BLOQUE 4. SOLUCIONES BLOQUE CANTIDAD DE SUSTANCIA Y REACCIONES QUÍMICAS.

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1 BLOQUE 4. SOLUCIONES BLOQUE CANTIDAD DE SUSTANCIA Y REACCIONES QUÍMICAS. Cantidad de sustancia 1. Solución: Especie Masa Masa de Nº de especies en cada mol Molecular un Mol (átomos o moléculas) Dióxido de carbono, CO 2 44 umas 44 g 3 átomo (1 C + 2 O) Óxido de Calcio, CaO 56 umas 56 g 2 átomos (1 Ca + 1 O) Aluminio 27 umas 27 g - Bicarbonato Sódico, NaHCO 3 84 umas 84 g 6 átomos (1 Na + 1 H + 1 C + 3 O) Estaño 118,7 umas 118,7 g - Óxido de Hierro, Fe 2 O 3 159,6 umas 159,6 g 5 átomos (2 Fe + 3 O) 2. Solución: a) 34 gramos de H 2 O 2 b) 17 gramos de NH 3 c) 9 gramos de H 2 O e) 12 gramos de C f) 32 gramos de S g) 279 gramos de Fe d) 32 gramos de O 2 h) 48 gramos de CH 4 3. Solución: a) 1 mol de Na(OH) f) 1 mol de CO 2 b) 1 mol de H 2 SO 4 c) 17,92 moles de Fe d) 37,04 moles de Al e) 6,25 moles de S g) 8,55 moles de NaCl h) 27,78 moles de H 2 O i) 0,86 moles de C 4 H 10 1

2 4. Solución: a) 6, moléculas de H 2 O b) 1, moléculas de O 2 c) 6, moléculas de H 2 SO 4 d) 1, moléculas de Na(OH) e) 3, moléculas de H 2 O 5. Solución: a) 3,70 moles de Al b) 8,33 moles de C c) 5,55 moles de H 2 O d) 1,71 moles de NaCl e) 3,12 moles de O 2 f) 5,88 moles de NH 3 6. Solución: a) 3, moléculas de H 2 O b) 3, moléculas de C c) 3, moléculas de C 4 H 10 d) 3, moléculas de CH 4 7. Solución: Contiene más masa 1 mol de H 2 O, ya que contiene 18 gramos. 8. Solución: Contiene más masa los 40 moles de H 2 O, ya que contiene 720 gramos 9. Solución: Contiene más masa los 5 moles de Aluminio, ya que estos contienen 135 gramos por los 60 gramos de Carbono que contienen los 5 moles de C. 2

3 10. Solución: Las 4, moléculas de agua, H 2 O, contienen 12,7 gramos. Si fuesen de Oxígeno, O 2, contendrían 22,58 gramos. Por último, si fuesen de Nitrógeno, N 2, contendrían 19,76 gramos. 11. Solución: En escribir el párrafo de 1800 palabras se emplearon 2, átomos de Carbono. Por término medio, en cada palabra hay 1, átomos de Carbono. 12. Solución: El frasco de alcoholo de 300 gramos contendrá 3, moléculas. 13. Solución: a) 120 gramos de O 3 b) 10 gramos de Fe c) 270 gramos de H 2 O d) 46,57 gramos de I Orden: 10 gramos de Fe < 2, átomos de I < 2,5 moles de O 3 < 15 moles de H 2 O 14. Solución: En 10 gramos de ácido acético habrá 1, moléculas. 15. Solución: a) 1, moléculas de O 3 b) 1, moléculas de Fe c) 9, moléculas de H 2 O d) 2, átomos de I Orden: 10 gramos de Fe < 2, átomos de I < 2,5 moles de O 3 < 15 moles de H 2 O 3

4 Ajuste de Reacciones Químicas 16. Solución: a) 2 C 4 H O 2 8 CO H 2 O b) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 c) Ca(OH) HCl CaCl H 2 O d) 2 FeS + 3 O 2 2 SO FeO 17. Solución: C 5 H O 2 5 CO H 2 O 18. Solución: 2 C 6 H O 2 12 CO H 2 O 19. Solución: Los números de ajuste significan la proporción de moléculas que existe a nivel microscópico de las especies en una reacción química. A nivel macroscópico, su significado es la proporción de moles entre las especies que dan lugar a la reacción química. 20. Solución: a) FeS + 2 HCl H 2 S + FeCl 2 b) Fe 2 (SO 4 ) NaOH 2 Fe(OH) Na 2 SO Solución: Fe (s) + 2 HCl (aq) FeCl 2 (aq) + H 2 (g) La s significa sólido, la aq, compuesto en disolución acuosa y la g, gaseoso. 22. Solución: Sí es posible. Ha ocurrido una reacción química. El cobre ha reaccionado con el oxígeno, actuando la llama como catalizador. Por eso cambia de color, y por eso, luego pesa más, ya que no es cobre, como al inicio, será, ya, óxido de cobre. 4

5 Estequiometría 23. Solución: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 a) 3 moles de magnesio reaccionaran con 6 moles de ácido b) Se obtendrá 3 moles de cloruro de magnesio c) Se obtendrán 3 moles de hidrógeno (H 2 ) 24. Solución: a) CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 b) Se obtendrán 222 gramos de Cloruro de Calcio (CaCl 2 ) c) Se obtendrán 0,1 moles de CO Solución: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 Se obtendrán 153 gramos de óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) 26. Solución: 2 HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Se obtendrán 166,5 gramos de cloruro de calcio (CaCl 2 ) 27. Solución: N H 2 2 NH 3 Serán necesarios 8,4 litros de Nitrógeno (N 2 ) y 25,2 litros de Hidrógeno 28. Solución: Pb(NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 PbCrO KNO 3 Se obtienen, aproximadamente, 244 gramos de cromato de plomo (PbCrO 4 ) 5

6 29. Solución: a) C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO H 2 O b) Se necesitan 1,2 moles de O 2 c) Se producirán 75 moléculas de agua (H 2 O) d) Reaccionarán 2,55 moles de etanol (C 2 H 5 OH) 30. Solución: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2 NaOH + CaCO 3 a) Se necesitan 33,125 kg de Na 2 CO 3 b) Se obtienen 31,25 kg de CaCO 3 6