LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
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- Germán Redondo Sáez
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1 transparent 24 de septiembre de 2015
2 Leyes Ponderales
3 Leyes Ponderales 1 Ley de la Conservación de la masa (1789): Enunciada por Lavoisier, implica que en un sistema cerrado mreactivos = m productos
4 Leyes Ponderales 1 Ley de la Conservación de la masa (1789): Enunciada por Lavoisier, implica que en un sistema cerrado mreactivos = m productos 2 Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust (1799): Al combinarse varios elementos para formar un mismo compuesto siempre se encuentra la misma relación en peso entre sus elementos.
5 Leyes Ponderales 1 Ley de la Conservación de la masa (1789): Enunciada por Lavoisier, implica que en un sistema cerrado mreactivos = m productos 2 Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust (1799): Al combinarse varios elementos para formar un mismo compuesto siempre se encuentra la misma relación en peso entre sus elementos. 3 Ley de las proporciones multiples (1803): Cuando un elemento A se combina con una cantidad fija de otro elemento B para formar varios compuestos distintos, se encuentra que los compuestos formados están en relación mediante números entero sencillos.
6 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos.
7 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa.
8 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos
9 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH
10 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH
11 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH TEORIA CINÉTICA MOLECULAR (S. XIX) Toda sustancia esta formada por átomos.
12 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH TEORIA CINÉTICA MOLECULAR (S. XIX) Toda sustancia esta formada por átomos. Los átomos están en continuo movimiento.
13 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH TEORIA CINÉTICA MOLECULAR (S. XIX) Toda sustancia esta formada por átomos. Los átomos están en continuo movimiento. Los átomos no ocupan volumen.
14 Primeras Teorias TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808) Elementos están formados por átomos. Átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y masa. Compuestos están formados por átomos La formula química era la más sencilla, NH, OH TEORIA CINÉTICA MOLECULAR (S. XIX) Toda sustancia esta formada por átomos. Los átomos están en continuo movimiento. Los átomos no ocupan volumen. Al T a la velocidad de los átomos E c = 3 2 KT
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16 Leyes Volumétricas (exclusivas del estado gas) 1 Ley de los volumenes de combinación o Ley de Gay-Lussac (1808): A P y T a ctes, los volumenes de los reactivos y de los productos tienen una relación numérica sencilla. 2 Ley de Avogadro (1811): V = kn (a p y T ctes) 1 mol = N A = 6, entidades
17 Leyes Volumétricas (exclusivas del estado gas) 1 Ley de los volumenes de combinación o Ley de Gay-Lussac (1808): A P y T a ctes, los volumenes de los reactivos y de los productos tienen una relación numérica sencilla. 2 Ley de Avogadro (1811): V = kn (a p y T ctes) 1 mol = N A = 6, entidades 3 Ley de Boyle: V = k 1 p (a T y n ctes)
18 Leyes Volumétricas (exclusivas del estado gas) 1 Ley de los volumenes de combinación o Ley de Gay-Lussac (1808): A P y T a ctes, los volumenes de los reactivos y de los productos tienen una relación numérica sencilla. 2 Ley de Avogadro (1811): V = kn (a p y T ctes) 1 mol = N A = 6, entidades 3 Ley de Boyle: V = k 1 p (a T y n ctes) 4 Ley de Charles-Gay-Lussac: V = k T (a p y n ctes)
19 Leyes Volumétricas (exclusivas del estado gas) 1 Ley de los volumenes de combinación o Ley de Gay-Lussac (1808): A P y T a ctes, los volumenes de los reactivos y de los productos tienen una relación numérica sencilla. 2 Ley de Avogadro (1811): V = kn (a p y T ctes) 1 mol = N A = 6, entidades 3 Ley de Boyle: V = k 1 p (a T y n ctes) 4 Ley de Charles-Gay-Lussac: V = k T (a p y n ctes) 5 Ley de los gases ideales (Ecuación de Clapeyron): P V = nrt R = 0, 082 atm L mol 1 K 1
20 Leyes Volumétricas (exclusivas del estado gas) 1 Ley de los volumenes de combinación o Ley de Gay-Lussac (1808): A P y T a ctes, los volumenes de los reactivos y de los productos tienen una relación numérica sencilla. 2 Ley de Avogadro (1811): V = kn (a p y T ctes) 1 mol = N A = 6, entidades 3 Ley de Boyle: V = k 1 p (a T y n ctes) 4 Ley de Charles-Gay-Lussac: V = k T (a p y n ctes) 5 Ley de los gases ideales (Ecuación de Clapeyron): P V = nrt R = 0, 082 atm L mol 1 K 1 6 Ley de Dalton o de la suma de las presiones parciales: P = P A + P B + P C +... P i = x i P
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