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2 Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS CON MAGNITUDES 5.1 Notación científica 5.2 Cifras significativas 5.3 Adición y sustracción 5.4 Multiplicación y división 5.5 Tratamiento gráfico de datos 6. EQUIVALENCIA ENTRE DISTINTAS MAGNITUDES 7. DENSIDAD 8. PRESiÓN CAPíTULO 2 MATERIA Y ENERGíA ESTADOS Y PROPIEDADES DE LA MATERIA 2. ENERGíA 3. TEMPERATURA Y CALOR 3.1 Escalas de Temperatura 3.2 Conversión de una temperatura de una escala a otra 4. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA 4.1 Transformaciones físicas 4.2 Transformaciones químicas 5. ELEMENTO CAPiTULO 3 SISTEMAS MATERIALES PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS 2. CLASIFICACiÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES 3. CRITERIO DE HETEROGENEIDAD 4. MÉTODOS SEPARATIVOS 4.1 Separación de las fases de un sistema heterogéneo 17

3 4.2 Fraccionamiento de sistemas homogéneos 5. SUSTANCIAS PURAS Y SOLUCIONES CAPíTULO 4 TEORiA ATÓMICA MOLECULAR DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ANTECEDENTES - LOS GRIEGOS 2. LA TEORíA ATÓMICA DE DALTON 3. LEYES PONDERALES DE LA QUíMICA 3.1 Ley de conservación de la masa 3.2 Ley de las proporciones definidas y constantes 3.3 Ley de las proporciones múltiples 3.4 Las leyes ponderales y la teoría atómica 4. LIMITACIONES DE LA TEORíA ATÓMICA DE DALTON 5. EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN 5.1 Experiencia de Thomson y Crookes Los rayos catódicos 5.2 La experiencia de Thomson Masa y carga eléctrica del electrón 5.3 Experiencia de Millikan Valores independientes de e y m 6. LOS RAYOS CANALES 7. FENÓMENOS PRODUCIDOS EN LOS TUBOS DE DESCARGA 8. RESPUESTASA ALGUNAS PREGUNTAS QUE LOS ALUMNOS PODRíAN HACERSE 9. LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO Y SU PROBABLE DISTRIBUCiÓN 9.1 Modelo atómico de Thomson 9.2 Modelo atómico de Rutherford 9.3 Objeciones al modelo atómico de Rutherford 9.4 Modelo atómico de Bohr 9.5 La configuración electrónica o distribución de los electrones en el átomo. Niveles de energía 9.6 Los subniveles 9.7 Los orbitales 9.8 Modelo actual 9.9 Los números cuánticos 10. LOS NÚMEROS CUÁNTICOS EN EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO 11. LOS ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS (O MULTIELECTRÓNICOS) 12. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN 13. EL NÚCLEO ATÓMICO 18

4 14. CONFIGURACiÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 14.1 El Principio de Pauli 14.2 Regla de Hund 15. ALGUNAS CONVENCIONES DE NOMENCLATURA 16. NÚMEROS DE PARTíCULAS FUNDAMENTALES EN CADA ÁTOMO NÚMERO ATÓMICO - NÚMERO MÁSICO 16.1 Número atómico 16.2 Número másico 17. ISÓTOPOS 17.1 Definición, abundancia, notación 17.2 Masas isotópicas medias CAPITULO 5 LEY PERiÓDICA - TABLA PERiÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ANTECEDENTES HISTÓRICOS 2. CLASIFICACiÓN PERiÓDICA MODERNA 3. PROPIEDADES PERiÓDICAS 3.1 Radio atómico 3.2 Radio tónico 3.3 Electronegatividad 3.4 Energía de ionización 3.5 Afinidad electrónica CAPITULO 6 ENLACES QUíMICOS ENLACES QUíMICOS Y ESTRUCTURAS ATÓMICAS 2. CLASIFICACiÓN DE LOS ENLACES 2.1 Enlace iónico Propiedades físicas de los compuestos con enlace tónico 2.2 Enlace covalente Propiedades de compuestos covalentes Resonancia 3. TRANSICiÓN ENTRE ENLACE IÓNICO Y COVALENTE 4. POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES. MOLÉCULAS POLARES 5; ESTRUCTURA MOLECULAR Y TEORíAS DEL ENLACE COVALENTE 5.1 Teoría de repulsión del par electrónico 5.2 Teoría del enlace de valencia 5.3 Geometría molecular 5.4 Hibridación de orbitales 5.5 Teoría del orbital molecular: TOM 19

5 6. PARAMAGNETISMO y DIAMAGNETlSMO 7. FUERZASINTERMOLECULARES CAPITULO 7 FUNCIONES QUíMICAS INORGÁNICAS ESTADO DE OXIDACiÓN 2. FUNCIONES QUíMICAS 2.1 Óxidos Óxidos normales Peróxidos Superóxidos Obtención de peróxidos y superóxidos Deducción de la naturaleza de los compuestos binarios oxigenados Carácter ácido-base de los óxidos normales 2.2 Ácidos Oxoácidos Hidrácidos 2.3 Hidróxidos 2.4 Hidruros 2.5 Compuestos del hidrógeno con los elementos del Grupo Sales Sales Neutras Hidrógenosales Hidróxidosales CAPITULO 8 ESTEQUIOMETRíA ECUACiÓN QUíMICA 1.1 Balance de materia 1.2 Balance energético 1.3 Balance de cargas 2. PRECIPITADOS Y GASES 3. EL ORIGEN DEL CONCEPTO DE MOL 4. MASA ABSOLUTA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 5. LA UNIDAD DE MASA ATÓMICA 6. UNIDADES DE MASA USADAS EN LAS ECUACiÓN. EL MOL 6.1 Mol de sustancias iónicas 7. OTRAS UNIDADES DE CANTIDAD DE SUSTANCIA 8. GRADO DE DESARROLLO DE LAS REACCIONES QUíMICAS 9. CONCEPTO DE REACTIVO L1MITANTE 20

6 10. ESCRITURA Y AJUSTE DE LAS ECUACIONES QUíMICAS 10.1 Método algebraico de ajuste de ecuaciones 11. REACCIONES Y ECUACIONES DE ÓXIDO REDUCCiÓN 11.1 Ajuste de las ecuaciones de óxido reducción por el método del ion-electrón 12. EJEMPLOS DE RESOLUCiÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRíA CAPITULO 9 SOLUCIONES COMPONENTES DE UNA SOLUCiÓN 2. CONCEPTOS DE SOLUTOS y SOLVENTE 3. CLASIFICACiÓN DE LAS SOLUCIONES DE ACUERDO CON EL ESTADO DE AGREGACiÓN DEL SOLVENTE 4. CONCENTRACiÓN DE LAS SOLUCIONES 5. PREPARACiÓN DE LOS DIVERSOS TIPOS DE SOLUCIONES 6. SOLUCIONES CONCENTRADAS Y SOLUCIONES DILUIDAS 7. MANERAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACiÓN DE UNA SOLUCiÓN 21