PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 3, Oión B Junio, Ejeriio 6, Oión B Reserva 1, Ejeriio 5, Oión B Reserva, Ejeriio 3, Oión A Reserva 3, Ejeriio 3, Oión A Reserva 3, Ejeriio 6, Oión B Setiembre, Ejeriio 6, Oión A

2 Para la reaión: A(g) B(g) C(g) el valor de la onstante de veloidad a una ierta temeratura es 1,5 10 Lmol s a) Cuál es el orden de la reaión?. b) Cuál es la euaión de veloidad?. ) A esa misma temeratura, uál será la veloidad de la reaión uando la onentraión de A sea 0,4 M? QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B a) La euaión de veloidad ara esta reaión es: v k A(g) n. Para determinar el orden de la reaión, analizamos las unidades en la euaión de la veloidad: n n n mol L mol mol mol v k A(g) n n n Ls mol s L L L Luego, el orden de la reaión es. 3 b) La euaión de veloidad ara esta reaión es: v 1'510 A(g) ) A la misma temeratura la onstante de veloidad es la misma, luego: v 1'510 A(g) 1'510 0'4 8'7810 mol L s

3 A 350º la onstante de equilibrio de la reaión de desomosiión del bromuro de arbonilo vale 0,05: COBr (g) CO(g) Br (g). Si en un reiiente de 3L se introduen 3,75 moles de bromuro de arbonilo y se alienta hasta alanzar esa temeratura: a) Cuáles son las onentraiones de todas las eseies en el equilibrio?. b) Cuál es el grado de disoiaión del bromuro de arbonilo en esas ondiiones?. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a y b) COBr (g) CO(g) Br (g) iniialmente 0 0 equilibrio (1 ) Calulamos la onentraión: 3'75 1'5. 3 Br CO 1'5 C 0'05 0'33 COBr 1 1 Calulamos las onentraiones de todas las eseies en el equilibrio: Br CO 1'50'33 0'415 M COBr (1 ) 1'5 (1 0'33) 0'8375 M

4 Una mezla gaseosa de 1 L, onstituida iniialmente or 7,94 mol de gas dihidrógeno ( H ) y 5,30 mol de gas diyodo ( I ), se alienta a 445 ºC, formándose en el equilibrio 9,5 mol de yoduro de hidrógeno gaseoso. a) Calule el valor de la onstante de equilibrio, a diha temeratura. b) Si hubiésemos artido de 4 mol de gas dihidrógeno y mol de gas diyodo, uántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio? QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) H I HI iniial 7'94 5'3 0 equilibrio 7'94 x 5'3 x x Como nos dien que: x 9'5 x 4'76. Por lo tanto: 9'5 HI 1 5'77 H 3'18 0'54 I 1 1 b) H I HI iniial 4 0 equilibrio 4 x x x x HI 1 5'77 48'77x 316'6x 4'16 0 x 1'87 H 4 x x I 1 1 Luego, los moles de yoduro de hidrógeno en el equilibrio serán: x 1'87 3'74 moles

5 Para la siguiente reaión en equilibrio: BaO (s) BaO(s) O (g) H 0 a) Esriba la exresión de las onstantes de equilibrio y. b) Justifique en qué sentido se deslazará el equilibrio si se eleva la temeratura. ) Justifique ómo evoluiona el equilibrio si se eleva la resión a temeratura onstante. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 3. OPCIÓN A a) Para el equilibrio: BaO (s) BaO(s) O (g) H 0 O P O b) El aumento de temeratura favoree la reaión endotérmia, luego, el equilibrio se deslaza haia la dereha. ) Si aumenta la resión el volumen debe disminuir, luego, se deslaza haia la izquierda.

6 A 98º se establee el siguiente equilibrio químio: NO(g) O (g) NO (g) H 0. Razone la veraidad o falsedad de las siguientes afirmaiones: a) La relaión entre y es R T. b) Si se aumenta la temeratura aumenta. ) El equilibrio se uede deslazar en el sentido de los rodutos on la adiión de un atalizador adeuado. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A a) Falsa, ya que la relaión entre y viene dada or la fórmula: nuestro aso n 1, luego, la relaión es: R T (RT) n y, en b) Falsa, ya que al aumentar la temeratura el equilibrio se deslaza haia la izquierda y disminuye ) Falsa. El atalizador sólo influye en la veloidad de reaión ero no deslaza el equilibrio en ningún sentido.

7 Se introdue una antidad de NaHCO sólido en un reiiente de L a 100ºC y se establee el 3 siguiente equilibrio: NaHCO 3(s) Na CO 3(s) H O(g) CO (g). Si el valor de a esa temeratura es 0,31, alule: a) La resión de CO y los gramos de arbonato de sodio en el equilibrio. b) Las onentraiones de las eseies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol de gas CO. Datos: R = 0,08 atm L moi-1-1. Masas atómias C =1; H = 1; O = 16; Na = 3. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) P H O CO CO CO P P P 0'31 P 0'31 0'481 atm n CO P V 0'481 0'031 moles R T 0' mol Na CO 106 g Na CO 0'031 moles CO 3'86 g Na CO mol CO 1mol Na CO 3 b) Esribimos el equilibrio: NaHCO (s) Na CO (s) H O(g) CO (g) 3 3 iniialmente 0'031 0'041 equilibrio 0'031x 0'041x Calulamos (RT) 0'31 (0'08 373) '47 10 n 4 4 0'031 x 0'041 x '47 10 H O CO x 0'0045 Luego, las onentraiones de las eseies gaseosas en el equilibrio son: 0'031 0'0045 H O 0'0135 0'041 0'0045 CO 0'0185

8 A 473º y atm de resión total, el PCl se disoia en un 50% en 5 PCl y Cl 3. Calule: a) Las resiones ariales de ada gas en el equilibrio. b) Las onstantes y. 1 1 Dato: R 0,08 atm L mol QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) PCl PCl Cl 5 3 iniial n 0 0 equilibrio n (1 ) n n El número total de moles es: n T n(1 ) n n n(1 ). n 0'5 PPCl P 3 Cl P T 0'66 at n (1 ) 1'5 n (1 ) 0'5 PPCl P 5 T 0'66 at n (1 ) 1'5 b) n n P P P 0'66 at n(1 ) 1 1 0'5 P T n(1 ) T T n(1 ) n(1 ) T 0'5 n 1 (RT) 0'66 (0'08 473) 0'017