ENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono
|
|
- María del Rosario Segura Ortíz
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 NaCl Grafito: láminas de átomos de carbono
2 Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas cuando se presentan en estado sólido o líquido
3 Energía y distancia de enlace Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia). Diagrama de energía frente a distancia interatómica
4 Electronegatividad y tipo de enlace Electronegatividad Tipo de enlace Tiene lugar entre Ejemplos Muy diferentes Iónico Metal y no metal NaCl Ambas altas y similares Covalente No metales entre sí H 2 O Ambas bajas y similares Metálico Metales entre sí Fe (s)
5
6 Representación de Lewis A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse tienden a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo REGLA DEL OCTETO
7 Enlace iónico ENLACE QUÍMICO Electronegatividad del Na= 0,9 Electronegatividad del Cl = 3,0 + - El enlace iónico se produce cuando se combinan átomos con electronegatividades muy diferentes. El más electronegativo formará aniones y el menos electronegativo cationes. El enlace se produce por la atracción electrostática entre los iones que tienen cargas de distinto signo
8 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s)
9 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Cl (g)
10 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Cl (g) ΔH AE = 348,8 kj Cl (g)
11 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Na (g) H subl = +107,8 kj Cl (g) ΔH AE = 348,8 kj Cl (g)
12 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Na (g) H subl = +107,8 kj ΔH EI = +495,4 kj Na + (g) Cl (g) ΔH AE = 348,8 kj Cl (g)
13 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Na (g) H subl = +107,8 kj ΔH EI = +495,4 kj H=? Na + (g) Cl (g) ΔH AE = 348,8 kj + Cl (g)
14 Ciclos de Born-Haber Aplicando la ley de Hess H u = H f ( H subl + ½ H dis + AH AE + AH EI ) H= kj (107 8 kj kj kj kj) = kj
15 Ciclos de Born-Haber ½ Cl 2 (g) + Na (s) H f = 411,1 kj) NaCl (s) ½ H dis = +121,3 kj) Na (g) H subl = +107,8 kj HU= kj ΔH EI = +495,4 kj Na + (g) Cl (g) ΔH AE = 348,8 kj + Cl (g)
16
17 Energía de red (reticular) en los compuestos iónicos ( H u o U) Es la cantidad de energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. Ejemplo: En el caso de la formación de NaCl la E r corresponde a la reacción: Na + (g) + Cl (g) NaCl (s) ( H u < 0) Es difícil de calcular por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.
18 Redes cristalinas La forma en la que se disponen los iones en la red cristalina iónica depende de la proporción de iones y cationes y de sus respectivos tamaños Para una estequiometría 1:1 r C /r A > 0,732 Cúbica centrada en el cuerpo CsCl r C /r A > 0,73-0,41 Cúbica centrada en las caras NaCl r C /r A > 0,41-0,25 Tetraédrica ZnS
19 Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor H U ) ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Son sólidos a temperatura ambiente. Son solubles en disolventes polares como el agua (tanto más cuanto menor H U ) e insolubles en disolventes apolares. Presentan conductividad electrolítica a la corriente eléctrica en estado disuelto o fundido. Sin embargo, en estado sólido no conducen la electricidad. Son duros (elevada resistencia a ser rayados) y quebradizos (se rompe con facilidad al someterlos a fuerzas moderadas).
20 Propiedades de los compuestos iónicos Solubilidad de un cristal iónico
21 Son frágiles ENLACE QUÍMICO
22 ...pero duros ENLACE QUÍMICO
23 EL ENLACE COVALENTE
24 EL ENLACE COVALENTE El enlace covalente se establece cuando se combinan elementos con electronegatividades altas y parecidas. El enlace se produce porque los átomos comparten electrones de su capa de valencia
25 EL ENLACE COVALENTE Covalente polar Covalente apolar DdE< 0,4 Covalentes moleculares SólidosCovalentes
26 Teoría de Lewis aplicada al enlace covalente Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s 2 p 6 Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) enlaces sencillos enlaces dobles enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario) H H O O N N
27 POLARIDAD Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo. Enlaces covalentes polares δ + δ H F H F Enlaces covalentes no polares H-H F-F El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
28 POLARIDAD H H El valor del momento dipolar viene dado por: = Q iónica. r En el sistema internacional el momento dipolar se mide en Cm aunque también se utiliza el debye (D). 1 D= 3,338X10-30 C.m La polaridad de una molécula viene determinada por su momento dipolar que es la suma vectorial de todos los momentos dipolares de todos sus enlaces = enlace
29 Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas: 1- La polaridad de los enlaces de la molécula. 2- La geometría molecular CO H 2 O 2 Cada dipolo C-O se anula porque la molecula es lineal Los dipolos H-O no se anulan porque la molecula no es lineal, sino bent.
30 Si hay pares de no enlace la molécula es polar. Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar. Cuando los pares están distribuidos simetricamente alrededor del átomo central.
31 SÓLIDOS COVALENTES Hibridación sp 3 diamante
32 SÓLIDOS COVALENTES silice
33 SÓLIDOS COVALENTES Hibridación sp 2 grafito
34 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES Sólidos covalentes: Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal. Gran dureza y P.F alto. Son sólidos. Insolubles en todo tipo de disolvente. Malos conductores. El grafito que forma estructura por capas le hace más blando y conductor. Sust. moleculares: Están formados por moléculas aisladas. P.F. y P. E. bajos (gases). Son blandos. Solubles en disolventes moleculares. Malos conductores. Las sustancias polares son solubles en disolventes polares y tienen mayores P.F y P.E.
35 EL ENLACE METÁLICO
36 MODELO DEL MAR DE ELECTRONES Los átomos metálicos tienen por lo menos un electrón de valencia, pero no comparten los electrones con átomos vecinos ni pierden electrones para formar iones, todos los átomos metálicos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia, débilmente atraídos para formar un mar de electrones, los cuales se pueden mover fácilmente y se les llama electrones deslocalizados.
37 PROPIEDADES DE LOS METALES Son maleables y dúctiles, (excepto Hg.), debido a que la distribución de cargas es mas o menos uniforme, al desplazarse los iones positivos no producen grandes fuerzas repulsivas, ya que la nube de electrones produce una amortiguación de la interacción entre los iones positivos.
38 PROPIEDADES DE LOS METALES Son buenos conductores de la electricidad y del calor, debido a la facilidad de movimiento que tienen sus electrones. Tienen brillo: La incidencia de luz sobre la superficie del metal, provoca que los electrones libres del metal vibren en una frecuencia idéntica a la luz incidente, la cual provoca la emisión de ondas electromagnéticas de la misma frecuencia Son insolubles en agua y en disolventes orgánicos. Sólidas a temperatura ambiente excepto el mercurio. La mayoría tiene altos puntos de fusión y ebullición
39 FUERZAS INTERMOLECULARES
40 Enlace o puente de Hidrógeno. Es relativamente fuerte y precisa de: Gran diferencia de electronegatividad entre átomos. El pequeño tamaño del H que se incrusta en la nube de e del otro átomo. Es el responsable de P.F y P.E. anormalmente altos.
41 Estructura del hielo
42 Fuerzas de Van der Waals. ENLACE QUÍMICO Fuerzas ión-dipolo: Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas dipolo-dipolo inducido: Fuerzasión-dipolo inducido:
43 Fuerzas de London: entre dipolos instantáneos (moléculas apolares). Son muy débiles y aumentan con el tamaño de los átomos y de las moléculas. Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido:
n = = 1; 1234; 4; l l= = 0; 1; m m = = 0; 0 ; + 0; s 12; 2; = s s s = ½ ½
ENLACE QUÍMICO 2012 6p 5d Energía 6s 4 f 5p 4d 5s 4s 4p 3d 3p 3s 2s 1s 2p nn == 4; 1; 2; 3; 0; 2; + 0; 2; ss = s= += +½ 1; ll == 1; 2; 3; 4; 0; m 2; 1; m == + 1; 0; 2; 1; s= +½ +½ ½ Enlaces según
Más detallesEl enlace químico 3 ESO SEK-CATALUNYA
El enlace químico 3 ESO SEK-CATALUNYA Contenidos Enlace químico Enlace metálico Propiedades de los metales Enlace iónico Propiedades de los compuestos iónicos Enlace covalente Propiedades de los compuestos
Más detalles07/02/2015 EL ENLACE QUÍMICO. Tema 5
EL ENLACE QUÍMICO Tema 5 Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detallesUnidad 9. Enlace químico ÍNDICE
Unidad 9 Enlace químico 1 ÍNDICE 1. Átomos unidos por enlace químico. 2. Enlace iónico. Ciclo de Born-Haber. Energía de red. Estructura cristalina de los compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesNaturaleza del enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlaces intermoleculares Enlace metálico
Naturaleza del enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlaces intermoleculares Enlace metálico Naturaleza del enlace químico Los átomos tienden a adquirir la máxima estabilidad y esto se consigue
Más detallesSon las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales que son más estables que los átomos por separados..
ENLACE QUÍMICO Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales que son más estables que los átomos por separados.. Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesCONOCIMIENTOS PREVIOS
Enlace Químico INDICE Introducción al enlace químico Conocimientos previos. Tormenta de ideas Por qué se unen los átomos? Concepto de Enlace químico Tipos de enlaces químicos E. iónico(definición, estructura,
Más detalles10/11/2016 EL ENLACE QUÍMICO
EL ENLACE QUÍMICO Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad
Más detallesTEMA 2. ENLACES QUIMICOS
TEMA 2. ENLACES QUIMICOS En la naturaleza los átomos que constituyen la materia se encuentran unidos formando moléculas o agrupaciones más complejas. A pesar de ello existen una serie de elementos que
Más detallesTEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2)
TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) Teoría de enlace valencia Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento (superposición) de los orbitales atómicos de distintos átomos
Más detallesTema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.
Tema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza. Tipos de sustancias Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables,
Más detallesUNIDAD 3: EL ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 3: EL ENLACE QUÍMICO 1.- REGLA DEL OCTETO Casi todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas
Más detallesMaestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO. Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química
Maestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química Según la regla del octeto, una de las estructuras más estables de los elementos es tener ocho
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detalles29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2
Química General Clase 3 29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura
Más detallestransparent ENLACE QUÍMICO Prof. Jorge Rojo Carrascosa 11 de diciembre de 2014
transparent www.profesorjrc.es 11 de diciembre de 2014 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Propiedades:
Más detallesTEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
TEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES 1. LA TABLA PERIÓDICA Elementos químicos son el conjunto de átomos que tienen en común su número atómico, Z. Hoy conocemos 111 elementos diferentes. Los elementos que
Más detallesTEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
Más detallesQuímica General. Clase 3 FECHA: 19/05
Química General Clase 3 FECHA: 19/05 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura de los compuestos iónicos.
Más detallesintermoleculares Intramoleculares
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace químico. 1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización. 1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis. 2.- Justificación de la fórmula de los principales compuestos
Más detallesUNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
UNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción En la naturaleza, son muy pocos los átomos que se encuentran libres y aislados, sólo los átomos de
Más detallesEnlace químico Educación Secundaria Obligatoria Física y Química
EL ENLACE QUÍMICO Hay tres maneras en que se unen los átomos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Los enlaces entre átomos se producen porque éstos quieren cumplir la regla del octeto. La
Más detallesENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO
ENLACE QUÍMICO Fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando estos forman moléculas o cristales, y las que mantienen unidas a las moléculas en estado sólido o líquido. Un enlace se forma porque se establecen
Más detallesLos átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
ENLACE QUÍMICO Es un hecho general que los átomos de los diversos elementos no existen aislados, sino unidos o enlazados entre sí.es preciso subrayar que la razón por la que los átomos no se mantienen
Más detallesFísica y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11
Física y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11 EL ENLACE QUÍMICO 10.- Concepto y naturaleza del enlace químico Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesTaller de Recuperación de química Grado: Octavo
I N S T I T U C I Ó N E D U C A T I V A A L T A V I S T A MEDELLÍN - ANTIOQUIA Creada mediante Resolución N 014898 de diciembre 3 de 2015, y Modificada mediante Resolución N 001263 de febrero 7 de 2017
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES Niveles de energía Modelo atómico actual Orbitales Configuración electrónica Tabla periódica Cada electrón puede encontrarse con más probabilidad en
Más detallesTEMA 3. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO ÍNDICE 1. 2. 3. 4. 5. Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Cantidad de sustancia: mol 1. ENLACE QUÍMICO 1. ENLACE QUÍMICO Enlace
Más detallesTema 5: Propiedades de las sustancias en función n del tipo de enlace que poseen.
Tema 5: Propiedades de las sustancias en función n del tipo de enlace que poseen. Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen,
Más detalles4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3. ENLACE QUÍMICO. Dpto. de Física y Química. R. Artacho
4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3. ENLACE QUÍMICO R. Artacho Dpto. de Física y Química Índice CONTENIDOS 1. Enlace químico en las sustancias 2. Tipos de enlace entre átomos 3. Enlace iónico 4. Enlace covalente
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Las propiedades de las sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de
Más detallesMetales Alcalinos. Propiedades periódicas. Propiedades periódicas
Tabla periódica: es un rearreglo tabular de los elementos químicos. Ley periódica: las propiedades físicas como químicas de los elementos varían en forma periódica conforme aumenta la masa atómica. 1 Radios
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesM A T E R I A L E S ENLACES QUIMICOS
M A T E R I A L E S ENLACES QUIMICOS I FUERZAS DE ATRACCIÓN Intramoleculares: entre átomos de una molécula Determinan tipo de sustancia y propiedades químicas. Intermoleculares: entre moléculas Determinan
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2018 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 018 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva,
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT
SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. Enlace intramolecular. 3. Enlace intermolecular. 4. Propiedades del enlace.
EL ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. Enlace intramolecular. 3. Enlace intermolecular. 4. Propiedades del enlace. Química 1º bachillerato El enlace químico 1 1. EL ENLACE QUÍMICO El enlace químico
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Propiedades de sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de enlace
Más detallesENLACE QUÍMICO PENDIENTES 1º BACHILLERATO
ENLACE QUÍMICO PENDIENTES 1º BACHILLERATO 1) Dados los elementos: Neón; Magnesio; Fósforo y Cloro: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. Indica a qué grupo y período corresponden, así cómo sus valencias
Más detallesLongitud y energía de enlace
Longitud y energía de enlace ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en: Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones Li F El litio le
Más detallesTEMA 5: construyen todas las sustancias: agua, madera, metales...varias son las preguntas que surgen:
TEMA 5: ENLACE QUÍMICO Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias: agua, madera, metales...varias son las preguntas
Más detallesEntre moléculas. Enlace por Puente de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
enlace Tipos de enlaces Iónico: Se produce entre elementos con electronegatividades muy diferentes: metal con nometal. Se unen iones entre sí. Metálico Metales entre sí. Covalente No metales entre sí.
Más detallesTema 2. Estructura atómica y enlace químico
Tema 2. Estructura atómica y enlace químico 1. El enlace químico 1.1. Energía de enlace 1.2. Longitud de enlace 1.3. Ángulos de enlace, momento dipolar de una molécula 1.4. Electronegatividad 1.5. Curva
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesEnlace químico. 4º ESO. Enlace.
Enlace químico Salvo los gases nobles que tienen sus átomos aislados, la mayor parte de las sustancias tienen sus átomos unidos entre ellos, y a esa unión se llama enlace químico. El enlace químico está
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO (FisQuiWeb)
EL ENLACE QUÍMICO (FisQuiWeb) Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias. Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen
Más detallesFísica y Química 4º ESO Enlace químico página 1 de 6. Enlace químico
Física y Química 4º ESO Enlace químico página 1 de 6 Concepto de enlace químico Enlace químico Generalmente los átomos libres tienen, por separado, una estabilidad menor que cuando están combinados. Todo
Más detallesTipos de enlaces. Intramoleculares: Intermoleculares: Metálico. Iónico. Covalente. Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno.
El enlace químico Tipos de enlaces Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico. Enlace iónico Se define como la fuerza electrostática
Más detallesUnidad 4 Enlace iónico y metálico
Evaluación unidad 4. Enlace iónico y metálico CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y
Más detallesLas que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detalles1- Enlaces entre átomos Por qué se unen los átomos? 2- Distintos tipos de enlaces 2.1- Enlace iónico Compuestos iónicos y sus propiedades 2.
1- Enlaces entre átomos Por qué se unen los átomos? 2- Distintos tipos de enlaces 2.1- Enlace iónico 2.1.1- Compuestos iónicos y sus propiedades 2.2- Enlace covalente 2.2.1-Estructura de Lewis 2.2.2- Compuestos
Más detallesUnidad 2 Enlace Químico
Unidad 2 Enlace Químico OPCIÓN A 1. Defina: Resonancia: Concepto propuesto por Pauling para explicar las situaciones en las que ninguna de las posibles estructuras de Lewis de una molécula explica la estructura
Más detallesEnlace químico. José Mariano Lucena Cruz 19 de mayo de 2010
José Mariano Lucena Cruz chenalc@gmail.com 19 de mayo de 2010 El enlace químico La unión entre átomos, moléculas o iones constituye el llamado enlace químico. Su fundamento siempre es de tipo eléctrico.
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional El enlace químico SGUICTC004TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Comprensión 2 E Comprensión 3 A Comprensión 4 A Comprensión 5 C Comprensión 6 D Aplicación 7
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Las propiedades de las sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA El enlace químico Nº Ejercicios PSU 1. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesTEMA 6. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
TEMA 6. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 1. 2. ÍNDICE 3. 4. 5. Enlace químico. 1.1. Regla del octeto. 1.2. Diagramas de Lewis. Enlace iónico. 2.1. Propiedades sustancias iónicas. Enlace covalente.
Más detallesSolamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres).
Dato experimental: Solamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres). En condiciones estándar sólo los gases nobles. Por qué se unen
Más detallesFuerzas de Van der Waals Enlace o puente de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
1.FUERZAS INTERMOLECULARES En los compuestos covalentes los átomos se unen entre sí mediante enlaces covalentes formando moléculas. Estas moléculas, aún incluso en los gases,no están aisladas sino que
Más detallesLas especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Enlace iónico
ENLACES QUÍMICOS De los aproximadamente 90 elementos químicos que se encuentran en la naturaleza sólo en unos pocos casos, los gases nobles, sus átomos constituyen entidades individuales. En los demás
Más detallesEn un partido de tenis, dos jugadores no dejan de golpear la pelota hacia adelante y hacia atrás. La pelota rebota de una jugadora a otra, una y otra vez. La pelota hace que las jugadoras se muevan juntas
Más detallesENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces
Más detallesMOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS
MOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS Una molécula polar presenta distribución asimétrica de las cargas eléctricas debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que la forman. Presenta dos zonas
Más detallesQuímica Enlace Químico
Química Enlace Químico Fernando Brierley Felipe Salas 2013 El enlace químico es de vital importancia para el desarrollo de todos los compuestos que conocemos, sin él prácticamente nada de lo que somos
Más detallesRegla del dueto. Regla del octeto
ENLACES QUIMICOS Los ENLACES QUÍMICOS son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos o iones formando agrupaciones de mayor estabilidad (contienen menor energía). Los átomos en general
Más detallesEnergías de Interacción
Química General e Inorgánica A Energías de Interacción Tema 7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a
Más detallesTema 2. La agrupación de los átomos en la materia.
Tema 2. La agrupación de los átomos en la materia. En la naturaleza podemos encontrar: Sustancias simples: constituidas por átomos iguales. Compuestos: constituidos por átomos de distinta clase. Para poder
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Prof.: Grettel Azofeifa Lizano
ENLACES QUÍMICOS Prof.: Grettel Azofeifa Lizano Estructura de Lewis Es una representación de símbolos y puntos, propuesta pro Gilbert Lewis. Según las configuraciones electrónicas, se tiene el tronco electrónico
Más detallesUnidad I Sub-Unidad 1.2.
Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia. Qué es un ENLACE QUÍMICO?
Más detallesOBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detalles1 o Bachillerato. II. QUÍMICA Enlace Químico. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
FÍSICA Y QUÍMICA 1 o Bachillerato I. FÍSICA II. QUÍMICA Enlace Químico Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. ENLACE QUÍMICO 2 1.1. ENLACE IÓNICO............................ 2 1.2. ENLACE COVALENTE.........................
Más detallesTEMA 5. Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
TEMA 5 Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS La primera clasificación de los elementos fue la que distinguió entre metales y no metales y se basaba en el aspecto que presentaban los elementos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2016 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 016 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B Para
Más detallesEl enlace químico. Por qué se unen los átomos?
El enlace químico Unidad 2 1 Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima
Más detallesTema 3 Enlace Químico
Tema 3 Enlace Químico IES Padre Manjón Prof: Eduardo Eisman FYQ 4.º ESO: Tema 3. Enlace químico Curso 2016/17 1 El Enlace Químico CONTENIDOS 1. Enlace químico en las sustancias 2. Tipos de enlace entre
Más detallesEnlace Químico. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indiquen cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C f) O k) K b) F g) P l) S c) Ne h) H m) He d) Br
Más detalles3. El sistema periódico de los elementos. 3. El sistema periódico de los elementos. 3. El sistema periódico de los elementos
3. El sistema periódico de los elementos Clasificación de los elementos químicos en el siglo XIX: los químicos de la época tenían una idea vaga de los átomos; no conocían p + ni e -. Clasificaban los elementos
Más detallesExplicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace. vs.
Explicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace. vs. Usar las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos
Más detallesENLACE QUIMICO. Q.F. Luis José Torres Santillán
ENLACE QUIMICO Q.F. Luis José Torres Santillán Enlace Químico Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial
Más detallesUNIONES INTERMOLECULARES
UNIONES INTERMOLECULARES Los átomos se unen para formar moléculas por uniones INTRAMOLECULARES (enlaces iónicos, covalentes, metálicos). Estas fuerzas son las que deben vencerse para producir un CAMBIO
Más detallesEl enlace químico. Unidad 4
El enlace químico Unidad 4 1 Contenidos (1) 2 1.- Por qué se unen los átomos?. Tipos de enlace. 2.- Enlace iónico. 2.1. Energía reticular. 2.2. Ciclo de Born-Haber. 2.3. Estructura de los compuestos iónicos.
Más detalles