REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ MARBELIS MELENDEZ CURSO: 4to AÑO PRÁCTICA # 01 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente o solvente y al otro soluto. Los componentes de una disolución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción; es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico, molecular o iónico. El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción. Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas: a) Porcentaje peso a peso (%m/m) o (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. c) Porcentaje peso a volumen (%m/v) o (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. d) Normalidad (N): N= Nº de Equivalentes por L de solución PE = Peso equivalente del soluto PM = Peso molecular del soluto W = Equivalente en cada mol de sustancia 1
e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. f) Parte por millón: p.p.m = Partes por Millón mg = milligramos L = Litros g) Molalidad: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m). OBJETIVOS 1. Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones 2. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad y normalidad. PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 1. Cuáles son las características de las disoluciones? 2. Cuáles son las reglas básicas para preparar una disolución? 2
Sulfato de Cobre Ácido Acético Agua destilada SUSTANCIAS SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS INSTRUMENTOS Vaso de precipitado de100 ml Vidrio reloj Espátula Agitador de vidrio Balanza Cilindro graduado Gotero Balón aforado de 50 ml Pipeta LABORATORIO EXPERIMENTO # 01 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparación de 50 ml de disolución 0,10 M de sulfato de cobre (CuSO4 5H2O; Mr=249,68 g/mol) en agua. PROCEDIMIENTO 1) Calcula la masa de sulfato de cobre que se necesita para preparar la disolución. 2) Pesar los gramos de sulfato de cobre calculados en un vidrio reloj o vaso de precipitado. 3) Diluya el soluto con una pequeña porción de agua destilada en un vaso de precipitado. 4) Trasvasa la mezcla a un balón aforado de 50 ml, afore y mezcle por inmersión. OBSERVACIONES 3
EXPERIMENTO # 02 Preparación de soluciones Preparación de 50 ml de una solución de Acido Acético 0,1 N a partir del Reactivo líquido Puro PROCEDIMIENTO 1) Calcula el volumen en ml necesarios para preparar la solución. 2) Mida el volumen calculado con un cilindro o pipeta, tomado del reactivo puro 3) Trasvasa el volumen medido un balón aforado de 50 ml, previamente conteniendo una pequeña porción de agua destilada 4) Agrega agua destilada hasta la línea de aforo y agita por inmersión. OBSERVACIONES POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 1. Qué es Solubilidad? 2. Qué es Insolubilidad? 3. Cuál es la importancia de la práctica realizada? 4
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ MARBELIS MELENDEZ CURSO: 4to AÑO PRÁCTICA # 02 PROPIEDADES COLIGATIVAS Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de la Presión Osmótica. Descenso de la presión de vapor del disolvente. La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro. Este suceso también se puede cuantificar gracias a la ley de Rault. Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es igual a la presión de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este solvente en la solución a la misma temperatura. La ósmosis es un fenómeno que se origina cuando dos soluciones de distinta concentración se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable. De manera que solo pueden pasar ciertas moléculas. En este caso las de agua. Hasta que ambas soluciones tengan la misma concentración. Si queremos impedir este pasaje tendríamos que aplicar una presión sobre la solución más concentrada para impedir que las moléculas de agua penetren en esta. Aumento ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición de una solución con respecto al del solvente puro. Descenso crioscópico es la disminución del punto de solidificación de una solución con respecto al del solvente puro. OBJETIVOS 3. Medir el punto de ebullición de un compuesto orgánico. 4. Estudiar el efecto que tiene la adición de pequeñas cantidades de soluto sobre el punto de ebullición del agua. 5
PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 3. Cómo se define el punto de congelación de una solución? 4. Cómo se define el punto de Ebullición de una solución? 5. Defina cada una de las propiedades coligativas SUSTANCIAS Cloruro de Sodio (Sal común) Aceite mineral (debe traerlo el estudiante) Etanol SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS INSTRUMENTOS Vaso de precipitado de 100 ml Vidrio reloj Espátula Agitador de vidrio Cilindro graduado Tubo de ensayo Tubos capilares (debe traerlo el estudiante) LABORATORIO PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO # 01 DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN DEL ETANOL 1) A un tubo de ensayo pequeño se añaden 4 ml de etanol. 2) Sujetar un vaso de precipitado previamente llenado con agua, con una pinza de aro. 3) Luego se adiciona el termómetro sujetado con una pinza y soporte, dentro del tubo de ensayo. 4) Colocar el mechero en la parte inferior. Tomar anotaciones. OBSERVACIONES 6
EXPERIMENTO # 02 DESCENSO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA PROCEDIMIENTO 5) A un tubo de ensayo pequeño se añaden 2 ml de agua. 6) Luego se adiciona el termómetro sujetado con una pinza y soporte. 7) Sujetar previamente un vaso de precipitado previamente llenado con aceite mineral, con una pinza de aro. 8) Colocar el mechero en la parte inferior. 9) Verificar el punto de ebullición y tomar anotaciones. 10) Realizar otro montaje repitiendo el paso 1. 11) Se introduce una pequeña cantidad del sólido pulverizado (cloruro de Sodio) en un capilar previamente sellado por un extremo, este debe estar colocado en un vidrio de reloj. 12) Se introduce un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto toque el fondo del tubo. Fijarlo al termómetro. 13) Luego se adiciona el termómetro. 14) El sistema se coloca en un baño de aceite, tal como se ilustra en la figura (puede utilizarse el aceite anterior). 7
OBSERVACIONES POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 4. Cuáles son las propiedades del agua? 5. Mencione las características del etanol. Cuál es su punto de ebullición? y compare con el obtenido en la práctica. 6. Qué importancia tienen las propiedades coligativas? 8