Proves d Accés a la Universitat. Curs 010-011 Química Serie 1 Responda a las cuestiones 1, y 3. A continuación, elija UNA cuestión entre la 4 y la 5 y UNA cuestión entre la 6 y la 7 y conteste las dos que haya escogido. 1. Los óxidos de nitrógeno forman parte de la polución de las grandes ciudades debido a la combustión en los motores de explosión. El N (g) es incoloro y el NO (g) es marrón y más tóxico. En una experiencia de laboratorio se introducen 184,0 g de N (g) en un recipiente de 4,00 L, y se calientan hasta 300 K para provocar la disociación del N (g) en NO (g). Pasado un cierto tiempo, cuando la mezcla ha alcanzado el equilibrio, se analiza el contenido del recipiente y se encuentra que la cantidaddeno (g) es de 36,8 g. a ) Determine la constante de equilibrio en concentraciones (K c ) de la reacción de disociación del N (g) a 300 K. b ) Si el aire de las grandes ciudades en verano, y en días sin viento, es más marrón que en invierno, justifique si la reacción de disociación del N (g) es endotérmica o exotérmica. DATOS: Masas atómicas relativas: N = 14,0; O = 16,0.. La acidez del vinagre proviene de su contenido en ácido etanoico, habitualmente llamado ácido acético, cuya concentración puede determinarse mediante una valoración con hidróxido de sodio. a ) Escriba la ecuación de la reacción de valoración. Calcule la concentración de ácido acético en el vinagre, expresada en mol L 1, teniendo en cuenta que en la valoración de 10,00 ml de un vinagre comercial se necesitan,50 ml de una solución de hidróxido de sodio 0,41 0 M para llegar al punto final. b ) Explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para llevar a cabo esta valoración, indicando el material y los reactivos que utilizaría. Districte Universitari de Catalunya
3. La pila de combustible de electrolito polimérico que se muestra en la figura es una pila de combustible típica. Su funcionamiento consiste en introducir en la celda hidrógeno y oxígeno gaseosos de forma continuada, a la vez que se elimina el producto de la reacción (agua). De esta manera, puede generarse energía eléctrica mientras se mantenga el suministro de reactivos. Esta pila está formada por dos electrodos recubiertos de platino, que actúa como catalizador, separados por una membrana polimérica que contiene un electrolito y permite el paso de H + a través de ella. Pila de combustible de electrolito polimérico flujo de electrones electrodo de platino electrodo de platino hidrógeno, H (g) H + H + oxígeno, O (g) H + agua, H O(l) electrolito membrana intercambiadora de H+ a ) Escriba las semirreacciones anódica y catódica, y la reacción global de la pila de combustible de electrolito polimérico. Indique la polaridad de los electrodos. b ) La máxima cantidad teórica de energía eléctrica disponible en una pila electroquímica es la variación de energía libre (ΔGº), mientras que la máxima cantidad de energía liberada cuando se quema un combustible es su variación de entalpía (ΔHº). Para evaluar una pila de combustible se usa el parámetro del valor de eficiencia (ε), que se define ε = ΔGº/ΔHº. Calcule la fuerza electromotriz (FEM) y la eficiencia (ε) de la pila de combustible de electrolito polimérico, en condiciones estándar y a 98 K. DATOS: Constante de Faraday, F =9,65 10 4 C mol 1. Entalpía estándar de formación del agua líquida a 98 K: ΔH f º = 85,8 kj mol 1. Potencial estándar de reducción a 98 K: Eº(H + H ) = 0,00 V; Eº(O H O) = 1,3 V.
4. Uno de los gases más presentes en nuestra vida es el metano, componente principal del gas natural, que es un buen combustible. A partir de los datos de la siguiente tabla, responda a las cuestiones: Entalpías de combustión en condiciones estándar y a 98 K Reacción de combustión Entalpía de combustión (kj mol 1 ) CH 4 (g) + O (g) CO (g) + H O(l) 890,3 C(s) + O (g) CO (g) 393,5 1 H (g) + O (g) H O(l) 85,8 a ) Imagine que quiere ducharse con el agua a una temperatura de 45 ºC. Teniendo en cuenta que el agua entra en el calentador a 10 ºC y que gastará 30 L, diga qué masa de metano hay que quemar, a presión constante, para calentarla. b ) Escriba la reacción correspondiente a la entalpía estándar de formación del metano, y calcule su valor a 98 K. DATOS: Densidad del agua (entre 10 ºC y 45 ºC) = 1 kg L 1. Capacidad calorífica específica del agua (entre 10 ºC y 45 ºC) = 4,18 J K 1 g 1. Masa molecular relativa del metano = 16,0. 5. Para calcular la energía reticular del cloruro de sodio ( 787 kj mol 1 ) hay que conocer los datos termodinámicos que aparecen en la siguiente tabla: Datos termodinámicos en condiciones estándar y a 98 K Magnitudes termodinámicas Valor (kj mol 1 ) Entalpía de sublimación del Na(s) 107 Primera energía de ionización del Na 496 Entalpía de formación del Cl(g) 1 Afinidad electrónica del Cl 349 Entalpía de formación del NaCl(s) 411 a ) Explique la diferencia que hay entre los conceptos energía de ionización y afinidad electrónica de un elemento, y entre los conceptos energía reticular y entalpía de formación de un compuesto iónico. b ) Explique razonadamente, a partir del modelo electrostático del sólido iónico, si la energía reticular del bromuro de potasio será mayor o menor que la del cloruro de sodio. DATOS: Números atómicos (Z ): Z (Na) = 11; Z (Cl) = 17; Z (K) = 19; Z (Br) = 35. 3
6. La reacción en fase gaseosa NO(g) + O (g) NO (g) es uno de los pasos intermedios en la síntesis de abonos nitrogenados. Se trata de una reacción de orden respecto al monóxido de nitrógeno, y de orden 1 respecto al oxígeno. a ) Escriba la ecuación de velocidad para esta reacción. Indique, razonadamente, con qué unidades se expresan la velocidad y la constante de velocidad de esta reacción. b ) Qué sucede con la velocidad de la reacción si aumentamos la temperatura y mantenemos constante el volumen? Y si aumentamos el volumen y mantenemos constante la temperatura? Justifique sus respuestas. 7. Para determinar la estructura de las moléculas, la química utiliza diferentes técnicas, como la espectroscopia infrarroja, la resonancia magnética nuclear o la espectrometría de masas. En la siguiente figura se muestra el espectro infrarrojo (IR) de una molécula: Espectro infrarrojo de una molécula a ) Indique qué magnitud se representa en cada uno de los ejes de un espectro infrarrojo. Explique brevemente el proceso que experimenta un compuesto químico cuando es irradiado con radiación infrarroja. b ) Considere las siguientes sustancias químicas: He CH 4 CH 3 OH NH COOH Indique qué compuesto o compuestos no producirán ningún pico en un espectro infrarrojo y cuál producirá más. Justifique sus respuestas. L Institut d Estudis Catalans ha tingut cura de la correcció lingüística i de l edició d aquesta prova d accés
Proves d Accés a la Universitat. Curs 010-011 Química Serie 4 Responda a las cuestiones 1, y 3. A continuación, elija UNA cuestión entre la 4 y la 5 y UNA cuestión entre la 6 y la 7 y conteste las dos que haya escogido. 1. Uno de los problemas que tuvieron los químicos del siglo pasado fue el modo de conseguir algún compuesto de nitrógeno a partir del nitrógeno atmosférico, ya que el nitrógeno es un elemento imprescindible en la fabricación de abonos y explosivos. Encontró la respuesta el químico alemán Fritz Haber, quien diseñó un proceso para obtener amoniaco a partir del nitrógeno del aire, en el que se produce la siguiente reacción: N (g) + 3H (g) NH 3 (g) K c (a 375 ºC) = 1, En un matraz de 3,0 L, a 375 ºC, se introducen 9,0 mol de nitrógeno, 6,0 mol de hidrógeno y 1,0 mol de amoniaco. a ) Justifique por qué el sistema no está en equilibrio y explique razonadamente hacia dónde se desplazará la reacción. b ) Una vez alcanzado el equilibrio, se obtendrá más amoniaco si se disminuye el volumen del recipiente? Y si se le añade un catalizador? Justifique sus respuestas. Districte Universitari de Catalunya
. El tetróxido de dinitrógeno se descompone en dióxido de nitrógeno según la siguiente reacción: N (g) NO (g) A partir de la figura, conteste razonadamente las siguientes cuestiones. Diagrama de entalpías a ) Qué signo tendrán la variación de entalpía estándar (ΔHº) y la variación de entropía estándar (ΔSº) de la reacción de disociación del N en NO, a 5 ºC? b ) Cuándo será espontánea, la reacción, a temperaturas altas o a temperaturas bajas? DATOS: Suponga que ΔHºy ΔSº no varían con la temperatura. 3. Se conocen los potenciales estándar de reducción, a 98 K, del cobre y del zinc: Eº(Cu + Cu) = +0,34 V Eº(Zn + Zn) = 0,76 V a ) Explique razonadamente qué reacción espontánea tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos, en condiciones estándar y a 98 K. Calcule la fuerza electromotriz (FEM) de la pila en estas condiciones. b ) Quiere comprobarse experimentalmente la fuerza electromotriz de esta pila en condiciones estándar y a 98 K. Explique cómo la montaría en el laboratorio para hacer la comprobación, e indique el material y los reactivos que utilizaría.
4. El alcohol metílico o metanol, CH 3 OH, se utiliza como combustible en las fondues de queso, chocolate o carne. La ecuación de la reacción de combustión del metanol es la siguiente: CH 3 OH(l) + 3 O (g) CO (g) + H O(l) a ) A partir de los datos de esta tabla, calcule la entalpía estándar de combustión del metanol a 98 K. Enlace Entalpía de enlace en condiciones estándar y a 98 K (kj mol 1 ) C H 414 O H 58 C O 715 O 98 C O 35 b ) A partir de las entalpías estándar de formación, se ha calculado la entalpía estándar de combustión del metanol a 98 K, y el resultado obtenido es 76 kj mol 1. Calcule el calor que se libera, a presión constante, al quemar 96 g de metanol con 30 g de oxígeno, en condiciones estándar y a 98 K. DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 1,0; O = 16,0. 5. El nitrito de sodio (NaNO ) y el benzoato de sodio (C 6 H 5 COONa) son dos sales que se utilizan como conservantes en la industria alimentaria. a ) Escriba las reacciones que se producen cuando se disuelve nitrito de sodio en agua. Justifique, a partir del modelo de Brønsted y Lowry, si la disolución será ácida, neutra o básica. b ) Si se compara el ph de dos disoluciones acuosas, una de nitrito de sodio y otra de benzoato de sodio, de la misma concentración molar y a la misma temperatura, cuál de ellas tendrá el ph mayor? Explique razonadamente su respuesta. DATOS: Constante de acidez (K a ) del HNO a 5 ºC = 7, 10 4. Constante de acidez (K a ) del C 6 H 5 COOH a 5 ºC = 6,3 10 5. Constante de ionización del agua (K w ) a 5 ºC = 1,0 10 14. 3
6. En análisis químico, las disoluciones acuosas de nitrato de plata, AgNO 3, suelen utilizarse para detectar la presencia de iones cloruro en disoluciones problema, debido a la precipitación del cloruro de plata de color blanco. a ) Se tiene una disolución problema de iones cloruro muy diluida (3,0 10 7 M). Si se toman 0 ml de esta disolución y se les añaden 10 ml de una disolución 9,0 10 4 M de nitrato de plata, se detectaría la presencia de cloruro? b ) En los frascos de nitrato de plata pueden encontrarse estos pictogramas de seguridad: Qué significan estos pictogramas? Qué precauciones deberían tomarse en la manipulación de las disoluciones de nitrato de plata? DATOS: Producto de solubilidad (K ps ) del cloruro de plata a 98K=,8 10 10. Considere aditivos los volúmenes de disoluciones líquidas. 7. El proceso de pirólisis del etanal, a 518 ºC, produce la descomposición de este aldehído en metano y monóxido de carbono, según la siguiente ecuación: CH 3 CHO(g) CH 4 (g) + CO(g) ΔH >0 Se ha estudiado la cinética de esta reacción, a 518 ºC, siguiendo la variación de la presión total del reactor con el tiempo. A partir de los datos experimentales obtenidos, y realizando el tratamiento matemático adecuado, se encuentra la siguiente relación entre la velocidad de la reacción (v) y la concentración de reactivo: log v =5,17+log[CH 3 CHO(g)] en que la velocidad se expresa en mol L 1 s 1 y la concentración de etanal, en mol L 1. a ) Cuál es el orden de la reacción y el valor de la constante de velocidad de la reacción de pirólisis del etanal, a 518 ºC? Explique razonadamente las respuestas. b ) Dibuje, de forma aproximada, el perfil de esta reacción en un diagrama de la energía en función de la coordenada de reacción, suponiendo que la reacción se realiza en una sola etapa, e indique dónde se encuentran las magnitudes de la energía de activación y de la entalpía de reacción. Cómo cambiaría este dibujo si en la reacción de pirólisis se empleara un catalizador? Justifique la variación de la velocidad de la reacción en presencia de un catalizador a partir del modelo del estado de transición. L Institut d Estudis Catalans ha tingut cura de la correcció lingüística i de l edició d aquesta prova d accés