Universidad Técnica Federico Santa María Departamento de Química

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Universidad Técnica Federico Santa María Departamento de Química"

Estefania Ramos Gil
hace 6 años
Vistas:

1 Uivrsidd Técic Fdric S Mrí Dprm d Qímic Qímic y Scidd QUI 010 Crm Nº 3 (01 Dicimbr ñ 2010) Frm A Nmbr:...Rl USM... Prfsr:...Prll Cál d ls sigis sscis xprim hidrólisis ácid g.. NF b. KBr c. KCN d. NH 4 Cl. HCl 2. U ssci L i K 3,8 x E cscci s bs cjgd i K b c vlr d:. 2,6x 10 5 b. 1,0x10 14 c. 2,6x10 9 d. 3,8x10 6. Nig d ls rirs 3. S mzcl 750 [ml] d slció cs d ácid bzic (C 6 H 5 COOH) 2,0 M c 250 [ml] d slció cs d bz d sdi (C 6 H 5 COON) mbié 2,0 M. El vlr d ph rsl d l mzcl s:. 9,80 b. 4,20 c. 3,72 d. 7,00. Nig d ls rirs 4. S csry l sigi cld glváic: C (s) /C +2 (1,0 M) // F +2 (1,0 M), F +3 (1,0 M) /P (s) Esblzc cál d ls sigis firmcis s fls: C C (s) = 0,34 [V] F +3 + F +2 = 0,77 [V] 5. S csry 2 clds glváics pr drmir l pcil d rdcció sádr ( 0 ) d ls sigis spcis fr l ENH A +2 (c) + 2 A (s) 0 =? B +3 (c) + 3 B (s) 0 =? Exprim I: P, H 2 (1 m) / HCl (1M) // A +2 (1M) / A S bsrv q l vlj d l cld s 0,35 [V] y ls lcrs fly d l smicld izqird hci l smicld drch Exprim II: P, H 2 (1 m) / HCl (1M) // B +3 (1M) / B S bsrv q l vlj d l cld s 0,60 [V] y ls lcrs fly d l smicld drch hci l smicld izqird. S firm q: (i) E l Exprim I l ENH s l cád (ii) E l Exprim II l ENH s l cád (iii) El 0 (A +2 ) > 0 (B +3 ) (iv) El 0 (B +3 ) > 0 (A +2 ) Ls firmcis crrcs s:. Sól (iv) b. (ii) y (iii) c. (ii) y (iv) d. (i) y (iv). Tds 6. S ds rlizr slció d HCN 0,20 M, c slció 0,20 M d NOH. El ph dl p qivl s:. 11,20 b. 2,65 c. 7,00 d. s pd clclr: fl ifrmció. ig d ls rirs. L smicld izqird s l ád b. El F +3 s rdc c. El lcrd d C s civ, mirs q l lcrd d P s ir d. L rcció: 2 F +3 + C 2 F +2 + C +2 i 0 > 0. Pr clclr l vlj d l cld cd l [F +3 ] h dismiid 20% s csi l cció d Nrs, dd q ls cdicis iicils s sádrs 7. C rlció l sigi cld glváic Ni (s) / Ni +2 (c)(0,1 M) // C +2 (4,0 M)/ C (s) C C (s) = 0,34 [V] Ni Ni (s) = 0,25 [V] S firm q:

2 (I) L cs d qilibri d l rcció i vlr prximd d 1,0x10 20 (II) El lcrd d cbr s l ád (III) El lcrd d íql s l ád (IV) Cd s lcz l qilibri l cld [Ni 2+ ] < [C 2+ ] Idicr ls firmcis crrcs:. (I), (II) b. (I), (III) c. (II), (IV) d. (III), (IV). (I), (III), (IV) 8. S csry l sigi cld (A s l smicld d l izqird y B s l smicld d l drch). Cd vs ci 0,40 [L] d lcrli Cd (s) / Cd +2 (0,001 M) // Cd +2 (0,5 M) / Cd (s) d. K b (B ) > K b (C ) > K b (A ). K b (A ) = K b (B ) = K b (C ) 11. S csi prprr slció mpó ph 910. E l lbrri s disp d ls sigis 3 ácids débils (K ) y sls cys is s ls crrspdis spcis cjgds HA (K : 7, ) HB (K : 5, ) HC (K : 1, ) L úic slció prpid pr frmr l mpó s:. HA (0,20 M) y A (0,20 M) b. HB (0,20 M) y B (0,40 M) c. HC (0,20 M) y C (0,10 M) d. HA (0,20 M) y C (0,20 M). Nig d ls rirs S firm q: (I) Δε = 0 [V] (II) El vlr d l cs d qilibri pr s cld s 1 (III) Ls ccrcis d Cd +2 l lcrli d cd cld l filizr l rcció srá igls (IV) (Δε)iicil = 5,91x10 5 S crrcs ls sigis firmcis:. (I), (II) b. (I), (III) c. (I), (II), (III) d. (I), (III), (IV). Tds 9. S mzcl 20 [ml] d HNO 3 0,20 M c 40 [ml] d KOH 0,05 M. El ph d l slció rsl s:. 7,00 b. 5,68 c. 3,12 d. 8,25. 1, S i ls sigis 3 ácids débils c ss rspcivs K HA (K : 1, ) HB (K : 3, ) HC (K : 6, ) E cscci, l bsicidd d ls cjgds A, B y C s rd d l sigi frm:. K b (A ) > K b (B ) > K b (C ) b. K b (A ) > K b (C ) > K b (B ) c. K b (C ) > K b (B ) > K b (A ) 12. Drmir cás [ml] d slció cs d ácid fr HX c ph = 4,12 db mzclrs c rs 528 [ml] d slció cs dl mism ácid fr HX c ph = 5,76 pr cmbir l vlr d ph d l mzcl 5,34. Spg q ls vlúms s diivs.. 25 b. 28 c. 21 d Idifiq l spci q pd cr cm ácid bs:. 3 PO 4 b. HCO 3 c. ClO 2 d. + NH 4. H 2 S 14. S csry l sigi cld (A s l smicld d l izqird y B s l smicld d l drch). Cd vs ci 0,60 [L] d lcrli F (s) / F +2 (4,60 M) // F +2 (0,20 M) / F (s) L [F +2 ] l smicld izqird cd l vlj d l cld h dismiid l mid dl vlj iicil s:. 4,40 M b. 2,80 M c. 4,00 M d. 3,96 M. 0,60 M Frm A

3 15. Clclr l ph d slció cs q sól ci B(OH) 2 2,8x10 4 M:. 10,74 b. 8,74 c. 9,28 d. 11,28. Nig d ls rirs 16. S i 4 slcis css d igl ccrció 0,20 M d NH 4 Cl, H 3 PO 4, H 2 CO 3 y H 2 S. S firm q: (i) l slció d H 3 PO 4 s l más ácid (ii) l slció d NH 4 Cl i mr poh (iii) l rd dcrci d ccrció d is H 3 O + s: H 3 PO 4, H 2 S, NH 4 Cl, H 2 CO 3 (iv) l slció d NH 4 Cl i myr ph. 8,25 b. 13,60 c. 5,63 d. 2,35. N s pd clclr 20. Pr prdr l crs QUI 010, l más impr s l pr d:. ls cividds dr ls clss b. ls cráms rirs c. ls gís d jrcici ydí d. ls xpliccis dl prfsr cls. l cdr d rbj cmplmd c x gí rcmdd Frm A EB/LT/AM/FT/AAR/MA/MAO/m 01 Dicimbr ñ 2010 (NO ES NECESARIO CALCULAR): S icrrcs:. sól (i) b. sól (ii) c. sól (iii) d. (i) y (iii) ig d ls rirs 17. S pd firmr crrcm q l rlizr hs l p qivl 2,0 [L] d slció cs d C(OH) 2 0,10 M c V [L] d slció cs d HNO 3 0,10 M. L slció rsl i vlm l d 6,0 [L] b. L slció rsl s bffr c. [H 3 O + ] < 1x10 7 M d. [OH ] > 1x10 7 M. ph > 7 y q s frm sl básic 18. Al mzclr 100 [ml] d slció cs 0,10 M d HCl c 100 [ml] d slció cs 0,10 M d HClO s pd firmr crrcm q:. L slció frm bffr ácid b. L ccrció l d [H 3 O + ] s prximdm 0,10 M c. L ccrció l d [OH ] > 0,1 M d. El poh < 7. E l p qivl s rqir 200 [ml] d slció 0,10 M d NOH 19. Al mzclr 10 [ml] d slció cs d ácid flrhídric (HF) c 8,0 [ml] d slció d NOH 0,50 M, s lcz l p qivl. El vlr d ph s mm s:

4 A (c) + bb (c) cc (c) + dd (c) 0,0591 lg c d C D A B b Css d Iizció d ácids y bss débils. A c i d f r m Acid K Bs K b Acid slfrs H 2 SO E02 HSO 3 Slf ácid HSO E02 SO 4 2 Acid fsfóric H 3 PO E03 H 2 PO E E E12 Acid flrhídric HF 7.2 E04 F 1.4 E11 Acid irs HNO E04 NO E11 Acid fórmic HCOOH 1.8 E04 HCOO 5.6 E11 Acid bzic HC 7 H 5 O E05 C 7 H 5 O E10 Acid céic CH 3 COOH 1.8 E05 CH 3 COO 5.6 E10 Acid prpic HC 3 H 5 O E05 C 3 H 5 O 2 Acid crbóic H 2 CO E07 HCO E E08 Acid slfhídric H 2 S 1.0 E07 HS 1.0 E07 Fsf biácid H 2 PO 4 Slfi ácid HSO E08 HPO E08 SO E E07 Acid hipclrs HClO 3.5 E08 ClO 2.9 E07 Ami + NH E10 NH E05 Acid cihídric HCN 4.0 E10 CN 2.5 E05 Crb ácid HCO E11 2 CO E04 Fsf ácid HPO E13 PO E02 Slfr ácid HS 1.3 E13 S E02 B s f r m

5 Uivrsidd Técic Fdric S Mrí Dprm d Qímic Qímic y Scidd QUI 010 Crm Nº 3 (01 Dicimbr ñ 2010) Rsm d rspss Frm A NOMBRE COMPLETO... Rl USM...Prfsr... Prll Alriv Prg b c d 1 X 2 X 3 X 4 X 5 X 6 X 7 X 8 X 9 X 10 X 11 X 12 X 13 X 14 X 15 X 16 X 17 X 18 X 19 X 20 X X X X X Ació: 1. Sól s rcrrgirá ls rspss scris s hj c lápiz d ps 2. E cs d dr más d rsps prg és s csidrrá máicm ml 3. L prg 20 srá csidrd b, idpdi d l lriv slccid. Sól s slici rspdr c l mjr b dispsició y cvicció (s qivl r 5 ps bs s crm) N Crm = () 5 Dd: = Nº d prgs bs

Documentos relacionados

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como