UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

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1 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido yódico b) Hidróxido de cromo (III) c) Butanal d) Ni 3 (PO 4 ) 2 e) SnO 2 f) CH 2 =CHCH 2 COCH La configuración electrónica del ion X 3+ es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. a) Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X. 3.- Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos: a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones. b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce. c) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo. 4.- Razone las siguientes cuestiones: a) Puede adicionar halógenos un alcano? b) Pueden experimentar reacciones de adición de haluros de hidrógeno los alquenos? c) Cuáles serían los posibles derivados diclorados del benceno? 5.- a) Calcule la variación de entalpía estándar, a 25ºC, de la reacción: ZnS( s) + 32 O2( g) ZnO( s) + SO2( g ) b) Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 150 g de ZnS con oxígeno gaseoso? Datos: Hº f [ZnS(s)] = 203 kj/mol, Hº f [ZnO(s)] = 348 kj/mol, Hº f [SO 2 (g)] = 296 kj/mol. Masas atómicas: S = 32; Zn = A 25 ºC, una disolución de amoniaco contiene 0 17 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 4 24 %. Calcule: a) La constante de ionización del amoniaco a la temperatura mencionada. b) El ph de la disolución. Masas atómicas: N = 14; H = 1.

2 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de aluminio b) Hidróxido de berilio c) 1-Butino d) WO 3 e) NH 4 F f) CH 2 =CHCH(CH 3 )CH Los números atómicos de los elementos A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente. a) Escriba, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados. b) Justifique qué elemento tiene mayor radio. c) Entre los elementos B y C, razone cuál tiene mayor energía de ionización. 3.- a) Cuál es el ph de 100 ml de una disolución acuosa de NaOH 0 01 M? b) Si añadimos agua a la disolución anterior hasta un volumen de un litro cuál será su ph? 4.- Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22 4 litros. b) Contiene moléculas de agua. c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno. 5.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: Cr2O7 + C2O4 Cr + CO 2 a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO 2, medido a 700 mm de Hg y 30 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 25 8 ml de una disolución de K 2 Cr 2 O M con exceso de ion C 2 O 2 4. Dato: R = atm L K -1 mol El pentaborano nueve se quema según la reacción: 2 BH 5 9() l + 12 O2( g) 5 BO 2 3( s) + 9 HO 2 () l Calcule: a) La entalpía estándar de la reacción, a 25ºC. b) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de un gramo de B 5 H 9. Datos: Hº f [B 5 H 9 (l)] = 73 2 kj/mol; Hº f [B 2 O 3 (s)] = 1263 kj/mol; Hº f [ H 2 O(l)] = kj/mol. Masas atómicas: H = 1; B = 11.

3 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrato de hierro (II) b) Sulfuro de hidrógeno c) 1,3-Butenol d) As 2 O 3 e) Cr(OH) 3 f) HCOOH 2.- Dadas las moléculas de BCl 3 y H 2 O: a) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Justifique la polaridad de las mismas. 3.- Para la reacción: HNO3 + C CO2 + NO + H2O Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El número de oxidación del oxígeno pasa de - 2 a 0. b) El carbono se oxida a CO 2. c) El HNO 3 se reduce a NO. 4.- Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies: a) CO 3 2 b) Cl c) NH El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción: HSO 2 4( ac) + BaCl2( ac) BaSO4( s) + 2 HCl( ac ) Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1 84 g/ml y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21 6 g de cloruro de bario. b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137 4; Cl = A 670 K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de moles de hidrógeno, moles de yodo y moles de yoduro de hidrógeno, según: H2( g) + I2( g) 2 HI( g ). En estas condiciones, calcule: a) El valor de K c y K p. b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla. Dato: R = atm L K -1 mol -1.

4 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenocarbonato de sodio b) Óxido de manganeso (III) c) Ácido 2-aminobutanoico d) Na 2 CrO 4 e) CuI f) CH 3 CH 2 CH 2 NH Para las moléculas BCl 3, NH 3 y BeH 2, indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo. b) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) La hibridación del átomo central. SO3 g SO2 g + 12 O2 g H > Considere el siguiente sistema en equilibrio: ( ) ( ) ( ) Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Al aumentar la concentración de oxígeno el equilibrio no se desplaza, porque no puede variar la constante de equilibrio. b) Un aumento de la presión total provoca el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda. c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica. 4.- Para una reacción determinada H = 100 kj y S = 300 J K -1. Suponiendo que H y S no varían con la temperatura razone: a) Si la reacción será espontánea a temperatura inferior a 25 ºC. b) La temperatura a la que el sistema estará en equilibrio. 5.- Dada la siguiente reacción redox: Cu + HNO3 Cu( NO3) + NO + H 2 2O a) Ajústela por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7 5 g de Cu con 1 litro de disolución 0 2 M de HNO 3. Masa atómica: Cu = En una disolución de un ácido monoprótico, HA, de concentración 0 1 M, el ácido se encuentra disociado en un 1 3 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) El valor de la constante K a del ácido.

5 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de vanadio (V) b) Nitrato de calcio c) Ácido pentanoico d) BaCrO 4 e) Mg(OH) 2 f) HCHO 2.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones Mg 2+ (Z=12) y S 2 (Z=16). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización. 3.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio: MX ( g) MX ( g) + X ( g ) A 200 ºC la constante de equilibrio K c vale En un momento dado las concentraciones de las sustancias presentes son: [MX 5 ] = 0 04 M, [MX 3 ] = 0 40 M y [X 2 ] = 0 20 M. a) Razone si, en esas condiciones, el sistema está en equilibrio. En el caso en que no estuviera en equilibrio cómo evolucionaría para alcanzarlo? b) Discuta cómo afectaría un cambio de presión al sistema en equilibrio. 4.- a) Cuál es el alcano más simple que presenta isomería óptica? b) Razone por qué la longitud del enlace entre los átomos de carbono en el benceno (C 6 H 6 ) es 1 40 Å, sabiendo que en el etano (C 2 H 6 ) es 1 54 Å y en el eteno (C 2 H 4 ) es 1 34 Å. 5.- Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes: Cs ( ) + O2( g) CO2( g ) Hº = kj H2( g) + 12 O2( g) H2O( l ) Hº = kj CH3COOH() l + 2 O2( g) 2 CO2( g) + 2 H2O() l Hº = kj Calcule: a) La entalpía estándar de formación del ácido acético. b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendido en la combustión de 1 kg de este ácido. Masas atómicas: C = 12; O =16; H = a) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 ml de una disolución 0 5 M de NaOH para que sea 0 3 M. b) Si a 50 ml de una disolución 0 3 M de NaOH añadimos 50 ml de otra de HCl 0 1 M, qué ph tendrá la disolución resultante? Suponga que los volúmenes son aditivos.

6 UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yoduro de mercurio (I) b) Hipoclorito de calcio c) Fenol d) N 2 O e) NH 4 MnO 4 f) CH 3 CONH a) Escriba la configuración electrónica de los iones: Al 3+ (Z = 13) y Cl (Z = 17). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Razone cuál de los elementos correspondientes tendrá mayor energía de ionización. 3.- Para el sistema: SnO2( s) + 2 H2( g) 2 H2O( g) + Sn( s ), el valor de la constante K p es 1 5 a 900 K y 10 a 1100 K. Razone si para conseguir una mayor producción de estaño deberá: a) Aumentar la temperatura. b) Aumentar la presión. c) Añadir un catalizador. 4.- Para los compuestos benceno (C 6 H 6 ) y acetileno (C 2 H 2 ), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Ambos tienen la misma fórmula empírica. b) Poseen la misma fórmula molecular. c) La composición centesimal de los dos compuestos es la misma. 5.- El ph de un litro de una disolución acuosa de hidróxido de sodio es 13. Calcule: a) Los gramos de hidróxido sódico utilizados para prepararla. b) El volumen de agua que hay que añadir a un litro de la disolución anterior para que su ph sea 12. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H= Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO3( s) + 2 Cl2( g) Cl2O( g) + CaCl2( s) + CO2( g ) Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl 2 O es 1 16 atmósferas. Calcule: a) El rendimiento de la reacción. b) La molaridad de la disolución de CaCl 2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 ml. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35 5; Ca = 40.

7 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de plata b) Peróxido de estroncio c) Dimetil éter d) K 2 O e) FeCl 2 f) CH 3 CH 2 CHOHCOOH 2.- En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato? Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ni = Cuando se introduce una lámina de aluminio en una disolución de nitrato de cobre (II), se deposita cobre sobre la lámina de aluminio y aparecen iones Al 3+ en la disolución. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) Por qué la reacción es espontánea? Datos: Eº(Cu 2+ /Cu)= 0 34 V; Eº(Al 3+ /Al)= V. 4.- a) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 500 ml de una disolución acuosa de hidróxido de sodio M a partir de otra 0 1 M. b) Cuál es el ph de la disolución preparada? 5.- Las entalpías estándar de formación a 25ºC del CaO(s), CaC 2 (s) y CO(g) son, respectivamente, -636, -61 y -111 kj/mol. A partir de estos datos y de la siguiente ecuación: CaO( s) + 3 C( s) CaC2 ( s) + CO( g ) calcule: a) La cantidad de calor, a presión constante, necesaria para obtener una tonelada de CaC 2. b) La cantidad de calor, a presión constante, necesaria para obtener 2 toneladas de CaC 2 si el rendimiento del proceso es del 80 %. Masas atómicas: C = 12; Ca = Se establece el siguiente equilibrio: Cs ( ) + CO2 ( g) 2 COg ( ) A 600 ºC y 2 atmósferas, la fase gaseosa contiene 5 moles de dióxido de carbono por cada 100 moles de monóxido de carbono, calcule: a) Las fracciones molares y las presiones parciales de los gases en el equilibrio. b) Los valores de K c y K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol -1.

8 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Fosfato de cobalto (III) b) Peróxido de bario c) Dimetilamina d) BeH 2 e) H 2 SO 3 f) CH 3 OCH 2 CH En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipiente, calcule: a) El número de moléculas. b) El número total de átomos. Dato: R = atm L K -1 mol Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red. a) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta. b) Justifique cuál de ellos será menos soluble. 4.- Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: a) Cloruro de sodio. b) Cloruro de amonio. c) Acetato de sodio. 5.- Al calentar pentacloruro de fósforo a 250 ºC, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según: PCl5( g) PCl3( g) + Cl2( g ) Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0 8 y la presión total de una atmósfera, calcule: a) El número de moles de PCl 5 iniciales. b) La constante K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol La fórmula de un cloruro metálico es MCl 4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1 81 amperios durante 25 6 minutos, obteniéndose 0 53 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal. b) El volumen de Cl 2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. Dato: F = C.

9 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de estaño (II) b) Hidróxido de cobre (II) c) m-dimetilbenceno d) Ag 2 O e) KBrO f) CH 3 OCH 2 CH 2 CH En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas: a) Cuántos moles de ese compuesto hay? b) Cuántos átomos de carbono hay? c) Cuál es la masa de una molécula de propano? Masas atómicas: C = 12; H = Razone qué gráfica puede representar: a) El número de electrones de las especies: Ne, Na +, Mg 2+ y Al 3+. b) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I. c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb. (I) Z (II) Z (III) Z 4.- Complete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares conjugados: a) HCl + H2O b) NH3 + H2O c) 4 2 NH + + H O 5.- Un recipiente de un litro de capacidad, a 35 ºC, contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de g de NO 2 y g de N 2 O 4, según: 2 NO2 N2O 4 Calcule: a) Los valores de las constantes K c y K p a esa temperatura. b) Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: N = 14; O = Calcule la variación de entalpía estándar de hidrogenación, a 25ºC, del acetileno para formar etano según la reacción: CH 2 2( g) + 2 H2( g) CH 2 6( g ) a) A partir de las energías medias de enlace. b) A partir de las entalpías estándar de formación, a 25 ºC. Datos: Energías medias de enlace en kj/mol: (C H) = 415; (H H) = 436; (C C) = 350; (C C) = 825. Hº f [ C 2 H 6 (g)] = 85 kj/mol, Hº f [ C 2 H 2 (g)] = 227 kj/mol.

10 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido nitroso b) Yoduro de níquel (II) c) 1,2-Etanodiol d) HMnO 4 e) ZrO 2 f) HOCH 2 CHO 2.- Dadas las configuraciones electrónicas: A : 1s 2 3s 1 ; B : 1s 2 2s 3 ; C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; D : 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 Indique razonadamente: a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli. b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund. c) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados. 3.- Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva. c) En el cambio de estado HOl () HO( g ) se produce un aumento de entropía Utilizando un alqueno como reactivo, escriba: a) La reacción de adición de HBr. b) La reacción de combustión ajustada. c) La reacción que produzca el correspondiente alcano. 5.- Una disolución de ácido acético tiene un 10 % en peso de riqueza y una densidad de 1 05 g/ml. Calcule: a) La molaridad de la disolución. b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 ml de la disolución anterior a un volumen final de 250 ml mediante la adición de agua destilada. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO 3 durante 12 minutos, obteniéndose 1 5 g de plata en el cátodo. a) Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica? b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO 3. Datos: F = C. Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16.

11 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido hipocloroso b) Fosfato de plata c) 2-Pentanol d) PbO 2 e) NaH f) HOOCCH 2 COOH 2.- Dadas las moléculas BF 3 y PF 3 : a) Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta. b) Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Son polares esas moléculas? Justifique su respuesta. 3.- La reacción: A + 2 B 2 C+ D es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos. a) Escriba la ecuación de velocidad. b) Indique el orden total de reacción. c) Indique las unidades de la constante de velocidad. 4.- Señale el tipo de isomería existente entre los compuestos de cada uno de los apartados siguientes: a) CH 3 CH 2 CH 2 OH y CH 3 CHOHCH 3 b) CH 3 CH 2 OH y CH 3 OCH 3 c) CH 3 CH 2 CH 2 CHO y CH 3 CH(CH 3 )CHO 5.- Se tiene una disolución acuosa de CH 3 COOH 0 05 M. Calcule: a) El grado de disociación del ácido acético. b) El ph de la disolución. Dato: K a = En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio: A( g) + 3 B( g) 2 C( g ) Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C. Calcule: a) El número de moles de cada componente de la mezcla. b) El valor de las constantes K c y K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol -1.

12 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de mercurio (II) b) Clorato de potasio c) Ácido 3-metilhexanoico d) MgH 2 e) Co(OH) 3 f) CH 3 CH 2 NHCH Para 10 g de dióxido de carbono, calcule: a) El número de moles de ese gas. b) El volumen que ocupará en condiciones normales. c) El número total de átomos. Masas atómicas: C = 12; O = a) Qué se entiende por energía reticular? b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio. c) Exprese la entalpía de formación ( H f ) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio. 4.- a) Cuál es la concentración de H 3 O + en 200 ml de una disolución acuosa 0 1 M de HCl? b) Cuál es el ph? c) Cuál será el ph de la disolución que resulta al diluir con agua la anterior hasta un litro? 5.- Una disolución acuosa de H 3 PO 4, a 20 ºC, contiene 200 g/l del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1 15 g/ml. Calcule: a) La concentración en tanto por ciento en peso. b) La molaridad. Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: 2+ Zn + BrO4 Zn + Br a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de cinc si 1 g de la misma reacciona con 25 ml de una disolución 0 1 M en iones BrO 4. Masa atómica: Zn = 65 4.