RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

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1 RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA ACLARACIÓN: Las respuestas que pudieren faltar de algunos ejercicios serán agregadas en futuras actualizaciones. CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS Disociación de ácidos, hidróxidos y sales en medio acuoso. Ejercicios de aplicación. Escribir la disociación de los siguientes compuestos: a) Ácido fluorhídrico. H + F - (ac) H + (ac) + F - (ac) b) Ácido bromhídrico H + Br - (ac) H + (ac) + Br - (ac) c) Ácido iohídrico H + I - (ac) H + (ac) + I - (ac) d) Ácido fosforoso H 3 PO 3 (l) 3 H + (ac) + PO 3 3-(ac) e) Ácido carbónico H 2 CO 3 (l) 2 H + (ac) + CO 3 2- (ac) f) Hidróxido de cinc Al(OH) 3(s) Al 3+ (ac) + 3 (OH) - (ac) g) Hidróxido de aluminio Al(OH) 3(s) Al 3+ (ac) + 3 (OH) - (ac) h) Hidróxido de Bario Ba(OH) 2(s) Ba 2+ (ac) + 2 (OH) - (ac) i) Hidróxido cúprico Cu(OH) 2(s) Cu 2+ (ac) + 2 (OH) - (ac) j) Hidróxido de amonio NH 4 (OH) (ac) NH 4 + (ac) + OH - (ac) k) Sulfato férrico Fe 2 (SO 4 ) 3 (s) 2 Fe 3+ (ac) + 3 (SO 4 ) 2- (ac) l) Sulfato plúmbico Pb(SO 4 ) 2 (s) Pb 4+ (ac) + 2 (SO 4 ) 2- (ac) m) Perclorato de potasio K ClO 4 (s) K + (ac) + ClO 4 -(ac) n) Arseniato de sodio Na 3 AsO 4 (s) 3 Na + (ac) + AsO 4 3-(ac) ñ) Permanganato de potasio K MnO 4 (s) K + (ac) + MnO 4 -(ac) o) Nitrato de amonio NH 4 NO 3 (s) NH 4 + (ac) + NO 3 -(ac) p) Floruro de calcio CaF 2 (s) Ca 2+ (ac) + 2 F - (ac) q) Hipoclorito de sodio NaClO (s) Na + (ac) + ClO - (ac) r) Perclorato de cinc Zn (ClO 4 ) 2 (s) Zn 2+ (ac) + 2 (ClO 4 ) - (ac) s) Dicromato de potasio K 2 Cr 2 O 7 (s) 2 K + 2- (ac) + (Cr 2 O 7 ) (ac) t) Carbonato férrico Fe 2 (CO 3 ) 3 (s) 2 Fe 3+ (ac) + 3 (CO 3 ) 2- (ac) Problemas adicionales.

2 1- a) Oxido ferroso. FeO b) Oxido férrico Fe 2 O 3 c) Oxido de aluminio Al 2 O 3 d) Dióxido de carbono CO 2 e) Oxido de sodio. Na 2 O f) Pentóxido de dicloro Cl 2 O 5 g) Óxido perclórico Cl 2 O 7 h) Trióxido de azufre SO 3 i) Óxido sulfuroso SO 2 j) Dióxido de plomo PbO 2 k) Oxido plumboso PbO l) Óxido cuproso. Cu 2 O 2- a) Oxido de aluminio 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 b) Dióxido de azufre S + O 2 SO 2 c) Oxido de sodio 4 Na + O 2 2 Na 2 O d) Pentóxido de dicloro 2 Cl O 2 2 Cl 2 O 5 e) Óxido nítrico* 2 N O 2 2 N 2 O 5 f) Monóxido de dicloro 2 Cl 2 + O 2 2 Cl 2 O * En realidad el nombre es pentóxido de dinitrógeno, antiguamente llamado anhídrido nítrico por generar ácido nítrico al reaccionar con el agua. El conocido como óxido nítrico en áreas como la medicina, es el NO (óxido de nitrógeno II), el cual tiene diversos roles en una gran variedad de procesos fisiológicos. 3- a) H 2 CO 3 b) HNO 2 c) HNO 3 d) H 2 SO 4 e) HCl f) H 2 SO 3 g) HClO 4 h) H 2 S i) HClO 6.6- BALANCEO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS EN GENERAL: CAPITULO N 7: ESTEQUIOMETRIA II (Estequiometría de reacción) REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO Guía de aplicación n 7: Problemas de estequiometría de reacción: 1- a) 84 g b) 33,6 l en CNTP 2- a) 3 moles b) 168 g litros 4- a) 62,72 l b) 448 g c) 125,44 L 5- Rta: 2,345 g de O ,66 litros litros 8- a) 5 moles b) 90 g c) 410 g 10-0,0625 moles de ácido; 3, moléculas de agua 11- Rta: 1509 g de NaOH

3 12- a) Rta: 1,98 moles de H 2 b) Rta: 35,68 g de H 2 O 13- a) Rta: 135,15 g de H 2 O b) Rta: 6,25 moles de O 2 c) Rta: 3,01 x moléculas de NO 14- a) Rta: 7,33 g de BaCl 2 b) Rta: 3,04 g de Na 2 SO a) 4 Al + 3 TiO 2 2 Al 2 O Ti b) Rta: 3,75 moles de Ti c) Rta: 2,5 moles de Al 2 O Rta: 0,126 moles de K 3 PO Rta: 1,22 g. 18- Rta: 0,272 kg. 19- Rta: a) 3,58 g ; b) 6,39 g 20- a) Rta: 6,81 g de NH 3 b) Rta: 0,6 moles de H 2 c) Rta: 2,41 x mol de NH 3 La ecuación balanceada es: N H 2 2 NH a) Rta: 85 g de NaNO 3 b) Rta: 0,5 moles de CO 2 c) Rta: 9,01 g de H 2 O 22- Rta: 0,5 moles de Cl a) Rta: 43,8 g de HCl b) Rta: 0,3 moles de O 2 c) Rta: 3,61 x mol 24- Reacción balanceada: 4 Sb + 3 O 2 2 Sb 2 O 3. a) Rta: 144 g de O 2 b) Rta: 3 moles de Sb 2 O a) Rta: 26,0 moles de O 2 b) Rta: 704,16 g de CO 2 c) Rta: 9,62 x moléculas de CO 2 26-

4 a) Rta: 16 g de O 2 b) Rta: 0,1 mol c) Rta: 3,01 x mol 27- a) Rta: 320 g de NaOH b) Rta: 8,0 moles de NaOH c) Rta: 8,0 moles de H 2 O 28- La ecuación balanceada es: 2 C 3 H O 2 6 CO + 8 H 2 O (o bien: C 3 H 8 + 3,5 O 2 3 CO + 4 H 2 O ) a) Rta: 0,35 moles de O 2 b) Rta: 0,3 moles de CO 29- a) Rta: 15 moles de CO b) Rta: 420,15 g de CO c) Rta: 12,04 x moléculas de H 2 O 30- a) g de CaO b) moles de CO Rta: 98 g de H 2 SO Rta: 7,5 moles de H 2 O 34- Rta: 906,5 g de FeS 35- Rta: 0,40 moles 36- Ecuación química balanceada: H 2 SO NaCl Na 2 SO HCl Rta: 362,5 g de Na 2 SO a) Rta: 12,6 moles de O 2 b) Rta: 7,2 moles de CO a) Rta: 3,775 kg de NaOH b) Rta: 94,37 moles de NaOH 39- Rta: 592,5 g de FeS. 40- Rta: 9,60 g 41- Rta: 78 g de O a) Rta: 80 mol de SO 2 b) Rta: 70 mol de O 2 43-Rta: 17 g de NaNO Rta: 196,11 g de Zn 45-Rta: 0,45 moles 46- Rta: 1,58 g de Fe 3 O Rta: 71,66 g de AgCl 48- Rta: 6,26 g de O Rta: 50 moles 50- Rta: 1,92 g de CaH a) Rta: 24,52 g de KClO 3 b) Rta: 0,2 moles de KCl 52- a) Rta: 50,57 g de Ca(HSO 3 ) 2 b) Rta: 0,5 moles de SO 2

5 53- a) Rta: 73 g de BaCl 2 b) Rta: 81,5 g de BaSO Rta: 2,4 x g de O Rta: 310,2 g de H 3 BO 3 ; 30,36 g de H a) Rta: 196,2 g de H 2 SO 4 b) Rta: 4 moles de H 2 O 57- a) Rta: 159,96 g de Fe 2 (SO 4 ) 3 b) Rta: 1,2 moles de H 2 O Problemas de reactivo limitante 1- a) 13,05 g de sal. b) 12,65 gramos de reactivo en exceso. 2-28,16 g de sal 3- a) Rta: 1,56 moles de H 2 O b) Rta: 28,125 g de H 2 O c) Rta: 1,56 moles de H 2 d) Rta: 3,125 g de H a) Rta: el Br b) Rta: 450,5 g de HgBr 2 c) Rta: 49,54 g de Br 2 Problemas con pureza y rendimiento 5- a) 7,75 litros de hidrógeno b) 0,69 moles de HCl c) 47,08 gramos de sal formados 6- Rta: 252,4 g 7- a) Rta: 2,08 toneladas b) Rta: 22,26 l. 8- Rta: 134,5 g de KBr; 35,6 g de MnO 2 y 184,2 g de H 2 SO Rta: 203,7 g de muestra. 10- Rta: 31,5 g de hidróxido y 22,25 g de ácido. 11- Rta: 382,6 kg; lt 12- Rta: 73,8 % Problemas con rendimiento 13- Rta: 40,7 % 14- a) Rta: 37,3% de CaCO 3 y 62,7% de CaO. b) Rta: 0,329 kg. 15- Rta: 9,282 g de fosfato plúmbico

6 16- Rta: 0,24 moles de ácido Problemas adicionales a la guía de aplicación n 8: 17- a) Rta 112 lt de hidrógeno gaseoso en CNTP b) Rta: 5 moles de hidrógeno gaseoso. c) 225 litros de hidrógeno gaseoso en CNTP 18- a) el cobre b) 31,75 g de Cu c) 22,4 litros. 19- a) 130,6 g de cinc. b) 32,65% de cinc en el mineral. 20- Rta: 2,82 toneladas de CaH 4 (PO 4 ) Rta: 422 g de CO 2 y 537,6 g de CaO 22- a) Ecuación química balanceada: H 2 SO NH 4 NO 3 2 HNO 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 b) 29,4 gramos de ácido sulfúrico c) 37,8 gramos de ácido nítrico 23- a) 833 lt de nitrógeno empleados. b) 111,6 moles de hidrógeno empleados. 24- a) Ecuación química balanceada: Cd(NO 3 ) 2 + H 2 S CdS + 2 HNO 3 b) 448 litros de sulfuro de hidrógeno c) 6 moles de ácido reaccionaron. 25- a) Ecuación química balanceada: MnO HCl Mn Cl H 2 O + Cl 2 b) 152,25 g de MnO 2. c) 45 g de agua. 26- a) 5 g de Mg 3 N 2 ; 7,2 g de agua b) 2,24 lts de amoníaco en CNTP. 27- a) kg de sulfato (VI) de amonio. b) 97,1% de rendimiento. c) 1, átomos de hidrógeno. 28- a) 25,8 gramos de hidróxido de sodio. b) 0,34 moles de hidróxido de calcio. c) carbonato de sodio + hidróxido de calcio hidróxido de sodio + carbonato de calcio 29- a) trióxido de azufre + hidróxido de calcio sulfato de calcio + agua b) 1,10 moles de SO 3. c) 617 gramos. d) 2, átomos de oxígeno. 30- a) 810 kg de la muestra. b) 765 kg de CaCO 3. c) 15,28 moles de NaOH. 31- Rta: 2,12 kg 32- a) Rta: 124,1 g de HCl b) Rta: 0,26 l de HCl c) Rta: 241,6 g de Na 2 SO Rta: 196,8 g de NaNO 3 34-

7 a) Rta: 14 x 6, moléculas de SO 2 b) Rta: 70 x 6, moléculas de O Rta: 58,8 g de Cu 36- Rta: 4,52 g de Al 37- Rta: 0,495 g de cloro 38- Rta: 2,84 g 39- Rta: 0,8763 g 40- Rta: 2,70 g de FeO 41- Rta: 40, a) Rta: 258,5 g de AgCl b) Rta: 0,9 moles de Ca(NO 3 ) a) Rta: 8 moles de Cl 2 b) Rta: 567,2 g de Cl Rta: 0,75 kg de SiO 2 ; 0,60 kg de Na 2 SO H 2 O y 0,21 kg de CaCO Rta: 146 kg de ácido del 35% 47- Rta: 50,9 kg 48- a) Rta: CO b) Rta: 0,514 c) Rta: 0,0571 kg d) Rta: 0,60 moles 49- Rta: 65,6 g 50- Rta: 528 g 52- Rta: 76,3% 53- Rta: 549 kg. 54- Rta: 42,3% de cobre y 24,8% de cinc. 55- Rta: 24,6%. 56- a) Rta: el hierro b) Rta: 51,5% c) Rta: 26,1% 57- Rta: 4,87 g 58- Rta: 96,5% 59- Rta: 63,5% 60- Rta: 23,54% de H 2 O; 53,11% de CaCO 3 y 16,66% de KCl 61- Rta: 67,96% 62- Rta: 4,99 t 63- Rta: 25,6% 64- a) Rta: 3,33 t/h b) Rta: 2, lts c) Rta: 54,22 t 65- Rta: 16 g. 66- Rta: 5,4% 67- Rta: 1,28 kg de P 68- Rta: 0,24 kg. 69- Rta: 22,4%. 70- Rta: CoCl 2. 6 H 2 O 71- Rta: CH 3 O

8 72- Rta: C 2 H 6 O 73- Rta: K 2 CrO Rta: C 4 H 10 O. 75- Rta: C 2 O 4 H Rta: Hg(NO 3 ) 2. ½ H 2 O 77- Rta: CH RESPUESTAS: GUÍA DE APLICACIÓN N 9: REDOX Algunas ecuaciones más Problemas adicionales: 1. Zn + 2 MnO 2 + H 2 O + 2 KCl ZnCl 2 + Mn 2 O KOH 2. H 2 S + 2 HNO 3 S + 2 NO H 2 O 3. H 2 S + 2 HNO 3 S + 2 NO 2 + 2H 2 O 4. 3 Ag + 4 HNO 3 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 5. 6 HI + 2 HNO 3 2 NO + 3 I H 2 O 6. Sn + 4 HNO 3 SnO NO H 2 O 7. 5 H 2 SO NaI H 2 S + 4 H 2 O + 4 I Na 2 SO H 2 S + 2 KMnO HCl 5 S + 2 MnCl KCl + 8 H 2 O 9. 3 NaNO KMnO 4 + H 2 O 3 NaNO MnO KOH Cl NaOH 10 NaCl + 2 NaClO H 2 O Mn S 2 O H 2 O 2 MnO SO H Al + 3 NO OH H 2 O 3 NH AlO 2 -

9 13. 5 H 2 O NaMnO H 2 SO 4 5 O MnSO 4 + Na 2 SO H 2 O Zn + 7 NaOH + NaNO 3 4 Na 2 ZnO H 2 O + NH I KOH 2 KIO H 2 O + 10 KI ClO NaOH 3 NaClO H 2 O + NaClO 17. P HNO 3 4 H 3 PO NO H 2 O Cu 2 S + 20 HNO 3 8 NO + 6 Cu(NO 3 ) SO H 2 O CuS + 8 HNO 3 2 NO + 3 Cu(NO 3 ) S + 4 H 2 O Cu 2 S + 20 HNO 3 8 NO + 6 Cu(NO 3 ) SO H 2 O

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