En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temperaturas, de la constante del equilibrio químico: T (º K) K

Transcripción

1 En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temeraturas, de la constante del equilibrio químico: SO (g) SO (g) + O (g) 3 (º ) '8 10 1' ' ' ' a) Justifique si la reacción anterior es endotérmica o exotérmica. b) Exlique cómo afecta al equilibrio un aumento de la resión, manteniendo constante la temeratura. c) Calcule, a 98 º, la constante, del equilibrio: SO (g) + O (g) SO 3(g) QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B a) Endotérmica. Ya que al aumentar la temeratura aumenta c y el equilibrio se deslaza hacia la derecha. b) Al aumentar la resión el volumen debe disminuir, luego el equilibrio de deslaza hacia la izquierda. c) 1 = = 3'4 10 '8 10 4

2 A 613º, el valor de c ara la reacción: FeO 3(s) + 3H (g) Fe(s) + 3HO(g) es Si en el equilibrio anterior, la resión arcial del hidrógeno es de una atmósfera, calcule: a) La concentración de hidrógeno. b) La resión total. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) n R PH 1 PH = = c R c = = = 0'019 M V R 0' b) Como Δn = 0, entonces: (P ) (P ) = = 0'064 = = P = 0'4 at 3 3 H O H O c 3 H O (P H ) 1 P = P + P = 1+ 0'4= 1'4 at H H O

3 Suonga el siguiente sistema en equilibrio: UO (s) + 4HF( g) UF 4(g) + HO(g). Exlique hacia dónde se deslaza el equilibrio cuando: a) Se adiciona UO (s) al sistema. b) Se elimina HF(g) c) Se aumente la caacidad del reciiente de reacción. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B El rinciio de Le Chatelier dice que: Si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oonga a tal cambio. a) Si se adiciona UO (s), el equilibrio no se modifica, ya que es un sólido. b) Si se elimina HF(g), el equilibrio tiende a aumentar su concentración, deslazándose hacia la izquierda. c) Si se aumenta la caacidad del reciiente, el equilibrio se deslaza hacia la derecha.

4 Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La velocidad de una reacción aumente al disminuir la temeratura a la que se realiza. b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación. c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 3. OPCIÓN B a) Falsa. Al aumentar la temeratura aumenta la velocidad de reacción. b) Verdadera. c) Verdadera.

5 En un reciiente de litros se introduce una cierta cantidad de NaHCO 3, se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se caliente a 400 ºC, roduciéndose la reacción de descomosición siguiente: NaHCO 3(s) NaCO 3(s) + CO (g) + HO(g) Una vez alcanzado el equilibrio, la resión dentro del reciiente es de 0 96 atm. Calcula: a) La constante de equilibrio de esa reacción. b) La cantidad de NaHCO 3 que se ha descomuesto exresada en moles y en gramos. Masas atómicas: H = 1; C = 1; O = 16; Na = 3 QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Como el número de moles de CO (g) y de HO(g) que se forman son los mismos, se cumle 0'96 que: PCO = P HO = = 0'481 at, luego: = P P = 0'481 0'481 = 0'31 at CO HO b) Los moles que desaarecen de NaHCO 3 son los mismos que aarecen de CO (g) o de HO(g): n 0' '481 = n = 0'017 moles NaHCO = 1'48 g de NaHCO 3 3

6 En un reciiente se introduce una cierta cantidad de SbCl y se calienta a 18 ºC, alcanzando la resión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio: SbCl (g) SbCl 3(g) + Cl (g) Sabiendo que en las condiciones anteriores el SbCl se disocia en un 9 %. Calcule. a) Las constantes de equilibrio c y b) La resión total necesaria ara que, a esa temeratura, el SbCl se disocie en un 60% 1 1 Datos: R 0'08 atm L = mol QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) SbCl SbCl + Cl 3 inicial n 0 0 equilibrio n (1 α) nα nα El número total de moles es: n = n (1 α ) + nα+ nα = n (1 +α ). n α 0'9 PSbCl = P 3 Cl = P = 1 = 0'6 at n (1 +α) 1'9 n (1 α) 0'708 PSbPCl = P = 1 = 0'48 at n (1 +α) 1' 9 PSbCl P 3 Cl 0'6 0'6 = = = 0'093 at P 0'48 SbCl = (R) = 0'093 (0'08 4) = '49 10 c Δn 1 3 b) nα nα P P n(1 +α ) n(1 +α) α P 0'6 P = = 0'093 = P = 0'16 at n(1 α) 1 α 1 0'6 P n(1 +α)

7 A 3 º las concentraciones de PCl,PCl3 y Cl en equilibrio ara la reacción: PCl (g) PCl 3(g) + Cl (g) son M, M y M, resectivamente. Calcule a esa temeratura: a) Las resiones arciales de las tres esecies en el equilibrio. b) La constante de la reacción. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) PCl PCl + Cl 3 inicial n 0 0 equilibrio n (1 α) nα nα El número total de moles es: n = n (1 α ) + nα+ nα = n (1 +α ). P = P = c R = 0'190 0'08 3 = 8'1 at PCl 3 Cl PPCl = c R = 0'809 0'08 3 = 34'69 at b) P P 8'1 8'1 0' = = = = 1'91at PCl 3 Cl PPCl 34'69 1 0'

8 Para el equilibrio I(g) + H (g) HI(g), la constante de equilibrio c es 4 8 a la temeratura de 4º C. Calcule: a) Las concentraciones de todas las esecies en el equilibrio si se calientan, a la citada temeratura, 0 60 moles de HI y 0 10 moles de H en un reciiente de un litro de caacidad. b) El orcentaje de disociación del HI. QUÍMICA SEPIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) HI I + H inicial 0'6 0 0'1 equilibrio 0'6 x x 0'1+ x I H x (0'1+ x) 0'1x+ x 1 c = = = = x = 0'037 (0'6 x) 0'36 + 4x '4x 4'8 [ HI] Luego, las concentraciones en el equilibrio serán: HI = 0'6 M [ ] I = 0'037 M H = 0'137 M b) El grado de disociación del HI, se calcula como el cociente entre el número de moles disociados y el número de moles totales del mismo comuesto: x 0'074 α= = = 0'13 = 1'3% 0'6 0'6