ACTIVIDADES PARA RECUPERAR FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1

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1 Departamento de Física y Química IES Blas Infante (Córdoba) Curso 2017/2018 ACTIVIDADES PARA RECUPERAR Nombre: FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1 1. Calcula y expresa correctamente los resultados de las siguientes medidas: a) La superficie de una mesa que mide 1,6 m x 74 cm. b) El volumen de un aula que mide 5,6 x 3,8 x 2,9 m. 2. Expresa las siguientes medidas en unidades del SI, usando factores de conversión: a) 235 cm 3 b) 1 día c) 1,5 Mg d) 21 µg e) 283 ma f) 0,2 kv g) 95 km/h h) 1 g/ cm 3 i) km/s. 3. Se mide la longitud de una habitación de 6 m y se obtiene 5,84 m. Al medir la longitud de un folio de 29,6 cm se anotan 30 cm. Qué medida es más precisa? Expresa correctamente ambas medidas y explica qué es la incertidumbre.

2 4. Expresa las siguientes magnitudes utilizando la notación científica: a) cm b) 0,0767 kg c) s d) 732 m e) 0,47 dg f) J g) 0, F h) B i) 0,00003 kg j) 0, s k) 560 m l) 0,0048 g m) J n) 0,00065 s. 5. Convierte las siguientes magnitudes al SI, usando factores de conversión: a) 3,5 cm b) 235 Mg c) 32,4 ºC d) 345 min e) 0,004 mm f) 0,5 μm g) 25 km 3 h) 2,5 mm 2 i) 70 km j) 10,5 mg k) 2500 μg l) 63,5 cm 2 m) 245,8 dm 3 n) 0,8 g/cm 3

3 o) 6,4 dm 3 p) 1100 g/cm q) 0,042 km/min r) 2,1 g/cm 3 6. Las dimensiones de un terreno son 3 km de largo y 1,5 km de ancho. Calcula la superficie del terreno y exprésala en m 2 y en cm Mediante un microscopio se observa una pequeña partícula de hierro en forma de cubo de cm de arista. Sabiendo que la densidad del hierro es de 7,86 g/ cm 3, calcula la masa de la partícula. 8. Una piscina mide 50 m 25 m 6 m. Calcula la cantidad de agua expresada en litros que cabe en la piscina si el nivel del agua está a 50 cm del borde. 9. Transforma los siguientes tiempos al Sistema Internacional: a) 20 ks = f) 200 ms = b) 15 hs = g) 50 μs = c) 3 das = h) 4 ns = d) 70 ds = i) 6 min = e) 10 cs = j) 1 h = ACTIVIDADES TEMA 2 1. Responde a las siguientes cuestiones sobre la teoría cinético - molecular: a) Explica las hipótesis de la teoría.

4 b) Existe algún tipo de movimiento en las partículas de un sólido? c) Dónde son más débiles las fuerzas de atracción entre las partículas? d) Cuál de los tres estados de la materia se puede comprimir? 2. Responde a las siguientes cuestiones: a) Realiza un esquema donde aparezcan los cambios de estado. b) Qué le ocurre a un globo si lo caliento en una estufa? Por qué? c) Qué le ocurre a un gas que se encuentra a temperatura constante si aumento la presión? d) Cómo calcularías la densidad de un anillo? 3. Completa las siguientes frases: El paso de sólido a gas se llama... El paso de líquido a gas se llama...el paso de líquido a sólido se llama...el paso de sólido a líquido se llama En la tabla adjunta se encuentran los puntos de fusión y de ebullición de algunas sustancias: MERCURIO BUTANO COBRE Tª FUSIÓN -39ºC -135ºC 1083ºC Tª EBULLICIÓN 357ºC -0,6ºC 2595ºC Explica cuál será su estado físico a las temperaturas: 25, 50, 100, 1200, 2800 ºC.

5 5. Tenemos un taco de madera de 390 g de masa, cuyas dimensiones son 20 cm 8 cm 4 cm. Calcular la densidad de la madera. 6. La densidad del aluminio es 2,7 g/cm 3. Calcula: a) La masa que tendrá un trozo de aluminio de 860 dm 3 de volumen. b) El volumen que ocuparán 2 kg de aluminio g de agua ocupan 2 L. Determina: a) El volumen que ocuparán 450 g de agua. b) La masa de 20 dm Completa la siguiente tabla: SUSTANCIA D (kg/m 3 ) M (g) V (cm 3 ) MADERA COBRE MERCURIO Qué sustancia flotaría en el agua? (d= 1000 kg/m 3 ). 9. Halla la densidad de la plata, en unidades del SI, sabiendo que 294 g de Ag ocupan un volumen de 28 cm 3.

6 ACTIVIDADES TEMA 3 1. Contesta a las siguientes cuestiones: a) Indica si las siguientes sustancias son puras o mezclas: agua del grifo, diamante, gasolina, oro, detergente en polvo, un refresco. b) Qué es una mezcla heterogénea? c) Se puede distinguir a simple vista entre una mezcla homogénea y una sustancia pura? Por qué? d) A qué tipo de mezcla le aplicarías la decantación para separarla? 2. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución preparada disolviendo 5g de nitrato de potasio y 10g de cloruro de potasio en 200g de agua. 3. Explica cuáles son los componentes de una disolución y cómo se forma esta según la teoría cinética. Por qué cuanto más finamente está dividido un sólido, más rápidamente se disuelve? 4. Contesta a las siguientes cuestiones: a) Nombra las técnicas que se pueden aplicar para separar los componentes de una mezcla que tienen distinta densidad. b) Qué significa que una disolución de yodo en alcohol es al 1%? c) Para qué tipo de mezclas se utiliza la destilación? Defínela.

7 d) Explica cómo se produce el proceso de disolución según la teoría cinética. 5. Expresa en g/l la concentración de una disolución que contiene 10 g de soluto en 600 ml de agua. 6. Se diluyen 20 ml de alcohol en 200 ml de agua. Cuál es el porcentaje en volumen de la disolución? 7. Qué cantidades tendrías que poner para preparar 0,25 L de disolución de alcohol en agua al 4%? ACTIVIDADES TEMA 4 1. Contesta a las siguientes cuestiones: a. Explica detalladamente cómo es la estructura del átomo y quién propuso este modelo. b. Define los siguientes conceptos: elemento químico, catión, número másico y protón. c. Qué indica el número atómico de un elemento y qué característica principal tiene. d. Por qué la masa atómica de un elemento en la tabla periódica es un número decimal? 2. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos, así como su configuración electrónica. Cuál de ellos es el más estable? Por qué? Al (Z= 13, A= 27)

8 Be (Z= 4, A= 9) P (Z= 15, A= 31) B (Z= 5, A= 11) Ar (Z= 18, A= 40) 3. Indica, en cada uno de los siguientes casos, en qué tipo de ion se convierte el átomo y el número de partículas de cada uno: Cr (Z= 24, A= 52) cuando pierde seis electrones. Au (Z= 79, A= 197) cuando pierde tres electrones. P (Z= 15, A= 31) cuando gana tres electrones. I (Z= 53, A= 127) cuando gana un electrón. Hg (Z= 80, A= 200) cuando pierde un electrón. 4. Explica las analogías y diferencias entre el modelo de Dalton y Rutherford.

9 5. Indica cuáles son las propiedades de los metales, los no metales y los gases nobles. 6. Indica cuáles de los siguientes átomos son isótopos entre sí, explicando por qué: A (Z=11; A=23); B (Z=10; A=19); C (Z=11; A=22); D (Z= 19; A=39); E (Z=19; A=40) 7. La configuración electrónica de un átomo neutro es (2,8,8,2). Determina: a) Su número atómico. b) Su posición en el sistema periódico. c) A qué elemento corresponde? 8. Competa la siguiente tabla: S -2 Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones ce Na +1 Ca +2 Br -1 Al +3 O -2 N -3 Li + Se -2 H - H + Cl - I - P -3 K + Be +2 Mg +2

10 ACTIVIDADES TEMA 5 1. Realiza los siguientes cálculos: a. Cuántos átomos hay en 2,5 moles de Fe? b. Un trozo de Fe contiene átomos. Cuántos moles son? Y cuántos gramos? Datos: Ma(Fe)= 55,9 u 2. Se tienen 1,5 moles de cada una de las siguientes sustancias: agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y glucosa (C6H12O6). a. Cuántos gramos habrá de cada sustancia)? b. Halla cuántos átomos de oxígeno habrá en cada muestra. Datos: Ma: H= 1u; O= 16u; C= 12 u; 3. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: SO2; KH; H2SO4; BeCl2; N2O3; CaO; C2H6; CaCl2; Cu2S; NaCl; Fe2O3; PbO; NH3; H2O; CO2; Cl2.

11 4. Calcula el número de moléculas que contienen 2,5 moles de las siguientes sustancias: CCl4; H2S; Cl2O3. 5. Tenemos 0,5 mol de hidrógeno (H2), calcula: a. La masa en gramos de la muestra. b. El número de moléculas que hay. 5. Calcula cuántos moles hay en 21 g de ácido sulfúrico (H2SO4). 6. Para 53,5 g de cloruro de hidrógeno (HCl), determina: a. Número de moles. b. Número de moléculas c. Número de átomos. 7. Calcula el número de moléculas que hay en las siguientes cantidades de sustancia: a. 120 g de H2. b. 46,5 g de SO2. c. 0,34 g de H2SO4.

12 8. Calcula la masa en gramos de : a) 6 moles de O2. b) 2, moléculas de CO2. 9. Halla el número de moléculas que hay en 25 g de N Tenemos 112 g de NaCl. Calcula: a) Número de moles. b) Número de átomos de Na. c) Número de átomos de Cl. RESPONDE A TODAS LAS PREGUNTAS, ESTUDIÁTELAS Y NO TENDRÁS PROBLEMAS EN APROBAR EL EXAMEN. SUERTE Y ÁNIMO!!!