PLAN DE CLASES: SOLUCIONES.

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1 TÍTULO PALABRAS CLAVES MATERIA CONTENIDO GRADO IMAGEN SOLUCIONES. Concentración, diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas, Solvente, Soluto Ciencias Naturales y Educación Ambiental Recursos Naturales Decimo 1 LOGROS Y COMPETENCIA S PREGUNTA GENERADORA SITUACIÓN DE APRENDIZAJE Desempeño Identificar y describir que es, cuando y como ocurre una solución, partiendo de las demostraciones graficas mostradas a través de imágenes y animaciones en clase. Reconocer la importancia de una solución en el comportamiento y en las características de las sustancias. Determinar y representar gráficamente las diferentes clases de soluciones teniendo en cuenta representaciones consultadas y apropiadas en páginas de internet sugeridas. Competencias: Demostrar los conceptos de solvente y soluto. Determinar la relación existente entre los diferentes estados de las soluciones. Diferenciar entre las diversas clases de soluciones y sus características. Representar gráficamente los distintos tipos de soluciones sea gases, liquidas o sólidas. Utiliza las TIC, para localizar, sintetizar y comunicar información Trabaja en equipos para lograr consensos y resolución colaborativa de las situaciones planteadas QUE ES UNA SOLUCION? CUÁLES SON LOS TIPOS DE SOLUCIONES? COMO IDENTIFICAR CADA TIPO DE SOLUCION? Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal

2 que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 2 Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. PROCESO TAREAS Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones. Con la colaboración de todo el grupo de estudiantes, se realizara en el laboratorio; una experiencia práctica, la cual consistirá en tomar grupalmente a los estudiantes y asignarles una preparación de solución; del cual el deberá representar su concentración y el tipo de solución en que se encuentra. Luego reunirse para compartir la información y estudiarla en conjunto para llevar a cabo el informe correspondiente. ACTIVIDAD No. 1 Conocimientos previos. Mediante información otorgada por el profesor, más exposiciones con diapositivas y reproducción de videos, se mostrarán las características generales de las soluciones y su clasificación. Haciendo constantemente hincapié las especificaciones y características de cada una de ellas dependiendo de la importancia de los mismos. Con ejemplos todas y cada una de las soluciones a abordar, expuestos por el docente en la guía de trabajo se mostraran las diferentes características y las combinaciones que se pueden hacer para conseguir dichas soluciones. La actividad de los alumnos será, tomar apuntes y desarrollar los ejemplos planteados por el docente, para ir reforzando la comprensión de los contenidos. ACTIVIDAD No. 2 Mediante esquemas realizados a través de presentaciones Power Point se mostrará la formación necesaria para desarrollar los ejercicios relacionados al tema, sus características y clasificación. Se formarán grupos de trabajo y se les entregara una clasificación para que conformen los distintos tipos de soluciones tratados hasta el momento.

3 RECURSOS HERRAMIENTA S DE APOYO CRITERIOS DE EVALUACIÓN BIBLIOGRAFÍA Y CIBERGRAFÍA tml Guía de trabajo, internet, libros, páginas web, proyector, presentación PP, etc. Se estará evaluando a los alumnos en todo momento de la clase con preguntas y talleres. Se utilizará como estrategia evaluativa, el cumplimiento de las expectativas de logro planteadas. Midiéndose el cumplimiento, a través de un constante seguimiento de las actividades realizadas durante la clase y la utilización de las TICs. tml Debiendo ellos especificar las soluciones que conformaron, el procedimiento que utilizaron, etc. Los demás grupos son los que corregirán la actividad realizada, a través del debate entre los grupos, en donde el docente actuará como un mediador. ACTIVIDAD No. 3. Realizar el siguiente taller entrando al Link que encontrarán a continuación. Soluciones-Quimica-Sin-Resolver/ html Consultar los siguientes links, para afianzar conocimiento y tener soporte para la realización del informe Soluciones-Quimica-Sin-Resolver/ html 3 Competencias Establece condiciones Desempeño Bajo Básico Alto Superior No reconoce Reconoce la Reconoce la Reconoce, la diferencia diferencia diferencia diferencia e entre los entre los entre los identifica los conceptos de conceptos de conceptos de conceptos de soluto y soluto y soluto y soluto y solvente. solvente, pero solvente, solvente. no los los identifica identifica con con claridad.

4 Interpreta situaciones Argumenta en forma escrita No sabe o poco sabe sobre cómo y cuándo hay diferencia de concentración en las soluciones. Desarrolla pobremente el taller desarrollado en Word sobre tabla periódica. Presenta su punto de vista, utilizando palabras como: me parece, creo...sin presentar una base sólida que lo respalde. claridad. Sabe sobre cómo y cuándo hay diferencia de concentración en las soluciones, pero no realiza los ejercicios. Argumenta pero sin criterio propio, solo ofrece información de lo leído. Sabe sobre cómo y cuándo hay diferencia de concentración en las soluciones, pero no realiza los ejercicios, pero no comprende con exactitud los ejercicios planteados. Argumenta de manera sobresaliente el tema del taller, presentando su punto de vista, comparando lo presentado en la discusión con la información que ha consultado. Expresa cómo y cuándo hay diferencia de concentración en las soluciones correctamente y comprende bien el tema. Argumenta de manera excelente, dando a conocer su punto de vista y presentando ejemplos con base en la información consultada. 4 ACTIVIDAD SOBRE LA UNIDAD. 1. los elementos de una solución son. a. reactivos y productos. b. Solvente y soluto. c. Soluto e iones. 2. cual es el paso inicial para resolver ejercicios de soluciones. a. determinar los valores conocido y desconocidos. b. Realizar cálculos matemáticos.

5 c. Escribir la definición de la solución que solicita el problema. 3. solución que esta formada por 2 o mas sustancias. a. heterogenea. b. Homogénea. c. Mixta. 4. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones, Falso o verdadero? 5. Qué les sucede a las sales, los ácidos, y las bases cuando se disuelven en el agua? a. Calientan. b. Funden c. ionizan RESPUESTAS. 1.b 2.a 3.b 4.verdadero 5.c 5 Retroalimentación. 1. Las soluciones más comunes son las... a) Líquidas b) Sólidas c) Gaseosas 2. Los gases se disuelven mejor en los líquidos a) Frios b) Calientes 3. Los líquidos o los sólidos se disuelven mejor en otro líquido cuando está más a) Frío b) Caliente 4. Cómo se llama el componente de una solución que está en mayor proporción? 6.. Cuando una solución ya no admite más soluto se dice que está Cuando en una solución tenemos casi la totalidad del soluto que admite se dice que es una solución. 8. Las mezclas homogéneas también se pueden llamar El jugo en polvo en agua es una solución? Si es así, cuál es el soluto? Cuál es el solvente?

6 RESPUESTAS. 1.a 2.b 3.a 4. Disolvente. 5. Soluto. 6. Saturada. 7. Sobresaturada. 8. disolucion. 9. Soluto: jugo en polvo, solvente: agua. 6 PROFUNDIZACION. 1. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 12% en peso. El 12% en peso indica que el frasco contiene a) 12 g de ácido acético en 100 g de solución b) 100 g de soluto y 12 g de ácido acético c) 100 g de solvente y 4 g de ácido d) 12 g de ácido acético en 80 g de solución 2. La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T): 3. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración

7 durante el transcurso del ensayo es 7 4. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que a) permanezca constante la concentración molar de la solución b) se aumente la concentración molar de la solución c) se disminuya la fracción molar de J en la solución d) permanezca constante la fracción molar de J en la solución 5. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva a) al doble de la concentración en la solución patrón b) a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón c) a la mitad de la concentración en la solución patrón d) a la concentración en la solución patrón 6. En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser a) la mitad b) dos veces mayor c) la cuarta parte d) cuatro veces mayor

8 1.a 2.b 3.c 4.d 5.c 6.d RESPUESTAS. EXAMEN FINAL Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla: Líquido Densidad g/ml Cloroformo 1,486 Diclorometano 1,325 Formamida 1,134 Tolueno 0,867 Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero: a) Tolueno b) formamida c) diclorometano d) cloroformo 2. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con ph = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que a) permanezca constante la concentración de la solución b) aumente la concentración de iones [OH_] c) permanezca constante el ph de la solución d) aumente la concentración de iones [H+] RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 5 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión Sustancia Fórmula Estructural Pto ebullición ºC ácido butanoico CH 3 -CH 2 -CH COOH

9 agua H 2 O Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. 3. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1, al, 2 lo más adecuado es 4. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1, al, 2 es válido afirmar que a) permanece constante el porcentaje de agua en la solución b) disminuye la concentración de la solución c) disminuye la masa de agua en la solución d) permanece constante la concentración de la solución 5. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 2 al 3 el procedimiento mas adecuado es:

10 6. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman 10 a) una mezcla heterogénea b) un compuesto c) una mezcla homogénea d) un coloide CONTESTE LAS PREGUNTA 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. vaso Volumen de agua (ml) Masa de X adicionada (g) De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es a) mayor en el vaso 3 b) igual en los cuatro vasos c) menor en el vaso 1 d) mayor en el vaso 2 1.C 2.D. 3.B 4.B 5.A 6.D 7.A EXAMEN DE RECUPERACION. 1. Señala la concentración de la disolución que obtenemos disolviendo 100 g de alcohol en 300 g de agua. a) 25 % en peso b) 30 % en peso c) 25 g/l d) 25% en volumen e) 30 g/l 2. Qué es una solución (o disolución)?

11 3. Que significa que los componentes de una disolución pierden sus características individuales? Qué es solución acuosa? 5. Qué puede apreciarse si se analiza una muestra de alguna solución? 6. De un ejemplo de mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida: 7. De un ejemplo de mezclas homogéneas que se presentan en fase gaseosa: Los gases (aire, humo, metano, propano) 1.a RESPUESTAS. 2. Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. 3. esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 4. Una solución que contiene agua como solvente. 5. Que en cualquier parte de ella su composición es constante. 6. Las aleaciones (acero, bronce, latón). 7. Los gases (aire, humo, metano, propano)