QUÍMICA INORGÁNICA REGLAS DE FORMULACIÓN

Transcripción

1 QUÍMICA INORGÁNICA REGLAS DE FORMULACIÓN Rafael Jiménez Prieto

2 FORMULACIÓN INORGÁNICA FORMULACIÓN INORGÁNICA VALENCIAS MÁS COMUNES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS TIPOS DE COMPUESTOS

3 Consideraciones generales Para cada compuesto existe una ÚNICA fórmula y tres posibles nombres, según se utilice la nomenclatura funcional (o tradicional), la nomenclatura sistemática o IUPAC o la nomenclatura Stock. La nomenclatura funcional se basa en el uso de palabras que indican el tipo de compuesto de que se trata (por ejemplo ácido, óxido, hidróxido, etc). La nomenclatura sistemática se basa en el uso de prefijos numerales que indican la cantidad de átomos de cada elemento en la fórmula. La nomenclatura Stock se basa en indicar la valencia de los átomos que aparecen la fórmula. Fe 2 O 3 Funcional Óxido férrico Fe 2 O 3 Sistemática Trióxido de dihierro Fe 2 O 3 Stock Óxido de hierro (III) Cuando varios elementos forman un único compuesto (por ejemplo CaO, Na 2 O, Ca 3 P 2...) la nomenclatura suele simplificarse suprimiendo prefijos numerales. Compuestos BINARIOS Resultan de la combinación de dos elementos químicos diferentes En la fórmula, se coloca a la izquierda el menos electronegativo Nomenclatura: Se nombra primero el elemento más electronegativo terminado en -uro. El elemento menos electronegativo no cambia de nombre. Se indican con prefijos di-, tri-, tetra-... la proporción en que se encuentran. Tetracloruro de carbono CCl 4 Carburo de silicio SiC SALES BINARIAS ( METAL + NO METAL) Son combinaciones de un metal con un no metal El metal actúa con valencia positiva y es menos electronegativo El no metal actúa con valencia negativa y es más electronegativo Se nombra el más electronegativo terminado en -uro seguido del nombre del elemento menos electronegativo terminado en -oso o -ico según la valencia con la que actúe. Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Sulfuro férrico o trisulfuro de dihierro Fe 2 S 3 Fosfuro argéntico o fosfuro de triplata Ag 3 P Página 3 de 8

4 Para practicar: Na 2 S CuCl 2 KCl Ca 2 C CuBr Fe 2 S 3 ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con otros elementos químicos El oxígeno actúa siempre con la valencia -2 Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal terminado en -oso e -ico y precedido de hipo- y per- según la valencia con la que actúe. Hipo- Per- -oso -oso -ico -ico Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Óxido cloroso o monóxido de dicloro Cl 2 O Óxido perclórico o heptaóxido de dicloro Cl 2 O 7 Para practicar: Óxido aúrico o trióxido de dioro Au 2 O 3 Na 2 O SO 2 FeO Cu 2 O SO 3 Mn 2 O 7 HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con otros elementos químicos En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con la valencia -1 En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con la valencia +1 y e no metal con una valencia negativa Hidruros metálicos Se nombran igual que los óxidos pero sustituyendo la palabra óxido por hidruro Se indica la proporción de los elementos mediante los correspondientes prefijos. Página 4 de 8

5 Hidruro ferroso o dihidruro de hierro FeH 2 Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio AlH Hidruros no metálicos Los resultantes de los grupos IIIA, IVA y VA conservan su nombre tradicional: H 2 O Agua NH 3 Amoniaco PH 3 Fosfina CH 4 Metano SiH 4 Silano Los que resultan de los grupos VIA y VIIA se conocen como ácidos hidrácidos: HF Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico H 2 S Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico H 2 Te Telururo de hidrógeno o ácido telurhídrico Se procede igual que con los hidruros metálicos Para practicar: LiH CoH 3 CaH 2 NaH FeH 3 MgH 2 BeH 2 PbH 4 Compuestos TERNARIOS Son combinaciones de tres elementos químicos diferentes Al igual que en los binarios, se coloca a la izquierda el elemento menos electronegativo. HIDRÓXIDOS Están constituidos por un metal unido al grupo hidróxido OH - que actúa en su conjunto con la valencia -1 Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal terminado en -oso o -ico Página 5 de 8

6 Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Hidróxido plumboso o dihidróxido de plomo Pb(OH) 2 Hidróxido alumínico o trihidróxido de aluminio Al(OH) 3 Para practicar: Ca(OH) 2 Pb(OH) 4 AgOH Fe(OH) 3 Zn(OH) 2 Hg(OH) 2 ÁCIDOS OXÁCIDOS Son combinaciones ternarias de hidrógeno, oxígeno y un no metal, aunque también puede ser un metal de transición como V, Cr, Mn... siempre que actúe con valencia mayor que +4. Un método para obtener la fórmula de los oxácidos consiste en combinar una molécula de óxido con una molécula de agua. A veces el óxido se combina en otras proporciones con agua, indicándose con los prefijos meta-, piro- y orto- según el número de moléculas de agua que se combinan. Del óxido hipocloroso Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO Ácido hipocloroso Cuando se usa el prefijo di-, se indica la condensación de dos moléculas de ácido correspondiente y eliminación de una molécula de agua. Del óxido crómico CrO 3 +H 2 O H 2 CrO 4 Ácido crómico Del ácido crómico 2 H 2 CrO 4 - H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico Se nombran con la palabra ácido precedida al nombre del óxido del que precede. Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... precedidos de la palabra oxo para indicar el número de átomos de oxígeno, continuando con el nombre del elemento acabado en -ato indicándose entre paréntesisla valencia con el que está actuando. Ácido sulfúrico o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H 2 SO 4 Ácido dicrómico o heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno H 2 Cr 2 O 7 Página 6 de 8

7 Observa algunos ejemplos de formulación de oxoácidos según la nomenclatura tradicional. S Presta atención a la formulación de ácidos con prefijos meta, 1 molécula de agua piro, 2 moléculas de agua orto, 3 moléculas de agua óxido + agua û ácido inorgánico Cl 2 O + H 2 O û HClO ácido hipocloroso Cl 2 O 3 + H 2 O û HClO 2 ácido cloroso Cl 2 O 5 + H 2 O û HClO 3 ácido clórico Cl 2 O 7 + H 2 O û HClO 4 ácido perclórico SO 2 + H 2 O û H 2 SO 3 ácido sulfuroso SO 3 + H 2 O û H 2 SO 4 ácido sulfúrico N 2 O 3 + H 2 O û HNO 2 ácido nitroso N 2 O 5 + H 2 O û HNO 3 ácido nítrico P 2 O 3 + H 2 O û HPO 2 ácido metafosforoso P 2 O H 2 O û H 4 P 2 O 5 ácido pirofosforoso P 2 O H 2 O û H 3 PO 3 ácido ortofosforoso P 2 O 5 + H 2 O û HPO 3 ácido metafosfórico P 2 O H 2 O û H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico P 2 O H 2 O û H 3 PO 4 ácido ortofosfórico MnO 3 + H 2 O û H 2 MnO 4 ácido mangánico Mn 2 O 7 + H 2 O û HMnO 4 ácido permangánico CrO 3 + H 2 O û H 2 CrO 4 ácido crómico 2 CrO 3 + H 2 O û H 2 Cr 2 O 7 ácido dicrómico Oxoaniones Algunos ácidos pierden alguno de sus hidrógenos (o todos) dando lugar a un oxoanión. El oxoanión no es eléctricamente neutro, sino que tiene una carga neta negativa equivalente al número de hidrógenos que se han perdido. Se nombran igual que el ácido correspondiente sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato Se nombran como los ácidos correspondientes precedidos de la palabra ion e indicando con un prefijo el número de hidrógenos que permanecen. -2 Anión sulfato o ion tetraoxosulfato (VI) SO 4-2 Anion dicromato o ion heptaoxodicromato (VI) Cr 2 O 7 - Anión dihidrógeno ortofosfito o ion dihidrógeno trioxofosfato (III) H 2 P 2 O 3 Página 7 de 8

8 SALES TERNARIAS Resultan de sustituir algunos o todos los hidrógenos el ácido por un catión metálico. Se nombra el anión con las terminaciones -ito y -ato según corresponda y el catión con las terminaciones -oso e -ico dependiendo de la valencia que emplea. Se nombra el grupo aniónico seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis la valencia que utiliza. Cuando el grupo aniónico aparece en proporción superior a la unidad, debe indicarse con los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, hexakis-... Sulfato bárico o tetraoxosulfato (VI) de bario BaSO 4 Sulfito cúprico o trioxosulfato (IV) de cobre (II) CuSO 3 Nitrato bárico o bistrioxonitrato (V) de bario Ba(NO 3 ) 2 Dicromato potásico o heptaoxodicromato (VI) potásico K 2 Cr 2 O 7 Para practicar: Na 2 CO 3 KMNO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 NaPO 2 NaNO 2 Mg(NO 3 ) 2 KIO 3 Na 2 SO 3 Ba(H 2 PO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 NaClO Ag 2 CrO 4 Página 8 de 8