C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 OPCION A Problema 1: Z=12 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 =Periodo 3, Grupo 2 =Magnesio=Mg Z=13= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 =Periodo 3, Grupo 13 =Aluminio=Al Z=16= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 =Periodo 3, Grupo 16 =Azufre=S Z=12 = 1s 2 2s 2 2p 6 =Magnesio=Mg +2 Z=13= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 =Aluminio=Al 3+ Z=16= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 =Azufre=S 2- Todos los elementos tienen el mismo periodo, a menor numero de grupo, menor numero de electrones en la ultima capa y menor numero de protones en el nucleo por lo que la fuerza de atracción es menor, habiendo un mayor radio atomico. El magnesio es el que tiene mas radio atomico. La unión entre X y Z se trata de un enlace iónico por la unión de un no metal y un metal Problema 2: La reacciones será espontanea cuando el potencial sea positivo R. Reduccion: H + + 2e H 2 R. Oxidacion: Sn Sn e Epila = Ecatodo Eanodo = 0,8 ( 0,4) = 1,2v La reacciones será espontanea cuando el potencial sea positivo R. Reduccion: Cu e Cu R. Oxidacion: Sn Sn e Epila = Ecatodo Eanodo = 0,14 (0,34) = 0,48V Reaccion no espontanea

2 La reacciones será espontanea cuando el potencial sea positivo. R. Reduccion: Cu e Cu R. Oxidacion: 4H 2 O + S 2 8H + + SO 4 + 8e Epila = Ecatodo Eanodo = 0,34 (0,15) = 0,19V Problema 3: La reacción es espontanea Falso, debido a que los ordenes de reacion no coinciden con los estequiometricos. Verdadero, la velocidad de desaparición de A es mayor que la de B debido a que tiene mayor numero estequiometrico, Falso, para orden 1 las unidades de K son s -1 Mediante la ecuación de Arhenius o teoría de las colisiones un aumento de temperatura con lleva un aumento de la velocidad de la reacción. Problema 4 CH 3-CH 2-COO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3 y CH 2-CH=CH-CONH 2 3 buten-2-ona y Ac-2clorobutanoico Propanoamina y 1-hexen-5-ino Problema 5 CO + 2H 2 CH 3 O 1 2-0,8 1,6 0,2 nt = 0,8 + 0,2 + 1,6 = 2,6 moles

3 % CO = 0,8 = 0,3076 Pco = 76,92 atm 2,6 % H2 = 1,6 = 0,6125 PH2 = 153,84 2,6 % { CH3 O = 0,2 2,6 = 0,076 P CH 3 O = 19,23 atm V = nrt P = 0,659 L Kp = Kc. (RT) N Kc = Kp. (RT) 2 No coincide debido a que la diferencia entre productos y reactivos es 2. Si Kc aumenta al aumentar la temperatura, la reacción es endotérmica H > 0 Según L Chatelier un aumento de volumen desplaza el equilibrio hacia donde menor numero de moles estequiometricos gasesos hay, por lo que la concentración de metanol aumentara.

4 Problema 1: OPCION B Cl 2:Enlace covalente debido a la unión de dos elementos no metalicos Ni: Enlace metalico HCl: Enlace covalente debido a la unión de dos elementos no metalicos KBr: Enlace ionico debido a la unión de un elemento no metal y otro metal Cl 2: No conduce la electricidad Ni: Conduce la electricidad en estado solido HCl: No conduce la electricidad. KBr: Conduce la electricidad en estado fundido o en disolucion Cl 2: Soluble, apolar Ni: No soluble,enlace metalico HCl: Soluble, polar KBr: Soluble por ser un enlace ionico Problema 2 CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 CH 3 CHOH CH 2 CH 3 CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 OH Problema 3 Falso, la sal formada es acida debido a que el amoniaco es un acido fuerte, y su disolución producirá un Ph<7. Falso, el acido conjugado será mas fuerte siempre que su base sea mas débil. Verdadero, El volumen varia la concentración de acido y con ello la concentración de protones. Verdadero, ya que la concentración de protones será de 0,1.

5 Problema 4 K 2 SO 4 2K + + SO 4 CaBr 2 Ca Br Ks = (K + ) 2 (SO 2 4 ) = 4s 3 Ks = (Ca 2+ )(Br ) 2 = 4s 3 Ks = (Ca 2+ ) 1 (SO 4 2 ) = s 2 s = 7, M. 136gr mol = 0,9616 g L Por efecto del ion común una adicción de otro sulfato produce un aumento de la cantidad de ion sulfato lo que produce una disminución de la solubilidad. La primera en precipitar ser ala que menor Ks tenga debidoa que Q>Ks antes. Problema 5 La reacción que se produce: Cl 2 + HNO 3 HClO 3 + NO 2 + H 2 O R. Reduccion: Mn H + + 2e Mn H 2 O R. Oxidacion: Cl Cl 2 + 1e NO 3 + 2H + + e NO 2 + H 2 O Cl 2 + 6H 2 O ClO H e 10NO 3 + 8H + + Cl 2 10NO 2 + 2ClO 3 + 4H 2 O Se pasa la reacción global iónica a la reacción global: Cl HNO 3 2HClO NO 2 + 4H 2 O 0,2 moles de HCl 2 moles.63 gr = 126 gr de nitrico mol 1,29 gr ml = 0,8335 gr de HNO 3 ml Como se sabe su densidad se puede calcular su volumen:

6 c = m v v = m c = 126 gr 0,8335 gr = 150,26 ml ml