TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS

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1 TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos de hidrógeno (H) unidos a un átomo de oxígeno (O) forman un compuesto llamado agua (H 2 O). Valencia de un elemento: es uno o varios números que se le asocian a cada elemento químico y que indica el número de átomos de hidrógeno con los que se podría combinar o unir para formar sustancias. Compuesto binario: es una sustancia formada por dos elementos distintos. Na Cl sodio y cloro (cloruro sódico), H 2 O hidrógeno y oxígeno (óxido de dihidrógeno o agua). Compuesto ternario: es una sustancia formada por tres elementos distintos. Ejemplo: H 2 SO 4 hidrógeno, azufre y oxígeno (ácido sulfúrico). Compuesto cuaternario: es una sustancia formada por cuatro elementos distintos. Ejemplo: NaH 2 PO 4 sodio, hidrógeno, fósforo y oxígeno (dihidrogenofosfato de sodio o dihidrogenotetrafosfato (V) de sodio) 2.- NOMENCLATURAS Existen tres nomenclaturas; es decir, tres maneras diferentes de nombrar el mismo compuesto: la nomenclatura sistemática, la de Stock y la tradicional Nomenclatura sistemática Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento que indiquen el número de átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto: 1 átomo = mono (no se suele utilizar) 2 átomos = di 3 átomos = tri 4 átomos = tetra 5 átomos = penta 6 átomos = hexa 7 átomos = hepta - Cl 2 O 3 : trióxido de dicloro - I 2 O: óxido de diyodo o monóxido de diyodo Nomenclatura de Stock Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa uno de los elementos SIEMPRE QUE PUEDA ACTUAR CON MÁS DE UNA VALENCIA.

2 - Fe (OH) 2 : hidróxido de hierro (II) - Fe (OH) 3 : hidróxido de hierro (III) Nomenclatura tradicional Consiste en utilizar una serie de prefijos y sufijos que indiquen, cuando un elemento tiene más de una valencia, con cuál de ellas lo está haciendo. Elemento con una valencia: terminación ico. Elemento con dos valencias: Elemento con tres valencias : Elemento con cuatro valencias: valencia menor terminación oso. valencia mayor terminación ico. valencia menor prefijo hipo- y terminación oso. valencia intermedia terminación oso. valencia mayor terminación ico. valencia mayor prefijo hipo- y terminación oso. segunda valencia menor terminación oso. tercera valencia menor terminación ico. valencia mayor: prefijo per- y terminación ico. El sodio es un elemento con una sola valencia - Na 2 O: óxido sódico El hierro es un elemento con dos valencias: 2 y 3. - FeO: óxido ferroso (aquí el hierro está actuando con valencia 2) - Fe 2 O 3 : óxido férrico (aquí el hierro está actuando con valencia 3) El azufre es un elemento con tres valencias: 2, 4 y 6. - SO: anhídrido hiposulfuroso (el azufre está actuando con valencia 2) - SO 2 : anhídrido sulfuroso (el azufre está actuando con valencia 4) - SO 3 : anhídrido sulfúrico (el azufre está actuando con valencia 6) El cloro es un elemento con cuatro valencias: 1, 3, 5 y 7. - Cl 2 O: anhídrido hipocloroso (el cloro está actuando con valencia 1) - Cl 2 O 3 : anhídrido cloroso (el cloro está actuando con valencia 3) - Cl 2 O 5 : anhídrido clórico (el cloro está actuando con valencia 5) - Cl 2 O 7 : anhídrido perclórico (el cloro está actuando con valencia 7) Observación: en formulación los elementos se leen de derecha a izquierda y a la hora de nombrar un compuesto hay que leer la fórmula del mismo de derecha a izquierda.

3 3.- FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Para escribir la fórmula de un compuesto binario solo hay que escribir los símbolos de los elementos en el orden contrario al que se nombran e intercambiar las valencias. Observación: al formular un compuesto hay que simplificar la fórmula siempre que se pueda. - Dióxido de plomo: PbO 2 - Óxido de calcio: Ca 2 O 2 CaO - Óxido de cloro (V): Cl 2 O 5 - Trióxido de dicobalto: Co 2 O COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO A las combinaciones binarias entre el oxígeno y otro elemento se le llaman óxidos y pueden ser de dos tipos: óxidos básicos y óxidos ácidos (llamados también anhídridos) Óxidos básicos Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. En este tipo de compuestos el oxígeno actúa siempre con valencia 2. Na 2 O Óxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico Ca O Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico Fe O Óxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Óxidos ácidos o anhídridos Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno. La única diferencia a la hora de formular estos compuestos con respecto a los óxidos básicos es que en la nomenclatura tradicional se sustituye la palabra óxido por anhídrido. Cl 2 O Óxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso S O Óxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso I 2 O 3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo (III) Anhídrido yodoso

4 - Óxido de selenio (IV): Se 2 O 4 Se O 2 - Pentaóxido de dibromo: Br 2 O 5 - Anhídrido sulfúrico: S 2 O 6 SO 3 - Anhídrido peryódico: I 2 O 7 - Óxido de arsénico (V): As 2 O 5 - Dióxido de silicio: SiO HIDRUROS Son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno actúa siempre con valencia 1, y para formularlos o nombrarlos se siguen las mismas normas que establecimos para los óxidos. Na H Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico Fe H 2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso Sn H 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) Hidruro estánnico - Trihidruro de hierro: Fe H 3 - Hidruro de manganeso (III): Mn H 3 - Hidruro hipocromoso: Cr H HIDRUROS DE NO METALES Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro carbono y silicio que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. En estos compuestos el carbono y el silicio actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Sistemática Tradicional N H 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco P H 3 Trihidruro de fósforo Fosfina As H 3 Trihidruro de arsénico Arsina Sb H 3 Tirhidruro de antimónico Estibina B H 3 Trihidruro de boro Borano C H 4 Tetrahidruro de carbono Metano Si H 4 Tetrahidruro de silicio Silano

5 7.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Son compuestos formados por la combinación del hidrógeno con un no metal de la siguiente lista: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio. En estos compuestos el azufre, selenio y telurio actúan con valencia 2 y el resto con valencia 1 (es decir, los elementos anteriores actúan con su valencia más pequeña). Sistemática Tradicional H F Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico H Cl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H Br Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico H I Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 S Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídrico H 2 Te Teluriuro de dihidrógeno Ácido telurhídrico 8.- SALES BINARIAS Son combinaciones entre un metal y un no metal (compuesto iónico) o entre un no metal con otro no metal (compuesto covalente). Para nombrarlos se le añade la terminación URO al elemento que se encuentra más a la derecha en la tabla periódica y con el elemento que se encuentra más a la izquierda en la tabla periódica se siguen los criterios de cada nomenclatura. En este tipo de compuestos el elemento que esté a la derecha actúa siempre con la valencia más pequeña, excepto el nitrógeno que lo hace con valencia 3 y el carbono que lo hace con valencia 4. Fe Cl 2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) Cloruro ferroso Pt S 2 Disulfuro de platino Sulfuro de platino (IV) Sulfuro platínico Al 2 Se 3 Triseleniuro de dialuminio Seleniuro de aluminio Seleniuro alumínico Pb 2 C Carburo de diplomo Carburo de plomo (II) Carburo plumboso Pb C Carburo de plomo Carburo de plomo (IV) Carburo plúmbico FIN DEL TEMA