QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12

Transcripción

1 SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº / α = 2, % 2.-/ c = 3, M. 3.-/ a) 7, M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1, / a) K a = 1, b) ph = 2,88 7.-/ ph = 5,30 8.-/ c = 6, M 9.-/ a) ph = 11,40 b) ph = 2, / K b = 1, / a) Ver teoria b) H 3 O + / H 2 O ; NH 4 + / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO 12.-/ HCO 3 / CO 32 ; HCN / CN ; H 2 SO 4 / HSO 4 ; H 2 O / OH 13.-/ a) 5, M b) 0,158 M 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = / a) g de NaOH b) 0,25 ml de HCl 0,1 M 16.-/ a) ph = 0,7 b) ph =0,7 c) ph = 1,7 d) ph = 13,7 e) ph = 2,7 17.-/ a) ph = 2,72 ; [H 3 O + ] = [CH 3 COO ] = 1, M ; [CH 3 COOH] = 0,198 M ; [OH ] = 5, M. b) ph = 11,28 ; [NH + 4 ] = [OH ] = 1, M ; [NH 3 ] = 0,198 M ; [H 3 O + ] = 5, M. 18.-/ a) K b = 5, b) α = 7,08 % 19.-/ a) [H 3 O + ] = [CN ] = 2, M ; [HCN] = 0,01 M ; [OH ] = 3, M. b) α = 0,025 % ; K a = 6, / a) [NH 4 + ] = [OH ] = 1, M b) K b = 1, c) ph = 11, / a) NH H 2 O NH 3 + H 3 O + b) Disminuye c) Aumenta Ácido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2

2 22.-/ a) HCO 3 puede actuar como ácido o como base (anfótera) ; NH 3 actúa como base. b) H 3 O + / H 2 O ; HNO 2 / NO 2 c) HCl / Cl ; HSO 4 / H 2 SO / a) 68,75 ml de NaOH 0,1 M b) Ver teoria 24.-/ a) HCO 3 + H 2 O CO H 3 O + b) NH OH H 2 O + NH 3 c) F + H 2 O OH + HF 25.-/ a) 6 g de CH 3 COOH b) Ver teoría 26.-/ a) Incoloro b) Rosa 27.-/ a) ph = 2,52 b) α = 0,6 % 28.-/ CaCl 2 = Neutro ; NH 4 Cl = Ácido ; Na 2 CO 3 = Básico 29.-/ a) ph = 11,59 b) α = 0,47 % 30.-/ a) 0,1 M. b) M. c) ph = / a) ph aumenta b) ph disminuye 32.-/ a) 1 g de NaOH b) Ver teoría 33.-/ a) HCl: ph = 1,7 ; NaOH: ph = 12,4 b) ph = 10, / a) HBrO + H 2 O BrO + H 3 O + (Ácido) CN + H 2 O HCN + OH (Base) OH + H 2 O H 2 O + OH (Base) + NH 4 + H2 O NH 3 + H 3 O + (Ácido) Anfótera HSO 3 + H 2 O SO H 3 O + (Ácido) HSO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + OH (Base) b) HBrO/BrO ; H 2 O/OH ; HCN/CN ; NH 4 + /NH 3 ; HSO 3 /SO 3 2 ; H 2 SO 3 /HSO / a) ph = 13 b) ph = 12 c) ph = / a) α = 2 % b) K a = 2, / a) Falsa b) Falsa c) Verdadera 38.-/ a) Ver teoría b) 0,018 M 39.-/ a) ph = 0,12 b) 30 ml de NaOH 0,5 M Anfótera 40.-/ a) Ver teoría b) KNO 3 : ph = 7 ; CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH (ph > 7) NH H 2 O NH 3 + H 3 O + (ph < 7) 41.-/ a) Ver teoría b) H 2 SO 4 (Ácido) ; H 3 PO 4 (Ácido) ; Ca(OH) 2 (Base) ; HClO 3 (Ácido) ; NaOH (Base) 42.-/ a) CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O + ; HCN + H 2 O CN + H 3 O + ; b) CN (ya que el ácido conjugado es el más débil)

3 43.-/ a) 31,4 g/l b) ph = 13,9 44.-/ a) ph = 13,18 ; ph = 0,3 b) ph = 0, / a) ph (HNO 3 ) < ph (NH 4 Cl) < ph (KNO 3 ) < ph (NH 3 ) b) NH 3 y NH 4 Cl 46.-/ a) K a = 5, b) Ver teoría 47.-/ a) CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH (ph > 7) b) KNO 3 : ph = 7 c) NH H 2 O NH 3 + H 3 O + (ph < 7) 48.-/ a) ph = 13,45 b) Ver teoría 49.-/ a) ph = 13,3 b) ph = 1 c) ph = / a) 1,4 g de KOH b) 25 ml de HCl 0,2 M c) Ver teoría 51.-/ a) H 3 O + / H 2 O ; H 2 S / HS ; H 2 PO 4 / HPO 4 2 ; H 2 SO 4 / HSO 4 b) H 2 O / OH ; HS / S 2 ; HPO 4 2 / PO 4 3 ; HSO 4 / SO / No. El ácido fuerte es el que está ionizado, en disolución acuosa, prácticamente al 100 % y el ácido concentrado es el que está en gran proporción en relación al disolvente. 53.-/ a) ph = 13,4 ; ph = 12,4 b) 25 ml de HNO 3 0,1 M 54.-/ NH 3 (Base) ; HNO 2 (Ácido) ; OH (Base) ; HCO 3 (Anfótera) ; CO 3 2 (Base) 55.-/ a) [H 3 O + ] = [A ] = 1, M ; [HA] 0,1 M ; [OH ] = M. b) Ver teoría 56.-/ ph = 12, / a) Sí. Sal de ácido débil y base fuerte (CH 3 COONa) b) Sí. Sal de ácido fuerte y base débil (NH 4 Cl) 58.-/ a) ph > 7 b) ph < 7 c) ph = / a) ph = 2,52 ; α = 6 % b) K a = 1, / a) ph < 7 b) ph > 7 c) ph < / a) ph = 0,3 b) ph = 1,3 c) Ver teoría 62.-/ a) c = 0,4167 M ; ph = 13,62 b) 0,347 M 63-/ a) ph = 1,52 ; ph = 12,7 b) ph = / a) ph = 2,876 b) K a = 1, / a) CN + H 3 O + HCN + H 2 O b) NH OH NH 3 + H 2 O c) NO 2 + H 2 O HNO 2 + OH

4 66-/ a) 0,1 M b) V' = 10 ml de HNO 3 0,1 M. Procedimiento: ver teoría 67-/ a) [NH 4 + ] = [OH ] = 1, M ; [NH 3 ] = 0,198 M ; [H 3 O + ] = 5, M b) ph = 11,28 ; α = 0,945 % 68-/ a) Falsa b) Verdadera c) Falsa 69-/ a) [OH ] = 0,1 M ; [Ba 2+ ] = 0,05 M b) ph = 13 70/ a) K a = 2, b) α = 5 % 71/ a) Ca(OH) HCl CaCl H 2 O b) 12,5 ml de Ca(OH) 2 c) Ver teoría 72-/ a) CO H 3 O + HCO 3 + H 2 O b) NH H 2 O NH 3 + H 3 O + c) NO 2 + H 2 O HNO 2 + OH 73.-/ a) 13,75 g/l b) ph = 13, / a) ph = 0,7 b) ph = 13,7 75.-/ a) K b = 1, b) α = 1,29 % 76.-/ a) K a = 1, ; ph = 1,52 b) c = 0,0178 M 77.-/ a) Sal de ácido débil y base fuerte (CH 3 COONa) b) Sal de ácido fuerte y base débil (NH 4 Cl) 78.-/ a) 66,67 ml de H 2 O b) ph = / a) [H 3 O + ] = 0,1 M b) ph = 1 c) ph = 1,7 80.-/ a) 4 g de NaOH b) 9 L de agua 81.-/ a) ph > 7 (básico) b) ph = 7 (neutro) c) ph < 7 (ácido) 82.-/ a) ph = 12 b) ph = / a) α = 1,9 % b) ph = 3, / a) ph (C) > ph (D) > ph (B) > ph (A) b) Ácidas: A y B ; Neutra: D ; Básica: C 85.-/ a) 0,3125 g de NaOH del 80 % ; ph = 12,4 b) 8 ml de NaOH 0,025 M 86.-/ a) NH 3 : Básico ; CO 3 2 : Básico ; HNO 2 : Ácido b) Ver teroría 87.-/ a) Falsa b) Falsa c) Verdadera 88.-/ a) ph = 2 b) ph = 12 c) ph = / a) α = 2 % b) K a = 2, / a) 20 ml de NaOH 0,1 M b) ph = 7 c) Ver teoría

5 91.-/ a) HCO 3 + H 2 O CO H 3 O + b) NH OH H 2 O + NH 3 c) F + H 2 O OH + HF 92.-/ a) ph = 0,24 b) 49 ml de H 2 SO 4 0,2865 M H 93.-/ a) NaCl 2O Na + + Cl ; NH H 2 O NH 3 + H 3 O + ; CO H 2 O HCO 3 + OH b) NaCl: Neutra ; NH 4 NO 3 : Ácida ; K 2 CO 3 : Básica 94.-/ a) ph = 10,13 b) K a = 1, / a) ph (HCl) = 1,3 ; ph (CH 3 COOH) = 3,02 b) 775,5 ml de agua 96.-/ a) NH 3 + H 2 O NH OH (Base: acepta un H + ) b) CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH (Base: acepta un H + ) c) No puede dar disoluciones básicas (ph > 7) puesto que el HNO 2 es un ácido que cede H + : HNO 2 + H 2 O NO 2 + H 3 O / a) ph = 2,87 b) α = 1,34 % 98.-/ a) K b = 1, b) 403 ml de agua. 99.-/ a) ph (HCl) = 1 ; ph (HCOOH) = 1,87 b) 323 ml de agua 100.-/ a) NaOH < KNO 3 < HNO 3 b) Aumentará el ph / a) 0,55575 g de Ba(OH) 2 b) 32,5 ml de HCl 0,2 M 102.-/ a) NH H 2 O NH 3 + H 3 O +. El equilibrio se desplazará hacia la IZQUIERDA y aumentará el ph. b) HCO 3 + H 2 O CO H 3 O + Ácido: Cede un H + HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH Base: Acepta un H + c) NH 3 + H 2 O NH OH Básico: Acepta un H + SO H 2 O HSO 3 + OH Básico: Acepta un H / a) ph (HCl) = 1 ; ph (NaOH) = 13,7 b) ph = 13, / a) α = 0,95 % ; ph = 11,28 b) α = 1,34 % ; ph = 11, / a) CH 3 COO + H 3 O + CH 3 COOH + H 2 O b) CH 3 COOH + OH CH 3 COO + H 2 O 106.-/ a) [NH 4 + ] = [OH ] = 4, M b) K b = 1, (Despreciando α: K b = 1, ) 107.-/ a) NH 4 NO 3 : Reacción de hidrólisis: NH H 2 O NH 3 + H 3 O + b) Na 2 CO 3 : Reacción de hidrólisis: CO H 2 O HCO 3 + OH c) KCl: No tiene hidrólisis / a) Falsa b) Falsa c) Verdadera 109.-/ a) El ph aumenta b) El ph no varía c) El ph disminuye

6 110.-/ a) 0,1 M b) ph = 1, / a) α = 0,0463 = 4,63% b) ph = 2, / a) ph > 7 (básico) b) ph < 7 (ácido) c) ph = 7 (neutro) 113.-/ a) c = 0,0565 M b) V = 1 ml de HCl 0,1 M 114.-/ a) 155,2 ml disol. b) 25 ml de KOH 0,2 M 115.-/ a) CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O + ; K a = HCN + H 2 O CN + H 3 O + ; K a = b) El ácido más débil es el HCN, ya que su K a es menor. c) CN + H 2 O HCN + OH (Base: Acepta un H + ) 116.-/ a) 0,417 M ; ph = 13,62 b) 0,174 M 117.-/ a) 0,5 M ; ph = 13,7 b) 25 ml de H 2 SO 4 0,2 M 118.-/ a) NaNO 2 : Reacción de hidrólisis: NO 2 + H 2 O HNO 2 + OH ; ph > 7 (básico) b) KCl: No tiene hidrólisis. ph = 7 (neutro) c) NH 4 NO 3 : Reacción de hidrólisis: NH H 2 O NH 3 + H 3 O + ; ph < 7 (ácido) 119.-/ a) c = 0,01 M ; α = 0,0794 = 7,94% b) 5 ml de NaOH 0,1 M 120.-/ a) Ver teoría b) Ver teoría c) Ver teoría 121.-/ a) ph = 2,75 ; α = 0,0354 = 3,54% b) 8, M 122.-/ a) H 2 CO 3 + NH 3 HCO 3 + NH 4 + c) NH CO 3 2 NH 3 + HCO / a) ph = 0,06 b) V a = 10,46 ml HCl 0,87 M 124.-/ a) ph = 12,1 b) 40 % de riqueza en NaOH b) HSO 4 + HCO 3 H 2 CO 3 + SO 4 2 Ácido Base Base Ácido Ácido Base Ácido Base Ácido Base Base Ácido 125.-/ a) Falsa. El NH 3 acepta un H +. b) Verdadera. 0,01 > [H 3 O + ] = 6, M > 0,001 c) Verdadera. El ion HCO 3 se puede comportar como ácido y como base: (Ácido) HCO 3 + H 2 O CO H 3 O + ; (Base) HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH 126.-/ a) [A ] = 1, M ; α = 3, = 0,349 % b) K a = 3, ; K b = 2, / a) c = 0,056 M b) 0,1175 g de HNO / a) Sí. CH 3 COOH/CH 3 COO (Ácido débil + su sal de base fuerte) b) No. El NaCl no es una sal del ácido cianhídrico HCN. c) Sí. NH 3 /NH 4 + (Base débil + su sal de ácido fuerte) 129.-/ a) K a (C 6 H 5 COOH) = 7, b) ph = 3,09 ; [C 6 H 5 COOH] = 9, M 130.-/ a) [H 3 O + ] = 0,2 M ; [OH ] = b) ph = 13 c) ph (CH 3 COOH) > ph (HCl)

7 131.-/ a) HF. Será el ácido más fuerte pues es el que tiene la K a más alta. b) HCN + H 2 O CN + H 3 O + La base conjugada es CN. c) K b = 5, K a K b = / a) Falsa. La K a no depende de la concentración inicial, sólo depende de la temperatura. b) Falsa. El grado de disociación α depende de la concentración inical y varía para que el valor de K a se mantenga constante. K a = c) Falsa. El NH 4 Cl es una sal que proviene de una base débil (NH 3 ) y un ácido fuerte (HCl), y su hidrólisis es ÁCIDA, por lo que su ph < 7: NH H 2 O NH 3 + H 3 O / a) α = 0,0134 b) [Ba 2+ ] = M 134.-/ a) CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH. ph > 7 (básico) b) No hay hidrólisis. ph = 7 (neutro) c) NH H 2 O NH 3 + H 3 O +. ph < 7 (ácido) 135.-/ a) NaClO: Sal de ácido débil y base fuerte: ClO + H 2 O HClO + OH. Básico, ph>7 b) [H 3 O + ] = M ; [OH ] = 2, M c) El ácido conjugado es: H 2 PO 4. HPO H 2 O H 2 PO 4 + OH / a) 15 ml HCl del 36 % b) 86,25 ml de Mg(OH) 2 0,5 M 137.-/ a) ) ph = 1,94 b) 5,75 ml de NaOH 1 M 138.-/ a) 25 ml de HNO 3 comercial b) 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) H 2 O. M b = 0,2 M 139.-/ a) ph = 5,7. [C 6 H 5 O ] = M b) K a (fenol) = / a) Falsa. Al ser más débil estará menos ionizado, su [H 3 O + ] será menor y su ph es mayor. b) Verdadera. Si el ácido es fuerte está muy ionizado y el equilíbrio está muy desplazado hacia la derecha, por lo que su base conjugada será débil ya que el equilíbrio está poço desplazado hacia la izquierda. c) Verdadera. Al añadir agua a una base fuerte disminuye su concentración y por tanto disminuye la [OH ] y por ello el ph disminuye, pues al disminuir la [OH ] aumenta la [H 3 O + ] / a) HSO 4 (aq) + CO 3 2 (aq) SO 4 2 (aq) + HCO 3 (aq) Ácido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2 b) CO 3 2 (aq) + H 2 O (l) HCO 3 (aq) + OH (aq) Base 1 Ácido 2 Ácido 1 Base 2 c) CN (aq) + H 2 O (l) HCN (aq) + OH (aq) Base 1 Ácido 2 Ácido 1 Base / a) 0,13 g de HClO 2 b) α = 0,52 (52%) 143.-/ a) HClO + H 2 O ClO + H 3 O + K a = b) ClO + H 2 O HClO + OH K b = c) K b = 3, K a K b = 10-14

8 144.-/ a) ph = 12 b) ph = 1,7 c) ph = / a) ph = 13,75 b) 31,25 ml de NaOH 0,8 M / a) ph = 2 b) K b = / a) HCOOH + H 2 O HCOO + H 3 O + b) K a = c) No. Al ser un ácido el ph será siempre inferior a 7, ph< / a) K b = 1, ; ph = 10,86 b) V agua = 850 ml 149.-/ a) NH H 2 O NH 3 + H 3 O +. Ácido: cede un H +. S H 2 O H 2 S + 2 OH. Base: acepta 2 H +. O también: (S 2 + H 2 O HS + OH. Base: acepta un H +.) b) HCN + H 2 O CN + H 3 O +. La base conjugada es CN C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO + H 3 O +. La base conjugada es C 6 H 5 COO. c) CN es la base conjugada más fuerte. El HCN tiene una K a más pequeña por lo que su equilibrio está más desplazado hacia la izquierda, por ello su base conjugada CN es más fuerte. (También se puede justificar aplicando K a K b = ). ----oooo----