FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PENDIENTES

Transcripción

1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PENDIENTES Curso 2017/2018 IES Luis Buñuel Dpto. Física y Química

2 Sumario A. RECUPERACIÓN PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO...2 B. CONTENIDOS Y SECUENCIACIÓN...2 C. CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS...4 D. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN...6

3 A. RECUPERACIÓN PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. En este curso el departamento de Física y Química sí dispone de hora de dedicación, que corresponde al profesor Ricardo Domingo. En esta hora, se resolverán todas las dudas que tengan los alumnos, les orientará, les hará un seguimiento y les informará de todo cuanto los alumnos necesiten y requieran para superar la materia pendiente de Física y Química 3º ESO. La hora de atención será los lunes de 14,20 a 15,10. La atención se llevará a cabo cada 2 semanas de acuerdo con el calendario expuesto en el tablón de anuncios próximo al departamento de Física y Química. B. CONTENIDOS Y SECUENCIACIÓN PRIMERA PARTE UNIDAD 1. Medida y método científico Etapas del método científico. Los datos en tablas. Interpretación de gráficas. La medida Magnitudes y unidades. El Sistema Internacional de Unidades La notación científica Múltiplos y submúltiplos Instrumentos de medida: Precisión. Cifras significativas y redondeo. UNIDAD 2. La diversidad de la materia Qué es la materia? Sistemas materiales. Propiedades. Concepto de densidad Estados de agregación. Clasificación de los sistemas materiales. Diferencia entre mezclas y sustancias puras. Tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas Sustancias simples y compuestos Composición de las mezclas: riqueza y concentración Tipos de disoluciones Métodos de separación de los componentes de una mezcla Importancia de algunas mezclas y sustancias puras en los seres vivos. Solubilidad: concepto. Curvas de solubilidad. UNIDAD 3. Materia y partículas El estado gaseoso. El gas que nos rodea: el aire. Concepto de presión. Barómetro y manómetro Las leyes de los gases. Temperatura absoluta El modelo cinético de los gases Interpretación de las leyes y propiedades de los gases Interpretación del comportamiento de líquidos y sólidos.

4 La teoría cinética de la materia. Cambios de estado. Interpretación de los cambios de estado. SEGUNDA PARTE: UNIDAD 4. La teoría atómico-molecular de la materia Cambios físicos y químicos Ley de conservación de la masa Ley de las proporciones definidas Teoría atómica de Dalton Ley de Gay-Lussac para los gases. Hipótesis de Avogadro. UNIDAD 5. Estructura atómica La materia: estructura interna Propiedades eléctricas de la materia Carga eléctrica. Fenómenos eléctricos Instrumentos de medida El fenómeno eléctrico y la estructura atómica de la materia Números que identifican al átomo Iones Isótopos. Concepto de elemento químico La electricidad: desarrollo científico-tecnológico UNIDAD 6. Elementos y compuestos A la búsqueda de nuevos elementos Masa atómica de un elemento Agrupaciones de átomos en la materia Distribución de los elementos en la naturaleza Formulación, de acuerdo con las reglas de la IUPAC de: Óxidos Hidróxidos Ácidos Sales neutras UNIDAD 7. Las reacciones químicas Explicación de las reacciones químicas por la teoría atómico molecular Ecuaciones químicas y cálculos sencillos. Importancia de las reacciones químicas La química, el medio ambiente y la salud Reacciones de interés A lo largo del curso se evaluaran cada una de las partes con la realización de los siguientes exámenes: PRIMER EXAMEN La medida y método científico La diversidad de la materia Materia y partículas SEGUNDO EXAMEN

5 Teoría atómico-molecular de la materia Estructura atómica Elementos y compuestos Reacciones químicas. C. CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS. Unidad 1. El método científico Reconocer e identificar las características del método científico Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. Unidad 2. La materia y sus estados Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes como la presión, el volumen y la temperatura. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Extraer la información esencial y las ideas relevantes de un documento divulgativo de temática científica. Justificar las relaciones entre las variables de estado de un gas empleando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases. Planificar y realizar experiencias para justificar los distintos estados de agregación de la materia a partir de las condiciones de presión y temperatura, explicando sus propiedades y los cambios de estado de la materia, usando el modelo cinético-molecular para ello y para interpretar gráficas de cambio de estado a partir de tablas de datos. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Química, realizar observaciones, tomar medidas y anotar datos utilizando los instrumentos adecuados, respetando las normas de seguridad establecidas. Planificar y realizar experiencias para justificar los distintos estados de agregación de la materia. Interpreta la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. Desarrollar un trabajo de investigación y presentar el informe correspondiente en el que se ponga Unidad 3. La diversidad de la materia Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas. Plantear métodos de separación de los componentes de una mezcla heterogénea. Valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. Diferenciar entre sistemas materiales homogéneos y sustancias puras, utilizando las propiedades características de estas últimas.

6 Identificar el soluto y el disolvente al examinar la composición de mezclas homogéneas de especial interés. Resolver ejercicios numéricos que incluyan cálculos de concentración en porcentaje y en g/l. Leer textos de formatos diversos sobre temas relacionados con los sistemas materiales, utilizando las estrategias de comprensión lectora para obtener información y aplicarla en la reflexión del contenido. Distinguir la solubilidad de una sustancia como una propiedad característica de la materia. Analizar una gráfica de solubilidad frente a temperatura. Plantear métodos de separación de los componentes de una disolución. Diferenciar entre mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Valorar la importancia y las aplicaciones de los coloides. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Química y respetar las normas de seguridad establecidas. Desarrollar un trabajo de investigación y presentar el informe correspondiente en el que se ponga Unidad 4. El átomo Reconocer la naturaleza corpuscular de la materia. Interpretar los fenómenos electrostáticos cotidianos. Reconocer e identificar las características del método científico. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. Unidad 5. Los elementos químicos Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica. Reconocer los elementos más relevantes a partir de sus símbolos. Conocer el concepto de masa atómica. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. Diferenciar entre átomos y moléculas en sustancias de uso frecuente y conocido. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. Unidad 6. Los compuestos químicos Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. Diferenciar entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. Interpreta la información sobre temas divulgativos que aparecen en publicaciones y medios de comunicación. Calcular la masa molecular relativa y la composición centesimal de algunos compuestos. Saber calcular la masa molar y conocer su relación con la masa y con la cantidad de sustancia en mol. Conocer algunos compuestos químicos de especial interés.

7 Unidad 7. Las reacciones químicas Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o simulaciones por ordenador. Reconocer que las sustancias no pueden reaccionar entre sí en cualquier proporción. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. Anexo: Formulación y nomenclatura inorgánica D. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La recuperación de la FÍSICA Y QUÍMICA de TERCERO de la ESO requerirá, una vez divididos los contenidos de toda la asignatura en dos partes, que el jefe de Departamento establecerá y dará a conocer a los alumnos: - Realizar un examen antes o después de Navidad de la primera parte de la asignatura. - Realizar otro examen antes o después de Semana Santa de la segunda parte de la asignatura. - Si la media aritmética de los dos exámenes es 5 o más, la asignatura pendiente ya estaría aprobada. Si la media es menos de 5, el alumno tendrá la posibilidad de recuperar en el mes de Mayo, con otro examen de suficiencia, en el que se examinaría de la/s parte/s suspensas anteriormente. - La asistencia a clases de repaso, la buena actitud en dichas clases, así como el trabajo en casa y el aprobar la primera y segunda evaluación del curso de física y química de 4º de ESO, y en su caso el curso completo de 4ºESO, subirá la nota de la pendiente de 3ºESO en la proporción que estime conveniente la profesora de repaso de pendientes.