MUESTRA DE QUÍMICA. 1. Cuál de los siguientes fenómenos es un ejemplo de un cambio químico?

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1 MUESTRA DE QUÍMICA 1. Cuál de los siguientes fenómenos es un ejemplo de un cambio químico? A) Ebullición del agua. B) Fusión del hielo. C) Evaporación del alcohol etílico. D) Combustión del gas natural. E) Cristalización del cloruro de sodio. Curso: 1 año de Enseñanza Media. Eje temático: El agua. Contenido: 1.c. Habilidades intelectuales medidas: físicos y químicos. Información directa sobre cambios El alumno debe distinguir entre un cambio físico y uno químico. En un cambio físico se mantiene la identidad de la sustancia. Por ejemplo, en una ebullición, sólo se observa cambio de fase de líquido a gas. En un cambio químico la o las moléculas involucradas en el proceso se transforman en otras. Por ejemplo, CH O 2 CO H 2 O 2. Cuál de los siguientes gases corresponde a un contaminante atmosférico? A) N 2 B) O 2 C) CO D) Ar E) H 2 O(g) Curso: 1 año de Enseñanza Media. Eje temático: El aire. Contenido: 2.e. Habilidades intelectuales medidas: Información directa de la composición del aire. Para responder esta pregunta el alumno debe conocer qué gases originados en procesos industriales o propios de la tecnología actual,

2 pueden incorporarse al aire y ser contaminantes nocivos para la salud. Por ejemplo, CO, SO 2, óxidos de nitrógeno, etc. 3. La configuración electrónica de un elemento es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. Con esta única información se puede(n) determinar I) el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica. II) el número atómico del elemento. III) el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica. A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II E) I, II y III Eje temático: Modelo atómico de la materia. Contenido: 1.a. Habilidades intelectuales medidas: Aplicación sobre configuración electrónica y uso de la Tabla Periódica. El alumno debe saber escribir la configuración electrónica de los elementos más comunes y, a partir de ella, establecer el número atómico, el grupo y el período al cual pertenece un elemento en la Tabla Periódica. 4. Un enlace covalente cumple con una o más de las siguientes condiciones: I) se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad. II) se forma por compartición de pares de electrones. III) se forma exclusivamente entre átomos iguales. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III Eje temático: El enlace químico. Contenido: 2.b. Habilidades intelectuales medidas: Comprensión del concepto de enlace químico. Dificultad: Mediana a difícil.

3 Para responder esta pregunta el alumno debe manejar las características de los distintos tipos de enlaces químicos. El alumno debe saber que un enlace covalente se forma por compartición de electrones, lo que puede suceder entre átomos iguales o distintos, pero no entre átomos de gran diferencia de electronegatividad. 5. Cuál de los siguientes compuestos orgánicos corresponde a una cetona? A) CH 3 CH 2 OH B) CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 C) CH 3 CHO D) CH 3 CO CH 3 E) CH 3 COOH Eje temático: Química Orgánica. Contenido: 3.a. Habilidades intelectuales medidas: orgánicas. Información directa sobre funciones El alumno debe identificar las principales funciones orgánicas, reconociendo en la fórmula convencional el grupo funcional característico de cada tipo de compuesto orgánico. Por ejemplo, R OH es un alcohol; R O R, un éter; R CHO, un aldehído; R CO R, una cetona y R COOH, un ácido carboxílico. 6. Al reaccionar completamente 1 mol de Cl 2 O 5 con 1 mol de H 2 O se obtienen 2 moles de A) HCl B) HClO C) HClO 2 D) HClO 3 E) HClO 4 Eje temático: Disoluciones químicas. Contenido: 4.a. Habilidades intelectuales medidas: Aplicación sobre estequiometría de ecuaciones y manejo del concepto de mol. El alumno debe saber escribir la ecuación del proceso. En este caso, la ecuación que cumple con la ley de la conservación de la masa es Cl 2 O 5 + H 2 O 2 HClO 3

4 donde los coeficientes de cada especie corresponden a la cantidad de moles indicada. 7. En el laboratorio se le determinó el ph a tres soluciones, S 1, S 2, S 3, informándose los siguientes valores para S 1 ph = 2 para S 2 ph = 4 para S 3 ph = 9 A partir de esta información, se puede afirmar que A) sólo la solución S 1 es ácida. B) las soluciones S 1 y S 2 son ácidas. C) la solución S 2 es más ácida que la solución S 1. D) las soluciones S 2 y S 3 son básicas. E) las tres soluciones son ácidas. Eje temático: Disoluciones químicas. Contenido: 4.b. Habilidades intelectuales medidas: Pregunta de análisis sobre el concepto de ph. Dificultad: Difícil. El alumno debe reconocer los rangos de ph en las soluciones acuosas y relacionarlos con la basicidad o acidez. Así una solución acuosa con ph = 7 es neutra; si su ph es inferior a 7 es ácida y si es superior a 7 es básica. El alumno debe saber que mientras menor es el ph mayor es la acidez. Por ejemplo, una solución acuosa de ph = 2 es más ácida que una solución acuosa de ph = En una reacción de oxidación-reducción siempre hay transferencia de I) electrones. II) protones. III) neutrones. A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II E) sólo II y III Curso: 3 año de Enseñanza Media. Eje temático: Reactividad y equilibrio químico.

5 Contenido: 1.c. Habilidades intelectuales medidas: Información directa sobre el concepto de óxido-reducción. Dificultad: Fácil. El alumno debe diferenciar las partículas constitutivas del átomo: electrón, protón y neutrón. Además, debe saber que todo proceso de óxidoreducción se produce por una transferencia de electrones. 9. Para la reacción en equilibrio N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Cuál de los siguientes cambios no alterará su equilibrio? A) Adición de N 2 B) Adición de H 2 C) Aumento de la presión. D) Disminución de la presión. E) Adición de un catalizador. Curso: 3 año de Enseñanza Media. Eje temático: Reactividad y equilibrio químico. Contenido: 1.a. Habilidades intelectuales medidas: Comprensión del equilibrio químico y de los factores que lo afectan. El alumno debe saber de qué depende y cómo puede ser alterado un equilibrio químico. En las cuatro primeras opciones los factores involucrados alteran el equilibrio; en cambio, la adición de un catalizador altera sólo la velocidad con que se alcanza el equilibrio. 10. Con relación a la producción mundial, Chile posee grandes reservas de I) Cobre. II) Yodo III) Litio. A) I, II y III B) solo I y II C) sólo I D) sólo II E) sólo III Curso: 4 año de Enseñanza Media.

6 Eje temático: Procesos químicos industriales. Contenido: III.1. y III.2. Habilidades intelectuales medidas: Conocimiento directo sobre riquezas minerales chilenas. Dificultad: Mediana a difícil. El alumno debe saber que Chile posee grandes reservas de cobre, yodo y litio, por lo general, se cree que el cobre es la única riqueza mineral importante y se subestima la producción creciente de yodo y litio de nuestro país a nivel mundial. CLAVES 1. D 6. D 2. C 7. B 3. E 8. A 4. B 9. E 5. D 10. A