REPARTIDO EQUILIBRIO

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1 REPARTIDO EQUILIBRIO Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998, 7 ma Ed. Caítulo 15, ágs Caítulo 16, ágs Caítulo 17, ágs , APENDICE D Ejercicios recomendados del Brown: Caítulo 15: todos Caítulo 16: 1-66 Caítulo 17: 1-0 y Se discutirán en la clase ráctica algunos de los siguientes ejercicios de Brown: Caítulo 15: 8, 13, 15, 17, 19, 5, 31, 33, 39 Caítulo 16: 5, 11, 19, 31, 33, 37, 1, 55, 57, 63 Caítulo 17: 1, 3, 5, 11, 3, 37 Ejercicios tio arcial EQUILIBRIO FASE GASEOSA Y HETEROGÉNEO Las reguntas 1 a 5 están referidas al siguiente sistema: HI(g) H (g) + I (g) H o > 0 1) Para un sistema homogéneo en el cual están resentes HI, I y H en equilibrio, señale cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera: a) Las concentraciones de reactivos y roductos cambian con el tiemo b) La exresión de la constante de equilibrio deende de la estequiometría de la reacción c) La exresión de la constante de equilibrio deende del mecanismo de la reacción d) El valor de la constante de equilibrio deende de la concentracón inicial de HI(g) ) Cuál de las siguientes oeraciones NO afecta la situación de equilibrio? a) disminución de la concentración de reactivo b) disminución de la concentración de roductos c) aumento de la temeratura d) aumento de la resión total 3) La exresión de la constante de equilibrio K es: PI xp H P I + P a) K b) K PHI PHI PI xp H P I P c) K d) K + xp ) xp ( HI ) En un exerimento se one una cierta cantidad de HI(g) en un reciiente de 5 L y se deja llegar al equilibrio (t 58 o C). Se analizan las concentraciones de la mezcla en equilibrio y se encuentra que son: [H [I 0,07M y [HI 0,9M. La cantidad inicial de HI(g) en moles era: a) 0,56 b) 0,63 c),80 d) 3,15 HI H H

2 5) A la mezcla en equilibrio se le agregan 5 moles de HI(g) y se deja reaccionar hasta alcanzar una nueva situación de equilibrio. Las concentración de HI(g) en el nuevo equilibrio, es: a) 1,7 b) 1,38 c) 1,0 d) 1,9 Las reguntas 6 a 1 están referidas al siguiente reacción en equilibrio: N O (g) NO (g) H o +58 kj K 0,15 a 5 o C 6) Señale cuál de las siguientes afirmaciones ara el sistema en equilibrio es correcta: a) la reacción se da en ambas direcciones ero con distinta velocidad b) las concentraciones de reactivos y roductos no ermanecen constantes en el tiemo, sólo el cociente. c) la exresión de la constante de equilibrio deende del mecanismo de la reacción d) el valor de la constante de equilibrio no deende de la cantidad inicial de N O 7) Indique cuál de las siguientes afirmaciones ara el sistema en equlibrio es correcta: a) si se disminuye la temeratura; el equilibrio se deslazará a la izquierda, aumentando la concentración de N O b) si se añade N O ; el equilibrio se deslazará a la izquierda disminuyendo la concentración de NO c) si se incrementa la resión total or adición de un gas inerte, las resiones arciales disminuyen, el equilibrio se deslazará a la derecha aumentando la concentración de NO d) si se disminuye el volumen; el equilibrio se deslazará a la derecha aumentando la concentración de NO 8) Cuál de los factores siguientes rovocaría que disminuyese el valor de la constante de equilibrio? a) La eliminación de arte del NO b) La disminución de la resión total c) El aumento de la temeratura d) La adición de un catalizador e) Ninguna de las ociones anteriores es correcta 9) La exresión de K c es: [ NO a) K c b) N O [ K c [ NO [ N O c) [ NO [ N O K c d) K c [ NO [ N O 10) En un matraz rígido y reviamente vaciado se introduce una mezcla gaseosa de N O y NO cuyo cociente de reacción Q es 0,0. Al establecerse el equilibrio a 5 o C se encuentra que: a) disminuyó la resión total b) disminuyó la concentración de N O c) disminuyó la concentración de NO d) no se modificaron las concentraciones

3 11) Si K a 5 o C vale 0,15 ara esta reacción, calcule K c a 5 o C a) 371,5 b) 0,006 R 0,08 Latm/mol K c) 0,073 d) 3,665 1) Si K a 5 o C vale 0,15 ara esta reacción, calcule K a 50 o C a) 0,0 b) 0,30 R 8,31 J/mol K c) 0,9 d) 0, e) ninguna de las anteriores ociones es correcta 13) Teniendo en cuenta que S o NO 0,5 J/mol K, calcule S o N O en J/mol K a) 30 b) 6 R 8,31 J/mol K c) 70 d) 93 1) Una mezcla gaseosa en equilibrio de N O y NO a 100 o C que contiene [N O,010 M y [NO 0,90 M en un reciiente de 5,00 L se comrime, a T constante, hasta llegar a,00 L. Se deja el tiemo necesario ara que alcance una nueva osición de equilibrio. Las concentraciones en esta nueva situación son: a) [N O 10,03 M y [NO,300 M b) [N O 10,3 M y [NO 1,8 M c) [N O 10,0 M y [NO 1,5 M d) [N O 10,8 M y [NO 0,71 M e) ninguna de las anteriores ociones es correcta Las reguntas 15 a 18 se refieren a la siguiente reacción: NO(g) + Cl (g) NOCl(g) K 0,6 a 700 K H o -75,5 k 15) Indique en cuál de las siguientes mezclas iniciales la reacción se dará hacia la formación de reactivos: a) P NO 0,15 atm, P Cl 0,0 atm, P NOCl 0,03 atm b) P NO 0,0 atm, P Cl 0,31 atm, P NOCl 0,05 atm c) P NO 1, atm, P Cl 0,6 atm, P NOCl 0,9 atm d) P NO 0,15 atm, P Cl 0,31 atm, P NOCl 0,11 atm e) ninguna de las anteriores ociones es correcta 16) K c a 700 K ara la reacción anterior es: (R 0,08 L atm/mol K) a),53x10-3 b) 0,6 c) 1,9 d) 0,7 17) En un exerimento se coloca Cl (P Cl 0,5 atm) y NOCl (P NOCl 0,68 atm). Cuando se alcanza el equilibrio P total 1,18 atm y en esa situación las resiones arciales son: a) P NO 0,50 atm, P Cl 0,50 atm, P NOCl 0,18 atm b) P NO 0,0 atm, P Cl 0,16 atm, P NOCl 0,6 atm c) P NO 0,8 atm, P Cl 0, atm, P NOCl 0,8 atm d) P NO 0,55 atm, P Cl 0,35 atm, P NOCl 0,8 atm 18) Si K ara la reacción a 700 K vale 0,6, calcule K ara la reacción a 1000 K a) 0,6 b) 5,3 x 10-3 c) 13 d) 0,37

4 Las reguntas 19 y 0 se refieren a la siguiente reacción: CCl (g) C(s) + Cl (g) A 700 K, la constante de equilibrio ara la reacción es 0,76. 19) Se colocan 100 atm de CCl en un reciiente rígido, P CCl al alcanzarse el equilibrio es: a) P CCl 95,7 atm b) P CCl 9, atm c) P CCl 76,0 atm d) P CCl 7,5 atm 0) Se colocan CCl y Cl (P CCl 10 atm, P Cl,5 atm) en un reciiente de,00 L a 700K y se deja alcanzar el equilibrio. Los gramos de C(s) (PA C 1) formado son: a) 0,05 b) 1,0 c) 1, d),18 EQUILIBRIO EN SOLUCIÓN ACUOSA 1) Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) Según Bronsted, las bases son sustancias caaces de ceder un rotón b) Cuanto más débil sea el ácido, más débil será la base conjugada c) H + (ac) es el donador de rotones más débil en solución acuosa d) En las soluciones ácidas el H es mayor que el OH ) Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) Una solución 0,1 M de un ácido débil tiene H menor que 1 b) La constante de disociación básica, Kb, se refiere a la reacción de una base con el agua c) Las sales que derivan de base fuerte y ácido débil son ácidas d) Las sales que derivan de base débil y ácido débil son siemre neutras 3) Una solución acuosa neutra, or definición es aquella en que: a) [H b) [H + [OH - c) [H + 0 d) [H + 7 M Las reguntas y 5 se refieren al ácido láctico HC 3 H 5 O 3 que resenta K a 1, x 10 - ) El H de una solución de ácido láctico M es: a) 1,8 b) 3,6 c) 10, d) 1, 5) El H de una solución acuosa de HC 3 H 5 O 3 M y NaC 3 H 5 O 3 0,5M es: a) 1,6 b) 3,3 c),5 d) 1,

5 Las reguntas 6 a 31 se refieren a la reacción ácido-base del ácido butanoico en solución acuosa a 5 C: HC H 7 O + H O C H 7 O - + H 3 O + (K a 1,5 x 10-5 ) 6) Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) el C H 7 O - actúa como ácido en dicha reacción b) el HC H 7 O es la base conjugada del C H 7 O - c) el H O actúa como base en dicha reacción d) el H 3 O + es la base conjugada del H O 7) El H de una solución,5 M de HC H 7 O vale: a) 0,0 b),1 c),3 d) 9,57 8) El H de una solución,5 M de la sal butanoato de sodio (NaC H 7 O ), vale: a) 5, b) 8,79 c) 9,61 d) 11,8 9) Se mezclan 50 ml de la solución de HC H 7 O,5 M y 100 ml de la solución de NaC H 7 O,5 M. Una vez establecido el equilibrio, el H de dicha solución amortiguadora vale: a),8 b) 5,1 c) 7,1 d) 1,3 30) La constante de disociación básica (K b ) ara el amoníaco es la constante de equilibrio de la reacción: a) NH 3 + H O NH + + OH - b) NH + + H O NH 3 + H 3 O + c) NH 3 + OH - NH - + H O d) NH - + H O NH 3 + OH - 31) El H de una solución de amoníaco (NH 3 ) 0,1 M, es: (K b [NH 3 1,8 x 10-5 ) a),9 b) 5,7 c) 8,3 d) 11,1 3) Las sales AX, BY y CZ 3 tienen una solubilidad molar en agua de 1,1x10-5 M, a 5ºC. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) el roducto de solubilidad (K s ) de la tres sales a 5ºC tiene el mismo valor b) la solubilidad molar de las tres sales a 50ºC es necesariamente la misma c) la sal CZ 3 es la que tiene el mayor roducto de solubilidad (K s ) a 5ºC d) la sal AX es la que tiene el mayor roducto de solubilidad (K s ) a 5ºC 33) Para una sal del tio CA, la exresión de K s es: a) [C + x [A - b) [C + x [A - c) [C + x [A - d) [C + x [A -

6 3) Del conjunto de sales dado, la más insoluble en agua es: a) Mn(OH) Datos: b) AgCl SAL Mn(OH) AgCl PbCl CrF 3 c) PbCl d) CrF 3 K s 1,9 x ,8 x ,6 x ,6 x e) es imosible determinarlo con los datos roorcionados Las reguntas 35 y 36 se refieren al roceso de disolución de Ag SO. (Ks Ag SO 1, X 10-5 ) 35) La solubilidad molar del Ag SO en agua es: a) 3,70 X 10-3 b) 15, X 10-3 c),1 X 10-3 d) 3,5 X ) La solubilidad molar del Ag SO en Na SO 1 M es: a) 1, X 10 - b), X 10-3 c) 1,9 X 10-3 d) 1 X ) La solubilidad molar del Ag SO en AgNO 3 0,1 M es: a) 1, X 10 - b) 3,5 X 10 - c) 7,1 X 10 - d) 1, X 10-3 Las reguntas 38 a 0 están referidas a la disolución del sulfato de lomo 38) El PbSO es una sal oco soluble. La exresión de su K s es: [ Pb [ SO + + Ks [ Pb [ SO a) b) Ks [ PbSO + [ Pb [ SO c) Ks d) e) Ninguna de las ociones anteriores es correcta + [ Pb [ SO 39) La máxima cantidad de PbSO (PF 303,3) que se disuelve en 185 ml de agua ura a 5 C, es 7,1 x 10-3 g, or lo que su K s vale: a),3 x 10-5 b) 1,6 x 10-8 c) 5,5 x d) 1,3 x 10 - e) Ninguna de las ociones anteriores es correcta 0) Al adicionar 10 g de Pb(NO 3 ) (PF 331,) a 0 ml de una solución de Na SO 0,0 M, se verifica que: a) Preciita 0,8 g de PbSO b) Preciita 8,61 g de PbSO c) No reciita PbSO, ero la solución queda saturada d) No reciita PbSO y ni siquiera queda saturada la solución e) Ninguna de las ociones anteriores es correcta Ks

7 ociones correctas reg b d a d a d a e b b reg b c a b d c a a a b reg e b b a b c b c b a reg d d c b b c d c b a