Problemes PAU: Redox i Estequiometria 1

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Problemes PAU: Redox i Estequiometria 1"

Transcripción

1 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 1 P-1 L etiqueta d una botella d una dissolució aquosa d amoníac, NH 3, indica que la seua concentració és de 32% en pes i la seua densitat de 0,88 kg/l. Calcula: a) La concentració de la dissolució en mol/l. b) El volum d aquesta dissolució concentrada d amoníac que cal prendre per a preparar 2 litres d una dissolució d amoníac de concentració 0,5 M. (Setembre 2010) (R: a) 16,6 mol/l; b) 60 ml NH 3 ) P-2 En medi àcid, l ió clorat, ClO 3, oxida el Fe(II) d acord amb la següent reacció no ajustada: ClO 3 (aq) + Fe 2+ (aq) + H + (aq) Cl (aq) + Fe 3+ (aq) + H 2 O (l) a) Escriu i ajusta la reacció corresponent. b) Determina el volum de la dissolució de clorat de potassi (KClO 3 ) 0,6M necessari per a oxidar 100 grams de clorur de ferro (II) (FeCl 2 ) la puresa del qual és de 90% en pes. (Juny 2010) (R: a) ClO 3- (aq) + 6 Fe 2+ (aq) + 6 H + (aq) Cl - (aq) + 6 Fe 3+ (aq) + 3 H 2O (l); b) 197,2 ml) P-3 Una manera d obtenir Cl 2 (g) a escala de laboratori és tractar el MnO 2 (s) amb HCl (aq). S obtenen com a resultat d aquesta reacció clor, aigua i MnCl 2 (s). Es demana el següent: a) Escriu la reacció redox degudament ajustada. b) La quantitat de MnO 2 i HCl (en grams) necessària per a obtenir 6 L de clor mesurats a 1 atmosfera i 0 ºC. c) El volum de dissolució aquosa 12 M de HCl que es necessita per a realitzar l operació anterior, suposant un rendiment del 90 %. (Setembre 2009) (R: a) MnO HCl Cl H 2O + MnCl 2; b) 39,13 g HCl; 23,29 g MnO 2 ; c) 99 ml HCl (aq)) P-4 La urea, CO(NH 2 ) 2, és un compost de gran importància industrial en la fabricació de fertilitzants. S obté fent reaccionar amoníac, NH 3, amb diòxid de carboni, CO 2, d acord amb la reacció (no ajustada): NH 3 + CO 2 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O Calcula: a) La quantitat d urea (en grams) que s obtindria en fer reaccionar 30,6 g d amoníac i 30,6 g de diòxid de carboni. b) La quantitat (en grams) del reactiu inicialment present en excés que roman sense reaccionar una vegada s ha completat la reacció anterior. c) La quantitat (en kg) d amoníac necessària per a produir 1000 kg d urea en reaccionar amb un excés de diòxid de carboni. (Juny 2009) (R: a) 41,7 g CO(NH 2) 2; b) 6,97 g NH 3 ; c) 566,7 kg NH 3) P-5 Es volen oxidar 2,00 g de sulfit de sodi (Na 2 SO 3 ) amb una dissolució 0,12 M de dicromat de potassi (K 2 Cr 2 O 7 ) en medi àcid sulfúric, d acord amb la següent reacció no ajustada: Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + K 2 SO 4 Es demana el següent: a) Ajusta la reacció redox que té lloc. b) El volum de dissolució de K 2 Cr 2 O 7 necessari per a l oxidació completa del sulfit de sodi. c) Els grams de K 2 SO 4 que s obtenen. (Setembre 2008) (R: a) 3 Na 2SO 3 + K 2Cr 2O H 2SO 4 3 Na 2SO 4 + Cr 2(SO 4) H 2O + K 2SO 4; b) 44 ml K 2Cr 2O 7 (aq); c) 0,92 g K 2SO 4) P-6 En condicions adequades el clorat de potassi, KClO 3, reacciona amb el sofre segons la següent reacció no ajustada:

2 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 2 KClO 3 (s) + S (s) KCl (s) + SO 2 (g) Es fan reaccionar 15 g de clorat de potassi i 7,5 g de sofre en un recipient de 0,5 L on prèviament s ha fet el buit. a) Escriu l equació ajustada d aquesta reacció. b) Explica quin és el reactiu limitant i calcula la quantitat (en grams) de KCl obtingut. c) Calcula la pressió a l interior del dit recipient si la reacció anterior es realitza a 300 ºC. (Juny 2008) (R: a) 2 KClO S 3 KCl + 3 SO 2; b) KClO 3, 9,1 g KCl; c) 17,2 atm) P-7 L anàlisi química de l aigua oxigenada (peròxid d hidrogen) es realitza dissolent la mostra en àcid sulfúric diluït i valorant-la amb una dissolució de permangant de potassi, segons la reacció no ajustada: H 2 SO 4 (aq) + KMnO 4 (aq) + H 2 O 2 (aq) MnSO 4 (aq) + O 2 (g) + K 2 SO 4 (aq) H 2 O(l) A una mostra de 25 ml d aigua oxigenada s afegeixen 10 ml d àcid sulfúric diluït, es valora amb permanganat de potassi 0,02 M i es gasten 25 ml d aquesta dissolució. a) Escriu l equació ajustada d aquesta reacció. b) Calcula la molaritat de la dissolució d aigua oxigenada. c) Quin volum d oxigen, mesurat a 0 ºC i 1 atm de pressió, produeix la reacció? (Setembre 2007) (R: a) 3 H 2SO KMnO H 2O 2 2 MnSO O 2 + K 2SO H 2O; b) 0,05 M H 2O 2; c) 0,028 L O 2) P-8 Cert compost orgànic només conté C, H i O, i quan es produeix la combustió de 4,6 g d aquest amb 9,6 g d oxigen, s obtenen 8,8 g de diòxid de carboni i 5,4 g d aigua. A més, se sap que 9,2 g del dit compost ocupen un volum de 5,80 L mesurats a la pressió de 780 mm Hg i 90 ºC. Determina: a) La fórmula empírica del compost. b) La seua massa molecular. c) Esmenta dos compostos compatibles amb la fórmula molecular obtinguda. (Setembre 2006) (R: a) C 2H 6O; b) 46 uma; c) etanol, dimetileter) P-9 Els llums antics dels miners funcionaven cremant gas acetilè (etí) que proporcionava una llum blanca brillant. L acetilè es produïa en reaccionar l aigua (es regulava gota a gota) amb carbur de calci, CaC 2, segons l equació següent: CaC 2 (s) + 2 H 2 O(l) C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) a) Calcula la quantitat d aigua (en grams) que es necessita per a reaccionar amb 50 g de carbur de calci del 80 % de puresa. b) Calcula el volum d acetilè (en L) mesurat a 30 ºC i 740 mm Hg produït com a conseqüència de l anterior reacció. c) Calcula la quantitat en grams d hidròxid de calci produïda com a conseqüència de l anterior reacció (Setembre 2006) (R: a) 22,5 g H 2O; b) 15,95 L C 2H 2; c) 46,25 g Ca(OH) 2) P-10 Un compost orgànic conté C, H i O. Per combustió completa de 0,219 g d aquest s obtenen 0,535 g de diòxid de carboni i 0,219 g de vapor d aigua. En estat gasós 2,43 g d aquest compost ocupen un volum de 1,09 L a la temperatura de 120 ºC i a la pressió d 1 atm. Determina: a) La fórmula empírica del compost. b) La seua massa molecular. c) Esmenta almenys dos compostos compatibles amb la fórmula molecular obtinguda. (Juny 2006)

3 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 3 (R: a) C 4H 8O; b) 71,84 uma; c) butanal, butanona) P-11 El sulfat de coure (II) CuSO 4 es va utilitzar fa anys com additiu en piscines per a l eliminació de les algues. Aquest compost es pot preparar tractant el coure metàl lic amb àcid sulfúric en calent, segons la reacció (no ajustada): Cu (s) + H 2 SO 4 (aq) CuSO 4 (aq) + SO 2 (g) + H 2 O(l) a) Ajusta la reacció en forma molecular. b) Calcula els ml d àcid sulfúric de densitat 1,98 g/ml i riquesa 95 % (en pes) necessaris per a reaccionar amb 10 g de coure metàl lic. (Juny 2006) (R: a) Cu + 2 H 2SO 4 CuSO 4 + SO H 2O; b) 16,4 ml H 2SO 4) P-12 Un cert hidrocarbur gasós té un 81,82 % de carboni i la resta és hidrogen. Si sabem que un litre d aquest gas a 0 ºC i 1 atmosfera de pressió té una massa d 1,966 g. Determina: a) La seua fórmula empírica. b) La seua massa molecular. c) La fórmula molecular d aquest compost. (Setembre 2005) (R: a) C 3H 8; b) 44 uma; c) C 3H 8) P-13 En medi àcid, la reacció entre els ions dicromat, Cr 2 O 7, i els ions iodur, I, origina ions Cr 3+ i iode molecular, I 2 i aigua. a) Identifica l espècie que es redueix i la que s oxida i indica els nombres d oxidació dels àtoms que s oxiden o es redueixen. b) Ajusta la reacció iònica global. b) Calcula els grams de iode molecular, I 2 ; que produiria la reacció de 25 ml d una dissolució 0,145 M de dicromat de potassi, K 2 Cr 2 O 7, amb un excés de iodur I. (Setembre 2005) (R: a) Cr 2O H I 2 Cr H 2O + 3 I 2; b) 2,76 g I 2) P-14 Un compost orgànic presenta la següent composició centesimal: C = 58,5 %; H = 4,1 %; N = 11,4 %; i O = 26 %. D altra banda, sabem que 1,5 g del compost en fase gasosa a la pressió d 1 atmosfera i a la temperatura de 500 K ocupen un volum de 500 ml. a) Determina la fórmula empírica del compost. b) Determina la seua fórmula molecular. (Juny 2005) (R: a) C 6H 5NO 2; b) C 6H 5NO 2) P-15 El carbur de silici, SiC, o carborúndum és un abrasiu de gran aplicació industrial. S obté a partir de SiO 2 i carboni d acord amb la reacció: SiO 2 (s) + 3 C(s) SiC(s) + 2 CO(g) a) Calcula la quantitat de SiC (en tones) que s obtindria a partir d una tona de SiO 2 la puresa de la qual és del 93 %. b) Calcula la quantitat de carboni (en kg) necessària perquè es complete la reacció anterior. b) Calcula el volum de CO (en m 3 ) mesurat a 20 ºC i 705 mm Hg produït com a conseqüència de la reacció anterior. (Juny 2005) (R: a) 0,62 tones SiC; b) 558 kg C; c) 802,9 m 3 CO) P-16 En presència d àcid clorhídric, el clorat de potassi oxida el clorur de ferro (II), el qual passa a clorur de ferro (III) es forma a més clorur de potassi i aigua, d acord amb la reacció (no ajustada): KClO 3 (aq) + FeCl 2 (aq) + HCl(aq) KCl(aq) + FeCl 3 (aq) + H 2 O(l) a) Escriu l equació molecular ajustada d aquesta reacció.

4 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 4 b) Calcula els grams de clorur de potassi que es poden obtenir per reacció entre 25 ml de dissolució 0,15 M de clorat de potassi, 1 gram de clorur de ferro (II) en medi àcid. (Setembre 2004) (R: a) KClO FeCl HCl KCl + 6 FeCl H 2O; b) 0,098 g KCl) P-17 L aigua oxigenada és una dissolució aquosa de peròxid d hidrogen, H 2 O 2. Al laboratori es disposa d una dissolució de H 2 O 2 al 33 % en pes la densitat de la qual és 1,017 g/ml. Calcula: a) La molaritat de la dissolució. b) Les fraccions molars de H 2 O 2 i H 2 O. c) El volum d aquesta dissolució que ha de prendre s per preparar 100 ml d una dissolució la concentració final de la qual siga 0,2 M. (Setembre 2004) (R: a) [H 2O 2] = 9,87 M; b) X(H 2O 2) = 0,206; X(H 2O) = 0,794; c) 2 ml ) P-18 Un compost A presenta la següent composició centesimal: C = 85,7 %; H = 14,3 %. D altra banda, sabem que 1,66 g del compost A ocupen un volum d 1 litre, a la temperatura de 27 ºC, sent la pressió de treball de 740 mm Hg. a) Determina la fórmula empírica del compost. b) Determina la seua fórmula molecular. c) Si un mol de A reacciona amb un mol de bromur d hidrogen, es forma un compost B. Formula i anomena els compostos A i B. (Juny 2004) (R: a) CH 2; b) C 3H 6; c) A = propè; B = 2-bromopropà) P-19 El dicromat de potassi en dissolució acidificada amb àcid clorhídric, reacciona amb el clorur de ferro (II) segons la reacció següent (no ajustada): FeCl 2 (aq) + K 2 Cr 2 O 7 (aq) + HCl(aq) FeCl 3 (aq) + CrCl 3 (aq) + KCl(aq) + H 2 O(l) En un recipient adequat es col loquen 3,172 g de clorur de ferro (II), 80 ml de dicromat de potassi 0,06 M i s hi afegeix àcid clorhídric en prou quantitat per què la reacció tinga lloc: a) Escriu l equació ajustada d aquesta reacció. b) Calcula la massa (en grams) de clorur de ferro (III) que s obtindrà. (Juny 2004) (R: a) 6 FeCl 2 + K 2Cr 2O HCl 6 FeCl CrCl KCl + 7 H 2O; b) 4,06 g FeCl 3) P-20 L anàlisi centesimal de cert àcid orgànic dóna el següent resultat: C = 40,00%; H = 6,66 %; O = 53,34 %. Per altra banda, 20 grams d aquest compost ocupen un volum d 11 litres a la pressió d 1 atm i temperatura de 400 K. a) Determina la fórmula empírica de l àcid. b) Determina la seua la fórmula molecular. c) Anomena el compost. (Setembre 2003) P-21 La següent reacció (no ajustada) es du a terme en un medi àcid: MnO 2 + As 2 O 3 + HCl MnCl 2 + As 2 O 5 + H 2 O (R: a) CH 2O; b) C 2H 4O 2; c) àcid acètic) a) Quin és el compost oxidant i quin és el reductor? b) Ajusta estequiomètricament la reacció en forma molecular. c) Quants ml de HCl de densitat 1,18 g/ml i riquesa 35 % (en pes) es necessitaran per poder obtenir 115 g de pentaòxid de diarsènic? (Setembre 2003) (R: a) oxidant: MnO 2; reductor: As 2O 3; b) 2 MnO 2 + As 2O HCl 2 MnCl 2 + As 2O H 2O; c) 176,9 ml HCl P-22 Si tenim la reacció (no ajustada): K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O a) Raona quina és l espècie oxidant i quina l espècie reductora.

5 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 5 b) Ajusta la reacció molecular. c) Calcula els grams de sulfat de ferro (II) que reaccionaran amb 50 ml d una dissolució aquosa que conté 1 g de dicromat de potassi. (Juny 2003) (R: a) oxidant: K 2Cr 2O 7; reductor FeSO 4; b) K 2Cr 2O FeSO H 2SO 4 3 Fe 2(SO 4) 3 + Cr 2(SO 4) 3 + K 2SO H 2O; c) 3,1 g FeSO 4) P-23 Un compost està format per per C, H, O i la seua massa molecular és de 60 g/mol. Quan es cremen 30 g del compost en presència d un excés d oxigen, s obté un número igual de mols diòxid de carboni (CO 2 ) i d aigua. Si sabem que el diòxid de carboni obtingut genera una pressió de 2449 mm Hg en un recipient de 10 litres a 120 ºC de temperatura: a) Determina la fórmula empírica del compost. b) Escriu la fórmula molecular i el nom del compost. (Juny 2003) (R: a) CH 2O; b) C 2H 4O 2; àcid acètic) P-24 Per acció dels ions permanganat, MnO 4, sobre els ions Fe 2+, en medi àcid, es produeixen ions Mn 2+ i ions Fe 3+. a) Identifica l espècie que es redueix i la que s oxida i indica els nombres d oxidació de cada una de les espècies. b) Escriu i ajusta la reacció iònica global. c) Es disposa de 125 ml d una dissolució FeCl 2 de concentració desconeguda. Per aconseguir la transformació tots els ions Fe 2+ en Fe 3+ va ser necessari afegir 16,5 ml d una dissolució 0,32 M de MnO 4. Quina és la concentració de FeCl 2 en la dissolució valorada?. (Setembre 2002) (R: a) es redueix MnO 4 ; s oxida Fe 2+ b) MnO H Fe 2+ Mn H 2O + 5 Fe 3+ ; b)[fecl 2] = 0,2112 M) P-25 Un compost orgànic A conté el 81,81 % de C i el 18,19 % de H. Quan s introdueixen 6,58 grams d aquest compost en un recipient de 10 litres de volum a 327 ºC s arriba a una pressió de 560 mm Hg. Calcula: a) La fórmula empírica del compost A. b) La fórmula molecular del mateix compost. c) El nom del compost. (Setembre 2002) (R: a) C 3H 8; b) C 3H 8 ; c) propà) P-26 El metall zinc reacciona amb nitrat de potassi en presència de l àcid sulfúric i dóna sulfat d amoni, sulfat de potassi, sulfat de zinc i aigua segons la reacció: Zn + KNO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O a) Ajusta la reacció donada. b) Quants grams de zinc reaccionen amb 45,45 grams de nitrat de potassi. c) Indiqueu quin compost actua com a reductor i quina és la variació d electrons que s intercanvien en el procés. (Juny 2002) (R: a) 8 Zn + 2 KNO H 2SO 4 (NH 4) 2SO 4 + K 2SO ZnSO H 2O; b) 117,6 g Zn; c) Zn; 6 e ) P-27 Al tractar el diòxid de manganès (MnO 2 ) amb àcid clorhídric, s obté clorur de manganès (II), clor (gas) i aigua. a) Escriu i ajusta la reacció molecular del procés, indicant l agent oxidant i el reductor. b) Determina el volum d àcid clorhídric comercial de densitat 1,18 g/ml i riquesa del 36 %, necessari per a obtenir 500 ml de clor gas a 5 atm de pressió i 25 ºC. (Setembre 2001) (R: a) oxidant MnO 2; reductor HCl; MnO HCl Cl H 2O + MnCl 2; b) 35,16 ml HCl)

6 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 6 P-28 La pirita és un mineral en el que el component majoritari és el sulfur de ferro (II). La tostació de la pirita (calfament a alta temperatura) dona lloc a òxid de ferro (III) i diòxid de sofre, d acord amb la reacció (no ajustada): FeS (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) + SO 2 (g) a) Calcula la puresa d una mostra de pirita si la tostació de 5,765 g produeix 4,357 g de Fe 2 O 3. b) Finalment, el diòxid de sofre obtingut s utilitza en la síntesi de l àcid sulfúric d acord a la reacció (no ajustada): SO 2 (g) + O 2 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) Calcula el volum d aire (20 % O 2 i 80 % N 2 ) mesurats a 10 ºC i 810 mm Hg necessari per a produir un tona (1 Tm) de H 2 SO 4. (Setembre 2001) (R: a) 83,15 %; b) L aire) P-29 En medi àcid, la reacció entre els ions permanganat, MnO 4, i els ions sulfit SO 3, produeixen ions Mn 2+ i ions sulfat, SO 4. a) Identifica l espècie que es redueix i la que s oxida. b) Identifica l espècie oxidant i l espècie reductora. c) Ajusta la reacció iònica global. d) En el laboratori, tenim 150 ml d una dissolució de SO 3 de concentració desconeguda. Calcula la concentració de SO 3 d aquesta dissolució si per a obtenir la transformació completa dels ions SO 3 a SO 4 va ser necessari afegir 24,5 ml d una dissolució 0,152 M de MnO 4. (Juny 2001) (R: a) i b) MnO 4 oxidant i es redueix; SO 3 reductor i s oxida; c) 2 MnO H SO 3 2 Mn 2+ + SO 3 +3 H 2O; b)[ SO 3 ] = 0,062 M) P-30 Una dissolució aquosa d àcid clorhídric (HCl), al 20 % en massa, té una densitat de 1,056 g/cm 3. Calcula: a) La molaritat. b) La fracció molar de solut. (Juny 2001) (R: a) [ HCl] = 5,79 M; b) X(HCl) = 0,11) P-31 El SO 2 que hi ha en l aire és el principal responsable de la pluja àcida. Hom pot determinar la concentració de SO 2 de l aire si fa que aquest compost es dissolga i si fa una volumetria redox amb una dissolució de ió permanganat. La reacció és: 5 SO MnO H 2 O 5 SO Mn H + a) Indica quina espècie química s oxida i quina es redueix, i especifica els canvis d oxidació. b) Quan analitzem una dissolució que conté SO 2 dissolt, comprovem que són necessaris 7,4 ml de dissolució 0,0080 M de MnO 4.Calcula el nombre de mols i el nombre de grams de diòxid de sofre que conté aquesta dissolució. c) El SO 2 de la dissolució de l apartat anterior prové d una mostra de 500 litres d aire. Calcula la pressió del SO 2 en aquesta mostra d aire a 25 ºC. (Juny 2000) (R: a) MnO 4 : es redueix; SO 2: s oxida; b) 1, mol SO 2; 8, g SO 2; c) 7, atm) P-32 Mesclem 1 litre de dissolució que conté ió dicromat (Cr 2 O 7 ) 0,10 M i 1 litre de dissolució que conté ió iodur (I ) 0,10 M. Les dues dissolucions contenen també un excés d ions H +. D aquesta manera s hi produeix la reacció següent: Cr 2 O 7 (aq) + 6 I (aq) + 14 H + (aq) 2 Cr 3+ (aq) + 3 I 2 (aq) + 7 H 2 O a) Calcula la massa de I 2 que s hi formarà. b) Calcula la concentració de Cr 3+ en la dissolució resultant de la mescla, expressada en mol/l, considerant que els volums són additius. c) Indica quin element s oxida i quin es redueix en la reacció i també quina espècie química és l oxidant i quina el reductor. (Setembre 1999) (R: a)12,69 g I 2; [ Cr 3+ ] = 0,017 M; c) Cr 2O 7 : oxidant i es redueix; I : reductor i s oxida)

7 Problemes PAU: Redox i Estequiometria 7 P-33 En l enlairament d algunes naus espacials s ha utilitzat com propel lent una mescla d hidracina (N 2 H 4 ) i tetraòxid de dinitrogen (N 2 O 4 ), de manera que s ha produït en la reacció una gran quantitat de nitrogen gas i vapor d aigua: 2 N 2 H 4 (l) N 2 O 4 (l) 3 N 2 (g) + 4 H 2 O (g) a) Identifica les espècies oxidant i reductora i calcula el nombre d electrons intercanviats per cada molècula d hidracina que reacciona. b) Calcula el volum que ocuparien els gasos produïts en reaccionar 1000 kg d hidracina, suposant que s obtenen a 100 ºC i 1,0 atm de pressió. c) Quina ha de ser la relacció entre la massa d hidracina i de tetraòxid de dinitrogen en la mescla combustible. (Juny 1999) (R: a)reductor N 2H 4; oxidant N 2O 4; 4 e ; b) ,75 L; c) m(n 2O 4)/m(N 2H 4) = 1,4375) P-34 L àcid sulfúric concentrat reacciona amb iodur d hidrogen. En la reacció es forma iode, sulfur d hidrogen i aigua. a) Escriu i ajusta la reacció. b) Calcula la quantitat d iode obtingut al reaccionar 15 ml d àcid sulfúric (densitat = 1,72 g/ml, riquesa 92 %) amb 200 g de iodur d hidrogen. (Setembre 1994) (R: a) H 2 SO HI I 2 + H 2 S + 4 H 2 O; b) 49,6 g I 2 ) P-35 A 1200 ºC el fosfat de calci (tetraoxofosfat (V) de calci) fos amb dióxid de silici i carboni donant lloc a silicat de calci (trioxosilicat (IV) de calci), monoòxid de carboni i fòsfor. a) Escriu i ajusta la reacció. b) Calcula la massa de fòsfor que s obtindrà a partir de 1000 kg d una roca de composició: 78 % de fosfat de calci i 22 % de diòxid de silici, quan es fos amb carboni en excés. (Juny 1994) (R: a) Ca 3 (PO 4 ) C + 3 SiO 2 3 CaSiO CO + 2 P; b) 75,59 kg P) P-36 Quan es mesclen dissolucions aquoses de permanganat de potassi i sulfat de ferro (II) en presència d àcid sulfúric, es forma sulfat de manganès (II), sulfat de ferro (III), sulfat de potassi i aigua. a) Escriu i ajusta la reacció. b) Suposar que 50 ml de dissolució de sulfat de ferro (II) 0,2 M, necessiten 28 ml d una dissolució de permanganat de potassi per a la seua oxidació. Calcula la concentració de la dissolució de permanganat. (Juny 1992) (R: a) 10 FeSO kmno H 2 SO 4 5 Fe 2 (SO 4 ) MnSO H 2 O + K 2 SO 4 ; b) [ kmno 4 ] = 0,07 mol/l ) P-37 Una mescla de clorur de sodi i nitrit de sodi s utilitza com conservant de carn. Es dissolen en aigua 10, g de mostra i es fan reaccionar amb dicromat de potassi 0,3 M en medi àcid, el nitrit es transforma en nitrat i el dicromat passa a crom (III). Es consumeixen 21,74 ml de la dissolució de dicromat de potassi per a oxidar tot el nitrit contingut a la mostra. a) Escriu i ajusta la reacció del ió dicromat amb el ió nitrit en medi àcid. b) Calcula el % de nitrit de sodi a la mostra. (Setembre 1991) (R: a) K 2 Cr 2 O NaNO H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) NaNO H 2 O + K 2 SO 4 ; b) 13,5 % de NaNO 2 ) P-38 L òxid de manganès (IV) reacciona amb bromur de potassi amb presència d àcid sulfúric, i dona sulfat de manganès (II), sulfat de potassi i aigua. a) Escriu i ajusta l equació de reacció. b) Calcula la quantitat de brom format al reaccionar 45 g d òxid de manganès amb 50 ml d àcid sulfúric (densitat = 1,8 g/ml, riquesa 72 %) i excés de bromur de potassi. (Setembre 1990) (R: a) MnO KBr + 2 H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO H 2 O; b) 105,5 g Br 2 )

QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. ESTEQUIOMETRIA

QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. ESTEQUIOMETRIA SALS HIDRATADES I DISSOLUCIONS 1. El sulfat de zinc es pot utilitzar com a suplement diari en els casos en què hi ha insuficiència de zinc. Aquest compost cristal litza com a sal hidratada i es dissol

Más detalles

Departament de Física i Química

Departament de Física i Química Departament de Física i Química EXERCICIS GAS, DISLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 5ºC de temperatura, s introdueixen g d hidrogen,

Más detalles

Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria

Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria 1. Calcula quin volum de diòxid de carboni es formarà a 298 K i 1,01 10 5 Pa en la combustió de 55 grams de gas propà. 2. S escalfen fortament

Más detalles

Departament de Física i Química

Departament de Física i Química Departament de Física i Química EXERCICIS UNITAT : ELS CANVIS EN ELS PROCESSOS QUÍMICS 1r BATXILLERAT Conceptes unitat 1. Sistemes homogenis. Dissolucions. Concentració i formes d expressar-la (g/l; %

Más detalles

EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT

EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 25ºC de temperatura, s introdueixen 2 g d hidrogen, 8,4 g de nitrogen i 4,8

Más detalles

IES El Cabanyal PAU Química Comunitat valenciana Càlculs en reaccions químiques

IES El Cabanyal PAU Química Comunitat valenciana Càlculs en reaccions químiques Fórmulas empíricas y moleculares, gases y mezclas de gases, disoluciones y estequiometria (J01) Bloque A. PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, al 20 % en masa, posee una densidad

Más detalles

CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX)

CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) 1.- Cuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes

Más detalles

1,94% de sucre 0,97% de glucosa

1,94% de sucre 0,97% de glucosa EXERCICIS DE QUÍMICA 1. Es prepara una solució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d aigua destil lada. Calcula el tant per cent en massa de cada solut en la solució obtinguda. 1,94% de sucre 0,97%

Más detalles

g/ml. Què volum d aquesta dissolució serà necessari per a preparar 250 ml de HNO 3, 2M?

g/ml. Què volum d aquesta dissolució serà necessari per a preparar 250 ml de HNO 3, 2M? Problema 1.- L hidrocarbur età és gas a temperatura ambient. Es disposa de 12 litres d età mesurats en condicions normals. Si es realitza la combustió completa, calculeu: a) El nombre de mols d oxigen

Más detalles

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES Septiembre 2010; Opción A; Problema 2.- La etiqueta de una botella de una disolución

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES.

ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2017; Opción B; Problema 2.- La dureza de la cáscara de los huevos se puede determinar por la cantidad de carbonato de calcio, CaCO 3, que contiene. El carbonato de

Más detalles

D24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució

D24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució D24 Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució d aquest àcid de concentració 2,3 10 2 M, quina concentració d ions hidrogen tindrà la dissolució? 1r. Escriure

Más detalles

PROBLEMAS TIPO DE CÁLCULOS QUÍMICOS

PROBLEMAS TIPO DE CÁLCULOS QUÍMICOS PROBLEMAS TIPO DE CÁLCULOS QUÍMICOS Átomos, moléculas y moles 1) Un tubo de ensayo contiene 25 ml de agua. Calcula: a) El número de moles de agua. b) El número total de átomos de hidrógeno. c) La masa

Más detalles

PAU : REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS

PAU : REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS 1. SETEMBRE 1994 A.P2 Un procediment experimental vàlid per a obtenir clor gasós, en un laboratori escolar, consisteix en fer reaccionar el HCl (aq) dins d una campana

Más detalles

IES PICASSO. Concepte de mol

IES PICASSO. Concepte de mol IES PICASSO Concepte de mol 1 Unitat de quantitat de matèria 12 g del isótop de C-12 conte 6,022x10 23 àtoms. Aquest nombre es coneix amb el nom de nombre d Avogadro (N A ) 1 mol 12 C = 12 g de C-12 =

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2018; Opción B; Problema 2 El mercurio se puede obtener calentando a unos 600º C, en presencia de aire, el

ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2018; Opción B; Problema 2 El mercurio se puede obtener calentando a unos 600º C, en presencia de aire, el ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2018; Opción B; Problema 2 El mercurio se puede obtener calentando a unos 600º C, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(ii), (HgS, impuro).

Más detalles

EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT

EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT 1. Completa la taula següent: Símbol Z A protons neutrons electrons 27Co 60 90 Sr 38 8O 10 O 8 2. El Bor és format per una mescla de dos isòtops; l'un de massa

Más detalles

1 Ajustament de reaccions redox.

1 Ajustament de reaccions redox. Reaccions d oxidació i reducció 1 1 Ajustament de reaccions redox. 1.1 En medi àcid Adjustar la reacció IO 3 (aq) + SO 2(aq) + H 2 O(l) I 2 (aq) + SO 2 (aq) + H 3O + (aq) (1) Per ajustar l equació (1)

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES

Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES 6.1. El mol 6.1.1. Mols i nombre de partícules: el nombre d Avogadro 6.1.2. Mols i massa: massa molar 6.2. Càlculs amb mols 6.3. Canvis físics i canvis químics 6.4. Reaccions

Más detalles

Districte universitari de Catalunya

Districte universitari de Catalunya Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues

Más detalles

Ejercicios Estequiometria

Ejercicios Estequiometria Ejercicios Estequiometria 1. Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con exceso de HCl. Calcula la masa de H 2 desprendida. HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2. Se calcinan en un horno

Más detalles

Les reaccions de transferència d electrons

Les reaccions de transferència d electrons 8 Les reaccions de transferència d electrons PRESENTACIÓ OBJECTIUS 51 8 Les reaccions de transferència CONTINGUTS COMPETÈNCIES ESPECÍFIQUES DE LA UNITAT Competència en indagació i experimentació, Competència

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido

Más detalles

Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada

Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada Lluís Nadal Balandras. IES Lluís de Requesens. Molins de Rei (Barcelona). CDECT. Barcelona. lnadal@xtec.cat Resum: Mitjançant la formació d escuma

Más detalles

1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents:

1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents: Em diuen Escriure reaccions químiques 1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents: a) A 25ºC i 1 atmosfera l aigua es descompon en hidrogen i oxigen per electròlisi.

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I) 1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.

Más detalles

CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS 2001-2012 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. El KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H 2 O 2 para dar MnSO

Más detalles

2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O

2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O REDOX. Julio 2017; Opción A; Problema 2.- En presencia de ácido sulfúrico, H 2 SO 4, el sulfato de hierro (II), FeSO 4, reacciona con peróxido de hidrógeno, H 2 O 2, de acuerdo con la siguiente reacción

Más detalles

REPASO DE QUÍMICA- TEMA

REPASO DE QUÍMICA- TEMA REPASO DE QUÍMICA- TEMA 0 1. Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan 1 5 10 23 moléculas. a) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b) Cuántos gramos de amoniaco quedan? c) Cuántos moles de átomos de

Más detalles

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta

Más detalles

ACTIVITATS D ESTIU 1 r BATXILLERAT... QUÍMICA NOM...

ACTIVITATS D ESTIU 1 r BATXILLERAT... QUÍMICA NOM... ACTIVITATS D ESTIU 1 r BATXILLERAT... QUÍMICA NOM... Els alumnes que hagin superat la matèria podeu lliurar el DOSSIER d estiu complert el dia que comencin les classes a setembre. Els alumnes que NO hagin

Más detalles

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El

Más detalles

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Blocs 1-5: 2 punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: 2 puntos cada Problema/Cuestión BLOC 1 QÜESTIÓ 1A Contesteu raonadament les qüestions següents: a) Considereu els elements químics següents: Ne,

Más detalles

Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina :

Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina : IES BELLVITGE SEMINARI DE FÍSICA I QUÍMICA Treball d estiu 2009 Treball de vacances d estiu. Química de 1r de Batxillerat Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina : http://www.xtec.net/~erodri24/pagina_quimica/pagina2quimicap.htm

Más detalles

Física 4º E.S.O. 2014/15

Física 4º E.S.O. 2014/15 Física 4º E.S.O. 2014/15 Problemas de Química Ficha número 13 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O (Sol: Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O) b) PBr

Más detalles

REACCIONS REDOX. 2. Igualació I

REACCIONS REDOX. 2. Igualació I 12 Reaccions Redox 1/6 REACCIONS REDOX 1. Igualació I Igualeu la següent reacció i indiqueu, de manera justificada, quin element s oxida i quin es redueix: Clorur Àuric + Clorur Estannós Or + Clorur Estànnic

Más detalles

QUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX

QUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX Electròlisi(I) (I) Electròlisi L electròlisi és un procediment en què, en aplicar un corrent elèctric a una dissolució d un electròlit,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,

Más detalles

FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B

FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B DOSSIER DE RECUPERACIÓ 2n TRIMESTRE 6 1. Completa aquest esquema, que correspon al model atòmic de Rutherford: Model atòmic de Rutherford distingeix dues parts en l àtom Nucli

Más detalles

RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS. RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA ACLARACIÓN: Las respuestas que pudieren faltar de algunos ejercicios serán agregadas en futuras actualizaciones. CAPÍTULO

Más detalles

Química Sèrie 2. Instruccions

Química Sèrie 2. Instruccions Proves d accés a cicles formatius de grau superior de formació professional inicial, d ensenyaments d arts plàstiques i disseny, i d ensenyaments esportius 2011 Química Sèrie 2 SOLUCIONS, CRITERIS DE CORRECCIÓ

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO 1.-/ El oxígeno se prepara por calentamiento del clorato de potasio según la reacción (sin ajustar): calor KClO 3 KCl + O 2 a) Qué masa de oxígeno se obtiene a partir de 3 g de clorato de potasio?. b)

Más detalles

EQUILIBRI QUÍMIC. 9 Equilibri Químic 1/5

EQUILIBRI QUÍMIC. 9 Equilibri Químic 1/5 9 Equilibri Químic 1/5 EQUILIBRI QUÍMIC 1. Principi de Le Chatelier II Considereu la reacció de dissociació: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Hº = 58,2 kj/mol. Raoneu com variaria el grau de dissociació si: a) S

Más detalles

Septiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.

Septiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor. Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento

Más detalles

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Bloc A: 2 punts cada problema L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE DOS PROBLEMES D ENTRE ELS PROPOSATS EN EL BLOC A. SI L ALUMNE TRIA EL PROBLEMA 1A (PLA 1994) NO POT ELEGIR EL PROBLEMA 1B (PLA 2002) A LA VEGADA.

Más detalles

TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS

TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS EJERCICIOS A. Tipos de reacciones 1. Diga si habrá reacción en cada uno de los siguientes casos. En caso afirmativo, describa la ecuación neta de la reacción. Respuesta:

Más detalles

4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000

4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000 REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Tres cubas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 la primera, de Cd(NO 3 ) 2 la segunda y de Zn (NO 3 )

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH 1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI

Más detalles

A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu.

A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu. III. REACCIONS QUÍMIQUES A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu. Símbol Explicació Dibuix F Cl Dos àtoms de fluor separats Dos àtoms de clor formant

Más detalles

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008 UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008 FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA: MOL, ATOMOS Y MOLÉCULAS,

Más detalles

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)

Más detalles

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH 1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI

Más detalles

PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)

PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 1º BACHILLERATO CUADERNO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DTO. FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. MAESTRO DOMINGO CÁCERES BADAJOZ REACCIONES QUÍMICAS 1. Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar 0,464 kg de butano

Más detalles

QUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 8 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX

QUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 8 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 8 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX Índex Concepte d oxidació/reducció Igualació de reaccions redox Volumetries redox Piles

Más detalles

REACCIONES REDOX (SOLUCIONES)

REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);

Más detalles

Tema 9 del vostre llibre pàg. 183

Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa

Más detalles

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm. 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y

Más detalles

2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ

2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ 2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ Es construeix una pila amb els elèctrodes següents: un elèctrode de zinc en una solució de sulfat de zinc i un elèctrode de coure en una solució de sulfat de coure.

Más detalles

Són les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques.

Són les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques. UNITAT 1: TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR LLEIS PONDERALS Són les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques. i. Llei de Lavoissier o de Conservació de la massa

Más detalles

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATÒRIA: JUNY

Más detalles

Materia y disoluciones

Materia y disoluciones Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene

Más detalles

8.3. Reaccions àcid-base

8.3. Reaccions àcid-base 8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les

Más detalles

Unitat 2. Gasos, solucions i estequiometria

Unitat 2. Gasos, solucions i estequiometria Unitat 2. Gasos, solucions i estequiometria GASOS 1. A partir de l equació general dels gasos perfectes podem calcular el nombre de mols de butà. p V n n (butà) p V 101 10 Pa 100 10 6 m 8,1 J K 1 mol 1

Más detalles

Determinació d entalpies estàndard de reacció

Determinació d entalpies estàndard de reacció Determinació d entalpies estàndard de reacció Lluís Nadal Balandras. lnadal@xtec.cat Objectiu. Veure com es poden determinar variacions d entalpia de reaccions, comprovar la llei de Hess i utilitzar-la

Más detalles

QQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA

QQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA QQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIONES 1. En el laboratorio se puede preparar cloro gas haciendo reaccionar permanganato del potasio sólido con ácido clorhquídrico concentrado.

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,

Más detalles

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq) Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que

Más detalles

TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA

TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones

Más detalles

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido

Más detalles

Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina :

Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina : IES BELLVITGE SEMINARI DE FÍSICA I QUÍMICA Deures d estiu 2011 Deures d estiu Química de 1r de Batxillerat Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina : http://www.xtec.net/~erodri24/pagina_quimica/pagina2quimicap.htm

Más detalles

2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.

2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F. ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %

Más detalles

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATÒRIA: JUNY

Más detalles

EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE REPASO PARA EL ALUMNADO QUE PROMOCIONA A PRIMERO DE BACHILLER Y QUIERE ESTUDIAR FÍSICA Y QUÍMICA

EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE REPASO PARA EL ALUMNADO QUE PROMOCIONA A PRIMERO DE BACHILLER Y QUIERE ESTUDIAR FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE REPASO PARA EL ALUMNADO QUE PROMOCIONA A PRIMERO DE BACHILLER Y QUIERE ESTUDIAR FÍSICA Y QUÍMICA 1.- El gas propano reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción: C 3 H

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX.

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX http://emestrada.wordpress.com Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: KMnO + KI + HSO I + MnSO + K SO + HO

Más detalles

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Actividades tema 8 Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de oxidación-reducción 1.-Asigna el número

Más detalles

ESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso:

ESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso: ESTEQUIOMETRIA 1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2 21gr/l, produce por combustión de 4 32 gr., la misma cantidad de agua y 14 08 gr. de dióxido de carbono. Calcular

Más detalles

Química. Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)

Química. Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) 81 Se hacen reaccionar 1 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso. Se produce una reacción de desplazamiento. Escribe la ecuación y calcula el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales que se

Más detalles

j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons

j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons 77 j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons Activitats 1. El iode és un constituent essencial de la tiroxina, hormona de la tiroide. La deficiència de iode en la dieta pot provocar una hipertròfia

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. PAU-16M A. Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA Y CONCEPTOS BÁSICOS 2002

ESTEQUIOMETRÍA Y CONCEPTOS BÁSICOS 2002 ESTEQUIOMETRÍA Y CONCEPTOS BÁSICOS 2002 1- a) Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? b) Cuántos átomos de aluminio hay en 0 5 g de este elemento? c) Cuántas moléculas hay en una muestra

Más detalles

3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra

3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra 3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la

Más detalles

LAS REACCIONES QUÍMICAS.

LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio

Más detalles

TEMA - 9. DATOS: R = 0,082 atm L K. (Sol: b) 0.05 M;; c) V = 28 ml)

TEMA - 9. DATOS: R = 0,082 atm L K. (Sol: b) 0.05 M;; c) V = 28 ml) TEMA - 9 1.- El análisis químico del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), se realiza disolviendo la muestra en ácido sulfúrico diluido y valorando con una disolución de permanganato potásico, según

Más detalles

Problemes i Qüestions PAU: Termoquímica 1

Problemes i Qüestions PAU: Termoquímica 1 Problemes i Qüestions PAU: Termoquímica 1 P-1 Les mescles de termita s utilitzen en algunes soldadures a causa del caràcter fortament exotèrmic de la reacció següent (no ajustada) Fe 2 O 3 (s) + Al (s)

Más detalles

QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. OXIDACIÓ-REDUCCIÓ

QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. OXIDACIÓ-REDUCCIÓ 1. Ajusta aquestes reaccions pel mètode del nombre d'oxidació. Identifica en cada cas qui és l'oxidant i qui el reductor: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O b) HCl + K 2 Cr 2 O 7 KCl + CrCl 3 + Cl

Más detalles

C 2H 5OH ( ) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2O (v) As 2O 3(s) + H 2(g) As (s) + H 2O (l) C 3H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O (l)

C 2H 5OH ( ) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2O (v) As 2O 3(s) + H 2(g) As (s) + H 2O (l) C 3H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O (l) Curso: QUÍMICA Semana 08 Tema: ESTEQUIOMETRIA La estequiometria es una parte de la química que trata del estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, el número de moles y los volúmenes de las

Más detalles

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Barem: / Baremo: Blocs 1-5: punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: puntos cada Problema/Cuestión L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE ÚNICAMENT UN PROBLEMA O QÜESTIÓ DE CADA BLOC / EL ALUMNO DEBE ELEGIR

Más detalles

EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT

EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT EXERCICIS REPÀS 1r DE BATXILLERAT 1. Classifica les següents substàncies en elements, compostos, mescles homogènies i mescles heterogènies: - Aigua mineral - Sucre - Fusta - Tinta - Amoníac - Aigua amb

Más detalles