FEINA D ESTIU FÍSICA I QUÍMICA 3 r ESO

Transcripción

1 FEINA D ESTIU FÍSICA I QUÍMICA 3 r ESO NOM: GRUP: Alumnes suspesos: Només tindreu dret a fer l examen si heu fet la feina d estiu. Per tant, presentareu la feina el dia de l examen. Alumnes aprovats: Aquest treball NO ÉS OBLIGATORI, però si el feu formarà part de les qualificacions de la primera avaluació de Física I Química de 4t de l ESO. Cal que presenteu la feina al vostre professor de Física I Química de 4t el primer dia de classe.

2 Nom i cognoms: Data: Realitzar i lliurar la feina d'estiu al setembre! CONDICIÓ INDISPENSABLE PER PODER PRESENTAR-SE A L EXAMEN DE RECUPERACIÓ! UNITAT 1 (llibre) 1. Defineix els següents conceptes: A) Matèria: B) Física: C) Química: 2. Quines diferències hi ha entre les propietats generals i les característiques? Digues tres exemples de cada tipus de propietat. 3. Omple la taula següent: Magnitud i (símbol) Unitat i (símbol) Mag. fonamental o derivada? Volum (V) Longitud (l) Temperatura (T) Newton (N) 4. Expressa en mil ligrams (mg) les masses següents: 18 t, 9 kg, 12µg, 199 cg, 9 pg, 9 Gg i 2 hg 5. Omple la taula de sota amb, extraient les dades de les 4 frases següents: A. Un helicòpter vola a 400 km/h. B. Per aixecar una taula he de realitzar una força de 200 Newtons. C. El meu sofà de casa mesura 2,3 m de llarg. D. El termòmetre marca 32 ºC Frase Magnitud Valor Unitat A B C D

3 6. Fes els següents canvis d'unitat utilitzant factors de conversió. A) 80 km/h a m/s B) 555 m/s a km/h C) 2,3 g/dm 3 a kg/m 3 D) 120 hg/cm 3 a dag/ml 7. Omple la taula següent amb les unitats correctes. Substància Massa Volum Densitat Ferro 7 kg 9cL Porexpan 450 mg 0,01 g/cm 3 Aire 120 dag 0,0013 g/cm 3 Mercuri 130 ml 13,6 g/cm 3 UNITAT 2 (llibre) 1. Quines dues diferencies hi ha entre evaporació i ebullició? 2. Digues com s anomenen els següents canvis d estat: A) De sòlid a líquid: B) De gas a líquid: C) De sòlid a gas: D) De líquid a sòlid: 3. Explica que passa quan una substància es troba a la seva temperatura d ebullició, digues què és manté constant i quan augmentarà la temperatura. 4. Dibuixa la corba d escalfament de l alcohol, quan l escalfem de -200 ºC fins a 100 ºC, sabent que la seva temperatura de fusió és de -114 ºC i la d ebullició 78 ºC.

4 5. Digues en quin estat es troben les següents substàncies a -19 ºC i a 99 º C Substància Temperatura de fusió Temperatura d ebullició Aigua 0 ºC 100 ºC Etanol -114 ºC 78 ºC Mercuri -40 ºC 355 ºC Ferro 1530 ºC 3752 ºC Metà -182 ºC -161 ºC Estat de la substància a -19 ºC Estat de la substància a 99 ºC 6. S'han mesurat 4 m 3 de diòxid de carboni (CO 2 ) en condicions normals (0 ºC i 1 atm). Quin volum ocuparà la mateixa massa de gas a 20 o C si la pressió és constant? 7. Una certa quantitat d'oxigen ocupa un volum de 2 m 3 a la pressió de Pa. Quina serà la pressió necessària per reduir el volum a 0,8 m 3 sense variar la temperatura? Expressa el resultat en atm. 8. Un dipòsit proveït d'un èmbol, conté una certa massa de gas. A 15 o C, el gas ocupa un volum de 2,5 m 3. Si és manté la pressió constant, a quina temperatura ocuparà un volum de 6,5 m 3? UNITAT 3 (llibre) 1. Fes un esquema de la classificació de la matèria. Començant amb la paraula matèria. 2. Digues tres exemples de substàncies pures i tres de mescles homogènies. 3. Què és la solubilitat? 4. Explica què és una dissolució. 5. Preparem una dissolució mesclant 12 g d'hidròxid de potassi en 150 g d'aigua. Quin és el percentatge en massa de la dissolució? 6. La concentració en volum d'una dissolució de metanol amb aigua és del 12 %. Quants ml de metanol hi ha en 450 ml de dissolució? 7. Quants grams d'alcohol ha ingerit un home que té una concentració d'alcohol en sang de 0,3 g/l, considerant que el volum total de sang és de 6 L.

5 8. El percentatge en massa d'una mescla de sulfat de coure és del 19 %. Quina quantitat de sulfat de coure hi ha en 500 g? 9. Preparem 500 ml d'una dissolució de sal amb aigua, si hem necessitat 88 g de sal, quina és la concentració en massa de la dissolució. UNITAT 4 (llibre) 1. Explica quines partícules formen l'àtom, quina càrrega tenen i compara les seves masses.com descriu el model atòmic Thomson? 2. Per què Rutherford pensava que la major part de l àtom estava buida? 3. Defineix: A) Nombre atòmic (Z): B) Nombre màssic (A): C) Isòtops: D) Ions: 4. Digues elements del primer grup de la taula periòdica (alcalins) i del segon grup (alcalinoterris) amb el seu corresponent símbol. 5. Completa la taula següent indicant, en cada cas, el nom, el símbol i les partícules de cada àtom. Busca la informació que necessitis a la taula periòdica. Nom Símbol Z A nº de protons nº de d electrons nº de neutrons Estronci Co Arsènic 22 Plata Explica quines partícules formen l'àtom, quina càrrega tenen i compara les seves masses. 7. Com descriu el model atòmic Thomson?

6 FORMULACIÓ INORGÀNICA: LO RESUMET 1.Formula les següents espècies químiques: Nom Fórmula Nom Fórmula Hidrur de calci Ió oxoni Monòxid de dibrom Metà Hidrur de sodi Trihidrur de manganès Ió hidròxid Òxid de plata Hidrur de potassi Ió sulfur Àcid sulfhídric Òxid de sodi Diòxid de carboni Hidrur d alumini Sosa Hidròxid d alumini Aigua oxigenada Peròxid de liti Silà Tel lurur d hidrogen Ió bari Òxid d'estany (II) Hidrur de ferro (II) Òxid de cadmi 2.Anomena les següents espècies químiques amb la nomenclatura que vulguis: Fórmula Nom Fórmula Nom SO 3 Li 2 O SiH 4 NH 3 F - Ca 2+ HCl (aq) HI H 2 O CuH ZnO PbO 2 Mg 2+ CH 4 KOH Na 2 O 2 Al(OH) 3 CdO2 N 2 O 5 FeO CuO Au + Mn 2 O 7 HgO

7 MASSA MOLAR, GRAMS i MOLS (Unitat 5 del llibre) 1. Calcula les masses molars dels compostos següents: Aigua oxigenada, Hidrur de plata, codeïna (C 18 H 21 NO 3 ) i del sulfat de coure (Cu 2 SO 4 ). 2. En un laboratori hi ha una mostra de 4 mols d urani. Quina és la massa de la mostra d urani? 3. Quants mols hi ha en 666 g de carbonat de calci (CaCO 3 )? 4. Quina és la massa de 99 mols de butà (C 4 H 10 )? 5. Calcula el nombre de mols que hi ha en 7 g d àcid sulfhídric. 6. Mar té una polsera d or de 50 g. Quants àtoms d or té la polsera? Quants mols d or hi ha en la polsera? BON ESTIU!