UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS EXTENCION OCOZOCOAUTLA Practica 1. SOLUCIONES Docente: Ana Olivia Cañas Urbina Integrantes: Gómez Martínez Yadira López Cameras Jorge Luis Ovando Gómez Valeria Semestre: 4 Objetivos: Ocozocoautla de Espinoza, Chiapas. 19 de Agosto de 2015.
INTRODUCCIÓN. Las sustancias homogéneas se clasifican en sustancias puras (las que poseen una composición definida, sin importar su cantidad y constituyen los elementos y los compuestos), y en mezclas homogéneas (son las llamadas soluciones que, si bien son homogéneas, poseen composiciones variables). Este sistema de clasificación esencial en química, por permitir reconocer con facilidad si una materia homogénea es una sustancia pura o una solución. Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico (no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades). Los componentes de una solución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentren menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción. Es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico, molecular o iónico. El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción. Las soluciones pueden presentarse en los tres estados ordinarios de la materia: sólido, líquido y gaseoso, pudiéndose encontrar el soluto y el solvente en cualquiera de estos tres estados. Las soluciones en las cuales el agua es el solvente se denominan soluciones acuosas. Las soluciones acuosas son comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversidad de procesos industriales. La solubilidad es la cantidad mínima de soluto que puede contener una determinada cantidad de solvente en ciertas condiciones de presión y temperatura. Este término describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia. Las soluciones porcentuales Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).no se toma en cuenta el peso fórmula del soluto. En este tipo de soluciones se debe especificar si la relación es peso a peso (p/p), peso a volumen (p/v) o volumen a volumen (v/v). una solución: Solución porcentual p : Hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de p % p p = (masa de soluto (g))(100) masa de disolución (g) 1
Solución porcentual p : El porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay v en 100 centímetros cúbicos o mililitros de la disolución. Es a partir del soluto en gramos dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml): % P v = masa de soluto (g)(100) volumen de disolución (ml) Solución porcentual v : Se define como la cantidad de volumen de dicha especie v que hay en la disolución respecto al volumen de la muestra: % de volumen = v v (total) (100) 2
OBJETIVOS. Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos. MATERIALES: 3 vasos de precipitado de 10 ml Eritrocitos humanos lavados en solución salina isotónica 1 pipeta de 1.0 ml Solución de azul de metileno al 1.0% 1 pipeta de 5.0 ml Cloruro de sodio en cristales (NaCl) 1 pipeta de 10.0 ml Balanza granataria METODO Gradilla con 9 tubos de ensayo 1 Microscopio. Hacer los cálculos correspondientes para comprobar que la solución a 0.9% de NaCl es isotónica con respecto al plasma. Considerar que: a) El cloruro de sodio se disocia en solución acuosa en los iones sodio y cloruro, por lo que la concentración iónica se duplica (1 mmol/l = 2 mosm/l). b) La presión osmótica normal del plasma es de 290-310 mosm/l. Preparar 20 ml de una solución de NaCl a 4.5% (etiquetar como solución 1). A partir de la solución anterior, preparar 25 ml a 0.9% (solución 2) y 50 ml a 0.045% (solución 3). Colocar en tres tubos de ensayo 1 ml de las diferentes soluciones de cloruro de sodio preparadas en los puntos 2 y 3. Con la ayuda de un gotero (dejando caer lentamente por las paredes del tubo) 2 gotas de eritrocitos lavados. Mezclar con cuidado y dejar reposar 5 minutos a temperatura ambiente. Valorar el grado de hemólisis que sufren los eritrocitos cuando se ponen en contacto con las diferentes soluciones. De las 3 soluciones preparadas tomar una gota de cada una y por separado colocarlas en un porta-objetos, colocar un cubre-objetos y observarlas al microscopio, para valorar el efecto de los eritrocitos. Hacer la dilución y redilución (dilución seriada) de la solución de azul de metileno. 3
DIAGRAMAS DE FLUJO. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. Preparar 20 ml de sol. NaCl a 4.5% (sol. 1) De la sol. 1 preparar 25 ml a 0.9% (sol.2) En 3 tubos de ensayo colocar cada una de las soluciones de NaCl. De la sol. 1 preparar 50m ml a 0.045 % (sol. 3) Poner 2 gotas de eritrocitos en cada tbo Mezclar con cuidado Observar al microscopio Colocar una gota de cada solución en un porta objetos y colocar cubreobjetos 4
DISOLUCIÓN SERIADA CON AZUL DE METILENO Colocar en el tubo de ensayo 1, 2ml de aguay 0.5ml de azul de metileno En el tubo 2, con 2 ml de agua, agregar 0.5 ml de la solución anterior En el tubo 4, colocar o.5 ml de la sol. Del tubo 3 con 2 ml de agua En el tubo 3, colocar o.5 ml de la sol. Del tubo 2 con 2 ml de agua En el tubo 5, colocar o.5 ml de la sol. Del tubo 4 con 2 ml de agua En el tubo 3, colocar o.5 ml de la sol. Del tubo 2 con 2 ml de agua Anotar observaciones. 5
RESULTADOS 1. los cálculos correspondientes para comprobar que la solución a 0.9% de NaCl es isotónica con respecto al plasma. Considerar que: a) El cloruro de sodio se disocia en solución acuosa en los iones sodio y cloruro, por lo que la concentración iónica se duplica (1 mmol/l = 2 mosm/l). b) La presión osmótica normal del plasma es de 290-310 mosm/l. Calculos: PM Cl: Pm NaCl: 58.44277 Solución NaCl: 0.9% 1mosm= 1x10-3 osm Molaridad= (0.9%)(10) =9 9 Molaridad= = 0.1539968075 58.44277 Osmolar= 0.1539968075 x 2 = 0.307993615 Miliosmolar= 0.307993615 = 307.993614, por lo tanto la solución de NaCl es isotónica con 1x10 3 respecto al plasma, ya que este tiene una presión osmótica que va de 290-310 a) Preparar 20 ml de una solución de NaCl a 4.5% (solución 1). Cálculos: 20 ml 100%. x = 0. 9 ml tomaremos de la solucion principal para hacer la solucion 1 4. 5% b) A partir de la solución anterior, preparar : I) 25 ml a 0.9% (solución 2) Cálculos: 25 ml 100%. x = 0.225 ml 0.9 Pero la pureza de la solución 1 ya no es 100% pura, entonces: 100% = 0.045% es la pureza del NaCl en la sol. 1 4.5% Se necesitan para hacer la solución 2: 0.225ml = 5 ml de la sol. 1 0.045% II) 50 ml a 0.045% (solución 3) 50 ml 100%. x = 0.0225 ml 0.045% Si sabemos que la pureza de la solución 1 = 0.045% Entonces se necesitan 0.0225 ml 0.045% = 0.5 mlde la solucion 1 para hacer la solucion 3 6
2.- Eritrocitos en diferentes soluciones. Cuando un eritrocito se encuentra en una solución hipotónica, es decir que tiene una concentración más alta que la de la solución, el sistema trata de llegar al equilibrio, entonces, en una solución hipotónica, el agua entra al eritrocito para diluir la concentración y bajarla, entonces el eritrocito se agranda. En una solución isotónica, donde la solución tiene una concentración igual o parecida a la del eritrocito. Al tener la misma concentración, con el eritrocito a este no le sucede nada morfológicamente, se mantiene en equilibrio, no sufre alteraciones y esta es la mejor solución para mantener a los eritrocitos en condiciones fisiológicas. Mientras tanto en una solución hipertónica, donde la concentración es más alta que la del eritrocito. Entonces para llegar al equilibrio el sistema hace que el agua del mismo salga del eritrocito, por ello el eritrocito se hace más pequeño. 7
3.-Dilución seriada con azul de metileno. Tubo H20 (ml) Solución de azul de metileno Volumen de transferencia dilución Concentración de azul de metileno 1 2 0.5 ml - 1:5 0.2 2 2-0.5 ml 1:25 0.04 3 2-0.5 ml 1:125 0.008 4 2-0.5 ml 1:625 0.0016 5 2-0.5 ml 1:3125 0.0032 6 2-0.5 ml 1:15625 0.000063 8
DISCUSION DE RESULTADOS. Realizando los cálculos correspondientes y sabiendo que en el plasma hay entre 290 a 310 mosmoles/l, entonces se comprobó que una solución de NaCl 0,9%P/V es isotónica con el plasma, es decir tienen la misma cantidad de solutos totales. Conociendo los diferentes tipos de soluciones podemos demostrar que en los eritrocitos se pueden encontrar los 3 tipos de soluciones. En el tubo no. 1 de una concentración de 4.5% se trató de una solución hipertónica porque la concentración de solutos era mayor afuera que en el interior de la célula en este caso el eritrocito se puede decir que se produjo una crenación. En el tubo no. 2 de una concentración de 0.9% se trató de una solución isotónica porque la concentración de solutos estaba equilibrada tanto adentro como afuera de la célula. En el tubo no. 3 de una concentración de 0.045% se trató de una solución hipotónica porque la concentración de solutos era menor afuera que en el interior de la célula, se puede decir que los glóbulos rojos experimentaron una lisis por la concentración en la que estaba. En la solución seriada los tubos que contenían azul de metileno cada tubo iba aclarando un poco más debido a la dilución que nosotros lo sometimos. 9
CONCLUSIÓN Las soluciones tienen una importancia muy grande en la química y en los organismos vivos, son una parte fundamental, ya que la mayoría de las reacciones químicas sucede en soluciones. Las propiedades de estas soluciones afectan reacción química e influyen mucho en la fisiología de los seres vivos. La mayoría de las sustancias biológicas intracelulares y extracelulares, se encuentran en forma de soluciones. Intervienen en muchas funciones como germinación, absorción, circulación, excreción, fecundación, fotosíntesis, polinización. En la carrera de químico fármacobiólogo es fundamental tener un concepto adecuado d soluciones, así como los cálculos para hacerlas. Vimos cambios de componentes biológicos, como los eritrocitos, que cambian dependiendo del tipo de solución que se le agregue y como estos se afectan. Por ultimo vimos como mediante una solución madre podemos llegar a realizar una solución con una concentración que nosotros deseamos. 10
BIBLIOGRAFÍA Atarés Huerta, L. (2011). riunet. Obtenido de https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12656/14.%20art%c3%adculo%20docent e.%20diluciones.pdf?sequence=1 Ávila, A. (2012). docs.google. Obtenido de https://docs.google.com/document/d/1cdorjyokiorpn2xbwoedydcztswaynjjua6kihwq doa/edit?pli=1 Isaac Túnez Fiñana, M. d. (s.f.). Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal. Obtenido de http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biolmol/pdfs/05%20agua.pdf Natalia Alarcón Vázquez, L. C. (2013). ALPRODS. Obtenido de http://www.alprods.net/osmosis(2013).pdf 11