Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.
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- Gustavo Ferreyra Villalobos
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1 Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base. Problema 1. Determinar la pureza de una muestra de sosa comercial para uso doméstico. Determinar la concentración porcentual (m/v) de una muestra de ácido muriático comercial para uso doméstico. Problema 2. Determinar el número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. Tarea Previa 1. Qué es el ácido muriático? 2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? 3. Para qué se utiliza la sosa en el hogar? Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
2 2 4. Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? 5. Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL? R= 6. Calcular la cantidad necesaria de ácido tartárico sólido para preparar 50mL de una solución 0.1M. La fórmula condensada del ácido es C 4 H 6 O 6. R=
3 3 7. Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, Cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para neutralizar por completo esta disolución? R= 8. Cuál es la normalidad de la disolución anterior? R= Material y reactivos 50 ml H 2 SO 4 0.1N valorado para analizar la sosa. 50 ml NaOH 0.1N valorado para analizar el ácido muriático Ácido muriático comercial Sosa comercial Indicador universal Solución de ácido tartárico 0.1M Fenolftaleína Bureta con pinzas Soporte universal 2 Matraces aforados de 50mL 1 Pipetas graduadas de 1mL 2 Pipetas volumétricas de 10mL 1 Pipeta volumétrica de 5mL
4 4 Problema 1. Determinación de las concentraciones de dos productos comerciales Procedimiento experimental 1.- Elabora un procedimiento experimental para determinar la pureza (%m/m) de una muestra sólida de sosa comercial para uso doméstico. Considera que se debe la sosa comercial se puede valorar con una disolución de ácido sulfúrico 0.1N estandarizado. Diagrama de flujo
5 2.- Elabora un procedimiento experimental para determinar la concentración (%m/v) de ácido muriático comercial para uso doméstico. Considera que se debe: a) Preparar 50mL de una dilución 1:100 del ácido muriático comercial y b) Valorar la disolución preparada con una disolución estandarizada de hidróxido de sodio 0.1N. Diagrama de flujo 5 Para cada procedimiento indica el tratamiento de residuos adecuado Procedimiento 1: Procedimiento 2:
6 6 Resultados Elabora dos tablas para indicar tus resultados, una por cada titulación. NO olvides escribir el título de cada tabla y un ejemplo de las operaciones (cálculos) realizadas. Observaciones _ Tabla 1.
7 7 Tabla 2. Análisis de resultados Sosa comercial para uso doméstico: 1. Cuántas valoraciones se realizaron para cada problema? Por qué? 2. Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de pureza obtenidos para cada alícuota? (determina la desviación estándar para cada uno).
8 8 Desviación estándar= 3. A qué pueden atribuirse las diferencias? 4. Qué tan semejante es la pureza promedio obtenida con respecto a la esperada? (determina el % de error y analiza el resultado). % error= 5. Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse? Ácido muriático comercial para uso doméstico: 1. Cuántas valoraciones se realizaron para cada problema? Por qué?
9 9 2. Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de concentración obtenidos para cada alícuota? (determina la desviación estándar para cada uno). Desviación estándar= 3. A qué pueden atribuirse las diferencias? 4. Qué tan semejante es la concentración promedio obtenida con respecto a la esperada? (determina el % de error y analiza el resultado). % error= 5. Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse? Problema 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. Procedimiento experimental. Propón el procedimiento para titular tres alícuotas de 10mL de una disolución 0.01M ácido tartárico y así determinar el número de hidrógenos ácidos presentes en éste utilizando una disolución de NaOH 0.1M proporcionada por el laboratorista (incluye cuál es el tratamiento adecuado para los residuos)
10 10 Nota: En este problema, se contará con las concentraciones molares tanto del ácido tartárico como del hidróxido de sodio, como DATOS. No todos los átomos de hidrógeno presentes en la molécula de ácido tartárico tienen comportamiento ácido (no todos reaccionan con una base). Pregunta previa: A partir del procedimiento experimental y los datos proporcionados sobre las disoluciones, cómo podrías saber el número de hidrógenos ácidos presentes en el ácido tartárico? Diagrama de flujo Tratamiento de residuos
11 11 Resultados Observaciones Tabla 3. Titulación de ácido tartárico. Concentración del NaOH usado como titulante: Concentración del ácido tartárico usado: Alícuota vol. NaOH consumido (ml) Cantidad de NaOH (mol) Moles de equivalentes de C 4 H 6 O 6 titulados Alícuota de disol. C 4 H 6 O 6 (ml) Relación estequiométrica Operaciones:
12 12 Análisis de resultados 1. Cuántos hidrógenos ácidos hay en la molécula de ácido tartárico? Coincidió con lo esperado? Por qué? 2. Escribe la ecuación balanceada de la reacción entre el ácido tartárico y el hidróxido de sodio. 3. Responde la siguiente pregunta sin realizar cálculos: Cuál es el volumen de NaOH 0.1N necesario para neutralizar 20mL de ácido tartárico 0.1N? Justifica tu respuesta. Conclusiones (problemas 1 y 2): _
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