO, parte se combina para formar más N O 4 61 Copyright 011 Pearson Education, Inc. El Efecto de C sobre el Equilibrio Adición de N O 4 NO NO 4 Equilibrio Original Q= Equilibrio Re-establecido Q= Concentración Equilibrio Perturbado Adición de N O 4 Q Tiempo Cuando se añade N O 4, parte se descompone para hacer más NO 6 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 31

32 3/19/014 El Efecto de V en uilibrio de gases Ley de Boyle PV i i PV f f Ley de Dalton de Presiones Parciales PT P i i1 Aumento en presión Disminución en presión 4 moles de gas moles de gas Debido a que hay más moléculas de gas en el lado de los reactivos, cuando se aumenta la P el uilibrio se desplaza hacia el lado con menos moléculas para dismimuir presión Cuando la P disminuye debido a aumento en volumen, la posición de uilibrio se desplaza hacia un número mayor de moléculas hacia los reactivos 63 Copyright 011 Pearson Education, Inc. El Efecto de T sobre el Equilibrio Reacción exotérmica libera calor Reactivos Productos + calor Reacción endotérmica absorbe calor Reactivos + calor Productos 64 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 3

33 3/19/014 El Efecto de T sobre el Equilibrio N O 4 (g) + calor NO (g) incolor marrón T baja favorece N O 4 (g) T alta favorece NO (g) 65 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Efecto de Agentes Catalíticos sobre Equilibrio No tienen efecto alguno sobre uilibrio 66 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 33

34 3/19/014 Práctica Principio de Le Châtelier La reacción de SO (g) + O (g) SO 3 (g) con H = 198 kj en uilibrio. Cómo cada uno de los cambios a continuación afectan las presiones (concentraciones) hacia el nuevo uilibrio? Añadir O al envase condensar y remover SO 3 comprimir los gases Enfriar el envase Duplicar volumen del envase Calentar la mezcla Añadir He como gas inerte Añadir agente catalítico 67 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Práctica Principio de Le Châtelier SO (g) + O (g) SO 3 (g) + calor Añadir O al envase condensar y remover SO 3 comprimir los gases Enfriar el envase Duplicar volumen del envase Calentar la mezcla Añadir He como gas inerte Añadir agente catalítico SO 3 SO 3 SO 3 SO 3 SO SO ninguno ninguno 68 Copyright 011 Pearson Education, Inc. 34